2024年高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

高考復(fù)習(xí)材料

第3課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.熟知酸、堿、鹽的性質(zhì)，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)

類型。2.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)具有相似性，學(xué)會(huì)分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法。

一、酸、堿、鹽的性質(zhì)

1.酸的通性(以鹽酸為例)

(1)鹽酸可與下列物質(zhì)反應(yīng)：

類別：鹽類別：堿類別：類別：金類別:指

氧化物屬單質(zhì)示劑

(2)寫出鹽酸分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①鐵：Fe+2HCl=FeC”+H?t,置換反應(yīng);

②氧化銅：CUO+2HC1=CUC12+H2O,復(fù)分解反應(yīng);

③燒堿：NaOH+HCl-NaCl+HzO,復(fù)分解反應(yīng);

④硝酸銀：AgNOa+HCl-AgClI+HNO3,復(fù)分解反應(yīng)。

2.堿的性質(zhì)(以氫氧化鈣為例)

(1)指出表中各物質(zhì)的類別：

物質(zhì)NaOHP4CuClMgO

HNO3co2Na2c。32

士卜

類別地酸氧化物單質(zhì)卦rmJTfl.氧化物

(2)寫出上述物質(zhì)中能與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NC)3)2+2H2O,復(fù)分解反應(yīng);

②Ca(OH)2+CO2=CaCC)3?+見0,復(fù)分解反應(yīng);

③CaCOHk+Na2cOa=CaCC)3?+2NaOH,復(fù)分解反應(yīng);

⑷Ca(OH)2+CuCb=Cu(OH)2(+CaC”，復(fù)分解反應(yīng)。

3.鹽的性質(zhì)

(1)寫出碳酸鈉溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①氯化鈣溶液：CaCb+Na2cOa=CaCOaJ+2NaCC復(fù)分解反應(yīng);

②稀鹽酸：Na2cOa+2HC1=ZNaCl+HzO+CO?t,復(fù)分解反應(yīng);

③氫氧化鋼溶液：Na2cO3+Ba(OH)2=BaCC)3(+2NaOH,復(fù)分解反應(yīng)。

(2)寫出硫酸銅溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①硝酸鈿溶液：CuSO4+Ba(NC)3)2-BaSO4I+Cu(NG>a)2,復(fù)分解反應(yīng);

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②氫氧化鈉溶液：CuSOa+2NaOH=Cu(OH)2I+呼0過,復(fù)分解反應(yīng);

③單質(zhì)鐵：Fe+CuSOa=FeSC)a+Cu,置換反應(yīng)。

基于以上酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，從反應(yīng)類型上來看，酸與金屬單質(zhì)、鹽與金屬單質(zhì)的

反應(yīng)屬于置換反應(yīng);酸、堿、鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

【思考1】為什么酸、堿、碳酸正鹽都各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

提示(1)酸的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己蠬+；

(2)堿的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有OH、

(3)不同的碳酸正鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槠淙芤褐卸己蠧CT。

【思考2】基于物質(zhì)分類尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)：SO2和CO2同為酸性氧化物，試根

據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+CaO=CaSC)3。

(2)SC>2的實(shí)驗(yàn)室制法與CO?的實(shí)驗(yàn)室制法具有許多相似之處，請(qǐng)寫出H2so4和Na2s。3反應(yīng)

制取S02的化學(xué)方程式：H'SCh+NafOa-NatOa+SO"+H?0。

(3)將足量的S02通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，后變澄清。

|■應(yīng)用體驗(yàn)」

1.(2024?安陽五一中學(xué)高一月考)向下列物質(zhì)的溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色

沉淀生成的是()

A.BaCbB.Ba(OH)2

C.Na2cO3D.KOH

答案B

解析向BaCb溶液中滴加氯化鎂溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中

滴加稀硫酸生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，滴加氯化鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，B正確；向Na2co3

溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化碳和水，沒有沉淀生成，C錯(cuò)誤；向KOH溶液中滴

加稀硫酸生成硫酸鉀和水，沒有白色沉淀生成，D錯(cuò)誤。

2.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.CaOB.Na2cO3C.CaCO3D.C02

答案B

解析CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應(yīng)；Na2c。3

和CaCCh都是鹽，但CaCCh難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，Na2c。3可分別與鹽酸、氫氧

化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應(yīng)。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)例

通過化學(xué)變也可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，元素守恒是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的最基本的

依據(jù)。

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(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，并指明反應(yīng)類型。

③

①I@?*⑥

Ca~>CaO~>Ca(OH)2―>CaCO―>CaCl

I3f2

⑤

①2Ca+C)2=2CaO,化合反應(yīng);

②CaO+H2O=Ca(OH)?,化合反應(yīng);

③CaO+CC>2=CaCO3,化合反應(yīng);

