三明市2024屆高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

三明市2024屆高三考前熱身化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑

2、下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃。洗氣

Aco2(g)SO2(g)NaHCChH2s4

BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾

溶液、濃。洗氣

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2s4

DFeCh(aq)CuCh(aq)鐵粉過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

3、通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

ciQ

a*O

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為-e=cr+|^j)

4、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.Cb、Al、H2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na>Br2D.HNO3、SO2、H2O

5、我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na-CCh電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí),

其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2c03固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說(shuō)法正確的是

（NM7IO.

A.“吸入"CO2時(shí)，鈉箔為正極

B.“呼出"CCh時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e=2Na2cO3+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

6、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同

7、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論型年的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有COZ氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是燧增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

8、飽和食鹽水中加入碳酸氫倍可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過(guò)濾，得到氯化錢

固體.下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3^NaHCO3i+NH4Cl

2

B.母液中通入的氨氣與HCO3-反應(yīng)：NH3+HCO3^CO3+NH?

C.加食鹽是為增大溶液中c「的濃度

D.由題可知溫度較低時(shí)，氯化核的溶解度比氯化鈉的大

9、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法正確的是（）

rVSn

A.雙酚A的分子式為Cl5Hl4O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

11>已知：C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）AH=akJ-mol1

1

2C（s）+O2（g）==2CO（g）AH=-220kJ-moI

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能（kJmol-i）分別為436、496和462,則2為（）

A.-332B.-118C.+350D.+130

12、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑

的損耗忽略不計(jì)）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度

B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，lmol甲基(一“CD》所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

14、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

15、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)UCO2(g)+H2(g)o當(dāng)H2。、CO,CO2、H2

的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是()

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.H2O>CO,CO2、H2的濃度一定相等

16、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

+

AK+、Na+、HCO］、SiOf-過(guò)量HC12H+SiO|-=H2SiO3J

3++

BNH；、F*、Br>SOj過(guò)量H2sFe+H2S=FeS^+2H

+3+

CHClO,Na,Fe,SO|-過(guò)量CaC"Ca^+SO"=CaSO3J

2過(guò)量NaNO61~+2N0；+8H+=2N0T+4HO+31

Dr>er、H+、so4-322

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

I畫-J而HCHO陽(yáng)—！洲~~-運(yùn)----------馬]Cu/△回[――?銀丁氨溶液/△I—I

己知：①AlCb為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為一,生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：一；

第三步：A1CLT+H+—A1C13+HC1

請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為—

(4)A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是—o

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請(qǐng)以乙族和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無(wú)機(jī)試劑任選)_?

18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

NONH

02事?2

已知：弋少

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是。

(2)M—N反應(yīng)過(guò)程中K2c03的作用是。

(3)H-G的反應(yīng)類型是o

(4)H的分子式。

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

(7)以1,5-戊二醇(H()/()H)和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成,,設(shè)計(jì)合成路線:

19、C1O2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收

和釋放進(jìn)行了研究。

稀鹽酸

接尾氣

處理裝置

⑴儀器A的名稱是.

⑵安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的.

（3）A中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和Cl2,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

（4）關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCICh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaClth可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為—一。

（6）（3102很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到C1O2溶液。為測(cè)定所得溶液中C1O2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmoFLTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

（已知2CK）2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2Na2S4O6+2NaI）

計(jì)算該C1O2的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn)）。

20、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CU2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和。

（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CL考古學(xué)家將銅銹分

為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

疏松的潮濕空氣

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________O

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答:

CU2(OH)3C1

①過(guò)程I的正極反應(yīng)物是o

②過(guò)程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Gi2（OH）2c。3；

iii.BTA保護(hù)法：

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式?

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

c.和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊

21、我國(guó)礦石種類很多，如黃銅礦、煤、鎰礦、錦鋅礦等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeSz）,基態(tài)C<P+的外圍電子排布圖為,Fe2+含有一個(gè)未成對(duì)電

子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)橐?/p>

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為_(kāi)甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為—;氨硼烷

化合物（NHyB%）是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_（配位鍵用"t”表示），與氨硼烷互為等

電子體的有機(jī)小分子為寫名稱）。

（4）確化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①確化鋅的化學(xué)式為

②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0,0,0）、（!，0,

2244

-）,則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為

4

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為_(kāi)_g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)

式表示，不必化簡(jiǎn)）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A.NH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鍍根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確;

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.AI2O3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

2、B

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NHKI和FeCb均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷，貝酰氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；

D.CuCL溶液和過(guò)量Fe粉作用生成FeCk溶液和Cu,過(guò)濾可除去Cu和過(guò)量Fe粉，故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)

單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。

3、B

【解題分析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：（1+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負(fù)極，

++

反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HOA.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：；'+2e+H=Cl+,則a

為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)

子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e+H+=Cl+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

4、B

【解題分析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【題目詳解】

A.C12中C1元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應(yīng)說(shuō)明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；

D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

5、C

【解題分析】

A.“吸入"CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；

B.“呼出”CO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽(yáng)極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.“吸入"CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為ImoL結(jié)合陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Na2cC>3+C-4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、C

【解題分析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)

點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。

7、B

【解題分析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)焰判據(jù)或焙判據(jù)判斷。

8、D

【解題分析】

A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對(duì)較低的NaHCOs以沉淀的形

式析出，A項(xiàng)正確；

B.NH3溶于水得到一水合氨，HCOL可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到C。：和NH；,B項(xiàng)正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中cr的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化鐵先析出，C項(xiàng)正確；

D.加食鹽能得到氯化核固體，說(shuō)明氯化鏤的溶解度比食鹽更低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.雙酚A的分子式為Ci5Hl6。2,A錯(cuò)誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒(méi)有能水解的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

11、D

【解題分析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol1

結(jié)合蓋斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，貝!I

496+2x431-462x2x2=-（220+2a）,解得a=+130,

故選D.

