化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)滬科版（2019）必修第二冊(cè)

6.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)1．對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究，每次取2L水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同溫度下，M的物質(zhì)的量[nMA．由③④得，水樣中添加Cu2+，能加快MB．由②③得，反應(yīng)物初始濃度越大，M的分解速率越快C．由①②得，水樣的pH越小，M的分解速率越快D．在0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及相應(yīng)現(xiàn)象正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2S2O3已氧化變質(zhì)加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀B檢驗(yàn)乙醇的還原性向乙醇中滴加少量酸性重鉻酸鉀溶液，溶液褪色C除去氫氣中的H2S將混合氣體通過(guò)裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中加入等體積等物質(zhì)的量的稀硫酸酸化的碘化鉀溶液，分別置于冷、熱水浴中，同時(shí)滴加淀粉溶液，熱水中溶液先變藍(lán)A．A B．B C．C D．D3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低B相同條件下，在兩支試管中各取4mL0.1mol?L?1KMnO4，分別加入2mL0.1mol?L?1H2C2O4和2mL0.01mol?L?1H2C2O4，加入2mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液褪色較快濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D4．在C(s)+CO2(gA．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④5．MTP是一類(lèi)重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成(此反應(yīng)為可逆反應(yīng))。其反應(yīng)式為：，為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L，反應(yīng)過(guò)程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B．X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速度大小為v(X)＞v(Z)C．若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲醇濃度為0.98amol/LD．190℃時(shí)，0～150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為0.67a1506．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表；n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說(shuō)法正確的是A．0~t1內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=B．若起始時(shí)，n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=C．升高溫度時(shí)，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b:d=5:37．化學(xué)無(wú)處不在。下列敘述正確的是A．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．84消毒液與潔廁靈混合使用去污殺菌效果更好C．將海水經(jīng)過(guò)一系列處理得到MgCl2D．碳酸氫鈉和碳酸鈉均能與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，都可用作膨松劑8．下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．向Na2O2樣品中滴加過(guò)量的稀鹽酸，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明樣品未變質(zhì)B．向2支盛有2mL不同濃度的Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%的H2O2溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明NO3?D．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞作指示劑9．鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(s)

②H2O

③CH3COONasA．②③⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．②④⑤10．對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是A．υ(A)=0.8mol?C．υ(C)=0.6mol?11．在2L容器中進(jìn)行反應(yīng)AsA．vA=0.5molC．vC=1mol12．在下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．牛奶變質(zhì) D．工業(yè)合成氨13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向時(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中一定有能量變化③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞④NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)⑤化學(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)⑥只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程⑦光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小A．①④⑦ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②⑤⑦14．在1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，2min末B的濃度減少了A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4B．用B、C、D分別表示的反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末用B表示的反應(yīng)速率為0.2D．0~2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大15．為了研究外界條件對(duì)H2實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)①5mL5%H225℃2滴1mol/LFeClt1②5mL5%H245℃2滴1mol/LFeClt2③5mL10%H225℃2滴1mol/LFeClt3④5mL5%H225℃不使用t4下列說(shuō)法中，正確的是A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)②④，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．所用時(shí)間：tC．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)速率：③<④16．自由基：。17．回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為。(2)已知：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H1；H2O(g)=H2O(1)；△H2；C2H5OH(g)=C2H5OH(1)；△H3若使23gC2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1)，則放出的熱量為18．回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g)?Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度；②加入催化劑；③保持容器的體積不變，增加氣體Ar；④保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為。(3)反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/(L?min)、②vC=0.5mol/(L?min)、③vB=0.5mol/(L?min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是。(用序號(hào)表示)19．某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2(不考慮NO氣體的影響)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且忽略溶液體積變化)?；卮鹣旅鎲?wèn)題：(1)該反應(yīng)是一個(gè)放熱明顯的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(2)由圖象可知O-A、A-B、B-C段的反應(yīng)速率最大的是(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反應(yīng)速率逐漸加快，除產(chǎn)物可能有催化作用外，其主要原因還有：。2min后B-C段反應(yīng)速率又逐漸變慢的原因是。(3)計(jì)算在1~3min內(nèi)的反應(yīng)速率：v(H+)=mol·L-1·min-1。(4)若開(kāi)始向反應(yīng)溶液中加入固體KNO3，則1min時(shí)測(cè)得V(NO2)84mL(填“大于”“小于”“等于”或“不確定”)。(5)下列措施不能加快v(NO2)的是_______。A．使用Cu粉代替Cu塊B．使用含有石墨的粗銅代替純銅C．使用稀硝酸代替濃硝酸D．在硝酸中加入少量濃硫酸20．I．用一定質(zhì)量的Zn跟足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示，EF段化學(xué)反應(yīng)速率加快與該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)有關(guān)。(2)為了減慢上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不影響氫氣的量，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___________(填字母代號(hào))。A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3固體 D．CuSO4固體Ⅱ．某溫度時(shí)，氣體A、B在5L密閉容器中反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示。由圖中數(shù)據(jù)分析求：(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為。(5)4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。(6)平衡時(shí)氣體A的體積分?jǐn)?shù)為。21．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)

(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度molCO初始濃度mol催化劑的比表面積mⅠ2801.20×5.80×82Ⅱ2801.20×5.80×124Ⅲ350a5.80×82①表中a=；能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度cNO隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線(xiàn)

22．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快，段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是()

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）參考答案：1．B2．B3．D4．C5．C6．C7．A8．C9．A10．A11．C12．D13．B14．B15．C16．分子均裂后出現(xiàn)的存在未成對(duì)電子的原子或原子團(tuán)17．(1)2mol/(L·min)1mol/(L·min)2mol/L(2)-12(△H1+3△H2-△H318．(1)增大增大不變減小(2)3X+Y?2Z0.05(3)③>①>②19．(1)Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2(2)A—B該反應(yīng)是放熱