浙江省麗水四校2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

浙江省麗水四校2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族

且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

3、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

碘

5s25p5

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolP”正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵

B.Imol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

5、amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2sCh的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

3cV-9a-b

A.mol

3

B.(a+3b)mol

9a+b

C.mol

3

D.(eV—3a—9b)mol

6、下列實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，1mol?L/的Na2cO3溶液中CO32-的個數(shù)必定小于NA

C.1molCu與含2molH2so4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SCh的分子個數(shù)為NA

D.1mol苯分子中含有3N,\個碳碳雙鍵

9、利用反應(yīng)CCh+4Na等=<C（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C.CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個C「周圍有8個Na+

10、室溫下，向20mL濃度均為O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.Imol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積

變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

1020H稀鹽酸MnL

A.MOH的電離常數(shù)約為IxIO-sB.a點(diǎn)溶液中存在c(M+)>c(C1)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

11、下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是（）

A.SO2B.C21150HC.NaOHD.H2SO4

12、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分

屬于無機(jī)物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

13、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPFs,放電過程反應(yīng)式為xLi+L|_xCo02=LiCo02。工作原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

A.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoC）2+xe-=LiCoO2

B.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

14、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

15、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

16、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

17、下列條件下，可以大量共存的離子組是()

3

A.pH=9的溶液中：Na\Fe\NO3,SCN-

B.含有大量S2O33的溶液中：H+、K+、SO/、A產(chǎn)

C.O.lmohL】的NH4cl溶液中：Li+、Ba2\CH3coO、OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na\1-、CWMg2+

18、下列說法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2sth和Ba(0H)2的中和熱要大于57.3kJ/moI

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2sCh(g);AH=-98.3kJ/mol.將ImolSCh和0.5moK>2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時，Iglh完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

19、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根……”,

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及

的操作原理類似于化學(xué)實驗中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠研能電離出H+,所以“味酸”

20、25c時，關(guān)于某酸(用HzA表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的0(010=1(?-"

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過程中，c(H2A)/c(lT)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

D.0.2moH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則H2A為弱酸

21、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(R)涂覆在Ti(h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍箱構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是()

A.染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：l3.+2e=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=L-+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

22、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2sCh②H2sCh③NaHSCh④Na?S,所含帶電微粒的數(shù)

目由多到少的順序是()

A.①=④>③=②B.①=①>③>②C.①>④>③>②D.④下①〉③〉②

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有C(h和

H2OOA的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

?化局

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)寫出D-E的化學(xué)方程式

(3)下列說法正確的是一?

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

24、(12分)合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如：

Q+RX弱圓0^-HX

(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)no

(2)寫出D的分子式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實驗可通過A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實現(xiàn)。

25、(12分)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗

用品，用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實驗。回答下列問題：

，水

AB

(1)a的名稱。

(2)A是實驗室中制取CCh的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)F中得到氣體的檢驗方法。

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2cCh樣品(雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用O.ZOOOmobL4HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象為.已知：Na2cCh與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：

OZOOOmoMJHCl溶液的體積(mL)

實驗次數(shù)編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為。

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是,儀器b的名稱是。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。c中試劑為

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3”=Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置試劑X實驗現(xiàn)象

0.2mL

R—0.1mol-L**

P，X溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fez(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

1一0.1mol'f,

NaSO,溶液

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2(V-還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實生成

了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗H的現(xiàn)象：

實驗卬：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

KzCwCH摩爾質(zhì)量為294gn01-1)0.58808。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)h+2S2O32-=2「+S4O62一,三次消耗Na2s2。3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-L-1

27、(12分)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%與NO、反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

段右旗

F

(二)NH3的制取

⑴下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鈦酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：(填序號)。

⑶當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為?

(5)0裝置中的液體可換成(填序號)。

aCuSO4bH2OcCC14d濃硫酸

⑹該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是

28、(14分)某化學(xué)興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

整if

稀拉&NaOl

FettJ彩溶液

圖①圖②

(1)向FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間

的白色沉淀，設(shè)計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；

④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：一.

(2)某實驗小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeCzCh?2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。②C點(diǎn)成分為：

(3)向FeCb溶液中加入過量Na2s03溶液，設(shè)計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實驗

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）__。

II、銅及其化合物

向2ml0.2moi?L^Na2sO3溶液中滴加0.2mol?L-KuSCh溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，

棕黃色沉淀中不含StV，含有Cu+、Ct?+和SO32，

已知：Cu+>Cu+Cu2+,CM+r>CuIl（白色）+12。

（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是一。

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因__。

29、（10分）某混合物漿液含A1（OH）3、MnOz和少量NazCrO,。考慮到膠體的吸附作用使NazCrO,不易完全被水浸出，某

研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2）,使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用。回答I和D中

的問題。

薄液MAfNmAfR南液N體混合物分離另川的漁內(nèi)兩

圖2

I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為,B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備方法稱為

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Ch生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩

余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生CL。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）。

a,溫度b.C1的濃度c.溶液的酸度

（3）0.1molCL與焦炭、TiOz完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiOz?加￡的液態(tài)化合物，放熱4.28

kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

II.含銘元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO產(chǎn)能從漿液中分離出來的原因是,分離后含輅元素的粒子是；陰極

室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結(jié)合

元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比C1的弱，

B項錯誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是Sth或SO3,均為共價化合物，C項錯誤；

D.由X、Y形成的化合物為NazS,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；

答案選A。

2、C

【解題分析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。().()lmol?Lr戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)34-3H2St.W、X、Y、Z分別為H、O、AkS?

