【完整版】河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試題

/可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Cu64Ag108第I卷(選擇題共50分〕一、選擇題〔每題1分,共10分。從每題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最正確選項(xiàng),并在答題紙上將該項(xiàng)涂黑〕1、以下關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.自然界中不存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,表達(dá)了二氧化硫的漂白性D.濃硫酸可用來(lái)枯燥SO2、CO、Cl2等氣體2、室溫下,以下各組離子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B.NaHS溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.KW/c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A.硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中B.適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的總反響為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氟化鈉水溶液4、合金是指兩種或兩種以上的金屬〔或金屬與非金屬〕熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù),不能形成合金的是 NaCuA1Fe熔點(diǎn)/℃97.81083660-1535沸點(diǎn)/℃883256724672750A.Cu和A1 B.Fe和Na C.Fe和Cu D.A1和Na5、以下反響中,反響后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是 A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響 D.將鐵釘投入Cu(NO3)2溶液6、以下解釋物質(zhì)用處或現(xiàn)象的反響方程式不正確的選項(xiàng)是 A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反響：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑C.Na2S2O3溶液中參加稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD.成分為鹽酸的潔廁靈與“84〞消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、以下離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==2Na++CO32-+H2SiO3B.Na2O2參加H218O中：2Na2O2+2H2l8O==4Na++4OH-+18O2↑C.硅與氫氟酸的反響:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.過(guò)量CO2通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、將幾滴KSCN(SCN-是“類(lèi)似鹵離子〞〕溶液參加到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中參加適量KMnO4溶液,紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失B.②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+復(fù)原為Fe2+C.②中紅色褪色的原因是SO2將SCN-復(fù)原D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)29、海水是宏大的資源寶庫(kù),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.碘元素又稱(chēng)“海洋元素〞B.從海水中提取食鹽和碘的過(guò)程都是物理變化C.鎂是海水中含量最多的金屬元素D.氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAB.惰性電極電解食鹽水,假設(shè)電路中通過(guò)NA個(gè)電子,那么陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2LC.0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD.在反響KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA二、選擇題〔每題2分,共40分。從每題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最正確選項(xiàng),并在答題紙上將該項(xiàng)涂黑〕11、下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O212、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素〕,摩爾質(zhì)量依次增大,它們均能與水發(fā)生氧化復(fù)原反響,但水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.X、Y、Z中,只有Y能使潮濕的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)B.1molY或Z與足量水完全反響時(shí),均轉(zhuǎn)移2mol電子C.Z為離子化合物,但含有非極性鍵,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D.X和Y均能用向上排空氣法和排水法搜集13、某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種,在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含的離子〔不包括OH-)有A.5種 B.6種 C.7種 D.8種14、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑C.Ca(C1O)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O==HC1O+HSO3-D.向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O15、以下有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅③濃硫酸可用作枯燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍寓芄鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性⑤MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料⑥NaHCO3能與堿反響,因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)16、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是A.A1C13溶液與燒堿溶液反響,當(dāng)n(OH-):n(A13+)=7:2時(shí),2A13++7OH-==A1(OH)3↓+AlO2-+2H2OB當(dāng)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2時(shí),CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C.CuCl2溶液與NaHS溶液反響,當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=l:2時(shí),Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D.Fe與稀硝酸反響,當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=l:2時(shí),3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O17、向含1molHC1和1molMgSO4的混合溶液中參加1mol?L-1的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與參加Ba(OH)2溶液體積(V)的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是 18、：將Cl2通人適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度上下有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol時(shí),以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于1/2amolB.改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amolC.改變溫度,反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e_)的范圍為1/2amol≤n(e_)≤5/6amolD.假設(shè)某溫度下,反響后c(Cl-)/c(ClO-)=11,那么溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/219、根據(jù)以下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化復(fù)原反響可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.在過(guò)程④、⑥的反響中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.過(guò)程⑤反響后溶液呈強(qiáng)酸性,消費(fèi)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題20、C和CuO在一定溫度下反響,產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。假設(shè)將2.00gC與16.0gCuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,反響一段時(shí)間后共搜集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,生成沉淀的質(zhì)量為5.00g。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.反響后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8gB.反響后的固體混合物中含有碳 C.反響后的固體混合物總質(zhì)量為14.4gD.反響后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol21、在一定溫度下,某濃度的硝酸與金屬鋅反響生成NO2和NO,兩者的物質(zhì)的量之比為1:3,那么要使1mol金屬鋅完全反響,反響過(guò)程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為A.2.4mol B.2.6mol C.2.8mol D.3.2mol22、“三效催化轉(zhuǎn)換器〞可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體,以下圖為該反響的微觀示意圖〔未配平〕,其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.甲和丙中同種元素的化合價(jià)不可能相等 B.該反響屬于氧化復(fù)原反響C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì) D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為223、短周期主族元素.X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反響C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)24、1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反響后的溶液中參加適量的1.0mol?L-1的NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol?L-1B.參加NaOH溶液的體積是50mLC.濃硝酸在與合金的反響中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12g25、以下圖中橫坐標(biāo)為參加反響物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。以下反響對(duì)應(yīng)的曲線不正確的選項(xiàng)是A.向NaA1O2溶液中滴人HC1至過(guò)量B.向澄清石灰水中通人CO2至過(guò)量C.