浙江省杭州七縣2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

浙江省杭州七縣2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色

ANO3-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機(jī)物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2cCh溶液

有氣體生成

CKsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化出。2的分解

色，一段時(shí)間后

A.AB.BC.CD.D

2+-2

2、某溶液由Na+、Ag+、Ba,Ap+、A1O2,Fe\NO3,CF、-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.AF+、NO3-B.Ba2+>Al3+,Cl-

2+3+-

C.Ba,AF+、NO3-D.Ag+、Al,NO3

3、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加

入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法，正確的是（）

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4CI>HC1

+2+

B.P點(diǎn)溶液：c（NH4）+2c（Mg）>c（Cl-）

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCb發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)停止

4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

5、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y,Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2TO下列推斷正確的是（）

注z

7

,?

卡

R

京.

T

?

?Y

?X

原子序數(shù)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

6、25℃時(shí)，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液時(shí),

含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說(shuō)法正確

的是

ZUKXX薪■中■田布陽(yáng)

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.開(kāi)始階段，HCO3「略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2c(h+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：C(h2-的水解常數(shù)約為5.3X10F

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5X105

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同

周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確

的是()

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)

8、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag(S2O3)23-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過(guò)

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取CI2并通入濾液氧化Br,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離Ag2s時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag第制m

乙

c.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的

D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相

T

9、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

A.第H步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2-NaHCChJ+NH4+

B.第III步得到的晶體是Na2CO3?10H2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第IV步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

10、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是（）

A.FeCl3B.HNO3C.ChD.O2

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2moiSCh與ImoKh反應(yīng)生成的SCH分子數(shù)為2NA

C.1LO.lmoFI/i的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下

反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

13、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的CuSO4溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2s04強(qiáng)

適量H2s氣體

向4mL0.01mol-L-'KM11O4酸性

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需時(shí)間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol-L-iH2c2O4溶液

將銅粉放入lOmoM/iFez（SO4）溶液變藍(lán)，有黑色固體說(shuō)明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、Sth和

體CO2等

A.AC.CD.D

14、室溫下向10mL*0.1*mol-LjiNaOH溶液中加入O.lmoLL的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A—）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點(diǎn)所示溶液中c（A—）＞c（HA）

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7,呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是B

H2O/a

A.Fe^>Fe2O3>Fe2（SO4）3

H2

B.Cl2—>HC10O2

C.CuOHCI>CuC12（aq）^^無(wú)水CuCL

D.S?！c(diǎn)燃>SC）3比。>H2sO4

17、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

18、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A.用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程是化學(xué)變化

B.氯化核溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性

C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英甜煙中加熱熔化

19、常溫下，以Mnth為原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2\Cd?*等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S*

B.MnS難溶于水，可溶于MnCb溶液中

C.常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S”=CuS；

20、科學(xué)家合成出了一種用于分離鋤系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

21、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225moI/LC.0.30moI/LD.0.45mol/L

22、下列說(shuō)法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.N%和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵

D.CO2和Si（h的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

已知：①l'CH。，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

'AICl,.,：O

②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯燒，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

③Ri—CHO+R,—CH,CHO——>II（氏、R,為點(diǎn)基或H原子）

OHR2

回答以下問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為o

（2）FfG的反應(yīng)類型：；H分子中官能團(tuán)的名稱是。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立

體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCL溶液反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—。

24、(12分)氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問(wèn)題：

(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出D中的手性碳

_______O

(2)④的反應(yīng)類型是一

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

(4)G的分子式為

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其

中兩個(gè)相同。符合條件的M有一種。

0H

(7)池是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以《廣,和CH,S(),C1為主要原料制備它的合成路線

—(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)氮化鋁(A1N)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用AWh+3C+

N2高溫2A1N+3co制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

NaNO：i

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為——。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用__（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將__（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—（.

26、（10分）二氧化氯（CIO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：

（1）在處理廢水時(shí)，CIO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）某小組通過(guò)NaCKh法制備C1O2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是；

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是0

（3）測(cè)定裝置C中C1O2溶液的濃度：用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000mo卜L-l的Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中C1O2溶液的濃度為_(kāi)______mol?L-i。

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaN（h;2NO2+Na2O2^2NaNO3；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NCh：然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

-

陰性KMM）,冷液

⑴裝置D的作用是；如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施o

（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定NaNCh樣品（含NaNCh雜質(zhì)）的純度

+2+

先查閱資料知：05NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4「+5Fe2++8H+—Mn2++5Fe3++4H2。

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnO4溶液溶液B管鬻粵場(chǎng)數(shù)據(jù)處理

--'標(biāo)準(zhǔn)溶酒

⑶取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性圖鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為.

