期中押題卷02-2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)常考點(diǎn)必殺200題

20232024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c(diǎn)必殺200題期中考試押題卷02（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Zn65Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用B．工業(yè)上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C．燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．“神舟十六號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料【答案】A【詳解】A．具有還原性，葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用，選項(xiàng)A正確；B．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，氨氣的催化氧化過程，化合態(tài)的N變?yōu)榱硪环N化合態(tài)，不屬于氮的固定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．燃煤中含有S元素，燃燒是產(chǎn)生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，發(fā)生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，雖然產(chǎn)生的CO2，也能與CaO反應(yīng)，生成CaCO3，CaCO3受熱易分解成CaO和CO2，因此CaO不能減少CO2的排放，即不能減少溫室氣體的排放，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括 氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷等，不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2．下列各圖中，能表示反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物能量低于產(chǎn)物能量，且反應(yīng)過程中反應(yīng)物先吸收能量斷鍵，再釋放能量成鍵，答案選B。3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，18g中含有的電子數(shù)為9B．將2.24L通入足量水中，得到的分子數(shù)為0.1C．1mol與足量在一定條件下反應(yīng)，生成的分子數(shù)為NAD．以稀硫酸為電解液的鋅銅原電池中，每轉(zhuǎn)移0.2個(gè)電子，負(fù)極質(zhì)量減少6.4g【答案】A【詳解】A．常溫常壓下，18gD2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．題目沒有給標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24LNH3不一定為0.1mol，B錯(cuò)誤；C．SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3比理論值要小，則生成的SO3分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D．以稀硫酸為電解液的鋅銅原電池中，鋅作負(fù)極，每轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，消耗0.1mol的Zn，負(fù)極質(zhì)量減少6.5g，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列裝置能構(gòu)成原電池的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】組成原電池的兩極一般是活潑型不同的金屬或金屬跟非金屬，同時(shí)需要導(dǎo)線相連，且要插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路?！驹斀狻緼．稀硫酸分裝在兩個(gè)容器中，不能形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，不符合題意；B．電極相同，不能構(gòu)成原電池，不符合題意；C．Zn石墨，通過電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置，符合題意；D．乙醇不是電解質(zhì)，故缺少電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，不符合題意；故選C。5．只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液【答案】D【詳解】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現(xiàn)象的為NaCl，其余各項(xiàng)不符合條件，只有D正確；故選D。6．對于反應(yīng)，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最慢的是A．mol/(L·s) B．mol/(L·s)C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)【答案】C【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將四個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為由B表示的反應(yīng)速率，即可得出最慢的反應(yīng)速率。A．v(B)=0.25mol(L·s)，A錯(cuò)誤；B．v(B)=0.3mol(L·s)，B錯(cuò)誤；C．v(B)=0.2mol(L·s)，C正確；D．v(B)=0.4mol(L·s)，D錯(cuò)誤；故答案選C。7．下列說法正確的是A．利用氨氣制備硝酸屬于人工固氮B．濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，說明濃硫酸具有吸水性C．SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性D．制粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑說明非金屬性：C>Si【答案】B【詳解】A．氨氣制取硝酸，氨氣與氧氣生成NO，NO與氧氣和水制取硝酸，都是氮元素的化合物，是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸使膽礬由藍(lán)色變?yōu)闊o色，CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，B正確；C．SO2通入紫色石蕊試液，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，因此可以使紫色石蕊溶液變紅色，但不能褪色，C錯(cuò)誤；D．在制粗硅的反應(yīng)中，C為還原劑，Si為還原產(chǎn)物，說明還原性：C＞Si，而不能用于比較二者的非金屬性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取SO2驗(yàn)證漂白性收集SO2尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫氣體，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．將氣體和氣體置于的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)后測得的濃度為，下列說法不正確的是A．用物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)物質(zhì)的含量不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．一定溫度下，增大反應(yīng)壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．反應(yīng)后容器【答案】D【詳解】A．2s后C的濃度為1.2mol/L，則生成C1.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗A1.2mol，則02s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1.2mol÷1L÷2s=0.6mol·L1·s1，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，A和B不斷被消耗，當(dāng)物質(zhì)B的含量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一定溫度下增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D．反應(yīng)后生成C1.2mol，消耗B0.6mol，剩余B1.4mol，則反應(yīng)后容器中n(B)：n(C)=1.4mol：1.2mol=7：6，D錯(cuò)誤；故答案選D。10．電池與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，某同學(xué)為了研究原電池工作原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y不用導(dǎo)線連接時(shí)，銅棒上會(huì)有銀析出B．X、Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒上的電極反應(yīng)為Ag++e=AgC．X、Y用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銀經(jīng)導(dǎo)線移向銅D．無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會(huì)溶解【答案】C【詳解】A．X、Y不用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，則銅棒上會(huì)有銀析出，故A正確；B．X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，Cu為負(fù)極，Ag為正極，則銀棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e═Ag，故B正確；C．X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電子從負(fù)極流向正極，且電子不能進(jìn)入溶液，即電子由Cu經(jīng)導(dǎo)線移向Ag，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)A、B可知，無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，Cu均失去電子，即銅棒均會(huì)溶解，故D正確；答案為C。11．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)結(jié)論正確的是A．取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若不變藍(lán)，則該溶液一定不含B．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有C．取少量溶液于試管中，用玻璃棒蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰焰色呈黃色，該溶液中含有D．