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、AkS可以存在于KA1(SC)4)2?I2H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2OH2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O—H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

3、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

4、A

【解題分析】

A.一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以ImolPM正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵，故A正確；

B.一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8,所以Imol碳正離子(CIV)所含的電子總數(shù)為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25moL過氧化鈉與水反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為O2,且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1

價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA,故D錯誤；

故答案為Ao

5、A

【解題分析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NC)3)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【題目詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NOj)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax6-(-2)+bx3x3--=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為三一mol,未被還原的硝酸

3cV-9a-b.

的物質(zhì)的量為u——-——moL

答案選A。

6、D

【解題分析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

解答綜合性實驗設(shè)計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

7、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯誤；

B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當(dāng)于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數(shù)為L5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

8、A

【解題分析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5m01,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA,B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2m01H2s04不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)

會小于NA,C錯誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；

故答案為A?

9、D

【解題分析】

A.金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體,

故A正確；

B.該反應(yīng)中Na由0價一+1價，作還原劑將CCL還原，故B正確；

C.CCL和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.NaCl晶體：每個Na+同時吸引6個C廣，每個C「同時吸引6個Na+,配位數(shù)為6,故D錯誤；

故答案選D。

10、D

【解題分析】

A.據(jù)圖知，O.lmo卜LTMOH溶液中pH=U,貝!|c(OfT)=0.001mo卜L1,MOH電離程度較小，則

c(M+)^c(OH)=0.001mol-L1,c(MOH)??0.1mol-L1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

八c(OH)c(M+)/OH)(KF)

A正確;

一c(MOH)~c(MOH)-0.1'

B.a點(diǎn)溶液呈堿性，貝!)c(H+)<c(OlT),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OJT)+c(C「)，所以得c(M+)>

10mLx0.1mol/L

c(cr)=a0.033moi/L,B正確;

10mL+20mL

10mLx0.1mol/L

C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度?0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)

10mL+20mL

鹽酸的體積為201nL時，b點(diǎn)為0.05mo卜的MCI溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后

顯堿性，C正確；

D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電

離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

D容易錯，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、

酸過溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時促進(jìn)水電離。

11、D

【解題分析】

A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯誤;

B.C2H50H不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤;

C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯誤;

D.H2s04是共價化合物只含共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

12、A

【解題分析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機(jī)物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.放電時是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLi+L』CoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)

+

式為xLi+Li1-xCo02+xe=LiCo02,A正確；

B.放電時Li是負(fù)極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選Ao

14、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸鏤，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

15、A

【解題分析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10gx—~~^xl0()%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=*7=8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

高溫

CaCO3CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

一=丁，x=2.56g,

x2g

A.根據(jù)上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯誤；

C.根據(jù)上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D.根據(jù)上述計算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

易錯點(diǎn)為D選項，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

16、C

【解題分析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點(diǎn)睛：熔化時要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiCo

17、D

【解題分析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；

C.能和氯化錢反應(yīng)的離子不能大量共存，錢根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存,

故C錯誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存,

故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

2+

S2O33為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==SI+SO2+H2O。

18、B

【解題分析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2sCh和Ba(OH”的中

和熱等于57.3kJ/mol,故A錯誤；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應(yīng)，AH<O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大

的過程，AS>O;故B正確

C.已知：2SO2(g)+O2(g),*2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹

底時放出的熱量，將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、25C時，IgW完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；

答案選B

19、D

【解題分析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石(KNCh)和樸消(Na2so4),灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO4-7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10，，若H2A為弱酸，貝！|Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10*u,故A正確；B.若

+

H2A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的

電離大于HA-的水解，故C錯誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol?L-iH2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol?LT,0.1molL4

H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol?I」，此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

21、C

【解題分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R\正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：江+2--3F,總反應(yīng)為：2R+3F—B+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e-=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：13一+25-3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I-N+2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

22、D

【解題分析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽離子和陰

離子個數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序為④>①>③>②，選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2-CH2+O2?億02cH3CHOACDE

【解題分析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質(zhì)量之比6：1,說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,

則E為CH3CHO,D為崎，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F

為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

【題目詳解】

(DA為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4CHO,故答案為CH20H(CHOH)4cHO；

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH2=CH2+Oz2cH3CHO,故答案為2cH2=

CH2+O22cH3cHO；

(3)A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；

B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；

C.Imol乙醇完全燃燒消耗3moi氧氣，Inwl乙烯完全燃燒消耗3moi氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒

消耗氧氣的量相等，故C正確；

D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正確；

E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2種，故E

正確；

答案選：ACDE,

HOC(CH)COOH濃Hfo」>CH=C(CH)COOH+H2O

24、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CIOH183223

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH=CHCH

#423

CH3

CH：

C或CO濃濱水

(CH;)2

仔HL%十H(CH)

CH；S;

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCb溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合

CH3CHSCHa

M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為B為，C為H,D為

(CHS

CH：OH

.CH：

或I

,根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成