（湖南版）高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)精練（含解析）

專題4氧化還原反應(yīng)

【考情探究】

氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)

考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律

課算

標(biāo)1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的

解根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的

化學(xué)反應(yīng)

讀解讀化學(xué)性質(zhì)以及常見(jiàn)氧化劑和還原劑之

2.在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上,理

間的反應(yīng)

解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

高考對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷，同時(shí)考查考生

考情分析對(duì)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,考查頻率

較高,屬于難度較大的題目

氧化還原反應(yīng)主要放在具體問(wèn)題情境里進(jìn)行考查，是證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)

備考指導(dǎo)的基本載體,建議將知識(shí)情景化、問(wèn)題化,在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中掌握氧化還

原反應(yīng)規(guī)律

【真題探秘】

*為題忌想本題考查教材上常見(jiàn)金屬和非金屬元素的層砒氧化還

-------------------------------------------

材料情戊常見(jiàn)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究

原知識(shí),以物質(zhì)分離喚起考生記憶，要求將試制凈化問(wèn)題轉(zhuǎn)換成符

的基礎(chǔ)，最好的處理方案是把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化

；號(hào)信息、運(yùn)用氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化規(guī)律分析反應(yīng)臭型：

為主干物質(zhì)，如鐵還原FeCl、、N。,轉(zhuǎn)化

為NQ;次優(yōu)方案是沉降或水洗除去劣質(zhì),

（2019北京理綜，10,6分）下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不

涉鳥氧化還原反應(yīng)的是（）

核心去總氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用，

2Fe"+Fc=5Fe",元素化合物的性質(zhì)和沉淀溶解平衡的應(yīng)用

庵于軟心#.的/物質(zhì)（■恬號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

中反左，涉及...

AFeCl,溶液（FeCl,）桂粉

扎他正府.反左.

B\aCI溶液（MgC%）NaOH溶液、稀HCI..........，氯氣晶潴?于水，/體積水的滯陋2體和

------??—氯包，左汶用地正或鹽水，規(guī)苒去

）也、濃

CC1/HC10H,SO4氧化裂火不狽括氯氣，同時(shí)氯氣后

水的反左感于匕正唐.良A.

DNO（隼）%0、無(wú)水CaC）

5NQ+H,O=2HNO,+N。良氮五喙的吸化■反治,屬于氧■化＞i3歷.反左.

息想方法這立一般到特殊的思想方法

------------------------------------------------------------------------忌

許裴超蟄氧化還原反應(yīng)是物質(zhì)變化與守恒的重要體現(xiàn)方式，是實(shí)驗(yàn)題、工業(yè)多錯(cuò)易送容易記混相對(duì)概念，理解氧

流程試題及元素化合物性質(zhì)考查的主要方向，它既是描述物質(zhì)變化的理論和用化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在各元素化合物之

語(yǔ)，又是運(yùn)用變化與守恒思想研究定量問(wèn)題和陌生變化問(wèn)題的工具；預(yù)計(jì)氧化間的轉(zhuǎn)化中；相似物質(zhì)的性質(zhì)也容易:昆

還原反應(yīng)會(huì)在選擇題和實(shí)驗(yàn)綜合、工業(yè)流程甚至有機(jī)化學(xué)題中考查清，當(dāng)著力理解分析而不是記憶，

基礎(chǔ)篇固本夯基

【基礎(chǔ)集訓(xùn)】

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律

1.下列變化中，未涉及電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.H2c使酸性KMnO”溶液褪色

B.GH50H使酸性KzCrB溶液變綠

C.C02使苯酚鈉溶液變渾濁

D.HQz使酸化的KI溶液變黃

答案C

2.（2020屆湖北名師聯(lián)盟月考一,8）寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素,有延年

益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)

硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HN03或濃WS0,反應(yīng)生成SeOz以回收Se。在回收過(guò)程中涉及

如下化學(xué)反應(yīng):①SeO2+4KI+4HNO：,—Se+ZL+MNCh+ZHQ;②Se+2Hzs0/濃）一

2S02t+Se02+2H20o下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.SeO2>112soM濃）、L的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2s0式濃）>SeOz>Iz

B.①中Se是氧化產(chǎn)物,金是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)①中KI是氧化劑,SeOz是還原劑

D.反應(yīng)①中每有0.6molL生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4N.

