2024屆山西省高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

2024屆山西省名校高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

c(H+)

A.向0.1moI【rCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中小—小減小

c(CH3co0H)

c(CH.COO)

B.將CMCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中-----------------——增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中嚶?<1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中也，■不變

c(Br')

2、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究Sth和

NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02%)、SO2(4.99%),NO(4.99%)混合而成，各氣體的流量分別由流量計

控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSCh+NO[Fe(NO)]SC>4(棕色)，下列說法不正

確的是

混合溶液

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2

B.觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO「==3SO42-+2MnO21+4H+

C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnC>4不能吸收NO

3、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）

A.Fe的腐蝕速率，圖I>圖U

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2f

D.圖II中Fe表面發(fā)生還原反應

4、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為11，Y原子的核外電子排布式為Is22s②

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，丫原子核外N層上僅有2個電子

5、下列有關實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CC14萃取澳水中的澳時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

6、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說

法正確的是（）

&?異構(gòu)化裝設,

（9co,-*co~co-*烯巴

|HZSM-5|

ccuNa-FeQ,/HZSM-5_*、…一

CO2+H2-----------------------*78%汽油（選擇性）

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香燃的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78%

7、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

子序數(shù)的關系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（）

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

8、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某菇類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

A.此菇類化合物的化學式為CIOHMO

B.該有機物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯燒

9、關于“植物油”的敘述錯誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D,在堿和加熱條件下能完全水解

10、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO

C.CaCCh高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

11、已知NH4C11SO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色

據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.反應中硫酸作氧化劑

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.ImolNH4C11SO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

12、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關系為：

0rCH2cH3/0r^HCH3NaOH/HQ

MN

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

13、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

14、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是

化學式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3xl07

K,(25℃)1.8x10s1.8xl054.9xlO10

Ki2=5.6X10-U

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCIfeCOONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3coOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

15、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

甲乙

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

16、下列說法正確的是

A.34Se、35Br位于同一周期，還原性Se?一>Br->C「

OHCII4MI

B.與??互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸鏤和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.AbCh和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：（I）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫

原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有一COOH、

—Nth等；

（II）R—CH=CH—Rf--.R—CHO+R,—CHO

（III）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一Nlh）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

⑤NaCQ

⑥03.rr-1⑦/氧化銅I——|⑥濃硝酸一I----1

Zn,H：OI__I"L_LJ濃硬酸.L_LJ

回答下列問題：

（1）寫出反應類型。反應①,反應④o

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是,Y是o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和。（填結(jié)構(gòu)簡

式）

（4）反應①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式_______o

（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式o

18、酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X=C1、Br、I）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團

化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：

(l)KH.KMn().、CHOH(DCHM?l

A(GHO)^------—---------一—一，一

bl(2)H()OHH<).△M?Ut?(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2l；"?RCH2CH2OH；

(2)H<)OH

0cII0

乙―XR人R,

ot>?

()OMglOH

_CHMglICHMR1

③RCOOCH3—人—R—I—CH

RCH,ru

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B-C的反應類型為_C中官能團的名稱為,C-D的反應方程式為。

⑵寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子一若有用“*”標出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以H(I：I'H()、CH30H和格氏試劑為原料制備。的合成

路線(其他試劑任選)—o

19、某化學興趣小組探究Sth和Fe(NO3)3溶液的反應原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題:

(1)該實驗過程中通入N2的時機及作用—o

(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學認為是酸性條件下SCh與Fe3+反應的結(jié)果，乙同學認為是酸性條件

下Sth與NO3-反應的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學的猜想是否正確：―o

20、碘酸鈣［Ca(IC>3)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2-H2O的實驗流程：

HOCh

I2_I

12的CCL,溶液一?轉(zhuǎn)化一?分離一-水層-----Ca(IO3)2?H2O

I

CC14

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應的離子方程式為O

②轉(zhuǎn)化過程中CC14的作用是O

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應速率，可采取的措施是。

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HKh水溶液中少量L單質(zhì)的實驗操作為

，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

@Ca(IO3)2-6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖2

設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

21、硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下:

硼酸三甲酯甲醇

溶解性與乙酸、甲醇混溶，能水解與水混溶

沸點/℃6864

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃

4

Na2B4O7?IOH2O+2H2SO4+I6CH3OH,""2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O

A

實驗步驟如下:

①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.lgNa2B4O7?10H2O(硼砂，式量為382),然后緩慢加入濃H2s并振蕩；加熱

燒瓶中的液體，通過分儲柱回流一段時間。

②先接收51~55℃的儲分,再接收55~60℃的儲分。

③將兩次儲分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。

④精儲得高純硼酸三甲酯19.2g。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的名稱為；直形冷凝管冷卻水應從(填“b”或"c”)接口進入。

(2)本實驗加熱方式為，優(yōu)點是。

(3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是。

(4)U型管中P2O5的作用是o

(5)步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是(填標號)，應收集℃的儲分。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.向O.lmolLrClhCOOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中

—任。一=-----......增大，A錯誤；

C(CH3COOH)C(CH3COO)

B.將CIhCOONa溶液從20℃升溫至30℃,促進水解，水解常數(shù)增大，溶液中(二蘭—=」減小，B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

錯誤；

C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知C(NH4+)=C(C「)，則溶液中噌?=1,c錯誤；

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中如U=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溫度不變，溶度積常數(shù)

c(Br)

不變，則比值不變，D正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2,則A中反應可能為

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2i+4H,故B正確；

C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KM11O4吸收，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意

物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用。

3、C

【解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快；圖H為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，

