2022屆浙江省衢州市五校聯(lián)盟高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2021-2022高二下化學(xué)期末模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、向酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2HsOH、濃出S。，、CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中加HjO,過一段時間，"o原

△

子存在于（）

A.只存在于乙醇分子中B.存在于乙酸和H2O分子中

C.只存在于乙酸乙酯中D.存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

2、某燃的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為31.4%,則能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物有（不

含立體異構(gòu)）（）

A.11種B.8種C.12種D.13種

3、下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）

++

A.NH4B.PH3C.H3OD.OF2

4、4為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4M

B.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.04

C.1.0molCK與CL在光照下反應(yīng)生成的CHsCl分子數(shù)為1.0及

D.將9.2g甲苯加入足量的酸性高鎰酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.64

5、根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量

B.436kJ-mor1是指斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量

D.431kJ-moP1是指生成2molHC1中的H—C1鍵需要放出431kJ的能量

6、在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是（）

A.Na2c。3和Na202B.Na2cO3和NaOH

C.NaOH和NazChD.NaOH、NazCh和Na2cO3

7、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是

①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為Cl2H20。2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤Imol該有機

物水解時只能消耗ImolNaOH

A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

8、從煤焦油中分離出的芳香點一一蔡（C1））是一種重要的化工原料，蔡環(huán)上一個氫原子被丁基（-QB）所取代的

同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有

A.2種B.4種C.8種D.16種

9、將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，放置一段時間，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是（）

A.熔化的是鋁B.熔化的是A1B

C.熔化物滴落D.熔化物迅速燃燒

10、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g?L-1,在293K時為2.5g?L-1

B.氨分子與水分子形成一水合氨

C.水結(jié)冰體積增大。

D.Sb%的沸點比P%高

11、下列敘述不正確的是

A.量取18.4mol/L濃硫酸10mL,注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線

1

B.配制0.1mol-L的Na2c。3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到lmol?L”的氨水

D.使用容量瓶前要檢查它是否漏水

12、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說

法正確的是（）

A.Mg電極是該電池的正極

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正極移動

13、常溫下醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液pH=（a+l）的措施是

A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2mol，L"鹽酸D.提高溶液的溫度

14、標準狀況下，2.8LCh中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）

A.4NB.fC.2ND.f

15、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是（）

觀察液

而變化中

16、下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是

A.利用婚變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行B.利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

C.利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的程度大小D.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小

17、下列敘述正確的是（）

A.1個乙醇分子中存在9對共用電子

B.PCL和BCL分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.&S和分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅〉晶體硅

18、表情包、斗圖是新媒體時代的產(chǎn)物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如

圖）。下列有關(guān)說法正確的是（）

ClCH2OH

A.A物質(zhì)與D物質(zhì)互為同系物

B.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C.B物質(zhì)是由的Imol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的

D.C物質(zhì)是苯的同系物，其二嗅代物有7種同分異構(gòu)體

19、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是

A.H2O,Ch,CCI4B.SO2,SiO2,CS2

C.P2O5,CO2,H3PO4D.CC14,（NH4）2S,H2O2

20、下列化合物中，能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是

A.FeCl2B.Fel2C.CuSD.S03

21、古文獻中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻

涉及的混合物分離方法是

A.萃取B.蒸儲C.結(jié)晶D.升華

22、最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不亞確的是

A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)

B.負極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OJT=2H2O

C.電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O

D.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動，CIO；向左移動

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層

的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8,E

與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C—,D—,E—。

(2)寫出D原子的電子排布式。

(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式o

(4)指出E元素在元素周期表中的位置__。

(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序_(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。

(6)比較元素D和E的電負性的相對大小——。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

24、(12分)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

(1)A的系統(tǒng)命名為,E中官能團的名稱為o

(2)A-B的反應(yīng)類型為,從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為o

(3)C-D的化學(xué)方程式為o

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且ImolW最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被

氧化成二元醛。滿足上述條件的W有種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為

(5)F與G的關(guān)系為(填序號)。

a.碳鏈異構(gòu)b.官能團異構(gòu)

c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)

(6)M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________

(7)參照上述合成路線，以~0H原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體,：o

她應(yīng)一化合物Xl)Ph.P.KX:O.