答案A

3.（2019北京東城模擬,2）下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

ran

r-l^'__________

W…吃安食二，B

旨空…I

A.工業(yè)上原油的分儲(chǔ)B.生活中用“暖寶寶”取暖

C.拉瓦錫測(cè)定空氣中0z含量D.普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)

答案A

4.（2019安徽皖中地區(qū)摸底，11）已知2KMnO4+16HCl（濃）一2KC1+5CLt+2MnCl2+8H20,下列說(shuō)

法正確的是（）

A.HC1發(fā)生了還原反應(yīng)

B.氧化性:Ck>KMnO,

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,、

答案D

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算

5.（2020屆湖南長(zhǎng)沙一中月考三,12）汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03一

K20+5Na20+16N2t?若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（）

A.生成42.0L帥（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B.有0250molKNO3被氧化

C.被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為3.75mol

D.轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.5mol

答案C

6.（2019湖南長(zhǎng)沙一中月考九,8）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)的主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和

富燃條件下交替進(jìn)行,尾氣中的N0,在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：

稀燃富燃

（少信汽油和大fit空氣混合）（CO,C.H,等過(guò)量）

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.稀燃過(guò)程中，N0發(fā)生的主要反應(yīng)為2N0+0z-2N02

B.稀燃過(guò)程中,N02被吸收的反應(yīng)為BaO+2NO2—Ba（NO：,）2

C.富燃過(guò)程中,NO?被CO還原的反應(yīng)為2N02+4C0=N2+4C02

D.富燃過(guò)程中,以H,被0?氧化的反應(yīng)為CA+（X+7）02—XCO2+-H2O

答案B

7.工業(yè)酸性廢水中的CnOM可轉(zhuǎn)化為Cr"除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程,結(jié)果如下表所示

（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL,Cr20M的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）。下列說(shuō)法中，不

正確的是（）

實(shí)驗(yàn)①②③

陰、陽(yáng)極均為陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加1陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL

電解條件

石墨mL濃硫酸濃硫酸

Cr賭一的去除率

0.92212.757.3

/%

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低溶液的pH可以提高CmOg的去除率

B.實(shí)驗(yàn)②中,CnO表在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr20^+6e+14H—2Cr"+7HzO

-2，；，

C.實(shí)驗(yàn)③中，CnOM的去除率提高的原因是Cr20?+6Fe+14H,-2Cr+6Fe1+7H20

I）.實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過(guò)6mol電子，有1molCnO0被還原

答案D

綜合篇知能轉(zhuǎn)換

【綜合集訓(xùn)】

變化觀物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

1.（2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考五，12）向CuSO,溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白

色沉淀Cui,藍(lán)色溶液變棕色,過(guò)濾后再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量S02,溶液變無(wú)色。則下列說(shuō)

法正確的是（）

A.滴加碘化鉀溶液時(shí),KI被氧化,Cui是氧化產(chǎn)物

B.通入22.4LSO?參加反應(yīng)時(shí)，有2N,、個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.通入SO,后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了S0?的漂白性

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，微粒的氧化性:Cu”>l2>S02

答案D

2.（2019湖南師大附中一模,9）某同學(xué)利用濃度相同的氯水、CL的CCL溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是（）

1

A.操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe'—2BE+2Fe”

B.操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同

C.操作①后的溶液中沒(méi)有Bn,但反應(yīng)過(guò)程中可能有Bn生成

D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,CCI,影響了Cl2,Bn和Fe"氧化性的強(qiáng)弱順序

答案D

3.（2019湖南雅禮中學(xué)入學(xué)考，11）依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中，不正確

的是（）

其他反應(yīng)氧化產(chǎn)

序號(hào)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物

物物

Cl2FeBmFeCh

②KMnO.,HOMnSOi

22H2SO4。2

HC1（濃

③KMnO,Cl2MnCl2

）

A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種

B.反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性

；i，

C.由反應(yīng)①③可推知氧化性:KMnO4>Cl2>Fe

D.由反應(yīng)②③可知:生成相同體積的Ck和0〃消耗KMnO,的量相同

答案D

4.（2019北京朝陽(yáng)二模,12）探究岫曲與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下：

（己知:FLO”.H+HO2、HO2,H+O2）

下列分析不正確的是

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.②、⑤中KMnOi與MnO?的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同

D.通過(guò)③能比較酸性:

答案D

5.（2020屆湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)階段檢測(cè)三,9）高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑,具有凈水和

