安徽省蚌埠市2024屆高三一診考試化學(xué)試卷含解析

安徽省蚌埠市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高三一診考試化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHSOzHCHOOJhO）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSO3o

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90C下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

2、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酥菁”的分子（直徑為L(zhǎng)3xl0-9m）恢復(fù)了磁性。“鉆酥菁，，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆酥菁”分子不能透過濾紙

3、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期

數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：d〉c〉b〉a

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.碳酸鈉水解：CO3+2H2O^H2CO3+2OH

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液等體積混合Ba2++OIT+H++SO42=BaSO41+H2O

+3+

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClCT+2H=C1+Fe+H2O

22

D.向Na2SK)3溶液中通入過量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+CO3

5、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)==Z(g),經(jīng)10s達(dá)

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.Olmol-Li-s1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△!!<()

6、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01moM/iNaHC204溶液中滴加0.01mol?L-iNaOH溶

液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。

A.V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=lxlO-2mol-L-1

B.V[NaOH(aq)]<10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O4*)+c(HC2O4-)

C.V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，cCH^^lxlO^mol-L1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

7、如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法

不走碗的是

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1=NH4C1

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象

8、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

9、對(duì)乙烯(CH2=CH2)的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：’HdB.分子中六個(gè)原子在同一平面上

C.鍵角：109。28,D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

10、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟C12反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽

酸鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

11、2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六快基苯在銅片表面合成了石墨煥薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將

有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是（）

六塊基茉石墨塊片段

A.六快基苯的化學(xué)式為Ci8H6

B.六快基苯和石墨塊都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六快基苯和石墨煥都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六快基苯合成石墨快屬于加聚反應(yīng)

12、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?I/1HNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8moi溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）（）

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

13、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

14、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

+2

15、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O=H++HSO3-HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO3z一濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3-濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO3-濃度減小

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸

17、螺環(huán)點(diǎn)是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)燃。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為C10H12

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

18、25℃時(shí)，向20mL0.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.lmol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

示。下列說法正確的是

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則v一定增大

c（HA）?c（0H）

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78gNa2（）2固體含有離子的數(shù)目為3NA

B.常溫下，pH=l的醋酸溶液中H+數(shù)目為O.INA

C.13g由12c和"C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.01molSC>2與足量。2在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

20、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積（已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，cr對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg（OH）2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)

21、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B漠乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.C

22、由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

N(CH2cH3”cr

23、（14分）化合物1（：）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

（合成，路線如下:

（l）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱o

⑵由蔡生成c、B生成E的反應(yīng)類型分別為、?

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）D可使濱水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

斷裂的化學(xué)鍵

為（填編號(hào)）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

①含有秦環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、（12分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙快為原料合成化工原料G的流程如下:

CH2a

（1）A的名稱條件X為_；

（2）D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙快時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是以乙烯為原料原子利率為100%的合成4的化學(xué)方程

式為_。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__?

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)裝置如圖所示）

⑴制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過量MnCh后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCCh（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是o

（3）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000moM/iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

_____mobL1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：o

（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______，測(cè)定的結(jié)果會(huì)：（填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

⑸進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2cOi?__(填“能”或“否，)

(1)配制混合液時(shí)，先溶解Na2cOi,后加入Na2s9H2O,原因是__。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一o

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s9出。和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到nugNa2szOMlhO晶體。Na2szOMHzO的產(chǎn)率為

—(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sO4產(chǎn)生的是—(填標(biāo)號(hào))。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、(12分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3\l\Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

已知：IO3-+5I-+6H+-3L+3H2O,2Fe+2r^2Fe+I2,KI+I2WKI3;氧化性：IO3>Fe3+>匕。

(1)學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

②第二份試液中“加入CC14”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,CC14中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na+、cr以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

⑵將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3.H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”）,

并說明理由_____。

（3）已知：L+2S2O32-T2r+S4O6匕學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KICh與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xl0-3mol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

28、（14分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期

中最小的?；卮鹣铝袉栴}：

（1）W在元素周期表中的位置――。

（2）上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是—（填化學(xué)式）。

（3）X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為一

1*3

（5）取O.lmol-L的Na2Z溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，原因是—（用離子方程式表示）。

②某溫度下，將的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol-L」的C11W2溶液中，滴加過程中溶液中的CiP+濃度與

加入的NazZ溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)溶液中Na+、Z*、W\OW離子濃度由大到小的順序是—（離子

用元素符號(hào)表示）；

該溫度下，&p（CuZ）=——o

29、(10分)麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

C3

已知：I.R—CH2OH^>RCHO

H

OH

II.Ri-CHO+R-C=CNa->

R-(^C-CH-Ri

O

HgSO<

CH—C—CH

稀破峻3

RNHz

=O---------C-N—R

H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是；G中含氧官能團(tuán)的名稱是0

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

⑶寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

(4)X分子中最多有個(gè)碳原子共平面。

⑸在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之

比為1：1：2：6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)已知：O^N()2Fe/HC1>。仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2cth溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

2、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆酥菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

3、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c為AL對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4、B

【解析】

A.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，氫氧化鈉和水；

C.滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；

D.二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。

【詳解】

2

A.碳酸鈉水解，離子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH,故A錯(cuò)誤；

2++2

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液等體積混合，離子方程式：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O,

故B正確；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe+CIO+4OH=C1+2Fe(OH)3b故

C錯(cuò)誤；

2

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2,離子方程式：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3,故D錯(cuò)誤；

故選:B.