12、C

【解題分析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過(guò)濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實(shí)驗(yàn)分離出NaCl,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，故B正確；

C.②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

13、A

【解題分析】

A.一個(gè)14c中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一“CD3）所含的中子數(shù)為11,一個(gè)14c中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一“CD3）所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基（一】十口3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為UNA、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c（H+）為O.lmol/L,沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mo1、3moL故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

14、A

【解題分析】

短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為Cl元素、W為HC1O4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個(gè)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性C1>S,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，HC1O4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

15、A

【解題分析】

A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、m的濃度不變，不一定相等，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

16、D

【解題分析】

2

A.HCO3-與SiCV-反應(yīng)生成H2SQ和CO3,通入過(guò)量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO3*=H2SiC>3I、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合題意；

B.題給四種離子可以大量共存，通入過(guò)量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+,故B不符合題

意；

C.HC1O與SO3?一因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；

D.題給四種離子可以大量共存，加入過(guò)量NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合題意。

故答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)

C6H6+CH3CO+—C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2—^OHCCH2cH2cH2cHe)+2H2O14種

CHJCH,CHJ

八口—八口ClhCOCH,HI濃堿酸/A

CH=CH~~**CH卒.CH一化2而產(chǎn)丁丑--------Ac-H,

.,OHOH

【解A題分析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說(shuō)明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2c三CCH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H

為OHCCH2cH2cHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；

0

C.=

I

根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為B為CH3;C能和漠發(fā)生加

_/%-CHBrCH9Br

成反應(yīng)，則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng)，則(：為D為|/,E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生

▼

CHCH2OH

成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為;E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

2口H

5-CH2

(6)HC三CH和CH3coeH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCmCH,(CH3)2COHC三CH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CHO

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析，C為C》-CH=CH：,化學(xué)名稱為苯乙烯；反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)

O

構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH;-C-O-CH—CH;—O^H'

9

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱;

H00―CH—-0--^H

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3CO++AICI4-；

第二步：CGHG+CH3co+—C6H5coeH3+H+；

第三步：AlCLf+H+—AICb+HCl

故答案為：取代反應(yīng)；C6H6+CH3co+-C6H5coeH3+H+；

(3)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2cH2CHO,由G生成H的化學(xué)

方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—y->OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O,

故答案為：HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2cH0+2%0；

0.

ro

(4)A為A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物,

CH,.

說(shuō)明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，說(shuō)明分子中有醛基(-CHO)；能同時(shí)滿足這以下條件的有一個(gè)

苯環(huán)鏈接-CH2cH2cHO或-CH(CH3)CHO,共兩種；還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CH2CHO和-CH3共鄰間對(duì)三種；還

可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHO和一個(gè)-CH2cH3共鄰間對(duì)三種；還可以還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHO和兩個(gè)(出

分別共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面

積之比為6：2：1：1,則該有機(jī)物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為也

故答案為：14種;

(5)HC三CH和CH3coeH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCmCH,(CH3)2COHC三CH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為：

CH3CHJCHJ

CH3coeH3\H2I___l

Cn.=CH---------------------?Cri；-C-C=Crl—.?Cn;-C-Cn-Ciij?-2——LU2，

KOHI傕化劑

OHOH

CH3CHJCHJ

的茲索為.PJT-rn紙COCH3>e，r-m凡Irw-rn濃硫酸Af-%e-e

合殺73：Cn=CH--------------?Cn；-C-C=Cn—,?CnrC-Cn-CHi?Lni-V-Vn-Cilj。

KOHI催化劑I

OHOH

18、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3

COOQH,+HN，""""一2HC1+COOCMCHiOH

HO_ita

,一,■oo

CHiCHOA

【解題分析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下，與C1CH2coOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

QH

式為,根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

在一定條件下反應(yīng)生成在作用下生成與："'反應(yīng)生成根據(jù)的

為,NP,PFe/HClQ,QHN""H,H

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HN；Dcooc：H、，p的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

COOC'H,；H

在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有

的官能團(tuán)有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán);

OH

⑵M在碳酸鉀作用下，與C1CH2coOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根

CHO

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HC1,加入K2cCh可消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;

(3)Q與處/""""反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「尸COOCW,,Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式

C15H18N2O3;

(5)Q與HN：反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1"廣,Q-H的化學(xué)方程式:

、CH￡HQ.

,CHcHa

2l-COOC:H?

COOC2H<+HN^-2HC1+「、

H：N、CH￡H￡I.

(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛

CHO

OH

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)-CH2r若T是由和-CH3構(gòu)

CHO

C①

②OH

成，則連接方式為;若T是由4J和-CH3構(gòu)成，則連接方式為;若T是由

③CHO

CHO

若T是由C「CH：UH和(Ho構(gòu)成，則連接方

和-CH3構(gòu)成，則連接方式為

和-OH構(gòu)成，則連接方式為:◎[;若丁是由0

式為③kX；若丁是由

CHiCHO②族'CHKHO

②a

CH(OH)CHO

,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振

aCHiOH

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

HO

CH1CHO

(7)以1,5-戊二醇(H()()H)和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q-F的信息，需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,

5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物,,設(shè)計(jì)合成路線:

一一m~一

1

<K30t,△"口--

【題目點(diǎn)撥】

苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有

CH(OH)CHO

遺漏，例如可能會(huì)漏寫。