消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是（）

|NaOHf|NaClO|f降eO7|

A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6,具有強(qiáng)氧化性

B.反應(yīng)過(guò)程中每生成2molFeOf時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.明磯、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水,其凈水原理完全相同

D.制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2K0H+Na2Fe0,—K2FeO1+2NaOH,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸

鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度

答案C

守恒觀信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

6.（2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考四，17）分析殘缺的反應(yīng)RO3++6H,—3R?t+3HQ。下列敘

述正確的是（）

A.R是周期表中的第VA族元素

B.RC）3中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C,上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D.R的原子半徑在同周期主族元素原子中最小

答案D

7.（2018湖南雅禮中學(xué)月考三，⑶已知離子方程式:As2s3+HQ+N01-As0，+S0f+N0t+

（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:28

D.氧化產(chǎn)物為AsO7和S0f

答案C

8.（2020屆山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上質(zhì)檢,5）CN一是導(dǎo)致水污染的離子之一,在堿性條件下,過(guò)氧化氫

溶液可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無(wú)毒氣體,關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是（）

A.CN既作氧化劑又作還原劑

B.處理1molCN；消耗1.5molH2O2

C.生成1mol無(wú)毒氣體,轉(zhuǎn)移10mol電子

1）.用過(guò)氧化氫溶液處理后的廢水可直接排放

答案C

9.（2018湖南株洲質(zhì)檢，18）“鋼是虎,鋼是翼，鋼含鋼猶如虎添翼”，鈿是“現(xiàn)代工業(yè)的味

精”。鈕對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成V0，

（1）請(qǐng)寫出金屬鈕與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:。

（2）灼燒NHN03時(shí)可生成鈿的氧化物V205.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

（3）VB是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中乳元素被還原為藍(lán)色的V0二

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

（4）VQ是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鈕酸鹽（陰離子為V0，），溶于強(qiáng)酸生成含機(jī)氧離子（V01）

的鹽。請(qǐng)寫出VzOs分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)

式：、。

（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到V205o在氧化SO?的過(guò)程中,450℃時(shí)發(fā)生AOs與VO?之間的

轉(zhuǎn)化:VQs+SOz-2VO2+SO3、4Vo2+O2-2V狐說(shuō)明VQ在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用

是。

答案(1)V+6H*+5呵一=VOj+5NO2t+3H20

妁燒

(2)2NH4V03_V2O5+2NH3t+H2O

2+

(3)V205+6ir+2Cr-2VO+C12f+3Il20

(4)Na3Vol(V02)2S0i

(5)催化劑或催化作用

應(yīng)用篇知行合一

【應(yīng)用集訓(xùn)】

1.（2018北京朝陽(yáng)綜合練習(xí)一，10）液態(tài)N。是火箭推進(jìn)系統(tǒng)的有效氧化劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量N4

Ca（OH）2固體.催化氧化,Oz降.

-

的流程如下:NH￡1固體0"NH3—（2）NO?*N02/液體

（紅棕色）（無(wú)色）

下列分析不正確的是（）

A.反應(yīng)②、③中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

B.反應(yīng)②利用了Nth的還原性

C.反應(yīng)④的顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①可由右圖所示裝置實(shí)現(xiàn)

答案D

2.（2019安徽定遠(yuǎn)一模，11）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（部分加熱、夾持裝置省略）

)

AhE2）lFeFe/TZlcuNaBr淀粉KI

<~----<------溶液溶液

稀硫酸棉球

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表,,,

A氧化性:Al?Fe>>Cu"

面有氣泡

B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性:C12〉Bn>l2

右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中

C熱穩(wěn)定性:NazCODNaHCO：,

無(wú)明顯變化

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>Si

答案C

3.（20195?）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鋁（VI）鹽溶液和Na￡（h溶液的反應(yīng)規(guī)律如下:

已知:CmO丁（橙色）+為0-2CrOf（黃色）+2H'

序

操作現(xiàn)象

號(hào)

1

向21nLPH=2的0.05mol-LK￡r。橙色溶液中滴加飽和Na￡Os溶液溶液變綠色（含

i

（pH約為9）3滴?Cr>）

向2mLpH=8的0.1mol?L1K￡rO,黃色溶液中滴加飽和Na2s0：,溶液3溶液沒(méi)有明顯變

ii

滴化

iii向2mL蒸儲(chǔ)水中滴加PH=2的0.05mol?LKCnO?橙色溶液3滴溶液變?yōu)闇\橙色

向2mL飽和Na2s0a溶液中滴加pH=2的0.05mol?L'LCr。橙色溶液

iv溶液變黃色

3滴

下列分析不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)i能說(shuō)明在此條件下還原性:S0f>Cr>

