河北省“聯(lián)盟”2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

河北省“名校聯(lián)盟”2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是()

A.AlB.A12O3C.A1(OH)3D.NaHCO3

2、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A.2NO2UN2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))B.C(s)+CCHU2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C.N2+3H2U2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))D.H2S^H2+S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

1

3、已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mLO.lmoI-L-CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol-L-1

NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol.L-i

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3coO-)>c(Na+)

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中必黑黑U均等于K

2222

4、某地?zé)o色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H\Na\Ba\Mg\Cu\Cl，C03\OH，某化學(xué)

興趣小組為了測(cè)定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色；另取一份水樣，向其中滴入過(guò)量的

稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中

A.一定沒(méi)有H'Mg2\CO產(chǎn)、Cu2+

B.可能存在Cl，Na\Mg",一定不存在Cu*

C.一定存在『、Na\0H"

2

D.一定存在Na*、C03\OH",可能存在CI-

S,常溫下，5(HCOOH)=1.77X10",A(NHS?H20)=1.76X10”，濃度均為0」mol?L」的HCOONa和NH￡1溶液中陽(yáng)

離子的物質(zhì)的量濃度之和相比較()

A.前者大B.后者大C.兩者相等D.無(wú)法比較

6、己知：甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列實(shí)驗(yàn)方法不能證明甲酸是弱酸的是

A.常溫下，lmol/L的甲酸溶液的pH約為2

B.常溫下，把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后，pH<4

C.常溫下，等體積的鹽酸和甲酸溶液相比，前者的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.常溫下，pH=3的甲酸溶液與pH=U的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯酸性

7、下列物質(zhì)中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是()

A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

8、Li-Mg.Be-ALB-Si在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.Li2s難溶于水B.Be(OH)2為兩性氫氧化物

C.硼晶體為原子晶體D.BeCL是共價(jià)化合物

9、25℃時(shí)，向盛有50mLpH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所

得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

0102()304()50V/inl.

A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

B.a-b的過(guò)程中，混合溶液不可能存在：c(A1)=c(Na+)

C.b-c的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)

D.25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25x10—6

10、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是()

A.醋酸能使石蕊溶液變紅

B.25c時(shí).0.歷m//L醋酸的pH約為3

C.向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

11、25℃時(shí)，有下列四種溶液:

①②③④

0.1mol?Li氨水pH=11氨水0.1mobL-1鹽酸pH=3鹽酸

下列說(shuō)法中正確的是()

A.①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，c(NHyH2O)/c(NH4+)的值都變小

D.③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

12、已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

1

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ?mol

4

b.CH3CH2OH(g)+l/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)AH=+13.8kJ?mol

則下列說(shuō)法不正確的是()

A.降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B.從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利

C.乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol1

13、對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g).'2C(g)AH<0,下列圖象正確的是

A.AB.BC.CD.D

14、下列說(shuō)法不正確的是()

A.。鍵比TT鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)0鍵

C.氣體單質(zhì)中，一定有c鍵，可能有兀鍵

D.N2分子中有一個(gè)。鍵，2個(gè)兀鍵

15、在20mL0.1mol?L-HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH’lhO溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)

誤的是()

++

A.C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CD

B.C(H+)=C(OH)+C(NH3H2O)

++

C.C(CD>C(NH4)>C(OH)>C(H)

+

D.C(CD=C(NH4)+C(NH3H2O)

16、在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCL+3KSCN^^Fe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變

下列條件，能使平衡正向移動(dòng)的是

A.加水稀釋B.加入少量FeCk固體

C.加入少量KC1溶液D.加入少量氫氧化鈉固體

17、下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是（)

A.FeB.AI2O3C.Fe2O3D.Mg（OH）2

18、重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，甲廢液經(jīng)檢驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2+,

如將甲、乙廢液按一定比例混合，混合后的廢液毒性顯著降低.乙廢液中可能含有的離子是

A.Na+和SCV-B.CIP+和C.CiP+和S（V-D.Ag+和NO3-

19、H2在02中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中

A.核能轉(zhuǎn)化成熱能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

20、下列有機(jī)物能使酸性溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使濱水褪色的是（）

A.苯B.甲苯C.乙烯D.丙快

c（CO）.c（H,O）

21、高溫下'某反應(yīng)達(dá)到平衡'平衡常數(shù)K=c（co”c（H2）。恒容時(shí),溫度升高,m濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

()

A.該反應(yīng)是焰變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氏濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

