江西省南昌2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

江西省南昌二中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L敏氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為0」NA

D.120gNaHSC>4分子中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA

2、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，結(jié)構(gòu)

如圖所示:

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列說(shuō)法不正確的是()

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixG

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

3、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為()

A.2B.3C.4D.5

4、25°C時(shí),0.100mol?L-i鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L」‘氨水的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定時(shí)，可迄用甲基橙或酚酸為指示劑

B.a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為IO""

++

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(CD>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等

5、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

B.過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C.明磯易溶于水，可用作凈水劑

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能

溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W

C.原子半徑的大小順序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物

7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NC>3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

8、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

D.若外電路中通過(guò)Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

10、下列離子方程式正確的是（）

A.硫酸銅溶液與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)SO：+Ba2+=BaSO41

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg（OHR

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚儆的Na2c03溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鐵固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗(yàn)食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍(lán)

驗(yàn)

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

析

（NH4）2SO4的飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為L(zhǎng)5NA

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的歷數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gP4中含0鍵數(shù)目為4NA

D.向ILlmoFL-iNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；數(shù)目為NA

13、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、澳等產(chǎn)品。某興趣小組以MgB0為原料，模擬從海水中制備澳和

鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

⑤CI2

5加②Cb、④試劑Xiin

-?濾液-------------?Br2---------------?HBr>Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

—>Mg(OH)2—?…無(wú)水MgCb?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

14、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如

圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常見(jiàn)離子半徑：g>h>d>e

B.上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c(f3+)>C(ZX4+)

C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

16、向含F(xiàn)e2+、「、BN的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.線段II表示B『的變化情況

B.原溶液中n(Feb):n(FeBr2)=3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段IV表示HIO3的變化情況

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲(chóng)、保鮮,

它的一條合成路線如圖所示。

HOCH2cH=CHCH20H

①②

③

CHOOCCH=CHCOOCIIyHOOCCH=CHCOOH

33加熱

DMF④D

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱o

（2）①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是o

（3）④的反應(yīng)方程式為o

（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化?

（5）過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線o（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為:

AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

18、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5c^RCHM『COOC凡+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K

的一種合成路線如圖

Q_CH=CH,需C"r誓Bq”,.。魯D型寫署

ABCHOCCH.K

IM?

C.H.OH?HCOOCJ^xTs-CHCOOC.H,“一“-?定，＞-C-COOU

菌薪運(yùn)FF?gr-催化劑條件y

試回答下列問(wèn)題：

（1）A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是;?中含氧官能團(tuán)的名稱是o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為o

（3）H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（任寫一種即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（A/5）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙疇的合成路線（無(wú)機(jī)試劑

任選）：______

19、硫酰氯（SO2c12）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2(g)+C12(g)7——SOzChCl)AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2cL的熔點(diǎn)為一

54.FC,沸點(diǎn)為69.1℃,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

i.so2a2的制備

(1)水應(yīng)從——(選填"a”或"b”)口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是__(填標(biāo)號(hào))。

①Fe+18.4mol/LH2s04

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是

(4)制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是—o

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

II.測(cè)定產(chǎn)品中so2a2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

+

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol-L*NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2XIO

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為——0

(7)產(chǎn)品中SO2a2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2c12含量將一—(填“偏高”、“偏低”或

“無(wú)影響”)o

20、某學(xué)生對(duì)Na2s。3與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測(cè)得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2sCh：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2sCh的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是。

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s04,推測(cè)的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化

II.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

IB.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是O

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

通人Y*聞F處理

含有白色沉淀國(guó)濁液

①氣體Y是

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是O

21、“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

(1)下列事實(shí)中，不能用來(lái)比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是(填選項(xiàng)字母)。

A.SO2有漂白性而C。?沒(méi)有

B.少量H2s。3能與Na2cO3反應(yīng)生成NaHCOs

C.S02能使酸性KMnO4溶液褪色而C02不能

D.Na?C03溶液顯堿性而Na2s溶液顯中性

(2)下圖是通過(guò)熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

(■-------------------------------------------------------\

熱化學(xué)碳水循環(huán)制氫氣系統(tǒng)(I)

COXg)+C(s)<、2CO(g)A//I=+172.4kJ-mol-l

」..........................................................、、

_)

