【完整版】河北省衡水中學2018屆高三上學期五調(diào)考試化學試題

/2017—2018學年度上學期高三年級五調(diào)考試化學試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。共12頁,總分值100分,考試時間110分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(每題1分,共10分。從每題所給出的四個選項中,選出最正確選項,并在答題紙上將該項涂黑)1．以下以高梁為主要原料的釀醋工藝中,利用了醋酸的溶解性的是2．以下生活中常用的食物儲存方法中,所加物質(zhì)不與氧氣反響的是A．用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果B．食用油中添加TBHQ(一種酚類物質(zhì))C．紅酒中添加一定量的SO2D．食品包裝袋中放置復原鐵粉3．以下有關物質(zhì)應用的說法正確的選項是A．鋁外表易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品B．硝酸與鐵能發(fā)生化學反響,不可用鐵制容器盛裝濃硝酸C．碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去油脂D．H2與C12光照時會發(fā)生爆炸,工業(yè)上不能用H2與C12作原料消費HC14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關表達正確的選項是A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1mo1N2與3molH2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1mo1Fe溶于過量硝酸,轉移電子數(shù)為2NAD．標準狀況下,2．24LCC14含有的共價鍵數(shù)為0.4NA5．以下離子方程式正確的選項是A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中參加少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4與0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．以下事實不能用化學平衡挪動原理解釋的是A．搜集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加壓有利于SO2和O2反響生成SO3C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D．參加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉化為NH37．根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系,判斷以下說法不正確的選項是A．X是N2O5B．可用排空氣法搜集NO氣體C．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料消費硝酸D．由NH3→N2,從原理上看,可由NH3與NO2反響實現(xiàn)8．在日常生活中,以下解決問題的方法不可行的是A．為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛,可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮,可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土9．以下解釋事實的方程式不正確的選項是A．金屬鈉露置在空氣中,光亮外表顏色變暗：4Na+O2===2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中,開場沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合,產(chǎn)生氣體：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液,黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化鉀(KCN)是常用的分析試劑,露置在空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。以下表達不正確的選項是A．氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵B．氰化鉀中碳元素的化合價為+4價C．KCN與KMnO4溶液反響可能生成CO2和N2D．一樣條件下,KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液的堿性二、選擇題(每題2分,共40分。從每題所給出的四個選項中,選出最正確選項,并在答題紙上將該項涂黑)11．對于以下實驗事實的解釋,不合理的是12．NH3催化復原NO是重要的煙氣脫硝技術,其反響過程與能量關系如左圖所示；研究發(fā)如今以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反響過程如右圖所示。以下說法正確的選項是A．NH3催化復原NO為吸熱反響 B．過程I中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為復原劑D．脫硝的總反響式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)13．汽車發(fā)動機中生成NO的反響為N2(g)+O2(g)2NO(g),t℃時,K=0.09。t℃下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入N2(g)和O2(g)模擬反響,起始濃度如下表所示。以下判斷不正確的選項是A．起始時,反響速率：丙>甲>乙 B．平衡時,c(NO)=甲=丙>乙C．平衡時,N2的轉化率：甲>乙 D．平衡時,甲中c(N2)=0．4mol·L-114．據(jù)報導,我國已研制出可充室溫鈉-二氧化碳電池,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚,電池總反響為4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。以下表達不正確的選項是A．放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反響B(tài)．充電時碳納米管接直流電源的正極C．放電時每消耗3molCO2,轉移12mol電子D．充電時的陽極反響式為C+2Na2CO3－4e－====3CO2↑+4Na+15．一定條件下,用石墨電極電解0.5mo1·L-1CuSO4溶液(含H2SO4),監(jiān)測到陽極附近pH隨時間的變化情況如下圖。以下說法不正確的選項是A．a(chǎn)b段,通電瞬間,陽離子向陰極挪動

