2025屆云南省昆明市西山區(qū)民中化學(xué)高一下期末考試模擬試題含解析

2025屆云南省昆明市西山區(qū)民中化學(xué)高一下期末考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是A．二者物質(zhì)的量之比為3∶2B．二者質(zhì)量之比為3∶2C．二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶32、已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化B．該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．該反應(yīng)過(guò)程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行3、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)方程式中，x＝1B．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75molC．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%D．反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-14、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O5、根據(jù)元素周期律判斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S6、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-7、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）（選項(xiàng)中按WXYZ的順序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）38、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料9、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O10、下列說(shuō)法正確的是A．石油的分餾、裂化、裂解屬于化學(xué)變化B．煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C．汽油、煤油、柴油是純凈物D．天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷11、下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過(guò)程B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇等液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程D．石油通過(guò)催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油12、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇C．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯13、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO214、下列說(shuō)法正確的是()A．同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵15、下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑16、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為_(kāi)___________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_(kāi)__________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫(xiě)出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說(shuō)明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________；(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。19、堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）該裝置工作過(guò)程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)____、____。（2）該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（3）當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_(kāi)____L。20、某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無(wú)色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為_(kāi)_____(填字母)。a.五氧化二磷b.無(wú)水Na2SO4c.堿石灰21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)__________________。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是___________________（用化學(xué)式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________（用離子符號(hào)和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是________________（用化學(xué)式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_____________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、根據(jù)圖像可知，生成的氫氣體積相等。由于稀硫酸是過(guò)量的，所以根據(jù)方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，A正確；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，質(zhì)量之比是3×24:2×27＝4:3，B錯(cuò)誤；C、二者摩爾質(zhì)量之比為24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】

A.該圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化，A正確；B、該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，如吸熱時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C、該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，但反應(yīng)不一定需要加熱才可進(jìn)行，不能只由焓判據(jù)分析，D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【解析】分析：2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道,x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計(jì)算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯(cuò)誤；

B.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯(cuò)誤；C.2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為1.53×100%=50%,所以C選項(xiàng)是正確的D.反應(yīng)速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯(cuò)誤；

所以C4、C【解析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外層電子數(shù)之和為5，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為19；C.N、O、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，符合題意；D.P、S、O最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39。綜上所述，符合題意的是C，選C。5、D【解析】分析：根據(jù)元素周期律解答。詳解：A.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，A錯(cuò)誤；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：P＜S＜Cl，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選D。6、D【解析】試題分析：A.強(qiáng)堿性溶液中：OH-與Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B.Fe3+、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。C.Ca2+、CO32-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)形成CaCO3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。D.室溫下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。7、D【解析】

A．硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；B．Na燃燒生成Na2O2；C．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z?！驹斀狻緼、S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋁，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。8、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會(huì)同時(shí)具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；D.過(guò)渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。9、C【解析】分析：本題是對(duì)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的考查，離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的必考內(nèi)容，要求學(xué)生掌握其書(shū)寫(xiě)方法，注意事項(xiàng)，與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng)，應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子，應(yīng)為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯(cuò)誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯(cuò)誤。故答案為：C。10、D【解析】分析：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；純凈物只含一種物質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；根據(jù)物質(zhì)的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程叫分餾，屬于物理變化；通過(guò)石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)變化、物理變化及混合物和純凈物的區(qū)別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。11、C【解析】

A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解的過(guò)程；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料；C．煤的氣化就是將煤由固態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的過(guò)程；D．裂解得到石油氣。【詳解】A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，選項(xiàng)A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C．煤的氣化是化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；D．石油通過(guò)催化裂化或裂解目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。12、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此乙酸乙酯也會(huì)和水生成乙酸和乙醇，B錯(cuò)誤；C.進(jìn)行酯化反應(yīng)，反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩?，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過(guò)分液方法分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】

A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性，B選；C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D.與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，沒(méi)有硝酸鹽生成，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標(biāo)志及特征是解答的關(guān)鍵，如果反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，說(shuō)明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。14、B【解析】

A．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價(jià)化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【解析】

A項(xiàng)，鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的的離子方程式為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D正確。答案選D。16、C【解析】

A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，B不正確；C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，C正確；D.沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D不正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過(guò)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng)，看變價(jià)金屬的化合價(jià)，化合價(jià)越高，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，有中間價(jià)態(tài)0價(jià)，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫(xiě)成H－Cl－O。19、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動(dòng)方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻?yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個(gè)燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。20、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過(guò)低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過(guò)高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解析】分析：