B.實(shí)驗(yàn)ii能說(shuō)明堿性條件下,倍（VI）鹽溶液的氧化性減弱

C.實(shí)驗(yàn)iii說(shuō)明LCrQ溶液中存在上述平衡

D.實(shí)驗(yàn)ii、iii、iv說(shuō)明CrO,和S0『在堿性溶液中可以共存

答案C

4.（2018陜西二模,26）某小組研究Na2s溶液與KMnO,溶液的反應(yīng),探窕過(guò)程如下。

實(shí)驗(yàn)序

II

...

滴AHO滴曲0.3rnLW.Olmol/lJttn

KMnO.靜速(HjSO.做化至pH<0)

實(shí)驗(yàn)過(guò)

程

—5ml.0.1mol/1.N*2sAi液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)紫色變淺(pIKl),生成棕褐色沉淀溶液呈淡黃色(pHg8),生成淺粉色沉淀

象(MnOz)(MnS)

2

資料：i.Mn04在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn；在近中性條件下被還原為Mn02?

ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,Na2s具有性。

⑵甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2被氧化成S0^\

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理,理由

是。

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢測(cè)到有SO*,得出S2被氧化成so『的結(jié)論,丙同學(xué)否

定了該結(jié)論，理由是。

③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)該條件下MnO：的確可以將氧化成SOfo

碳棒碳棒

0.1mol/LN%S溶液-

a.右側(cè)燒杯中的溶液是o

b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,_____________________________________________

(填操作和現(xiàn)象)。

(3)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn”)與過(guò)量的反應(yīng)物(MnO)發(fā)生

反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是。

(4)實(shí)驗(yàn)H的現(xiàn)象與資料也不完全相符,丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似,經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的

實(shí)驗(yàn)方案

是_________________________________________________________________________________

(5)反思該實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物相同,而現(xiàn)象不同,體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān),還與

因素有關(guān)。

答案(1)還原

(2)①溶液呈紫色，說(shuō)明酸性KMnO」溶液過(guò)量,S(t能被其繼續(xù)氧化

②因KMnO,溶液是用"SO,酸化的，故溶液中檢測(cè)出SOf不一定是新生成的

③a.0.01mol/LKMnO“溶液(H2soi酸化至pH=O)

b.取左側(cè)燒杯中的溶液,用鹽酸酸化后,滴力HBaCk溶液,觀察到有白色沉淀生成

2

（3）2MnO4+3Mn+2H2O-5MnO2I+4H'

（4）將實(shí)驗(yàn)I中生成的MnO2分離洗滌后,加入0.1mol/LNa￡溶液中，觀察到有淺粉色沉淀,且

溶液呈黃色,證明新生成的MnO?與過(guò)量的S?反應(yīng),故沒(méi)得到MnOz沉淀

（5）濃度、用量、溶液的酸堿性

創(chuàng)新篇守正出奇

【創(chuàng)新集訓(xùn)】

1.（2018北京朝陽(yáng)一模，12）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（溶液的濃度均為1mol/L）?

「一2M砍酸,一2蟒水

實(shí)驗(yàn)?：?-?2mL*2mLNaYO,濟(jì)液

①②③

產(chǎn)生無(wú)色氣泡,液面產(chǎn)生無(wú)色氣泡（能使

現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣泡

上方呈淺紅棕色濕潤(rùn)pH試紙變藍(lán)）

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）

A.①中：2A1+2OH+2HQ—=2A105+3Hzt

B.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,NaN（h的氧化性強(qiáng)于水

C.②中:A1+3N03+6H.i=A1"+3NO2t+3HQ

D,③中使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)的氣體是NH,

答案C

2.（2019北京朝陽(yáng)一模,28）某小組探究N&SO：,溶液和KI0：,溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：向某濃度的KI。,酸性溶液（過(guò)量）中加入Na?S。,溶液（含淀粉），一段時(shí)間（t秒）后,溶液

