“位-構(gòu)-性”判斷-2024年高考化學復習

第4題“位一構(gòu)一性”判斷

復習建議：3課時（題型突破2課時習題1課時）

DI悟真題?明考向

考向1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)推斷

1.（2022.全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外

層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電

子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>Q

D.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

答案D

解析Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不

在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應為第二周

期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、

Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子

數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層

電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,

為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素，Z的最外層電子數(shù)為6,為S

元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為C1元素，

Q可能為N或?；騀,Z可能為C1或S或P,N或?；騀元素非金屬性均比A1

強，故非金屬性：Q>X,A錯誤；X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于共價晶體，

故單質(zhì)熔點：Si>Al,即Y>X,B錯誤；Q的簡單氫化物為H2O或NH3或HF,Z

的簡單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物

質(zhì)中不存在，故沸點：Q>Z,C錯誤；P、S、C1的非金屬性均強于Si,因此最高

價含氧酸酸性：Z>Y,D正確。

2.（2022?全國乙卷）化合物（YW4X5Z8-4W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)

為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時

無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()

KM)2(H)3004005(M)600

77七

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100-200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

答案D

解析該化合物在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，

即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則為NO2,由

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21推斷，則Y為N,

X為B。X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧

化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),

故B錯誤；若100?200℃階段熱分解失去4個H2O,則質(zhì)量保留百分數(shù)應為

14+4+11X5+16X8田」八當小?6。

14+4+11X5+16X8+18X4*I。。%?73?6%，對比圖中信息，則說明100?200℃

不是失去4個H2O,故C錯誤；化合物(NH4B5O84H2O)在500℃熱分解后若生成

固體化合物X2Z3(B2O3),根據(jù)硼元素守恒，則得到關系式：2NH4B5O84H2O?5B2O3,

則固體化合物B2O3的質(zhì)量分數(shù)為(14+4+11X5+16X8+18X4)X2)

100%^=64.1%,對比圖中信息，說明假設正確，故D正確。

3.(2021.全國甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最

外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W

和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

答案D

解析由綜合推斷知，W為H、X為N、Y為Al、Z為S。一般來說，電子層數(shù)

越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子

半徑：Y>Z>X>W,A錯誤。H、N可以形成NH3、N2H4等多種化合物，B錯誤。

Y的氧化物為AI2O3,AI2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應，也能與強堿反應，

C錯誤。H、N和S可以形成（NH4”S,該化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，

D正確。

4.（2021?全國乙卷）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其

構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增

大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。

下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

答案B

解析由于X、Y、Z為同周期相鄰元素，因此它們的最外層電子數(shù)之和必然是3

的倍數(shù)并且小于15。假設是12,則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為3、4、5,W

的最外層電子數(shù)為3,則W與X同族，與題意不符；假設是9,則X、Y、Z最

外層電子數(shù)依次為2、3、4,W的最外層電子數(shù)為6,符合題意。由W、X、Y、

Z的原子序數(shù)依次增大可知，W、X、Y、Z分別是0、Mg、AhSio原子半徑：

Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯誤；MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物，B正確；

A1是導體，而Si是半導體，A1的導電性大于Si,C錯誤；Si的氧化物的水化物

為H2SiO3,其酸性弱于碳酸，D錯誤。

考向2依據(jù)給定未知物的結(jié)構(gòu)式進行推斷

5.（2020.全國卷H）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲

氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24o下列有關

敘述錯誤的是（）

WW

II

Z+[W—X—Y—Y]-

III

WWW

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案D

解析由題意，4種短周期元素中，Z的原子序數(shù)最大，且能形成Z+,則Z為

Na元素，W的原子序數(shù)最小，且形成一個化學鍵，則W為H元素，再由4種元

素的原子序數(shù)之和為24,可知X與Y的原子序數(shù)之和為12,結(jié)合題給化合物中

X與Y的成鍵數(shù)，可知X為B元素，Y為N元素。從該化合物的成鍵情況可確

定H、B、N之間均為共價鍵，A項正確；Na為活潑金屬，既能與水反應，又能

與CH30H發(fā)生置換反應生成H2,B項正確；氮元素的最高價氧化物對應的水化

物為HN03,是典型的強酸，C項正確；BF3中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D

項錯誤。

6.（2019?全國卷I）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z

為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確

Y

zZ\z

WXx/

Z——l一Z

Zz

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案C

解析該化合物由陰、陽離子組成，說明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式

看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或

7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；Y原子

形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；根據(jù)“Z

核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、

CL氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性順序為

Z(Cl)>Y(P)>X(Si)1項錯誤;磷的最高價氧化物是P2O5，其對應的水化物為HPO3、

H3PO4,它們均是中強酸，C項正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，

陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項

錯誤。

考向3依據(jù)元素周期表片段推斷

7.(2019?全國卷H)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表

的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下

列說法錯誤的是()

