2024屆江西省上饒市高三六校聯(lián)考化學試題及答案

上饒市2024屆高三上饒一中、上饒二中、廣信中學、天佑中學、余干

中學、玉山一中六校第一次聯(lián)合考試化學試卷

試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.科技強國。我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是（）

A.杭州亞運主火炬燃料為“零碳”甲醇，甲醇具有還原性

B.“華龍一號”中的二氧化鈾陶瓷芯塊是核電站的“心臟”，鈾是第IA族元素

C.量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為Si。？

D.國產(chǎn)大型郵輪“愛達?魔都號”采用的薄形鋼板屬于合金

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的碳原子：；4c

B.過氧化氫的電子式：：0：：0：廣H*

C.HC1的s-Pb鍵電子云圖：＜27^

3s3p

D.基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：.

3.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法錯誤的是（）

A.手性分子互為鏡像，在三維空間里能疊合

B.CO2分子呈現(xiàn)完美對稱，呈直線形結(jié)構(gòu)

C.焰火、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

D.彩色玻璃呈現(xiàn)不同的顏色主要是因為加了一些金屬氧化物或鹽

4.實踐是檢驗真理的唯一標準。某興趣小組利用以下裝置制備SO2并驗證其性質(zhì)，其中能達到預期目的的是

)

堿石灰

A.制備SO2B.驗證SO2漂白性C.驗證SO2還原性D.干燥SC）2

5.下列表示反應的離子方程式正確的是（）

3+-

AlmolCU通入含ImolFeL的溶液中：2Fe?++2I-+2C12=2Fe+4C1+12

+CO+應0fCr°H

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：o-°2+HCO；

C.用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的IO.10；+5「+6H+=3I2+3H2O

D.向Ba（0H）2溶液中加過量的NH4HSO4溶液:

2+-+

Ba+20H+NH；+H+SOj=BaSO4J+NH3-H20+H20

6.常溫下，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法均正確的是（）

選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

A乙烷（乙烯）澳水洗氣

B澳苯(Br2)蒸儲水分液

CFeC"溶液(FeCl3)過量氧化銅過濾

D乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液分液

7.有機物X可用于合成抗菌藥物，X的結(jié)構(gòu)簡式為o下列有關(guān)X的說法正確的是

（）

A.屬于苯的同系物B.能和澳水發(fā)生加成反應

C.分子中至少有7個碳原子共平面D.X在酸性條件下完全水解得到1種產(chǎn)物

8.化合物（XYZ）3M?E是一種高效、安全的氧化性消毒劑，所含的5種元素均位于短周期，其中X、Y、Z是

同一周期相鄰的三種元素，X、Z的基態(tài)原子價層p軌道均有兩個未成對的電子，E元素的焰色為黃色，M

原子的核外電子數(shù)是X和E的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：X<Y<Z

B.簡單氫化物的沸點：Z>M

C.YM3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.Z和E形成的兩種常見的二元化合物均為堿性氧化物

9.LiBr易溶于水，溶解度隨著溫度降低明顯減小，能溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作為替代氟利昂的綠色

制冷劑。一種用含澳蒸氣的澳化氫氣體合成LiBr的工藝流程如下（已知：Li2cO3微溶于水）：

BaSH2SO4Li2CO3

HBr（少因Br?）f|西卜|除耕刑,和小濃縮f“一LiBr

CI

濾渣氣體

下列說法錯誤的是（）

A.結(jié)晶時，向溶液中加入丙酮不能促使產(chǎn)品析出

B.“除雜”得到的濾渣中加CS2可以進行組分分離

+

C.“中和”工序中的離子方程式為Li2co3+2H+=C02T+2Li+H20

D.“還原”工序逸出的Er2可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回濃縮工序

10.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e—的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的N0￡轉(zhuǎn)化為N2進入

大氣層，反應過程如圖所示，已知：N2H4化學性質(zhì)類似于NH3。

下列說法正確的是（）

A.整個過程，轉(zhuǎn)化ImolNOz向大氣釋放ImolN?

