湖南省雙峰一中2025屆高一化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

湖南省雙峰一中2025屆高一化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A．生成NO2的物質的量為0.9mol B．生成CuSO4的物質的量為2molC．原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D．銅與混合酸反應時，硫酸未參加反應2、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．若a為二氧化碳，b為氫氧化鈉溶液，可出現(xiàn)無色噴泉B．若a為氯化氫，b為硝酸銀溶液，可出現(xiàn)白色噴泉C．若a為二氧化碳，b為碳酸氫鈉溶液，可出現(xiàn)無色噴泉D．若a為氨氣，b為水(預先滴入少量酚酞溶液)，可出現(xiàn)紅色噴泉3、下列對的敘述中正確的是()A．有兩種結構B．只有一種結構C．含有非極性鍵D．有四種結構4、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A．NH3B．MgOC．CO2D．Cl25、下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（）物質物質物質ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D6、2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列行為不符合今這一活動主題的是A．積極推進“煤改氣”等改造工程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．實施秸稈禁燒，增加化石燃料的供應量7、銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：(1)富集，將硫化物礦進行浮選；(2)焙燒，主要反應為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應為，；(4)電解精煉。下列說法不正確的是A．上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B．由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15molC．在反應中，只有作氧化劑D．電解精煉屬于化學變化8、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q39、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑:C+>B2->A3-C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D．B的某種單質可用于殺菌消毒10、如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質的物質的量相同B．圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)C．圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol/L時，反應達到平衡狀態(tài)11、已知反應，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內X的轉化率，得到的數(shù)據如表所示，下列判斷正確的是（）t/min24.556X的轉化率30%40%70%70%A．隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大B．反應在5.5min時，C．6min時，容器中剩余1.4molYD．其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ12、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A．二者都能使溴水褪色，性質相似 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質量相同13、下列各組物質相互間一定互為同系物的是(

)A．淀粉和纖維素 B．蔗糖和麥芽糖 C．C3H6與C4H8 D．C4H10與C10H2214、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol15、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種16、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認為下列判斷不正確的是（）A．這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑B．糖尿病人應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應詢問醫(yī)生二、非選擇題（本題包括5小題）17、A?G均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C的化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)乙烯的結構式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。19、硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。20、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。21、用“>”“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中(反應條件均為點燃)ΔH的大?。害1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量________1.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________1．3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據題目，原溶液中NO3-完全反應，設生成xmolNO，ymolNO2，整個過程涉及化合價變化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合價變化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），則O2轉移的電子與Cu轉移的電子相同，1molO2轉移4mol電子，可參與反應的Cu的物質的量為2mol，得到CuSO4的物質的量為2mol。根據化合價升價守恒有3x+y=4；氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L?！驹斀狻緼.根據分析，生成NO的物質的量為0.9mol，NO2的物質的量為1.3mol，A項錯誤；B.根據分析，生成CuSO4的物質的量為2mol，B項正確；C.根據分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項錯誤；D.銅與混合酸反應時，硫酸提供酸性環(huán)境，氫離子參加反應，D項錯誤；答案選B。2、C【解析】

A、CO2易與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，可出現(xiàn)無色噴泉，A正確；B、HCl和AgNO3反應生成白色氯化銀沉淀，可出現(xiàn)白色噴泉，B正確；C、二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液中，不會出現(xiàn)無色噴泉，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，可出現(xiàn)紅色噴泉，D正確。答案選C?！军c睛】明確噴泉實驗原理是解答的關鍵，其原理為（1）減小燒瓶內壓強：①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。（2）增大燒瓶外壓強,容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。3、B【解析】試題分析：由于甲烷是正四面體結構，所以分子中的任何兩個H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結構，由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價鍵，所以都是極性共價鍵。因此選項B符合題意?？键c：考查物質分子結構的有關知識。4、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此解答。詳解：A.NH3中含有極性鍵，A錯誤；B.MgO中含有離子鍵，B錯誤；C.CO2中含有極性鍵，C錯誤；D.Cl2中含有非極性鍵Cl－Cl，D正確，答案選D。5、D【解析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應，選項A不選；A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，兩兩均能反應，選項B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應，選項C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應，選項D選。答案選D。點睛：本題考查常見物質的化學性質，涉及反應轉化關系，易錯點為選項D，注意氯化鐵與硝酸不反應，氯化亞鐵與硝酸可反應，硝酸將亞鐵離子氧化。6、D【解析】