2)化合物Y

試劑與條件2

該路線中試劑與條件1為，X的結(jié)構(gòu)簡式為試劑與條件2為.，Y的結(jié)構(gòu)簡

式為O

25、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

⑴檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu（OH）2并加熱，其現(xiàn)象是0

⑵葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式：C6Hl20,葡萄糖）或2+2

C2H50H

（3）葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸

乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是。

②試管b中盛放的試劑是飽和溶液。

③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是O

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是（填字母）。

A.普通漏斗B.分液漏斗C.長頸漏斗

26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能

否像上那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________;

（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化錢溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？

（填"能"或'’否“）。理由是?

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是:

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSOa變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨

氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________o

（三）問題討論：

有同學(xué)認為：附3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有CO。已知：CU2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的

穩(wěn)定性差（Cu*-Cu+C『）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有CuzO：o

27、（12分）二氧化氯（C102）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時，CIO?可將廢水中的CM氧化成CO?和此，該反應(yīng)的離子方程式是0

（2）某小組按照文獻中制備CIO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備C102o

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是o

②裝置B的作用是o

③裝置A用于生成CIO,氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

（3）測定裝置C中CIO?溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和HzSO,酸化，然后加入

2

作指示劑，用0.1000mol（T的Na2s2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（L+2s2。廣=2廠+S406

"）,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是，C中CIO?溶液的濃度是

__________mol?L%

28、（14分）圖一是Na、Cu>Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為,該元素位于元素周期表的區(qū)。

（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含。鍵和兀鍵的個數(shù)比

為——，該分子中心原子的雜化軌道類型為。

(3)單質(zhì)b對應(yīng)元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為形，將b的簡單氫化物溶于水后的溶液滴加到AgNCh

溶液中至過量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因

29、(10分)胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。

胡椒乙酸

EFG

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于有機物B的說法正確的是(填字母)。

a.能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)

(2)常用于檢驗C中官能團的試劑為,C-D的反應(yīng)類型是o

(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為。

(4)G生成F的化學(xué)方程式為o

(5)W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成lmolC02,已知W的苯環(huán)上只有2個取代基，則W

的結(jié)構(gòu)共有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

試題分析：乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯

o

和水：CH.'(用-H二)。當(dāng)生成的酯水解時，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時的斷鍵處，

I

<：(X'jH-,+HK>

O

<)(H<('(>CHHHOH*

且將結(jié)合水提供的羥基，而一OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即,,，答

C>LCy

S

CH3—<,>()H+CzHsOH

案選B。

考點：考查酯化反應(yīng)原理的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。該題設(shè)計新穎，選項基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與

訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是記住酯化反應(yīng)的機理，然后靈活運用即可。

2、D

【解析】

某燃的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102,所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.4%,則分子中N(O)=102x31.4%/16=2,分

子中碳、氫元素的原子量之和為102-16x2=70,利用余商法可知70/14=5-0,所以分子式為CsHioCh。則

分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)，可能是酸，屬于飽和一元酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類，共有

4種；

分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)，可能是酯，屬于飽和一元酯，則

若為甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種，可形成4種酯;

若為乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種，可形成2種酯;

若為丙酸和乙醇酯化,丙酸有1種，可形成1種酯;

若為丁酸和甲醇酯化,丁酸有2種，可形成2種酯;

所以能與NaOH溶液反應(yīng)的C5H10O2的同分異構(gòu)體有4種竣酸，9種酯，共13種;

答案選D。

【點睛】

本題考查有機物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)等，計算確定有機物的分子式、確定酯的種類是解題

的關(guān)鍵，注意掌握官能團的性質(zhì)，題目難度較大。

3、D

【解析】

根據(jù)價層電子對數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據(jù)孤電子對的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價層

電子對=。鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5（a-xb）,a為中心原子的價電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接

受的電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。

【詳解】

A.NH4+的中心原子的價層電子對個數(shù)為4,無孤電子對，價層電子對幾何構(gòu)型（即VSEPR模型）和離子的空間構(gòu)型

均為正四面體形，故A錯誤；

B.PH3的中心原子價層電子對個數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1,分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B