取少量溶液于試管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含【答案】B【詳解】A．應(yīng)該向待測溶液中加入適量濃NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加熱，A錯(cuò)誤；B．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有，B正確；C．應(yīng)該用潔凈鉑絲蘸取該溶液，不能用玻璃棒，C錯(cuò)誤；D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)橄跛峥梢匝趸?，D錯(cuò)誤；故選B。12．一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)消耗2nmolB．用、表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)【答案】D【詳解】A．生成N2O4與消耗NO2，反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．任何時(shí)刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)，因?yàn)闆]有指明反應(yīng)速率正逆，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，混合氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時(shí)刻，混合氣體密度始終相同，即混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)發(fā)生改變，即當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為D。13．近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時(shí)也帶來了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是A．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和B．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為C．反應(yīng)中NO為氧化劑，為氧化產(chǎn)物D．NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)【答案】B【詳解】A．不是污染物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知CO、NO和在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化反應(yīng)可表示為：，故B正確；C．反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．NO和直接接觸也能發(fā)生反應(yīng)生成NO2，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．下列有關(guān)硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸用作干燥劑利用了其脫水性 B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放C．硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計(jì) D．濃硫酸和銅的反應(yīng)體現(xiàn)酸性和氧化性【答案】A【詳解】A．濃硫酸用作干燥劑時(shí)，需吸收氣體中的水蒸氣，利用了其吸水性，A錯(cuò)誤；B．常溫下，濃硫酸能使鐵鈍化，從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵的進(jìn)一步反應(yīng)，所以濃硫酸可以用鐵制容器盛放，B正確；C．在常溫下，硫黃與汞能發(fā)生反應(yīng)生成HgS，則可以用硫黃處理破碎的水銀溫度計(jì)，C正確；D．濃硫酸和銅反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，生成硫酸銅體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，生成二氧化硫體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D正確；故選A。15．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列說法正確的是A．放電過程中K+移向a電極B．b為負(fù)極，通入的是氫氣C．該裝置中只有一種能量轉(zhuǎn)化形式D．導(dǎo)線中每通過lmole，需要消耗9g氣體【答案】D【分析】由圖中電子移動(dòng)方向可以判斷電極a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H22e+2OH=2H2O，電極b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH?！驹斀狻緼．放電過程中K+移向正極，應(yīng)該是移向b電極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，b為正極，通入的是氧氣，B錯(cuò)誤；C．該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能在LED發(fā)光二極管轉(zhuǎn)化為光能，不止只有一種能量轉(zhuǎn)化形式，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，導(dǎo)線中每通過lmole，負(fù)極消耗的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，正極消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，需要消耗氣體的質(zhì)量為0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正確；故選D。16．一定條件下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2ZB．用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L1·min1C．第2min末，X的轉(zhuǎn)化率為70%D．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【詳解】A．由題干圖像信息可知，0~2min內(nèi)X減少了0.3mol、Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol，且2min后各物質(zhì)均不再改變，根據(jù)物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，A錯(cuò)誤；B．用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為==0.025mol·L1·min1，B錯(cuò)誤；C．由題干圖像信息可知，0~2min內(nèi)X減少了0.3mol，第2min末，X的轉(zhuǎn)化率為=30%，C錯(cuò)誤；D．由題干圖像信息可知，2min后各物質(zhì)均不再改變，故2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：D。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)甲為了進(jìn)一步探究SO2的漂白性，將SO2和Cl2按照相同的氣體流速緩慢通入下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色。但是當(dāng)SO2流速Cl2流速時(shí)(填“大于”“小于”或“不等于”)，品紅溶液褪色且加熱后紅色不恢復(fù)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色固體，說明SO2具有性。該實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生乙利用下圖測定空氣中SO2的含量；當(dāng)注入25mL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實(shí)驗(yàn)，則該空氣中二氧化硫的含量為mg/L；(4)裝置F(NaOH足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)該實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生丙預(yù)測若將裝置E中的BaCl2換成Ba(OH)2，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生。請推測該白色沉淀為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)小于(3)氧化640mg/L(4)SO2+2OH=SO+H2O(5)BaSO3【分析】裝置A中亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制得二氧化硫，B中盛有的品紅溶液褪色，C中盛有高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)為褪色，D中硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)得到黃色沉淀，D中盛有的氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng)，溶液中沒有現(xiàn)象，F(xiàn)中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）裝置A中亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制得二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫具有還原性、氯氣具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅溶液幾乎不褪色可知，二氧化硫和氯氣在品紅溶液恰好完全反應(yīng)生成沒有漂白性的鹽酸和硫酸，；當(dāng)氯氣過量時(shí)，使品紅完全褪色不恢復(fù)，故當(dāng)SO2流速小于Cl2流速時(shí)，品紅溶液褪色且加熱后紅色不恢復(fù)。（3）裝置D中硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，說明SO2具有氧化性。高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)為褪色：，當(dāng)注入25mL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色，則該空氣中二氧化硫的含量為；（4）裝置F(NaOH足量)發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式SO2+2OH=SO+H2O。（5）若將裝置E中的BaCl2換成Ba(OH)2，二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，該白色沉淀為BaSO3。18．（14分）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，請按要求回答下面的問題。(1)下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是(填序號)。①酸與堿的中和反應(yīng)