⑷Ca(OH)z+Na2coa=CaCC)3J+2NaOH,復(fù)分解反應(yīng);

⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2HQ復(fù)分解反應(yīng);

⑥CaCO3+2HCl=CaCb+CO2t+比0,復(fù)分解反應(yīng)。

(2)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

③

H2CO；r?—CaCO,

It

④

寫出圖中序號(hào)所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：

①魚；②氏0；③Ca(0H)2；④CaO；⑤Ca(OHb(答案合理即可)。

【思考1］對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度，你發(fā)現(xiàn)從單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系有什么規(guī)律？

提示單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

H酸或酸性氧化物,,

金屬單質(zhì)一2一堿性氧化物---堿———^鹽；

非金屬單質(zhì)一生一酸性氧化物迎一酸堿或堿性氧化物,,

—H——-----"ito

2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用——物質(zhì)制備方法的選擇

(1)確定物質(zhì)制備方法的依據(jù)

①物質(zhì)的組成和性質(zhì)；

②物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中最適當(dāng)方法的選擇

【思考2】以工業(yè)上制取NaOH為例，思考討論并回答下列問題：

(1)選用兩種方法制取氫氧化鈉，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

提示①堿性氧化物與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH；

②鹽與另一種堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH?

(2)從原料來源、成本等角度考慮工業(yè)上能否用上述兩種方法制取氫氧化鈉？現(xiàn)在主要采用什

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么方法制取氫氧化鈉？

提示方法①不能用來制取氫氧化鈉，因?yàn)镹a?。作為原料，來源少、成本高；過去曾采用

方法②?，F(xiàn)在工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。

|■應(yīng)用體驗(yàn)」

1.以鐵、氧化銅、硫酸三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取銅。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

提示方法①：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f,H2+CuO=^=CU+H2O；

方法②：CuO+H2SO4=CUSO4+H2O,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o

(2)對(duì)比兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪一種方法更好？并指明原因。

提示方法②好。方法①加熱易爆炸，消耗能源多，且氫氣很難與氧化銅充分反應(yīng)，利用率

低，產(chǎn)品不純。

2.氯化鎂是一種鹽，請(qǐng)按要求寫出一個(gè)生成氯化鎂的化學(xué)方程式。

(1)置換反應(yīng)：;

(2)堿與酸反應(yīng)：；

(3)鹽與酸反應(yīng)：；

(4)鹽與鹽反應(yīng)：；

(5)堿性氧化物與酸反應(yīng)：o

答案(l)Mg+2HCl=MgCl2+H2t

⑵Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

⑶MgCO3+2HCl=MgC12+CC)2t+H20

⑷MgSCU+BaCb-MgCb+BaSCUI

(5)MgO+2HCl=MgCl2+H20

隨堂演練知識(shí)落實(shí)-----------

1.(2024?廣東普寧高一開學(xué)考試)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，石灰石燃燒成石灰發(fā)生分解反應(yīng)

D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化

答案D

解析“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”指的是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換

反應(yīng)，故A正確；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；碳酸鈣煨

燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故C正確；“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”

為用水浸取藥物的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。

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2.(2024?山西長(zhǎng)治一中高一期末)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，可以直接實(shí)現(xiàn)，也可以間接實(shí)現(xiàn)，下

列轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.C—->CaCO3

B.CuO-->CU(OH)2

C.C11SO4—*Cu

D.CaCO3—--CO

答案c

解析碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸鈣，C不能直接轉(zhuǎn)化

為CaCC)3,A不符合題意；CuO難溶于水，與水也不發(fā)生反應(yīng)，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,

B不符合題意；Fe與CuSC>4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和FeSC>4,可以一步實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，C符

合題意；CaCCh高溫燃燒生成CaO和CO2,二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，碳酸

鈣不能直接轉(zhuǎn)化為CO,D不符合題意。

3.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為()

C-器-CO2-肥-H2c-OM--CaCO3-邈一國(guó)

A.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)

答案B

解析C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和CO2；CC>2與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2co3；H2c。3

和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3和H20;CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO和CO2=

4.“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”C02的基

本過程如圖(部分條件及物質(zhì)已略去)；

CO2含I、，I

量高的一［捕捉室H反應(yīng)、分離至H高溫反應(yīng)爐卜co?