B．電解過程中,陽極發(fā)生的電極反響為2H2O—4e－===4H++O2↑C．bc段,H+向陰極的挪動速率大于其在陽極的生成速率D．bc段,pH下降過程中,陰極發(fā)生的主要電極反響為Cu2++2e－===Cu16．某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進展如下圖實驗。以下說法中正確的選項是A．實驗前兩溶液的pH相等B．Na2CO3和NaHCO3都是強電解質(zhì)C．參加CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．參加CaC12溶液后反響的離子方程式都是CO32-+Ca2+===CaCO3↓17．用如下圖裝置進展實驗,實驗現(xiàn)象與對應的結論均正確的選項是18．甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合,在恒容密閉容器中發(fā)生反響CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖甲是在兩種投料比[c(CO2)／c(H2+CO)]分別為1：4和1：6時,CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線,圖乙是生成的甲醇-過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖。以下有關說法正確的選項是A．圖甲中b點對應的平衡常數(shù)K的值大于c點B．圖甲中a點對應的H2的轉化率等于30％C．圖乙中電極M上發(fā)生復原反響D．圖乙中電極N的反響式為H2O2+2H++2e－===2H2O

19．某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個容積一樣且恒容密閉的容器中投入H2和I2,發(fā)生反響H2(g)+I2(g)2HI(g)。反響體系中各物質(zhì)的濃度的有關數(shù)據(jù)如下。以下判斷正確的選項是A．HI的平衡濃度：a=b>0.004 B．平衡時,H2的轉化率：丁>甲C．平衡時,乙中H2的轉化率等于20％ D．丙中條件下,該反響的平衡常數(shù)K=420．某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度,設計如下裝置(含試劑)進展實驗。以下說法不正確的選項是A．必須在②③間添加吸收HC1的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的準確度C．反響后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中D．根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度21．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2)：n(H2)=1：3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關系如下圖。以下表達不正確的選項是A．該反響的△H<0 B．曲線b代表H2OC．N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣D．其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反響到達平衡時c(H2)比M點的大22．科學家研制出了一種新型的鋰-空氣電池,其工作原理如下圖。關于該電池的說法中不正確的選項是A．回收水性電解液可制取鋰B．可將有機電解液改為水溶液C．正極的電極反響式為O2+2H2O+4e－===4OH－D．電池的總反響方程式為4Li+O2+2H2O==4LiOH23．在以下離子組中參加相應試劑后,發(fā)生反響的離子方程式正確的選項是24．研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。以下判斷中正確的選項是A．用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生,說明鐵棒沒有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D．①②③中海水均是實現(xiàn)化學能轉化為電能的電解質(zhì)25．：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反響的微觀模型及含氮生成物的產(chǎn)率隨反響溫度的變化曲線分別如圖甲、乙所示：以下說法中不正確的選項是Pt-Rh800℃A．400℃時,生成的產(chǎn)物有N2、NO、HPt-Rh800℃B．800℃時,反響的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2OC．400～800℃間,Pt-Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱D．800℃以上,發(fā)生反響2NO(g)O2(g)+N2(g)26．某溫度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在容積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。以下判斷不正確的選項是A．x=y=0．16B．反響開場時,乙中反響速率比甲中的快C．甲中0～5min的平均反響速率：v(CO)=0．004mo1·L-1·min-1D．平衡時,乙中H2O的轉化率是50%,c(CO)是甲中的2倍27．反響2Fe3++2I－2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液進展如下實驗。以下說法中不正確的選項是A．實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成B．實驗ii中現(xiàn)象說明反響后溶液中含有Fe3+C．實驗iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．實驗iii中再參加4滴0.1mo1·L-1FeCl2溶液,振蕩靜置,CCl4層溶液顏色無變化28．一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反響為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1,研究發(fā)現(xiàn),反響過程中會發(fā)生副反響CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率的影響如下圖。以下說法不正確的選項是A．△H1<0,△H2>0B．增大壓強有利于加快合成反響的速率C．消費過程中,溫度越高越有利于進步CH3OH的產(chǎn)率D．合成CH3OH反響的平衡常數(shù)表達式為K=29．工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去,實驗室用電解法模擬該過程,結果如下表所示(實驗開場時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均一樣)。以下說法中不正確的選項是A．比照實驗①②可知,降低pH可以進步Cr2O72-的去除率B．實驗②中,Cr2O72-在陰極放電的電極反響式是Cr2O72-+14H++6e－===2Cr3++7H2OC．實驗③中,Cr2O72-去除率進步的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OD．實驗③中,理論上電路中每通過6mol電子,有1molCr2O72-被復原30．消費上用過量燒堿溶液處理某礦物(含A12O3、MgO),過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨參加NaHCO3溶液體積的變化情況如下圖。以下說法不正確的選項是A．