B.過程I、II、IH的反應，均使水體酸性減弱

C.NH：、N2H4均具有還原性，它們在水溶液中均顯堿性

D.過程I、過程II氮元素均發(fā)生氧化反應

U.CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成H［CUC12］。H［CUC12］可以定量吸收CO,也能

OCClOH2

吸收。2、PH3,C2H2等氣體，其吸收CO形成［CU（CO）C1-H2O12,其結(jié)構(gòu)為,

H20Clco

下列說法正確的是（）

A.可用CuCl的較濃鹽酸溶液測定混合氣體N,、CO和02中CO的含量

B.由[Cu（CO）CLH2O]2結(jié)構(gòu)可知，C1原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.[CU（CO）C1H2O]2中Cu的化合價為+1價，配位數(shù)為3

D.[Cu（CO）Cl-H2O]2中只有H2O、CO作配體

12.0s-Gr（鉞原子嵌入石墨烯）可以催化汽車廢氣中的CO還原N2。，反應歷程可能因兩個反應物分子

與催化劑簇結(jié)合的先后順序不同，而呈現(xiàn)歷程a或歷程b。下列說法錯誤的是（）

歷程a歷程b

A.歷程a與歷程b的總反應的AH相同

B.歷程b中CO—0s—Gr是中間體

C.催化過程中的最終產(chǎn)物為兩種無毒的氣體

D.歷程a中催化劑首先吸附CO,而歷程b首先吸附N2O

13.緩沖溶液在一定程度上維持酸堿穩(wěn)定。常溫下，用SlmoLlJNH4cl和O.hnollT氨水配制15mL不

同緩沖比下的緩沖溶液，如下表所示，再分別往緩沖溶液中滴加O.lmoLLTHC1溶液，用pH傳感器測得

不同緩沖比下溶液的pH隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是（）

緩沖比V（NH4Cl）/mLV（氨水）/mL

1：91.513.5

1：43.012.0

1：17.57.5

4：112.03.0

9：113.51.5

A.水的電離程度：a<b

B.由圖可知，緩沖比為1：9的緩沖溶液抗酸能力最強

C.該溫度下，匕①旦-凡。）近似等于

-1

D.曲線M的緩沖比為1：1,且該曲線上任意一點均存在：c（NH^）+c（NH3-H2O）=0.Imol-L

14.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料LiNi]Co1Mn]。2的前驅(qū)體Ni】Co】Mn】（OHb，其工作原理如圖所

下列說法正確的是（）

A.a是直流電源的負極，石墨電極發(fā)生還原反應

B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，I室pH上升

C.當產(chǎn)生0.Imol的NiiCo1Mn1（OH%時，理論上純鈦電極上產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入n室，則前驅(qū)體產(chǎn)率升高

二、非選擇題；本題共4小題，共58分。

15.（14分）

1.連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）易溶于水，難溶于甲醇，在空氣中極易被氧化，用于紡織業(yè)的還原性染色。甲

酸鈉法制備Na2s2O4的原理為HCOONa+2SC）2+NaOH=Na2s2O4+CO2+凡0,裝置如圖1。回答

下列問題：

甲乙丙

圖1

（1）實驗開始時先打開（填“KJ，或“電”），原因為。

（2）裝置丙的作用除了防倒吸還有o

II.亞硝酸鈉（NaNC>2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量：某興趣小組

設(shè)計了如圖2所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應，也能

被酸性KMnO4溶液氧化成NO；）。

濃HNO,Na2O2

圖2

（1）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填字母）。

A.濃硫酸B.P2O5C.無水CaCUD.堿石灰

（2）F中發(fā)生反應的離子方程式為0

（3）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，B裝置設(shè)計存在一定缺陷，如何改進？。

2++3+

（4）己知：NO；+Fe+2H=NOT+Fe+H2O；為測定得到產(chǎn)品中NaNO?（M:69g?moL）的純

度，采取如下實驗步驟：準確稱取質(zhì)量為2.0g樣品配成500mL溶液，取其中25mL于錐形瓶中，加入過量

的O.lOmollTFeSC）4溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反應后，用O.OlmollTKM11O4溶液滴定至終