突然變藍(lán)。

資料:105在酸性溶液中氧化廠,反應(yīng)為IOg+51+6H'—3L+3H-.0

⑴溶液變藍(lán),說(shuō)明Na2s0：,具有性。

（2）針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán),小組做出如下假設(shè)：

i.t秒前未生成12,是由于反應(yīng)的活化能—（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

ii.t秒前生成了h,但由于存在Na2s（用離子方程式表示），L被消

耗。

（3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。

實(shí)驗(yàn)II:向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。

（4）進(jìn)一步研究NazSOs溶液和KIOs溶液反應(yīng)的過(guò)程,裝置如下。

實(shí)驗(yàn)1H:K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：

表盤

時(shí)間0~tt2~t3t4

/min

指針回到

“0”處,

右

又返至

偏轉(zhuǎn)偏指針

“X”處;

位置至歸零

如此周期

Y

性往復(fù)多

次秋幅

①K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCk溶液,現(xiàn)象是o

②0~h時(shí),從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán);直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶

液未變藍(lán)。判斷IO3在a極放電的產(chǎn)物是o

③結(jié)合反應(yīng)解釋t「t3時(shí)指針回到“0”處的原因:

(5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III,下列說(shuō)法正確的是。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、n,t秒后溶液變藍(lán)，I中so1被完全氧化

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、in,t秒前io&未發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)HI中指針?lè)祷豖處的原因，可能是L氧化S07

答案(1)還原

(2)i.大ii.I2+S0t+H20-21+S0f+2H'

⑶少量Na2s03

(4)①生成白色沉淀②I③此時(shí),a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：W+5I+6H，—3L+3H。1。3不再與S0^

發(fā)生反應(yīng)，外電路無(wú)電流通過(guò)

(5)AC

【五年高考】

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律

1.(2018北京理綜,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgCJ濁

實(shí)驗(yàn)熱銅絲插入稀硝酸中

FeS(h溶液中中液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨溶液變紅,隨后迅沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變

現(xiàn)象

后變?yōu)榧t褐色速褪色黑色為紅棕色

答案C

2.(2018課標(biāo)HI,27,14分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

(l)KIOs的化學(xué)名稱是。

(2)利用“KClOa氧化法”制備KlOa工藝流程如下圖所示:

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(103)2、Ch和KC1?！爸餋12”采用的方法是o“濾液”

中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(3)KI0s也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式____________________o

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為，其遷移方向

是。

③與“電解法”相比，“KC103氧化法”的主要不足之處有(寫

出一點(diǎn))。

答案(1)碘酸鉀

(2)加熱KC1KH(I03)2+K0H—=2KI03+H20(^HI03+K0H~=KIO3+H2O)

(3)①2H?0+2e-20H+H2t

②K'a到b

③產(chǎn)生CL易污染環(huán)境等

3.(2017天津理綜,3,6分)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí):電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

答案A

4.(2016上海單科,2,2分)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提澳

答案C

5.(2016上海單科，13,3分)。2&可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2-SF6+2HF+402,下列說(shuō)法正確的是

()

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.02&既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

答案D

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算

6.(2019江蘇單科，18,12分)聚合硫酸鐵[Fe2(0H)g?(S0")?],,廣泛用于水的凈化。以FeSO.,-7H20

為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO.-7H20溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的IMh溶液,繼

續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間,得到紅棕色黏稠液體。HA氧化Fe"的離子方程式

為；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH。

(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250疝錐形瓶中，

加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過(guò)量的SnCk溶液(Sn"將Fe"還原為Fe"),充分反應(yīng)后，除去過(guò)量

的Sn2\用5.000X102mol-L'LCmOi溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr研一與Fe?一反應(yīng)生成Cr"

和Fe"),消耗&CRO：溶液22.00mL?

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”

或“偏小”或“無(wú)影響”)。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

答案(12分)

23

(l)2Fe+H202+2H—2Fe+2H20減小

(2)①偏大

-233

@n(Cr2O？)=5.000X10-mol?L'X22.00mLXlOL?mL=1.lOOXlOmol

由滴定時(shí)CcOM-CrA和Fe"-Fe",根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式:CnOr6Fe/

23，3，

(或Cr207'+14H'+6Fe'-6Fe+2Cr+7H20)

2t

貝ijn(Fe)=6n(Cr20t)=6Xl.100X10*mol=6.600X10“mol

樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)=6.600X10"molX56g,mol-0.3696g

樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

3(Fe)-O-3!L6-gX100%=12.32%

3.000g

7.(2019北京理綜,28,16分)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO?與AgNQ,溶液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備S02,將足量SO2通入AgNO,溶液中,迅速反應(yīng)，

得到無(wú)色溶液A和白色沉淀Bo

①濃HzSO,與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

②試劑a是?