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0．8mol·L-1B．b點與c點溶液所含微粒種類一樣C．D．生成沉淀的離子方程式為HCO3－+A1O2-+H2O===A1(OH)3↓+CO32-第二卷(非選擇題共50分)三、非選擇題(此題包括5個小題,共50分。將正確答案填寫在答題紙上)31．(8分)氨是現(xiàn)代社會中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。(1)工業(yè)合成氨主要經(jīng)過原料氣(N2、H2)的制取、凈化、壓縮合成三大過程。①天然氣蒸氣轉化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反響完全轉化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下：1molCH4(g)通過蒸氣轉化為CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________________。②醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO的反響為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)===[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)△H<0。i．X代表的物理量是______________。ii．判斷L1、L2的大小關系：L1_______(填“大于〞“小于〞或“等于〞)L2。(2)電化學法也可合成氨。右圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì),用Pt—C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3(g)的原理示意圖：①Pt—C3N4電極產(chǎn)生的氣體是NH3和____________．②實驗說明,其他條件不變,逐漸增加電解電壓,氨生成速率會逐漸增大,但當電解電壓高于1．2V后,氨生成速率反而會隨電壓升高而下降,此時的電極反響式為___________________________________________________________________________________________________________________________。32．(12分)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反響的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2++SO42-+H2O,該反響是經(jīng)歷以下兩步反響實現(xiàn)的。i：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2Oii：……寫出ii的離子方程式：___________________________________________________。(2)過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_________________(填離子符號)。(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反響的化學方程式：_______________________________．(4)“浸錳〞反響中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳〞反響的影響如下圖,為減少MnS2O6的生成,“浸錳〞的適宜溫度是___________；向過濾Ⅱ所得的濾液中參加NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是_______________________________________(用化學方程式解釋)。(5)參加NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反響的離子方程式：_________________________________________________________。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是___________________________________________________________________________。33．(10分)乙苯是一種用處廣泛的有機原料,可制備多種化工產(chǎn)品。I．制備苯乙烯(原理如反響①所示)(1)局部化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：根據(jù)反響①的能量變化,計算得x=_____________。(2)從體系自由能變化的角度分析,反響①在________(填“高溫〞或“低溫〞)下有利于其自發(fā)進展。Ⅱ．制備—氯乙基苯(原理如反響②所示)(3)①0～5min內(nèi),以HC1表示的該反響的反響速率v(HC1)=________________________。②T℃時,該反響的平衡常數(shù)K=___________。③6min時,改變的外界條件為________________________。④10min時,保持其他條件不變．再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1mol—氯乙基苯和1molHCl,12min時到達新平衡。0～5min和0～12min時間段C12的轉化率分別用、表示,那么_______(填“>〞“<〞或“=〞)。34．(10分)工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成,其中“水煤氣(CO、H2)變換〞是純化H2的關鍵一步。(1)水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K隨溫度變化的局部數(shù)據(jù)如下表所示：①以下分析正確的選項是__________(填字母)。a．水煤氣變換反響的△H<0b．增大壓強,可以進步CO的平衡轉化率c．增大水蒸氣濃度,可以同時增大CO的平衡轉化率和反響速率②以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收才能時,通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收〞過程：_________________________________________。(2)結合化學方程式解釋H2O(g)的作用：______________________________________________________________________________________________________。(3)我國某科研團隊利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如下圖(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計)。①起復原作用的物質(zhì)是____________________。②膜I側發(fā)生的電極反響式有________________________________________________。③膜工側所得氣體中,CH4、H2O、O2反響的化學方