氣體I~~~I

co2含量低的氣體

⑴反應(yīng)、分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO+H2O=Ca(OH)2和。

(2)高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為0

(3)整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

答案(1)NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3I+H2O［或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3I］(2)分解反應(yīng)(3)NaOH、CaO

解析(1)由題干及圖示知，捕捉室中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，則

反應(yīng)、分離室中還存在的反應(yīng)是Na2c。3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I或NaHCO3+

Ca(OH)2=NaOH+CaCO3I+H2OO(2)根據(jù)圖示，高溫反應(yīng)爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣分解生

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成氧化鈣和二氧化碳，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)且又生成的物質(zhì)為可循環(huán)利用

的物質(zhì)，整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH、CaOo

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

題組一酸、堿、鹽的性質(zhì)

1.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是（）

A.碳酸氫鈉B.氯化鈉

C.氯化鉀D.氫氧化鈉

答案A

解析胃酸的主要成分為鹽酸。碳酸氫鈉消耗鹽酸可用于治療胃酸過多；氯化鈉、氯化鉀不

與鹽酸反應(yīng)；氫氧化鈉具有腐蝕性。

2.（2024?北京豐臺(tái)區(qū)高一月考）我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。

通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO?發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.H2SO4B.CaO

C.H2OD.NaOH

答案A

解析H2so4是酸，不能與酸性氧化物CO?發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；CaO是堿性氧化物，能

夠與酸性氧化物CO2反應(yīng)生成CaCC）3,B不符合題意；CO?能溶于水，與水反應(yīng)生成

H2cCh,C不符合題意；酸性氧化物CO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na2c。3和H2O,D不符

合題意。

3.如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)《常見的堿》課題后，總結(jié)出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的

是（）

酸②①酸堿指示劑

、Ca（OH）2

闞典型非金屬氧化物

A.①中的酚醐溶液變紅色

B.②中與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

C.③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)

D.④可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì)

答案C

解析①中Ca（OH）2能使酚酉太溶液變紅，A正確；③中NaNCh溶液與Ca（OH）2不反應(yīng)，C錯(cuò)

誤；④中久置的澄清石灰水變質(zhì)的原因是Ca（OH）2+CO2=CaCC>3I+比0,D正確。

4.試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）

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A.盛石灰水后留下的白色固體

B.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

C.用足量氫氣還原氧化銅留下的紅色物質(zhì)

D.用足量CO還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)

答案C

解析A項(xiàng)，露置的石灰水會(huì)和空氣中的CO2反應(yīng)生成難溶物CaCC>3,CaC03能與稀鹽酸反

應(yīng)而被除去：CaCC)3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t;B項(xiàng)，紅褐色固體是難溶于水的

Fe(OH)3,能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;C項(xiàng)，生成的紅色物

質(zhì)是銅，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)；D項(xiàng)，生成的黑色物質(zhì)是鐵，F(xiàn)e的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，能與稀

鹽酸反應(yīng)而被除去：Fe+2HCl=FeCl2+H2f?

題組二物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.(2024?寧夏吳忠中學(xué)高一質(zhì)檢)中國(guó)古代詩詞是先人留給我們的文化瑰寶，是寶貴的精神財(cái)

富，值得我們繼承、發(fā)揚(yáng)。下列古詩詞涉及的知識(shí)與化學(xué)變化無關(guān)的是()

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.床前明月光，疑是地上霜

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

答案C

解析燃燒是化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；蠟炬燃燒成灰是化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；月光成

影與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；爆竹燃放是火藥燃燒，是化學(xué)變化，D不符合題意。

6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.CaO-->Ca(OH)2-->CaSC)4

B.Fe2O3-->FeCl3--?Fe(OH)3

C.C--^CO—->CaCO3

D.Cu—>CuO—>CuSC)4

答案c

解析CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與硫酸反應(yīng)生成CaSCU,均能一步實(shí)現(xiàn)，故A

不符合題意；FezCh與鹽酸反應(yīng)生成FeCb,FeCb與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3,均能一步實(shí)

現(xiàn)，故B不符合題意；C和二氧化碳反應(yīng)生成CO,CO-->CaCC)3不能一步實(shí)現(xiàn)，故C符合

題意；Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO與硫酸反應(yīng)生成CUSO4,均能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合

題意。

7.敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，要除去變質(zhì)生成的Na2cCh可以選擇適量的()

A.Ca(OH)2溶液B.稀鹽酸

C.CaCb溶液D.Ca(NC)3)2溶液

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答案A

解析Na2CO3與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,過濾除

去CaCO3后可得NaOH溶液。

8.(2024?浙江平湖高一月考)某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反

應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型為

()

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

答案B

解析Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C發(fā)生化合

反應(yīng)生成CO,所以沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，B正確。

綜合強(qiáng)化

9.(2024?重慶調(diào)研)虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動(dòng)還原了北宋名

畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青[2CUCO3-CU(OH)2],以下說法不正確的

是()

A.該顏料難溶于水

B.石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CUCO3-CU(OH)2+8HC1=4CUC12+4H2O+CC>2t

C.石青加熱分解能得到一種黑色固體

D.石青顏料除了色彩鮮艷，在常溫下較穩(wěn)定，也是歷史上名家大作喜愛的原因

答案B

解析該顏料中CuCC>3和Cu(OH)2均難溶于水，故A正確；石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2CUCO3(U(OH)2+6HC1==3CUC12+4H2O+2CO2t,故B錯(cuò)誤；CuCO3和Cu(OH)2受熱

