湖南省長沙市鐵路第一中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測試題含解析

湖南省長沙市鐵路第一中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋2、對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若增大壓強(qiáng)。以下說法正確的是A．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動3、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素4、下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥5、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D6、下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴7、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．當(dāng)單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)9、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—110、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式，錯誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑11、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a12、下列反應(yīng)速率相同的是A．使用催化劑和不使用催化劑B．鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C．大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)13、運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶可能難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體14、某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol15、小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物16、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________；合成E的反應(yīng)類型_________；(4)某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。19、硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。20、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。21、催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過程。(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：①吸附后，能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式____________________、___________________。(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。2、C【解析】

其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向體積減小的方向移動；對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q當(dāng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故答案為C。3、C【解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不能用來制造農(nóng)藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來制造農(nóng)藥，D錯誤；答案選C。4、C【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進(jìn)行解答。詳解：①共價化合物含共價鍵，不含有離子鍵，故①錯誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，S對應(yīng)的是硫酸，故②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物故③正確；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物，如氯化銨是離子化合物；故④錯誤；⑤，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故⑤正確；⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，例稀有氣體分子中不存在共價鍵，故⑥錯誤，答案選C。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。5、B【解析】A．粗略稱量干海帶可用托盤天平，選項A正確；B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而加熱液體可用蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，選項C正確；D．四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純知識，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?？捎猛斜P天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。6、B【解析】

A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬Ｒ娪袡C(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。7、B【解析】

A．化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，故A錯誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度不隨時間的變化而變化，即達(dá)到化學(xué)平衡時，SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變，故B正確；C．化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，當(dāng)單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，只表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯誤；D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)條件及加入的物質(zhì)的多少有關(guān)，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】

Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。則A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯誤；故選B。9、A【解析】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。10、B【解析】

A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。11、B【解析】

①若a、b相連時，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故選B。12、D【解析】

A．催化劑可以改變反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)速率，故A錯誤；B．鎂的活動性比鋁強(qiáng)，與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快，故B錯誤；C．大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故C錯誤；D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L，與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同，故D正確；故答案為D。13、D【解析】

A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的鎂是一種輕金屬，故其也是輕金屬；鈹位于金屬與非金屬的分界線附近，故其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；B.第VIIA族元素的單質(zhì)的顏色從上到下依次加深，故砹單質(zhì)是一種有色固體；同一主族從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故砹化氫很不穩(wěn)定，B正確；C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小，硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，故硫酸鍶可能是難溶于水的，C正確；D.同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，因此，硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定性差的氣體，D不正確。綜上所述，分析錯誤的是D，故選D。14、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項，氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。15、B【解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。16、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種?！驹斀狻恐挥蟹磻?yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C?！军c睛】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)的特點，明確合成過程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時，x=6，當(dāng)y=2時，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應(yīng)防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則E為聚乙烯。【詳解】（1）乙烯含有1個碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質(zhì)量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；加聚反應(yīng)；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑?！军c睛】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。20、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2