W

Vz

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

答案D

解析由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合

W與X的最高化合價之和為8,且族序數(shù)相差2,可知X為Al,W和Z分別為

N和P,Y為Si。原子半徑：N<A1,A項正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B

項正確；由非金屬性：P<N,可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3<NH3,C項正確。

A1的最高價氧化物對應的水化物A1(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強堿，D

項錯誤。

考情預測:預計2023年高考仍會以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主,題目一般通過圖表、

文字等手段推斷元素種類，并在確定元素的基礎上，進一步考查考生對原子結(jié)構(gòu)

和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對“位一構(gòu)一性”有充分的認識，

并能將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來

進行綜合運用。

I析題型?固雙基

微題型1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)推斷

題型精練

[精練1]（2022.浙江6月選考）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元

素。下列說法正確的是（）

A.非金屬性：Y>W

B.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D.X與Y可形成化合物X2Y3

答案D

解析W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W是0、Y是S；X是地殼

中含量最多的金屬元素，則X是Al；Z為在S之后的短周期主族元素，只能為

CL0的非金屬性大于S,A項錯誤；A1C13是共價化合物，B項錯誤；沒有限定

為最高價氧化物的水化物,H2s03、HC10是弱酸,C項錯誤;A1與S可形成Al2s3,

D項正確。

[精練2]（2022.西安一模）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不

大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合

物ZW2可與濃硫酸反應，其生成物甲可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）

A.離子半徑Y(jié)>Z>X>W

B.最高化合價W>Z

C.甲物質(zhì)是一種強酸，有強的腐蝕性

D.W與X形成的化合物XW水溶液呈堿性

答案D

解析主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形

成的化合物ZW2可與濃硫酸反應，其生成物甲可腐蝕玻璃則W為F元素、Z為

Ca元素、甲為氫氟酸；W與Y同族，則Y為C1元素；W、X、Z最外層電子數(shù)

之和為10,則X的最外層電子數(shù)為1,X為Na元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，

核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑大于鈉離子，故A錯誤；B.

氟元素的非金屬性最強，沒有正化合價，故B錯誤；C氫氟酸在溶液中部分電離，

是能腐蝕玻璃的弱酸，不是強酸，故C錯誤；D.氟化鈉是強堿弱酸鹽，氟離子在

溶液中水解使溶液呈堿性，故D正確。

[精練3]（2022.太原期末）2021年11月，我國“祝融號”火星車與歐洲“火星快

車”實現(xiàn)太空“握手”，火星首次留下中國印跡。經(jīng)探測研究發(fā)現(xiàn)，火星地表的

土壤巖石中富含A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其

中A、E為同一主族元素，且E的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和是4,B

與E的原子所含質(zhì)子數(shù)之和是D原子所含質(zhì)子數(shù)的兩倍，火星巖石中存在大量的

化合物BDA3。下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)B能與熱水反應，所得溶液呈弱堿性

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D<E<A

C.含C元素的鹽溶液可能顯堿性

D.簡單離子半徑：E>B>A

答案D

解析A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A、E

為同一主族元素，且E的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和是4,E為S,A

為O,火星巖石中存在大量的化合物BDA3,巖石主要成分應該是硅酸鹽，則D

為Si,B與E的原子所含質(zhì)子數(shù)之和是D原子所含質(zhì)子數(shù)的兩倍，可知B為Mg,

根據(jù)原子序數(shù)依次增大可知C為Al,根據(jù)題意可知A為O,B為Mg,C為Al,

D為Si,E為S。A.Mg單質(zhì)與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈弱堿

性，故A正確；B.非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性為0>S>Si,故簡

單氫化物的穩(wěn)定性：D<E<A,故B正確；C.含鋁元素的鹽可以為鋁鹽，也可以為

偏鋁酸鹽，而偏鋁酸鹽溶液因偏鋁酸根離子水解顯堿性，故C正確；D.A為O,

B為Mg,E為S,簡單離子半徑S2->。2->Mg2+,簡單離子半徑：E>A>B,故D

錯誤。

智能提升

1.金屬性、非金屬性強弱比較

?

產(chǎn)生H

反應

或酸

與水

程度

的快慢

元決定

性

原金屬

化

對應水

氧化物

素最高價

子

的

性強弱

結(jié)物的堿

性

構(gòu)

易程度

合的難

氫氣化

質(zhì)「與

非金

決定

性

的穩(wěn)定

氫化物

，氣態(tài)

屬性

化

對應水

氧化物

最高價

性強弱

物的酸

較

大小比

子半徑

子或離

2.原

審

題

分

析

各

粒

子

的

，離

越大

荷數(shù)

核電

結(jié)

越小

子半徑

構(gòu)

行比

粒子進

種參照

選擇一

”

與r(Mg

K+)

比較r(

較，如

：r(K+)

參照

a+)為

擇r(N

可選

")

r(Mg

a')＞

＞r(N

段判斷

期表片

元素周

根據(jù)

型2

微題

精練

題型

置如圖

相對位

表中的

素周期

，在元

元素

周期

為短

?戊均

卷)甲

廣東

2022.

4](

[精練

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確的是