分解均可得到黑色固體CuO,故石青加熱分解能得到黑色固體，故C正確；石青

[2CuCO3-Cu(OH)2]在常溫下較穩(wěn)定，是歷史上名家大作喜愛的原因，故D正確。

10.甲、乙、丙、丁分別是Na2c。3、AgNO3>BaCl2>鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩

兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙—11沉淀；甲+丙—?■沉淀；乙+丙—?■沉淀；丙+丁—?■沉

淀；乙+丁一一無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()

高考復(fù)習(xí)材料

A.BaCl2Na2cO3AgNO3鹽酸

B.BaCl2Na2cCh鹽酸AgNO3

C.Na2cO3鹽酸AgNO3BaCl2

D.AgNO3鹽酸BaCbNa2cO3

答案A

解析

鹽酸

Na2cChAgNO3BaCl2

Na2cO3一沉淀沉淀氣體

沉淀一沉淀沉淀

AgNO3

沉淀沉淀一一

BaCl2

鹽酸氣體沉淀一一

丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNCh,能生成氣體的是Na2cO3和鹽酸，則

甲是BaCb,可推知乙為Na2co3,丁為鹽酸。

11.(2024?云陽高一月考)學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味的背誦，要學(xué)會(huì)運(yùn)用合適的方法，如“類推”,

這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是()

A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也會(huì)變

渾濁

B.已知CO?能與CaO反應(yīng)生成CaCO3,C02也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3

C.已知CaO能與HC1反應(yīng)生成CaCE，CuO也能與HC1反應(yīng)生成CuCb

D.已知Na2cCh溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH,Na2cO3溶液也能與

Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaOH

答案A

解析少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成難溶于水的CaCC>3,溶液變渾濁，少量CO2通入

NaOH溶液中生成易溶于水的Na2co3,A錯(cuò)誤；CaO和BaO都是堿性氧化物，二者性質(zhì)相

似，則C02能與CaO反應(yīng)生成CaCO3,也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3,B正確；CaO能與HC1

反應(yīng)生成CaCb,CuO也會(huì)與HC1反應(yīng)生成CuCb,C正確；Na2c。3溶液與Ca(0H)2溶液反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH,氫氧化領(lǐng)與氫氧化鈣的性質(zhì)相似，則Na2c。3溶液能與Ba(0H)2

溶液反應(yīng)生成碳酸鎖沉淀和NaOH,D正確。

12.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”

俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。

某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅一銅綠一……一銅”的轉(zhuǎn)化。

銅-----銅綠---->甲------*CU(0H)2—---?乙―6,—Cu

下列說法正確的是()

高考復(fù)習(xí)材料

A.銅綠屬于堿B.乙為氧化銅

C.④為復(fù)分解反應(yīng)D.⑤為分解反應(yīng)

答案B

解析銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿；反應(yīng)④為CU(OH)2CUO+H2O,屬于分解反

應(yīng)；反應(yīng)⑤為CuO+H?=^=CU+H2O,屬于置換反應(yīng)。

13.(2024?廣州三校高一期中聯(lián)考)甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下

列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

A.甲為NaOH,乙為NaCL丙為NaNCh

B.甲為CuO,乙為CuCk，丙為CU(OH)2

C.甲為Na2co3，乙為CO2，丙為CaCC>3

D.甲為H2so4,乙為BaSCU，丙為Na2sO4

答案C

解析NaOH屬于堿，NaCl和NaNCh屬于鹽，NaOH與對(duì)應(yīng)的酸發(fā)生反應(yīng)可使堿轉(zhuǎn)化為鹽,

要使鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽，需滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水，

氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和NaNCh,可以實(shí)現(xiàn)NaCl到NaNCh的轉(zhuǎn)化，但是NaNCh

不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯(cuò)誤；CuCb可通過與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CU(OH)2,而CuO

不能一步轉(zhuǎn)化成CU(OH)2,故B錯(cuò)誤；Na2c。3與稀鹽酸反應(yīng)可生成CO2,Na2cO3或CO2與

氫氧化鈣反應(yīng)可生成CaCCh,碳酸鈣高溫分解生成CO2,能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化,

故C正確；Na2s。4可與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4,但BaSCU不能一步轉(zhuǎn)化為Na2so由故D錯(cuò)誤。

14.分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，

請(qǐng)分別寫出其化學(xué)式。

甲：Na、粒、O2、Cl2；

乙：S03>Na2O>CO2、S02;

丙：NaOH,K2cO3、KHCO3、K2so4;

T：NaOH,Ca(0H)2、KOH、NaCl?

(1)甲，乙，

丙，To

(2)第(1)題中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖，寫出序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

國(guó)—2-口—2-西一?一口

①