點，讀數(shù)，重復以上操作4次，所消耗KM11O4溶液的體積分別為20.02mL、20.00mL,19.98mL,

21.25mLo

①所得樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（填百分式，保留三位有效數(shù)字）。

②下列操作可能會導致測定結(jié)果偏高的是（填字母）

a.整個滴定操作過慢，用時過長

b.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡

c.讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視

d.滴定終點時未等30秒立即讀數(shù)

16.(14分)稀有重金屬鋁(Ta)是新興戰(zhàn)略金屬，廣泛應用于航空航天、核工業(yè)及微電子技術(shù)領(lǐng)域。富帽

礦(主要成分為FeTa2()6、含Si、Al等氧化物)可用堿熔法制備122。5,其工藝流程見下圖：

NaOH

Na2cOj?

——i-------------------MJU:I?殘液

鈉軾熔融一水洶_L_>____鹽酸洗--------^水洗列燒及環(huán)

U|mp^^|Ta(OHh|-■*------

已知：碳酸鈉的作用是降低熔融物的熔點和黏度；NasTaOd難溶于水。

(1)為加快“鈉堿熔融”速率，可采取的措施是(任寫一條)。

(2)已知“鈉堿熔融”步驟中發(fā)生非氧化還原反應，產(chǎn)物為氧化物和NasTaOd寫出FeTa2()6與NaOH反

應的化學方程式：o

(3)“操作I”為,富鋁礦的雜質(zhì)以(寫化學式)形式存在于“殘液”中。

(4)“鹽酸洗”的目的是-

(5)已知T22。5的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、amm、bnm；a=P=y=90°0

注：1-5號小灰球位于晶胞體內(nèi)，6號小灰球位于另一個晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。

①電負性：TaO(填“〈”或“>”)，與Ta配位的氧原子有個。

②已知TazOs的式量為阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的密度為g-cm-3(列出算

式)。

17.(15分)工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的重大突破，其反應為Nz(g)+3H2(g)U2NH3(g)

AH=-92.4kJ-mor1o合成氨原料中的N2一般由分儲液態(tài)空氣得到，H2可來源于水煤氣，相關(guān)反應如

下：

1

a.C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol

1

b.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mol

回答下列問題：

(1)C⑸+2凡0?UCO2(g)+2H2(g)的反應物總能量生成物總能量(填“高于”或

“低于”）。

（2）在密閉容器中同時發(fā)生反應a、b,下列說法正確的是（填字母）

A.增大壓強，反應b平衡不移動

B.使用催化劑提高CO平衡轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，反應a的v正增大，V逆減小

D.反應a有非極性鍵的斷裂與形成

（3）實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在2L的密閉容器中加入2.0molC（s）與8.0molH2O（g）發(fā)生反應

a、b,在tmin達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是25%,CO的物質(zhì)的量是0.4mol,反應開始到平衡時生成

CO2的平均反應速率為,計算反應b的平衡常數(shù)K=（寫出計算過程）。

（4）合成氨總反應在起始反應物）4=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中NH3的體積分數(shù)為

n（N2）

X（NH3）,在T=400°C下的X（NH3）?p總、p總=30MPa下的X（NH3）?T如圖1所示，圖中對應等

壓過程的曲線是（填T或“II”），當X（NH3）=50%時氨氣的分壓P（NH3）=

MPa（分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)x總壓）。

TK

200225300400500

￡

。

弓

樂

C/3

H

、

N與

K

超

。工COtNHMD+HOg)

3035557595NH;COONH4(I)

p/MPa反應進7

圖1圖2

（5）用氨合成尿素的反應，在高壓條件下連續(xù)進行，反應歷程如圖2（Q「Q2均大于0）：

①寫出合成尿素決速步驟的熱化學方程式：O

②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸鏤（NH2coONHJ,為減少氨基甲酸鏤的積聚，提高尿素的

產(chǎn)率，可控制NH3與CO2的通入比例2：1（填“〈”或“=”）。

18.（15分）不對稱合成在有機合成中有重要意義，某科研小組利用該技術(shù)制備得到化合物vi,其合成路線

如下：

回答下列問題：

（1）化合物i的名稱為。化合物iv—v的反應類型為.

