黑龍江省齊齊哈爾市龍江縣二中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

黑龍江省齊齊哈爾市龍江縣二中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過(guò)程中敘述錯(cuò)誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率

2、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

3、下列說(shuō)法正確的是

A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低

B.H2s04、CCk、NH3均屬于共價(jià)化合物

C.H2O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

4、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=L+2OH-

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4；+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

5、美國(guó)科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是

——O——

|Jucpcc|J

戲固體電都被碳+CC

A.放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4moie1大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正碉的是

A.過(guò)量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

7、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)器

件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4FedFe(CN)6]3均為無(wú)色透明晶體，LiWCh和FedFe(CN)6]3均為

藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

透明導(dǎo)電層

LiWO/WO,電致變色層

離子導(dǎo)體層

Li,Fe，F(xiàn)?CN)Jj/FHF?CN)J離子儲(chǔ)存層

透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

8、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)H的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)III是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2sCh溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴Cu（NCh）2濃溶液體取出的速率

A.AB.BC.CD.D

10、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe"變成Fe"

B.蘋果汁中含有Ci?+

C.蘋果汁中含有

D.蘋果汁中含有Na,

11、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

pq

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m<n

12、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是

r<pl

24--

25--

A.用石蕊作指示劑

B.錐形瓶要用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.如圖滴定管讀數(shù)為25.65mL

D.滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

13、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）

能量

CH4(g)+2O:(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co（g）+Ch（g）72co2（g）+283kJ

3

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+5O2（g）—CO（g）+2H2（Xl）+607.3kJ

14、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.都有H2s。4分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大

15、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxlO-i3mol?Lr的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO",NO3-、s2-

2+2-

②K+、Fe,r、SO4

2-

③Na+、cr,NO3-、SO4

2+

④Na+、Ca,CF>HCO3"

⑤K+、Ba2+.Cf、NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

16、將CL通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的Nad,下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個(gè)數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

17、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子（H+）的分子或離子

都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2。②cch*③AF+@CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

18、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過(guò)程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O1^Fe3O4+H2T

D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O=2H2f+O2T

19、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為O.Olmol/L)溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

XYZWM原子半在

A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

20、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中正確的是

石黑1ra?嘈"呼11石,

EEEEEHHEEEHEEEEHE三羲=b%NaOH溶液

EzEzzzzzzi:ZZZZZZZZZZ三三■:三I

扁破配“、，

三三三三I三海溶液三=萋Ni晶B(O眼H)；鼻E三三三二-a%NaOH溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolJhBO%兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

21、下列說(shuō)法正確的是

A.將澳乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明澳乙烷中含有澳

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

22、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的實(shí)驗(yàn)操作

AALO3有兩性將少量AI2O3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

2

C檢驗(yàn)SO4向某溶液中滴加少量酸化的BaCk溶液

D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞

胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

回答下列問(wèn)題：

(1)固體A是一(寫名稱)；B的化學(xué)名稱是_。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_。

(3)D中官能團(tuán)的名稱為反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_。

(4)E的分子式為—；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moicCh,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是――。

(5)X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

COOCH)

的路線_

(6)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成aCOOCH3o

24、(12分)氯口比格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖:

(1)A的化學(xué)名稱是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物0^_(上(：00^1的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_。

25、(12分)亞硝酰氯(CINO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CI2和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示。

（1）制備C12的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號(hào)）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍—_一

TTTTTO（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2CINO

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：CINO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：-（僅提供的試劑：鹽酸、1

mobLaHNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mLo

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（已知：Ag2CrC）4為磚紅色固體；Ksp（AgCl）=

1012

1.56xlO,Ksp（Ag2CrO4）=lxl0）

26、（10分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO2）的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCk和CO,SiC14經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCk的裝置示意圖：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiC14>A1C13,FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0一—

升華溫度/℃一180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCk的化學(xué)方程式是

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH\C「和SO42,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO3,假設(shè)2：既無(wú)SO3?「也無(wú)CKT；假設(shè)3：o

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2so4、ImoI/LNaOH,0.01mol/LKMnO4>濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

27、(12分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz(含SiCh),為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品LI50g煨燒，生成Cu、Fe2Oi,FeO和SCh氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為.

(2)裝置c的作用是.

(1)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是.

(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

(5)計(jì)算該黃銅礦的純度.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ezOi、FeO、SiO2,AI2O1)可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：.

28、(14分)新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值。

回答下列問(wèn)題:

(1)用煙道氣與氫氣來(lái)合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ?mol1

@2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566kJ?mol1

③2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol1

@CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=_kJ?mol”。

(2)在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

起始量達(dá)到平衡

容器溫度/℃

CO/molH20/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min

1

180021T3

280012nX

①80(FC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。

②容器2中x=_,n=o

③若800℃起始時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各lmol,則此時(shí)v正_v逆(填“或“=")。

(3)反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO2A^2NH4HCO30H可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(duì)(NH捫CCh捕獲CO2效

率的影響，在某溫度Tl下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時(shí)刻，測(cè)得

容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相

同時(shí)間測(cè)定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：

溫度

T,T2T3r4TsK

①AH—0(填“或"=")。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是一。

②已知常溫下N%?H2O的電離常數(shù)K=1.8xl0-5,碳酸的電離常數(shù)K=4.4xl0-7、則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得