錯誤；

C.H3O+價層電子對為4,所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1,所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤;

D.OF2分子中價層電子對為4,所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為2,所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。

故選D。

4、D

【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)。

詳解：甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以Imol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)

目為5NA,故A錯誤；92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為lmol,已知一個丙三醇含有3個羥基，則lmol丙三醇含有

的羥基數(shù)為3NA,B錯誤；1.0molCH4與Cb在光照下反應(yīng)生成的CH3cl（氣）、CH2C12（液）、CHC13（液）、CC14（液）、

HC1（氣），所以生成的的分子數(shù)小于I.ONA,C錯誤；9.2g甲苯的物質(zhì)的量為O.lmoLlmol甲苯被性高鎰酸鉀溶液氧

化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,則0.lmol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,D正確。

故選D。

點睛：本題通過有機化合物考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)生成的氯代燒為混合物，

甲苯被性高鎰酸鉀溶液氧化為苯甲酸。

5、C

【解析】試題分析：氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)放出能量，故A錯誤；436kJ?moF是指斷開1mol周中的

H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤;氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出432x2—436—243="183”

kJ的能量，故C正確；431kJ?morl是指生成ImolHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

6、B

【解析】

A小

該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)有：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T?設(shè)NaHCCh、NazCh都有2moL則NaHCCh分解得到lmolCO2和lmolH2O,lmol

CO2和ImolJhO又各自消耗ImolNazth,所以剩余固體為Na2cO3和NaOH,故合理選項為B。

7、D

【解析】

①乙酸橙花酯中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；

②乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是Cl2H20。2；

④乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類；

⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述②③⑤正

確，答案選D。

【點睛】

兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構(gòu)體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構(gòu)體。

8、C

【解析】分析：丁基有四種，茶環(huán)上的位置有2種。

詳解：丁基有四種，-CH2cH2cH2cH3、-CH(CH3)CH2cH3、-CH2cH(CH3)CH3、-C(CH3)3,秦環(huán)上的位置有2種，

1

,秦環(huán)上一個氫原子被丁基(-CB)所取代的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有8種，故選C。

9、A

【解析】

打磨掉氧化膜的鋁又迅速被氧化為AI2O3包裹在A1的表面，保護內(nèi)層的A1不被繼續(xù)氧化；由于ALO3的熔點比A1

高，當(dāng)加熱至鋁熔化時，ALO3薄膜依然完好存在，里面熔化的鋁不能與02接觸，因此不能迅速燃燒，熔化的鋁也不

會滴落下來，答案選A。

10、D

【解析】

試題分析：A,甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以

其在液態(tài)時的密度較大，錯誤；B.氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形

成一水合氨，錯誤；C.在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時分子的排列有序，因此體積增大，錯誤。D.SbH3

和PM由于原子半徑大，元素的電負性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子

質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，正確。

考點：考查氫鍵的存在及作用的知識。

11、A

【解析】

A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；

B.由于實驗室沒有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時，需選用500mL容量瓶，故B不選；

C.標準狀況下的22.4L氨氣為Imol,溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為lmol?L“，故C不選；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。

故選Ao

12、C

【解析】

A.組成原電池的負極被氧化，在Mg—H2O2電池中，鎂為負極，而非正極，A項錯誤；

B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；

C.工作時，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e=2H2O,不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項正確；

D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，所以溶液中的CF向負極移動，D項錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂田2。2酸性燃料電池中，鎂為活潑金

屬，應(yīng)為原電池的負極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+,H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極

反應(yīng)式為H2O2+2H++2e=2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。

13、B

【解析】

A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+l)；

B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為(a+1)；

C、D項均會使溶液的pH減小。

答案選B。

14、A

【解析】

標準狀況下，2.8LCh的物質(zhì)的量為者左7=七mol,所含O原子個數(shù)為/molx2xNA=N,則NA=4N。

答案選A。

15、B

【解析】

試題分析：A、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾

住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長

頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不

是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B。

【考點定位】本題考查裝置氣密性的檢查

【名師點晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此

分析各種檢查方法。做題時應(yīng)注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時比較少見,

造成不會分析而出錯，答題時注意靈活應(yīng)用。

16、C

【解析】

A、反應(yīng)能否自發(fā)進行決定于焰變和燧變兩個因素，即AH-TAS,故A錯誤；

B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下pH=6顯酸性，100C時pH=6顯中性，

故B錯誤；

C、化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)向正向進行的程度越大，反之越小，故C正確；

D、反應(yīng)熱表示反應(yīng)放出或吸收的熱量多少，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