A.積極推進“煤改氣”等改造工程，可以提高燃料的利用率，減少固體粉塵造成的污染，符合活動主題要求，A正確；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不僅滿足了人們對材料的要求，同時也降低了空氣在CO2的含量，減少了溫室效應的產生，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，符合活動主題要求，B正確；C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染，實現(xiàn)綠色出行的要求，與活動主題相統(tǒng)一，C正確；D.實施秸稈禁燒，會減少空氣污染，但同時增加化石燃料的供應量，就會無形導致空氣中碳元素的含量不會減少，D錯誤；故合理選項是D。7、C【解析】

A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價降低為0價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．精煉銅時，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學變化，故D正確；故選C。8、C【解析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）根據蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。9、B【解析】

三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結構相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據此分析?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強的元素，則對應的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。10、B【解析】

A.圖①中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質的量也相等，故A正確；B.圖①中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，但t0后各物質的量濃度未保持不變，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.由圖②可知，該圖表示的反應為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應可達平衡狀態(tài)，所以圖②的逆反應為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖①、②中當c(HI)=3.16mol/L時，之后各物質的物質的量濃度都保持不變，說明反應均達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B?！军c睛】（1）在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學平衡狀態(tài)。（2）在同一化學反應中，各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比。11、B【解析】

A．X、Y、Z都是氣體，隨著反應的進行，氣體總質量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯誤；B．根據表中數(shù)據可知，5min后反應處于平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等，B正確；C．6min內，X的轉化率為70%，即反應消耗了2.8molX，由化學方程式可知，反應消耗了1.4molY，則容器中剩余0.6molY，C錯誤；D．其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，當2molY完全反應時可得到4molZ，但Y不可能完全反應，所以得到的Z小于4mol，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

A.根據其結構分析,碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，單鍵不能與溴水發(fā)生加成；B.同系物的結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團；C.最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式；D.根據分子式來分析?！驹斀狻緼.由乙烯和聚乙烯的結構可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應,聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.乙烯和聚乙烯的結構不同，所以不是同系物，B錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者最簡式都為CH2，C正確；D.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者式量分別為28，28n，D錯誤。答案選C。13、D【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物，據此判斷?！驹斀狻緼.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C.C3H6與C4H8的結構不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結構相似，互為同系物，D正確。答案選D。【點睛】關于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質；同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團，化學式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結構相似但不一定完全相同。14、D【解析】

燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故選D?！军c睛】準確理解燃燒熱的概念是解題關鍵，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物；依據3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學方程式。15、C【解析】試題分析：共有18個位置的氫原子可以被取代，根據軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c：考查了同分異構體的書寫的相關知識。16、B【解析】試題分析：A．不加糖不等于沒有糖，其本身還是含糖的，所以這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，A正確；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身的化學成分中是含有糖的，不可以多吃，B錯誤；C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，C正確；D．該廣告的虛假宣傳說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應詢問醫(yī)生，D正確。答案選B?？键c：考查物質的性質及應用的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉化關系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應產生C，則D為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產生的E為CH3CHO，E催化氧化產生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應產生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應為氧化反應；②乙烯與水反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質量是90，90g乳酸的物質的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結構為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！军c睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關鍵，掌握物質的性質及轉化關系、反應條件、反應的物質的量關系是解答題目的基礎，能與NaHCO3反應的官能團只有羧基，能與Na反應的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結合物質的分子式判斷可能的結構，注意有機反應及有機物的性質。18、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】

由圖中的轉化關系及反應條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！驹斀狻?1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結構式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。19、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。20、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實驗室制備氯氣