催化劑、

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O高最CO2+H2

22、一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）

①20mL0.01mol?L-iKCl溶液②30mL0.02moiCaCL溶液③40mL0.03mol1一1!!。溶液④10mL蒸儲(chǔ)水⑤50

mL0.05mol-L-iAgNO3溶液

A.①③>④>⑤B.④總〉③，②〉⑤

C.⑤>@>②>①>③D.④，③>⑤>②>①

二、非選擇題（共84分）

■>rH「ij

23、（14分）已知:R-CH-CHz+HX—>.，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

YM

其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白:A、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式:A.,、D.,、E.o完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A-C;

②E—D;

24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與

其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未

成對(duì)電子：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是,E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；C基態(tài)原子的價(jià)層

電子的軌道表達(dá)式;B2A4是重要的基本石油化工原料。ImolB2A4分子中含mole鍵；BD?電子式為,

此分子鍵角為;BD3?一中心原子孤電子對(duì)數(shù)為,離子的立體構(gòu)型為；B、C、D三種元素的第一電

離能由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)），其原因?yàn)閛

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖.

憶一溫度計(jì)

4

醇和

乙

濃

硫

酸

、

合

液

一

一.L

*1

的

性

酸

乳

迎

|1產(chǎn)

7十

液

溶

溶

no液

:二

C一D

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：

,反應(yīng)類型為：;C中的現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，反應(yīng)類型為：;反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：；制得的乙烯中混

有等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式,B中所裝的溶液是：溶液，起的

作用是：o

26、（10分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol-U1的HA溶液、稀鹽酸各10mL,按圖

裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol?LHA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH。

回答下列問(wèn)題：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（填序號(hào)）。

A.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大

B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得O.lmol.L的

HA溶液的pH1（填或"="）.乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①使HA的電離程度和cGT）都減小，c（AD增大，可在0.lmol-L-1的HA溶液中，選擇加入試劑；

②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.lmol?V1的HA溶液中，選擇加入試劑。若從

水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。C明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛的反應(yīng)如下:

CHOQIO

已知：（1）間澳苯甲醛溫度過(guò)高時(shí)易被氧化。濱、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間澳苯甲醛的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:

物質(zhì)澳苯甲醛1,2-二氯乙烷間澳苯甲醛

沸點(diǎn)/℃58.817983.5229

步驟1：將一定配比的無(wú)水AlCh、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫

酸干燥過(guò)的足量液澳，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCQ溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgSO,固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾出

MgSOjzftO晶體。

步驟4：減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)層，收集相應(yīng)儲(chǔ)分。實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是,錐形瓶中應(yīng)為（填化學(xué)式）

溶液。步驟1反應(yīng)過(guò)程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）o

A.>229℃B.58.8℃~179℃C.<58.8℃步驟2中用10%NaHCOs溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的

_（填化學(xué)式）。步驟3中加入無(wú)水MgSO,固體的作用是o步驟4中采用減壓蒸儲(chǔ)，是為了防止______o若實(shí)驗(yàn)

中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間漠苯甲醛。則間漠苯甲醛產(chǎn)率為。

28、（14分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)

（[陽(yáng)CN）6]

驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵

被(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚醐溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，

該電極反應(yīng)為。裝置2中的石墨是極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離

子方程式為o裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCI溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4

溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚獻(xiàn)，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為;

結(jié)合平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因____?

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為o

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)___mLo

29、(10分)25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOHH2cO3H2SO3

Ki=4.3X10-7Ki=l.5X10-2

電離平衡常數(shù)K=l.8X10-5

-11-7

K2=5.6X10K2=1.02X10

(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)及的表達(dá)式：o常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫

酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_(dá)____后者(填“>"、或“=")。一定條件下，

冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大

到小為o

忙I\C

■

"下列離子CHsCOtr、CO/-、HS03,SO/一在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為o

體積相同、c(H+)相同的①CUCOOH；②HC1；③H2s三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶

液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))。已知，H+(aq)+OlT(aq)==壓0(1)AH=-57.3kj/mol?實(shí)驗(yàn)測(cè)

得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol上0時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

2、B

3、C

4、D

5、A

6、C

7、B

8、A

9、D

10、B

11>D

12、A

13、D

14、C

15、C

16、B

17、B

18、C

19、B

20、B

21、A

22、B

二、非選擇題（共84分）

NaUH

23^CH3CH2CH2CICH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2C1+H2OCH3CH2CH2OH+HCICH3-CH