圖I＞圖11,故A說法正確；

B.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2。+02+4e-=4OH-,故C說法錯誤；

D.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應，故D說法正確；

故答案為Co

【點睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2O+O2+4e-

=4OHo

4、C

【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22sz的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【點睛】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質(zhì)的關系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

5、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導致漏斗內(nèi)壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。

6、B

【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應為:

Na-Fe3O4

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O>故A錯誤；

B、中間產(chǎn)物Fe5c2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：Bo

7、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶

液濃度均為0.01mol-L-i,e的pH為12,為一元強堿，貝!Ie是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，貝Uz為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2\Na+、Al3\S2',O2\Na\AF+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O*>Na+>A13+,而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是Nazth,Na2(h既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2.C、N2、O2、Na、Al、S、Ch,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.X與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。

8、A

【解析】

A.由菇類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為GOH”。，故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故B錯誤；

C.菇類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D.菇類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯燒，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

L任何兩個直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足燃燒結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。

3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2,CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2>

III(II。

5.只要出現(xiàn)CH4、-CH3或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

9、B

【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

10、B

【解析】

A.FeCb具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發(fā)生水解無關，A錯誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用

于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；

C.CaCCh能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCCh高溫下能分解無關，C錯誤；

D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；

故合理選項是Bo

11、D

【解析】

A項，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項錯誤；

B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；

C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；

2+

D項，NH4C11SO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反應產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是SO2,溶液變藍說明有Cu2+生成，則NH4CUSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.5moL故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

12、C

【解析】

由轉(zhuǎn)化關系可知，Q-CH2cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成（］華釧3,?！敢罜H?在加熱條件下與氫氧化

CH

鈉溶液發(fā)生水解反應生成『JCIH3

OH

【詳解】

A項、0cH陽3分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則廣'CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤；

B項、JCH2cH3與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為0H乩比的反應屬于取代反應，故B錯誤；

C項、（丁CH"'的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

OH

故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關系為解答的關鍵。

13、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO,D項錯誤；

答案選C。

14、A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項A不正確；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1moVL

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的濃度小，貝!|CH3coOH消

耗的NaOH少，選項D正確；

答案選A。

15、C

【解析】乙燒杯沒有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應，鋅被氧

化，故B錯誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應是

2H++2e-=HA,銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。

點睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒

有構(gòu)成原電池。

16、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱,,單質(zhì)氧化性SeVBeVClz,所以陰離子還原

性Se*>BF>C「,故A正確；

OHCHOtl

B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸鏤能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，A14不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應縮聚（聚合）反應ba

[CHj

NH25NHP

6-3HN03――-3H2。?+HC1-[

,02COOH

COOH

【解析】

_0

根據(jù)反應④，c發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物■■耳?，則C的結(jié)構(gòu)簡式為H2、

COOH；C7H8

滿足一發(fā)生硝化反應生成結(jié)合則為的結(jié)構(gòu)簡式為要

CnH2n6,C7H8A,A—B-C,C7H8A0CH3,

根據(jù)已知(III),為了防止一NH2被氧化，則ATBTC應先發(fā)生氧化反應、后發(fā)生還原反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

0;N-4A-COOH；根據(jù)已知(II),反應⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為HO,D與Cu(OH)2反應生成的E的

N6

結(jié)構(gòu)簡式為OOH，E發(fā)生硝化反應生成F,B和F互為同分異構(gòu)體,結(jié)合已知(I),F的結(jié)構(gòu)簡式為；

kiA80H

(1)反應①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應；反應④為C發(fā)生縮聚反應生成

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3,B的結(jié)構(gòu)簡式為0?NOOH,A-B使用的試劑X為酸性KMnO4

；

溶液，將甲基氧化成竣基，選bC的結(jié)構(gòu)簡式為H:NCOOH,B—C將一Nth還原為一NH2,根據(jù)已知(HI),

Y為Fe和鹽酸，選a。

NO,

(3)根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C,即07CH3和

ksAcooH

COOH=

(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6—三硝基甲苯，反應的化學方程式為

(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為H[NCOOH,C中的一NH2能與HC1反應，反應的化學方程式為

氧化反應竣基、羥基

△

CHjCOOH

【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有C=C雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知

再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，酸性高鎰酸鉀有氧化

CH20H

性，可將醇羥基氧化為竣基，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D的反應條件很明顯是酯化反應，因此D的結(jié)

構(gòu)簡式為再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此再分析題目即可。

【詳解】

OH

(D根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B-C的過程是氧化反應，C中含有的官能團為?；涂⒒珻-D的反

'CH?

應方程式為濃破廈，

△

(2)根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、竣基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為

(3)化合物F中含有手性碳原子，標出即可OH;

(4)根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標產(chǎn)物的合成路線為:

19、實驗開始前，先通入一段時間N2,再制備Sth,排除實驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的

上清液，向其中滴加鐵氟化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生

成，甲同學的猜想不正確

【解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強氧化性，所以都可能會與二氧化硫發(fā)生反應，若要證明是哪種氧化劑氧

化了二氧化硫只要檢驗溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝

酸鐵反應的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。

【詳解】

(1)裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對實驗有干擾，因此實驗開始前，先通入一段時間N2,再制備SO2,排除實

驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響，故答案為：實驗開始前，先通入一段時間N2,再制備SO2,排除實驗裝置內(nèi)的空

氣對實驗現(xiàn)象的影響；

(2)由分析可知，可以通過檢驗亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氧化鉀，若有藍

色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確，故答案為：

取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氟化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成

則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確。

+

20、l2+5C12+6H2O=2IO3+10