②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)

③鎂和鹽酸反應(yīng)④碳與二氧化碳反應(yīng)

⑤晶體與混合攪拌(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，如圖是和反應(yīng)生成的能量變化，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是(寫分子式)。若反應(yīng)生成氣體，則(填“吸收”或“放出”)的熱量。(3)根據(jù)原電池原理可以制造化學(xué)電池。如：電動(dòng)汽車上用的鉛酸蓄電池，放電時(shí)的電池總反應(yīng)為，寫出該鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。(4)根若依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其工作原理示意圖如圖。①極為(填“正極”或“負(fù)極”)。②溶液中向(填“”或“”)極移動(dòng)。③電極上的電極反應(yīng)式為。④每轉(zhuǎn)移，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。【答案】(1)②④⑤(2)N2吸收90(3)(4)負(fù)極極【詳解】（1）①酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故不選①；②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故選②；

③鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故不選③；④碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故選④；

⑤晶體與混合攪拌是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故選⑤；（2）鍵能越大越穩(wěn)定，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是N2。若反應(yīng)生成氣體，斷鍵吸收的總能量為(946+498)÷2=722kJ，成鍵放出的總能量為632kJ，所以吸收90的熱量。（3）原電池放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)鉛酸蓄電池放電時(shí)的電池總反應(yīng)式，該鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。（4）①極氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，極為負(fù)極。②極為負(fù)極、極為正極，溶液中向極移動(dòng)。③極氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極上的電極反應(yīng)式為。④根據(jù)，每轉(zhuǎn)移，消耗0.5mol氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。19．（13分）研究化學(xué)反應(yīng)速率和限度對促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義。(1)在新型催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為。一定條件下在1L密閉容器中測得反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)如下：t/min0246801.84.05.47.2計(jì)算0~4min內(nèi)以表示的反應(yīng)速率；計(jì)算2~6min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率是。(2)一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)。②0~4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率。③下列條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填字母，下同)。a．降低溫度b．減少鐵粉的質(zhì)量c．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是。a．b．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCOc．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化d．CO的濃度不變【答案】(1)11.8(2)>0.125acbd【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，04min內(nèi)氯氣的平均速率為；26min內(nèi)氯氣的平均速率為，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，氯化氫的平均速率為1.8，故答案為：1.0，1.8；（2）①由圖可知，t1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；②由圖可知，0~4min內(nèi)，一氧化碳的平均速率為=0.125，故答案為：0.125；③a．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，a正確；b．固體的濃度為定值，減少鐵粉的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，b錯(cuò)誤；c．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器的體積增大，氣體的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c正確；故選ac；④a．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；b．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，b正確；c．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)始終不變，則容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；d．CO的濃度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，d正確；故選bd。20．（13分）某小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則分液漏斗中所盛的試劑為。(3)B裝置中的干燥劑可選用；實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是