(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為AgzSQ,、Ag2soi或二者混合物。(資料:AgzSO」

微溶于水;AgzSO：,難溶于水)

實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分

3e過(guò)量IWNOk),溶液I.洗滌干凈|，濾液E

沉淀屋樹fslt沉淀D

II.過(guò)量稀鹽酸一沉淀F

①寫出Ag2S03溶于氨水的離子方程式：-

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO：，,進(jìn)而推斷B中含有

Ag2s03。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有AgfOs。所用試劑及現(xiàn)象是_。

(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測(cè)S0：的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中,S0?在AgNO：,溶液中被氧化生成AgzSO,,隨沉淀B進(jìn)入Do

途徑2:實(shí)驗(yàn)二中，50至被氧化為SOf進(jìn)入Do

實(shí)驗(yàn)三:探究SO：的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有;取上層清液繼續(xù)滴加

BaCk溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag.SO.o做出判斷的理

由：。

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:。

(4)實(shí)驗(yàn)一中Sth與AgN()3溶液反應(yīng)的離子方程式是。

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO?與AgNOs溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放

置一段時(shí)間，有Ag和SOf生成。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:___________________________________________________________

答案⑴①Cu+2Hg(濃)一CuSOi+SO/t+2HQ

②飽和NaHSO,溶液

(2)@Ag2S03+4NH3?11=0-2Ag(Nft)；+S0r+4HjO

②HQ?溶液,產(chǎn)生白色沉淀

⑶①Ag*Ag2SO，.溶解度大于BaSOb沒(méi)有BaSOi沉淀時(shí)，必定沒(méi)有Ag2sol

②途徑1不產(chǎn)生SOf,途徑2產(chǎn)生S0f

(4)2Ag+S02+H20-Ag2S03I+2H'

(6)實(shí)驗(yàn)條件下:SO?與AgNOB溶液生成AgzSCh的速率大于生成Ag和SO*的速率,堿性溶液中SO7

更易被氧化為SOf

8.(2017課標(biāo)II,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘

量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)z堿性懸濁液(含有KI)混合，

反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定.

H.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化,MnOSH)?被I還原為Mn”,在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴

定生成的I2(2S20t+l2--21+S.Ot)?

回答下列問(wèn)題：

(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的

是。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)Na&()3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶

和；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化

碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol?LNa2s4溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，

終點(diǎn)現(xiàn)象為；若消耗NaSOs溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為.

mg,L'()

(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏。(填“高”或

“低”)

答案(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差

(2)0z+2Mn(0H)2-2MnO(OH)2

(3)量筒氧氣

(4)藍(lán)色剛好褪去80ab

⑸低

教師專用題組

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律

1.(2015課標(biāo)II,13,6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與

實(shí)際相符的是()

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

產(chǎn)生紅棕色氣體②

B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條

氯化鋁

C.-濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

溶液

D.草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

答案D

2.（2015四川理綜,1,6分）下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）

A.明研作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

答案D

3.（2014大綱全國(guó)，13,6分）已知:將C1通入適量K0H溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KC10,

KC1O3I

且一S的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n（KOH）=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若某溫度下,反應(yīng)后44=11,則溶液中一^^

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于1amol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量e的范圍：；amolWmol

，0

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClOa的最大理論產(chǎn)量為，mol

答案D

4.（2015北京理綜,28,15分）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通

過(guò)改變濃度研究"2Fe"+2I=2Fe2'+h”反應(yīng)中Fe"和Fe?'的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：

3mL0.01

KI溶液[

實(shí)驗(yàn)?II3mL0.005mol-L-1

Fe2（S0）溶液（pH約為1）

棕黃色溶液[分成三等份

卜數(shù)滴001mo-L~1^-1mL1mol-L1V-!mL1110

實(shí)驗(yàn)n>gAgN。,溶液JFCS。,溶液q

產(chǎn)牛黃魚沉淀.溶液褪色溶液企淺溶液變淺.比ii略深

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)

到。

⑵iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中造成的影響。

⑶i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe"向Fe"轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：—

⑷根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe，向Fe"轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag'使c（1）降低,導(dǎo)

致I的還原性弱于Fe二用如圖所示裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。

②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol-L1*AgN(h溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象

證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是

(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中