\FeQ?s)+CO(g),3FeO(s)+CC)2(g)A//2=+17.2kJ-mol:

：3FeO(s)+HO(g)FeQ,(s)+H(g)Aft=-58.2kJ-mol：

：x.________2________3_；__2________________)：

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO,(g)=+8.0kJ-mol

i熱化學(xué)硫水循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和二氧化硫系統(tǒng)(II)：

系統(tǒng)(II)制氫氣的熱化學(xué)方程式為;兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是o

(3)向10L恒容密閉容器中充入2moic。和1molS02,發(fā)生反應(yīng)2co(g)+SC>2(g)=S(g)+2CCh(g)。CO和

CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)((p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為(填“Li”或“L2”)。

②T/C時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率ai=,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=o

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.充入一定量SO2

C.充入一定量H2sD.加入適當(dāng)催化劑

④向起始溫度為I℃的10L絕熱容器中充入2moicO和1molS02,重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。K,（填

或“=”），理由為。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L速氣為ImoL一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，即Imol窟氣含有IONA個(gè)電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.120gNaHSCh為Imol,ImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和lmolHSO4",則120gNaHSCh分子中陽(yáng)離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

2、A

【解析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為（l-x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

3、C

【解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說(shuō)明一定含有C、H元素，還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，

說(shuō)明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,則煌基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的?；荂GHU-,則該物質(zhì)是

'-COOH-由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。

4、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚配變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯(cuò)誤；

B.a溶液呈堿性，貝!J主要是NH3-H2O的電離抑制水解，pH=9.24,貝?。萑芤褐衏水(H+AlO^moi/L,則水電離出的c水

(OH)=10-924mol^；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NJV的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=l()5i2moi/L,則

水電離出的cMOH-)=10Si2mol/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH濃度之比為"起如耳=104%故B正確；

C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4cl和HC1,且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：c(Cl-)>c(H)>C(NH4)>C(OH-)J故C錯(cuò)誤;

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時(shí)，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

在有關(guān)水的電離的計(jì)算是，無(wú)論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個(gè)點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

5、B

【解析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉可與二

氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明研可用作凈水劑，是因?yàn)樗馍蓺溲趸?/p>

鋁膠體，與易溶于水無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕珼錯(cuò)誤；故選B。

6、B

【解析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HC1和N%,

X的原子序數(shù)小于Y,則X應(yīng)為N；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃

溶液，可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為ALW為S；綜上所述X為N、

Y為O、Z為Al、W為S。

【詳解】

A.Y為O元素，沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，

故沸點(diǎn)H2O>H2S,故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C錯(cuò)誤；

D.A1與O只能形成AI2O3,故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

7、C

【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下N。；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸鎖沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C=A=4NO2t+CO2?+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無(wú)現(xiàn)象，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8、B

【解析】

由陰離子SO4?-的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過(guò)上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,C正確；

D.若外電路中通過(guò)Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項(xiàng)是B?

9、D

【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、CL和H2,為防止Cb和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；

答案：Do

10、C

【解析】

A.C#+與OW也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被CL氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。

故選C。

11、A

【解析】

A.Na2c03溶液中存在CO32-+H2OHCO3+OH,故而加入酚酥顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CtV-和Ba?+反應(yīng)

生成BaCCh,平衡左移，OH濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無(wú)Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.KKh在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSC>4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤。

答案選A。

12、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCL是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

4.6g

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為“「，=0.1moL根據(jù)

46g/mol

化學(xué)方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生

成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA,故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)。鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g+124g/mol=lmol,含0鍵數(shù)目為6NA,故

C錯(cuò)誤；

+++

D.向ILlmokL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(H)+c(NH4)=c(OH-)+c(Cr)>

則n(NH4+)=/i(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,則NH；數(shù)目為NA,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。

13、D

【解析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化漠離子生成澳，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液,可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCL

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCL/JhO,在HC1氣流中加熱MgCL-6H2O,使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中漠離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集漠，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段一一電解，將其還

原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCb的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

14、B

【解析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為CL

【詳解】

A.g為S,h為Cl,屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gdM組成為NH4Al(S0J,溶液中Al"和NH「水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢根，即離子濃度：c(Al，Vc(NHJ),故B錯(cuò)誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2s2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀，故C正確；D.f為AL

f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(0H)3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與Al(0H)3發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案：Bo