的NH4HCO3溶液中c(H+)_c(OH-)(填“或“=”)。

③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是

29、(10分)國(guó)家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測(cè)火星生命可

能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

⑴鄰氨基毗陡(Q-NHZ)的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基毗陡中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

中含有0鍵的數(shù)目為

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NH2中N原子的雜化方式為—雜化。

⑵第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為一—。

①嗯吟中軌道之間的夾角N1比N2大，原因是

②「「分子中的大k鍵可以用符號(hào)1Kl表示，其中m代表參與形成大TT鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大k鍵的電

子數(shù)。則該毗咤中的大兀鍵可表示為

（3）火星巖石中存在大量的氮化鐵，氮化鐵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖3所示。

OGa

圖3

若該晶體密度為dg?cm。，晶胞參數(shù)2=1>2。（單位：nm）,a、b夾角為120。，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參

數(shù)c=_（寫出代數(shù)式）nm?

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會(huì)使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：Bo

2、B

【解題分析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaN

屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

3、B

【解題分析】

A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w〉離子晶體〉分子晶體，故共價(jià)化合

物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；

B.H2s04、CC14,NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

本題選B。

4、C

【解題分析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OW,A錯(cuò)誤；

BI具有還原性，與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3-都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

5、D

【解題分析】

A.鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)

誤；

B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)

誤；

C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故C錯(cuò)誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi則消耗Imol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=U2L,

故D正確；

故答案為D。

6、D

【解題分析】

A.鐵過(guò)量，lmolCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移21noi電子，選項(xiàng)A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時(shí)(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項(xiàng)C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na*)+n?)],

Na，數(shù)目相等，H+數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWCh,LiWCh為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲(chǔ)存層為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe“Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,FedFe(CN)6]3為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無(wú)色相比，可減小光的透過(guò)率，A選項(xiàng)正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4FedFe(CN)6]3,B

選項(xiàng)正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即LiWCh變?yōu)閃O3,Fe“Fe(CN)6]3變?yōu)長(zhǎng)i4FedFe(CN)6]3,電致變色層為

陽(yáng)極，離子儲(chǔ)存層為陰極，則Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4*,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)III的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

9、C

【解題分析】

A.鹽酸中滴加Na2sCh溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說(shuō)明鹽酸酸性大于亞硫酸，無(wú)法比較S和C1的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與CM+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無(wú)紅色固體生成，無(wú)法確定是否含

有Ci?+,故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說(shuō)明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，

故選C。

10、A

【解題分析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

11、A

【解題分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>Al,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯(cuò)誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12、D

【解題分析】

A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；

C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL,故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確；

故選：Do

13、C

【解題分析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+102(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯(cuò)誤；

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+5O2(g)=CO(g)+2H2(XI)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

14、A

【解題分析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)

誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

15、B

【解題分析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1X1073moi1-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯(cuò)誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯(cuò)誤；

③Na+、CP、Nth，SO42一在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；

⑤K+、Ba2+、CP、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確快速判斷。

16、C

【解題分析】

發(fā)生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同時(shí)，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中C1CT的個(gè)數(shù)小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為歸MuZmoI/L,故B錯(cuò)誤；

0.II-/

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.CI元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計(jì)算能

力的考查。

17、B

【解題分析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B?

【題目點(diǎn)撥】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

18、B

【解題分析】

A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO,Fe3（）4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；

B.過(guò)程I：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2moiFesCh分解時(shí)，生成lmol氧氣，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

A

C.過(guò)程H中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O—Fe3O4+H2f,故C正確；

D.過(guò)程I：2Fe3O4（s）==6FeO⑸+Ch（g）過(guò)程II：3FeO（s）+H2O（l）==H2（g）+Fe3O4（s）,相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為

2H2O==O27+2H2f,故D正確；

故選：Bo

19、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，0.01moI/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，O.Olmol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.X、M的簡(jiǎn)單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同，N-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3>Na+,A選項(xiàng)正確；

B.Z為C1元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HC1O4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z、W>M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NHK1,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。

20、B

【解題分析】

A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中

原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OH,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImollhBCh,則M室中就有Imol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移ImolelM、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=(M+4H+、2H2O+2e=H2T+2OH,M室生成0.25moK)2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

21、B

【解題分析】

A.檢驗(yàn)鹵代危中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代垃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過(guò)觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動(dòng)相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能

混合的有機(jī)溶劑（如醇類），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無(wú)法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

22、B

【解題分析】

A.A1（OH）3是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液可能生成氯化銀或硫酸鎖白色沉淀，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題（共84分）

COOHCOOCHj

iWO一

23、焦炭對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CHOH，△三+2HO酯基取代

Q32

COOHCOOCHj

HO0cx

反應(yīng)

C)0H14YT

HOOC^^^^COOII

【解題分析】

COOCHj

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即,反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為

OOCHj

COOH

對(duì)二苯甲酸結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高鋸酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干儲(chǔ)得到的，因此為焦炭，再來(lái)看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酎，因此F中必然有四個(gè)竣基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

(1)固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)

C0°HCOOCHj

+2CH3OH一二［J+2H2O；

COOHCOOCHj

(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為CIOHM，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOOCXTCOOH

(5)根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