17、D

【解析】分析：A.根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對判斷B.BCK分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C.CS2分子

是含極性鍵的非極性分子；D.原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越

大，熔沸點越高。

詳解：1個乙醇分子中：CH3-CH2-OH,含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項錯誤；PCb分子中所有

原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCb分子中B原子的最外層電子數(shù)為6,C1原子的最外層電子數(shù)為8,B選項錯

誤；H2s是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項錯誤；因為碳原子半徑小于硅原子半徑，

所以C-C的鍵長VC-SiVSi-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石〉碳化硅>晶體硅，D

選項正確；正確選項D。

點睛：比較物質(zhì)的熔、沸點的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體；然

后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：

1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：C-C的

鍵長<C-SiVSi-Si,所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石>碳化硅>晶體硅，這樣很容易

判斷出本題中D選項的正誤。

2.同屬分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。

有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI>HBr>HF>HCl；沸點：HF>HI>HBr>HClo②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶

體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：L>Br2>C12>F2；

18、B

【解析】

A.A物質(zhì)與D物質(zhì)所含的官能團不同，不可能互為同系物，A不正確；

B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯必定有2種結(jié)構(gòu)。因此，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證

明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，B正確；

C.B物質(zhì)不可能是由的Imol苯與3moi氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應(yīng),

也只能有一半的C1原子取代H原子，因為取代反應(yīng)還要生成HCLC不正確；

D.C物質(zhì)分子式為CIOH8,比苯分子多C4H2,故其不是苯的同系物，其一澳代物有2種同分異構(gòu)體，二漠代物有10種

同分異構(gòu)體，D不正確。

綜上所述，本題選B。

19、C

【解析】

A.注意審題，03是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；

B.SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；

C.上述三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的化合物，屬于分子晶體，C項正確；

D.(NH4)2S屬于離子晶體，D項錯誤；

答案選C。

20、B

【解析】分析：變價金屬與氧化性強的單質(zhì)生成高價金屬化合物，與氧化性弱的單質(zhì)生成低價金屬化合物，S燃燒只

生成二氧化硫，以此分析解答。

詳解：A.Fe與氯氣直接化合生成FeCb,故A錯誤；B.Fe與碘蒸氣直接化合生成FeL,故B正確；C.Cu與S直

接化合生成CU2S,故C錯誤；D.S與氧氣直接化合生成SO2,故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握氧化性的強弱及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易

錯點為B,碘的氧化性小于氯氣，與鐵化合只能生成FeL,溶液中不能存在FeL。

21、C

【解析】

分析：KNO3溶解度隨溫度變化大，結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。

詳解：掃取水淋汁、后煎煉而成，水淋為溶解過程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，故選C。

22、C

【解析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項A、B正確；電池的總

反應(yīng)沒有02參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，故D選項正確。答案選C。

A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；

B.氫氣在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強堿，故負極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OlT=2H2O,B正確；

C.沒有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；

D.電解質(zhì)溶液中Na+向右邊的正極移動，CIO,向左邊的負極移動，D正確。

綜上所述，本題選不正確的，故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、NSiSIs22s22P63s23P2C+O2CO2第三周期VIA族N>O>CSi<S

【解析】

(1)根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、

C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)

量比為7：8,可知D的相對原子質(zhì)量為28,是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1,可知E的相對原子質(zhì)量為32,

是硫元素。故答案為：N,Si,So

(2)硅的電子排布式為Is22s22P63s23P2。

(3)碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2型CO2。

(4)硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。

(5)第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，

由于氮元素核外2P能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N>O>C。

(6)同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性SiVS。

24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸儲(或蒸

儲)5Br。知口△°2/Cu或

()