向含有鹽酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至過(guò)量D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失26、根據(jù)表中信息判斷,以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是序號(hào)反響物產(chǎn)物①KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4……… ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-………… Cl2、Mn2+ A.第①組反響的其余產(chǎn)物為H2OB.第②組反響中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1:2C.第③組反響中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子5molD.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br227、如下圖的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。假設(shè)將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血紅色。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有復(fù)原性的物質(zhì)B.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2C.將燒杯中溶液換成KI-淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有復(fù)原性D.酸性FeSO4溶液中參加雙氧水發(fā)生的離子反響方程式為2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O28、以下藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.制備氫氧化亞鐵 B.驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC.檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.實(shí)驗(yàn)室制取并搜集氨29、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反響后溶液的pH為1。假設(shè)反響前后溶液體積變化忽略不計(jì),那么以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.反響后的溶液最多還能溶解1.4gFeB.反響后溶液中c(NO3-〕=0.85mol?L-1C.反響后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體30、某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；②另取少量原溶液,逐滴參加5mL0.2mol?L-1的鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是開(kāi)場(chǎng)產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量根本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中,再參加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435g。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B.該溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C.該溶液中是否含有K+需做焰色反響〔透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片〕D.可能含有C1-第II卷〔非選擇題共50分〕31、(9分)將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式: ______________________________。(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素一樣,D溶于水得強(qiáng)酸,那么B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。(3)E能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________,制得的氣體可用如下圖裝置搜集,那么氣體應(yīng)從______(填“A〞或“B〞)通入。(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬,假設(shè)向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為_(kāi)______________、___________________、_______________________________。(5)取一定量的X晶體分解,假設(shè)生成1molF,那么必同時(shí)生成 ____________(填化學(xué)式)________mol。32、(8分)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如以下圖:I.假設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)寫(xiě)出銅和X的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反響的離子方程式:_______________________。(2)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體,寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_________________________。 II.假設(shè)Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)__________,工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反響,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí),產(chǎn)生氣體的體積是__________________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。33、(13分)I.髙錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)消費(fèi)中有廣泛的用處,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其局部流程如下：(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)展,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反響生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,那么發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停頓加熱,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥,枯燥過(guò)程中,溫度不宜過(guò)高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑,假設(shè)向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,那么酸性髙錳酸鉀溶液會(huì)褪色,寫(xiě)出該反響的離子方程式: ________________________________。II.某小組設(shè)計(jì)如下圖的裝置圖〔圖中夾持和加熱裝置略去〕,分別研究SO2和C12的性質(zhì)。(5)假設(shè)從左端分別通入SO2和C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否一樣______(填“一樣〞或“不一樣〞)。(6)假設(shè)裝置B中裝有5.0mL1.0mol?L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反響后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,那么該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(7)假設(shè)由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4:3；當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反響后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含有X的溶液反響的離子方程式: __________________________。34、(10分)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸〔H2C2O4)在60℃時(shí)反響制得。某學(xué)生用以下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及搜集C1O2,其中A為C1O2的發(fā)生裝置,B為C1O2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)A中反響產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等,請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：________________________。A局部還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在60°C,B局部還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：_________________。(2)該裝置按(1)補(bǔ)充完好后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是_____(填“A〞“B〞或“C〞)。(3)C中的試劑為NaOH溶液,反響時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反響的離子方程式為_(kāi)___________。假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL4mol?L-1的NaOH溶液,那么在準(zhǔn)確配制時(shí),需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是____g,所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______。35、(10分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)展實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如以下圖所示。反響過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的選項(xiàng)是_______________(填字母)。a.—定有 b.—定沒(méi)有 c.可能有(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_(kāi)_________________________。(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反響的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。(5)轉(zhuǎn)化④中生成H的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(6)假設(shè)轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反響生成E,那么反響中D與O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。(7)對(duì)于不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加人以下溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是___________(填序號(hào))。①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液一、選擇題1～5：DCABC6～10：BDCDA二、選擇題11~15:ACADB16～20:BDBDA21~25:CAABD26～30:BCCBB三、非選擇題31、〔9分〕(1)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O(1分)(2)第三周期