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是o(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

28、(14分)乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△!!制備乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△Hi=-1556.8kJ?mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ?mol'；

7

m.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1559.9kJ?mol

則△￡[=_kJ-mol」。

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

30

10

2202503003507TC

①該反應(yīng)為一熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為o

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為—。已知分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)

P1

叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(K),測(cè)得300C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=MPa

(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)42H50H(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k^c(C2H4)?c(H2O),v逆=14逆?(C2H5OH),

其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340C的過(guò)程中，下列推斷合理的是__(填選項(xiàng)

字母)。

A.k正增大，k逆減小B.1t正減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí),C2HKg)的平衡轉(zhuǎn)化率_10%(填或J")o

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極(填''陰"或“陽(yáng)”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為

29、(10分)CuSCN是一種生物防腐涂料，可用C11SO4、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)

行制備。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋籒a2s。3中SCh*的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?/p>

⑷DMF(OHCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為;1molDMF分子中含有c鍵的數(shù)目為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明NCh?被鋁還原生成氨氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng)，無(wú)法得到褥紅色

沉淀，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無(wú)直接的關(guān)系，有碳酸領(lǐng)沉淀的生成只能說(shuō)明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCOj),不能

比較Ksp(BaSO4),&p(BaCO3),故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、BWh溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握離子檢驗(yàn)、物

質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。

2、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

AF與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成SCV'S(V-與或Ba*結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al，、NO3,Ag\Ba?+至少含一種,

2+

一定不含SCV，A1O2\Fe,不能確定是否含Na\Cl,答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為AP與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

3、B

【解析】

A.NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4a溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化鍍?nèi)芤号c鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HC1>NH4CI,故A錯(cuò)誤；

+2++

B.P點(diǎn)時(shí)氯化鍍?nèi)芤旱碾姾墒睾闶綖椋篶(NH4)+2c(Mg)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-),由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正確;

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4a發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動(dòng)，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

4、A

【解析】

根據(jù)常見(jiàn)元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為A1元素。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為NH3和H2O,氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固，

所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故c正確；

D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物ALO3制備單質(zhì)A1,故D正確；

題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。

【點(diǎn)睛】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡(jiǎn)單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越小；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

5、D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S"核外有3個(gè)電子層，O*、Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯(cuò)誤；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，Na2(h含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯(cuò)誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點(diǎn)比H2s高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S,使水的電離

平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

6、D

【解析】

A.25℃時(shí)0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH；VHCO；,故A錯(cuò)

誤;

B.開(kāi)始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導(dǎo)致HCO；略有增加，故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時(shí)，HCO，、CO：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè)c（CO；）=a,則

c（HCO3）=^||a=19a,C。；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：COf+H2O.HCO3+OH,

/c、c（HCO'）xc（0H）19axlO-5"

則（CO：一科小一-=L9xl（r,故c錯(cuò)誤；

''c（CO|）a

D.pH=9.0時(shí)，NH；、NH3?H2。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)《NH3,旦0）=*,貝!|c（NH；）=￡x=L5x,

c（NH^）xc（0H）_i.5xxl0-5

NH3.凡。的電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=1.5x10-5,故D正確;

C（NH3-H2O）X

故選:Do

【點(diǎn)睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

7、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是C1,因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為CI元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為AI元素、Z為CI元素。

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、CI2+H2OHCI+HCIO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為A1CL,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.W的氫化物為崎，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——燒，隨著碳原子數(shù)目的增多，煌的熔沸點(diǎn)升高，在燒中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的垃。

8、C

【解析】

A.過(guò)濾分離Ag2s時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會(huì)生成SO2,污染環(huán)境，同時(shí)生成的Ag會(huì)被氧化成Ag2O,B不正

確；

C.KMnC)4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成CL,C正確；

D.分液時(shí)，先放出水相，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相，D不正確；

故選C。

9、A

【解析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH3，H2O+CO2+NaCI=NH4Cl+NaHCO3j,一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正確；

B.第H步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開(kāi)的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第III步得到的晶體是NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

10、A

【解析】

A.鐵與FeCb反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價(jià)鐵，故A正確；

B.鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCb,為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

11、A

【解析】

A.乙煥和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH,ImolCH含有1個(gè)C-H鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【詳解】

1.3g

A.1.3g乙快和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：6=0.1mol,含有碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA,故A正確；

13g/mol

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2moiSO2與Imolth反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，ILO.lmolH/i的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

12、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NBC1晶體，NH4a屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NHs,Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HC10,等幾種，酸性HC10<H2c。3<HC104,故

D錯(cuò)誤；答案：Co

13、B

【解析】

A.CuSCh和H2s反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)镠2s的酸性比H2s。4強(qiáng)，硫

酸是強(qiáng)酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應(yīng)，MnOr被還原為Mi?+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應(yīng)速率快，故B選；

C.Fez（SO4）3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和C11SO4,溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選B。

14、D

【解析】

A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）>c（H+）,故A錯(cuò)

誤；

B.a點(diǎn)A」水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H）貝!|c（Na+）=c（A）,故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)HA過(guò)量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說(shuō)明HA電離程度大于A水解程度,則存在c（）>c（HA）,

故D正確。

故答案為Do

15、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>H2S,故c錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意Hz。、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

16、B

【解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無(wú)水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無(wú)水氯化銅。

17>C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過(guò)8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的燒類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)，為氣態(tài)，大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B、C、D簡(jiǎn)單離子均為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：B>C>D,故

B錯(cuò)誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【解析】

A.用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來(lái)除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒(méi)有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；

D.石英生期中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

19、C

【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過(guò)濾后的溶液中一定有極少量的S七錯(cuò)誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯(cuò)誤，不選B；

C、通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；

D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為<aq>+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，錯(cuò)誤，不選D。

本題選Co

20、D