5、C

【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。

0.Imol

C.平衡時(shí)，生成O.lmolZ,消耗0.2moIX,剩余O.lmolX,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為小J'口。，故C正確；

[O.lmol)

IILJ

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，AH〉。，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、D

【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以O(shè).Olmol/LNaHCzCh溶液中c(H+)<lxlO-2mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzCh溶液顯酸性，Na2c2。4溶液因水解而顯堿性，NaHC2()4溶液中加入

NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OIT),

結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4"),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHCzCh和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,CztV-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫

下c(H+)<lxlO-7moVL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2c2。4和NaOH,CzCh?一發(fā)生水解生成HC2O/,水解是微弱的且

NaOH電離的OH-抑制CzCV-的水解，故c(Na+)>c(C2O4*)<c(HC2O4-),D項(xiàng)正確；答案選D。

7、B

【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化核，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1

=NH4C1,選項(xiàng)A正確；

B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；

D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸錢，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選

項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。

8、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

9、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為4(,選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

10、D

【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S,H2S>S、SO2>

SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【詳解】

A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2s04,故A正確；

B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3,故B正確；

C.無論B是H2s還是NH3,B和Cb的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

11、D

【解析】

A、根據(jù)六快基苯的結(jié)構(gòu)確定六快基苯的化學(xué)式為G8H6,A正確；

B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙快的直線型結(jié)構(gòu)判斷六煥基苯和石墨煥都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；

C、六快基苯和石墨快中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D、由結(jié)構(gòu)可知，六煥基苯合成石墨燃有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六煥基苯和石墨煥的結(jié)構(gòu)判斷六煥基苯合

成石墨族屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選Do

12、C

【解析】

n(Sn)=11.9gT-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2moL12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8molL1,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而C(NO3)=(1.2mol-0.4mol)-e-0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NC)3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

13、D

【解析】

A.灼燒時(shí)應(yīng)使用用堪和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.過濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為D。

14、C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8。2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiBn發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C

15、D

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO3?濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.CaSCh與H+反應(yīng)生成HSO3一,從而增大溶液中的HSCh一濃度，故C錯(cuò)誤；

D.通入HC1氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選D。

16、C

【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

選項(xiàng)A不選；

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以

不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選；

D.鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價(jià)變化來分析解答，明確元素化合價(jià)

是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價(jià)的變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)。

17、D

【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤;

B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤;。

C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

18、C

【解析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，貝!Jc(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A),故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯(cuò)誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；

c(A)c(A)?(+)

v7+53

C.溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3,1g一~^=0,則c(A)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=\=c(H)=10--,

c(HA)c(HA)

K]014

A-的水解平衡常數(shù)&=7=—77<1053,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

-53

KaIO

cA-

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c（A）>c（HA）,即1g=~^>0,

c（HA）

故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c（A「）c（A）-c（H+）K1

D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，--一一r=--[/,=-^=—

+

c（HA）c（0H-）c（HA）c（0H-）c（H）KwKh

會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

19、A

【解析】

A項(xiàng)、78gNa2（h固體物質(zhì)的量為ImoLlmolNa202固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確；

B項(xiàng)、未說明溶液的體積，無法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、12c和14c組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，貝！113g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)

算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

20、A

【解析】

2+

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于試驗(yàn)2中的n（NH4+）大于試驗(yàn)3

中的n（NH4）而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知，Na+對(duì)反

應(yīng)無催化作用，由此可知，cr對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗(yàn)7中NH4cl濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NHylhO,NHylhO與Mg2+反應(yīng)生成了Mg（OH）2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為A。

21、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.澳乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

22、D

【解析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCb溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液,溶液不變色，可知不含鐵離子。

【詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸領(lǐng)，故C錯(cuò)誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

二、非選擇題(共84分)

取代反應(yīng)加成反應(yīng)酸鍵和羥基

ad8|T(任寫一

種，符合題目要求即可)

【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

ONa

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B（乙烯）

uuuu

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3cH2)3N,據(jù)此分析解答。

【詳解】

C

的化學(xué)名稱是乙醇；

(1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為%,E

(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

■y^mCHjCHgCI-

(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0,1，其中含氧官能團(tuán)有酸鍵和羥基；

(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,