（2）①化合物iii與x發(fā)生加成反應生成iv,x的結(jié)構(gòu)簡式為。iv中所含官能團有

____________（寫名稱

②化合物y是iv的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件：a.與FeC§溶液作用顯色，b.只有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯

環(huán)上只有2個取代基。符合題意的y的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有

5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）。

（3）下列說法錯誤的是（填字母）。

A.化合物iv能與水形成氫鍵B.化合物v-vi的反應有C-0鍵的斷裂

C.化合物iii中，碳原子均采用sp?雜化D.化合物vi中不存在手性碳原子

o

0

(4)以「'和為起始原料，參考上述合成路線，其他無機試劑任選，合成‘

ClCH3

①寫出最后一步的反應方程式：=

②合成過程中，相關(guān)步驟涉及鹵代燒制快煌的反應，其化學方程式為（注明反應條件）。

上饒市2024屆高三上饒一中、上饒二中、廣信中學、天佑中學、余干中學、玉山一中

六校第一次聯(lián)合考試化學試卷

化學參考答案及評分細則

1.【答案】B

【解析】甲醇燃燒表現(xiàn)出還原性，A項正確；第IA族元素不包含鈾，B項錯誤；光纖主要成分為二氧化硅，

C項正確；鋼板屬于合金，D項正確。

2.【答案】C

【解析】中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,碳原子符號：*4C,A項錯誤；過氧化氫是共價

化合物，O原子間共用1對電子，0、H原子間共用1對電子，O原子最外層電子數(shù)為8,其電子式為

H；0：0：H-B項錯誤；H原子的s能級電子，其電子云輪廓圖呈球形，C1原子的P能級電子，其

電子云輪廓圖呈啞鈴狀，則HC1中C1原子和H原子形成s-pa鍵，故該鍵的電子云圖為C項

正確；基態(tài)P原子的價層電子排布式為3s23P3,3P軌道上的3個電子自旋方向相同，其價層電子軌道表示

3s3p

式為m??口項錯誤。

3.【答案】A

【解析】手性分子互為鏡像，在三維空間里不能疊合，A項錯誤；CO2分子呈直線形結(jié)構(gòu)，B項正確；焰

火、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C項正確；往玻璃中加入一些金屬氧化物或鹽可以呈

現(xiàn)不同的顏色，D項正確。

4.【答案】C

【解析】制備SO2需要濃硫酸和Cu在加熱條件下反應，A項錯誤；SO?只能使石蕊溶液變紅，不能使之褪

色，無法驗證其漂白性，B項錯誤；SC>2通入KMn()4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，SC)2中S元素化合價升

高，體現(xiàn)還原性，C項正確；SO?能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，D項錯誤。

5.【答案】B

【解析】由于「的還原性比Fe2+強，故ImolCL通入到含ImolFel2的溶液中CU先氧化：T，正確的離子方

程式為2I-+CU=2C1+l2,A項錯誤；碳酸酸性比苯酚強，苯酚酸性強于碳酸氫根離子，B項正確；醋酸

是弱酸，在離子方程式中不能拆分，C項錯誤；加入過量的NH4HSO4溶液，H+過量，正確的離子方程式

2++

為Ba+2OH-+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,D項錯誤。

6.【答案】A

【解析】乙烯與濱水加成得到的二澳乙烷在常溫下是液體，乙烷中有乙烯能用濱水除去，A項正確；Br?在

澳苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用分液的方法不能達到除雜的目的，B項錯誤；氧化銅與FeCb反

應會引入C/+,C項錯誤；乙酸和乙酸乙酯均會與NaOH反應導致物質(zhì)損失，D項錯誤。

7.【答案】D

【解析】該有機物與苯在組成上不是差n個CH2,不屬于苯的同系物，A項錯誤；該有機物不含碳碳雙鍵，

不能和澳水發(fā)生加成反應，B項錯誤；苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的兩個碳原子一定共平面，故分子中至少有8