【點(diǎn)睛】

突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；

由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

15、B

【解析】

丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤；

C.化合物甲為NM,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見(jiàn)的10電子微粒。

16、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>Br:首先發(fā)生反應(yīng)2r+CL=l2+2Cr,r反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2Cr,故線段I代表的變化情況，線段H

代表Fe2+的變化情況，線段III代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中nS)=2n(Cb)=2mol,

2+2+

溶液中n(Fe)=2n(Cl2)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(F)+n(Br)=2n(Fe),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,不是氧化

澳離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Feb)：n(FeBrz)=n(I')：n(Br')=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+CL=Br2+2Cr可知，漠離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：(10)x2x5mol=+5價(jià),

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段W表示HKh的變化情況，故D正確;

故答案為D?

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH*蟹上CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H20CH3COOC2H5

加熱

HOCH2CH=CHCH2OH-^i>HOCH2CH2CHCICH2OHOHCCIKCHCICHO

HOOCCH=CHCOOH.潞)，加熱HOCX：CH2CHCICOOH

②曲化

【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)②發(fā)生鹵代煌

的水解反應(yīng)，故B為C1CH2cHXHCH2CI,D中官能團(tuán)名稱為：竣基、碳碳雙鍵；

(2)①的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCHXHCOOCH3,反應(yīng)方程式為

HOOCCH=CHCOOH+2CHjOH一CH,OOCCH=CHCOOCH,+2H2O;

(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH3COOC2H5；

(5)過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH2CHXHCH20H先與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cHe1CIWH,然

后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖

HOCH,CH=CHCH;OH-^HOCH:CH；CHCICH:OHOHCCIhCHClCHO

?BMXMltMUltNIItA,

HOOCCH=CHCOOH.HOOCCFUCHCICOOH

(

HOCH2CH=CHCH2OH-^HOCH2CH2CHCICH2OHAOHCCH.CHCICHO

故答案為：?jiǎn)畏姐?o

HOOCCH=CHCOOH■:和''HOOCCH2cHeICOOH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合

成路線設(shè)計(jì)等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、乙苯加成反應(yīng)醛基yCIt-CJfc-OHC2H5OH

BrBr

€11,011CH,|1CIC|I]

Q-CHCOOJH,孥破憶0PLeOOIl+C2H50H13丫>或C2H50H

(

4例80H.

0H-

【解析】

-CHCHBr

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,22，D

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為>%CyOH,C發(fā)生催化氧化生成D為yCHrCHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為TH'COJHIF與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CH^OH

人士HCOOCHs。

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為1

V

【詳解】

(1)<C?CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香燒為C>_CH2cH3,所得芳香煌的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為《二>CH7cH0,D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為>葉CyOH；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H50H,故答案

為>葉C為■OH；C2H5OH；

CHJ)!1CH,

(3)HfK反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0J—CHCOOC2H,濃破酸-QJ-C-COOH+CjH,OH,故答案為

€Ht()llCH,

Q-CHCOOqH,黑依.Q-C-COOII+C2H,OH；

⑷B為「CH2cH?Br,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCU,有2個(gè)取代基為-Br、-CH2cH3

或-CHzBr、-CH3,均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有2X3=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3>-CH3,2個(gè)甲基有鄰、間、

對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為:

。而OH儂3CH3&)H^^X小國(guó)父人/\，故答案為

C曲。誕仆萼尺。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，

熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

19、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2c12產(chǎn)率蒸

儲(chǔ)溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【解析】

(1)用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化Sth,所以用70%H2sO4+Na2sCh來(lái)制備S(h;

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分C12、SO2通

過(guò)冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2cL遇水易水解，故用堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2a2產(chǎn)率；

(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸儲(chǔ)的方法，所以甲中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸儲(chǔ)；

(6)用0.1000mol?L“NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SC)4)2作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；

(7)用cmol?L」NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V,貝!］過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol,與反應(yīng)的

Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/Lx0.1L-Vcxl0-3mol,則可以求出SO2cL的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCI小，

可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCI沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCI沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,

若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCI反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物

質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化S