Ag,△

【解析】

(1)A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵

和酯基兩個官能團。

(2)A-B的反應(yīng)是將A中的一個羥基替換為濱原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機混合物應(yīng)該是

A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸儲的方法分離。實際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸

點可能較高，直接蒸儲的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸儲以降低沸點。

（3）C-D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為

。注意反應(yīng)可逆。

（4）C的分子式為CeHuOzBr,有一個不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1molW最多與2moi

NaOH發(fā)生反應(yīng)，其中Imol是溟原子反應(yīng)的，另Imol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是短基，因為只有兩個O）；

所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO—）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧

化為醛的醇一定為一CH20H的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個一

CH20H結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2一的結(jié)構(gòu)，Br一定是一ClhBr的結(jié)構(gòu)，此時還剩余三個飽和的碳原子，

在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2一有2種可能：…卜’HCOOCH,每種可能上再連接

c-c-cc-c-c

HCOOCH2HCOOCH2

-CH2Br,所以一共有5種：廠C1。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，

HCOOCH2

要求有一定的對稱性，所以一定是QIC（」氣。

CH2Br

（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團是X有Br原

子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr,△；將取代為r,X為/、r。試劑與條件

2是（h/Cu或Ag,△；將/、氧化為人，所以Y為人。

【點睛】

最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3cH2CHO和CH3cHBrCIh反應(yīng)的，因為題目中的反應(yīng)Br在整個有機鏈的一

端的，不保證在中間位置的時候也能反應(yīng)。

25、產(chǎn)生褥紅色沉淀CO2CH3COOH+C2H5OH濃:酸CH3COOC2H5+H2ONa2c。3(或碳酸鈉)

防止倒吸B

【解析】

⑴葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；

(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2;

⑶①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；

②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；

④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。

【詳解】

⑴葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；

⑵根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；

(3)①在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+

cTT-濃硫酸八IIT

C2H50H「*CH3COOC2H5+H2O；

②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉

(Na2co3)溶液;

③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原

因是防止溶液倒吸；

④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；

26.2NH4Cl+Ca(0H)2^=CaCl2+2NH3t+2H20否氨氣在飽和氯化鍍?nèi)芤褐械娜芙舛热匀缓艽笤谘b

置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CUO+2NH3^3CU+N2+3H20取少許樣品，加入稀H￡0〃若

溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有CuzO反之則沒有

【解析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化鎮(zhèn)混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4C1+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3T+2H2O；

⑵氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化鏤溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化俊溶液的方法收集氨氣。

(二)(1)氯化錠和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰

的干燥管。

(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為3CUO+2NH3^=3CU+N2+3H2OO

(三)由題中信息可知，CU2。是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，CW的穩(wěn)定性比CM+差，則將CU2O加入硫酸中發(fā)生

CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,可觀察到溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有C112O,反之則沒有，即取少許樣品，

加入稀H2s04,若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有CU2O,反之則沒有。

【點睛】

本題以銅的化合物的性質(zhì)探究，考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學(xué)方程式

的題目，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分

析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

-

27、2C102+2CN-=2C02+N2+2C1稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸

(或作安全瓶)2NaC103+Hz02+H2S()4=2C102t+Na2S04+02t+2H20淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤?/p>

后，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000

【解析】

(1)C1O2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,C1O2自身被還原為cr,據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

(2)根據(jù)圖示：A裝置制備C1O2,通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止

因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；

(3)根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被C1O2氧化為L,反應(yīng)為：2CIO2+IOI-+8H+=2Cr+5L+4H2O,故選用淀粉溶液

做指示劑；用Na2s2O3標準液滴定錐形瓶中的L,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2c1。2?512?10Na2s2O3,則n(C1O2)=1n(Na2s2O3)

=1x0.1000mol/Lx0.02L=0.0004mol,據(jù)此計算可得。

【詳解】

(1)C1O2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,C1O2自身被還原為C1一,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2C1O1+2CN=2CO2+N2+2C1；

(2)①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應(yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；

②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸(或作安全瓶)；

③NaCKh和H2O2的混合液中滴加稀H2s04即生成CKh氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時會得到氧化產(chǎn)物。2,根

據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2s04生成，則結(jié)合原子守恒，裝