個碳原子共面，C項錯誤；該有機物分子中含有酯基，在酸性條件下完全水解生成含二個羥基和二個竣基的

一種產(chǎn)物，D項正確。

8.【答案】B

【解析】由題干信息可知，X、Z分別為C、O,則Y為N,E為Na,M原子的核外電子數(shù)為17,故

M為C1,該化合物為(CNO)3c[Na。第一電離能：C<O<N,即X<Z<Y,A項錯誤；常溫下，

H2。為液體，HC1為氣體，故沸點：H20>HC1,B項正確；NCL中N原子采用sp3雜化，且N原子上

有一對孤電子對，故NCI,的空間構(gòu)型為三角錐形，C項錯誤；Na2。是堿性氧化物，但Na?。？不是堿性氧

化物，D項錯誤。

9.【答案】D

【解析】根據(jù)題干信息，澳化鋰易溶于丙酮，故結(jié)晶時不應加入丙酮，A項正確；“除雜”工序中產(chǎn)生的濾渣

為硫酸鋼和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋼屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可

溶于CS2,而硫酸鋼不溶，因此可用CS2進行組分分離，B項正確；“中和”工序中，碳酸鋰和氫澳酸發(fā)生反

應生成澳化鋰、二氧化碳和水，該反應的離子方程式為Li2co3+2H+=CO2f+2Li++H2。，C項正確；

“還原”工序逸出的Er2用LiOH溶液吸收，吸收液中含有澳化鋰和次澳酸鋰等物質(zhì)，吸收液應直接返回“還

原”工序，D項錯誤。

10.【答案】A

+

【解析】分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知：過程I發(fā)生反應：NO2+2H+e=NOT+H2O；過程n發(fā)生反應：

++

NO+NH^+2H+3e=H2O+N2H4；過程in發(fā)生反應：N2H4=N,+4H+4e-；過程I?in的總反

應為NO?+NH；=N2T+2H2OO根據(jù)總反應式，整個過程，轉(zhuǎn)化ImolNO]向大氣釋放ImolN2,A項

正確；過程I、II反應均消耗氫離子，使水體酸性減弱，過程IH中生成氫離子，使水體酸性增強，B項錯誤；

NH；易水解生成NH3-H2。和H+,使溶液呈酸性，N2H4化學性質(zhì)類似于NH3,水溶液顯堿性，C項錯

誤；過程I中的NO：中氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，過程II中鏤根離子中氮元素化合價升高，發(fā)生

氧化反應，D項錯誤。

11.【答案】B

【解析】測定混合氣體N2、CO和。2中CO的含量時，用CuCl的鹽酸溶液吸收CO,也能吸收A項

錯誤；由[CMCCOCLHzO"結(jié)構(gòu)可知，C1原子與中心原子Cu形成一個共價鍵，一個配位鍵，故C1滿足

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確；[CU(CO)C1-H2(3]2中Cu的化合價為+1價，配位數(shù)為4,C項錯誤；該物質(zhì)中

的配體有Cl、H20>CO三種，D項錯誤。

12.【答案】D

【解析】AH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，故兩者的AH相同，A項正確；歷程b中

CO-Os-Gr在循環(huán)中先生成后消耗是中間體，B項正確；該過程的總反應為CO+N2O=CC)2+N2,產(chǎn)

物CO2、N2均為無毒氣體，C項正確；由圖可知歷程a催化劑首先吸附N2。形成中間產(chǎn)物0-Os-Gr,

歷程b首先吸附CO形成中間產(chǎn)物CO-Os-Gr,D項錯誤。

13.【答案】D

【解析】滴加鹽酸后，NH4cl的量增多，水的電離程度增大，故水的電離程度：a<b,A項正確；由圖可

知，滴加相同體積鹽酸時，緩沖比1：9的緩沖液pH變化最小，抗酸能力最強，B項正確；未滴加鹽酸時,

緩沖比為1：1的溶液的pH=10.12,此時c(NH；卜(：3%凡0),故

c

國(NH3?凡。)=*3s)"以。H-)=I。--88,C項正確；曲線M的緩沖比為1:1,未滴加鹽

1

酸時，由N原子守恒可知，c(NH^)+c(NH3-H2O)=0.Imol-U,滴加鹽酸后，體積增大，故

-1

c(NH^)+c(NH3-H20)<0.Imol-L,D項錯誤。

14.【答案】C

【解析】由圖可知，前驅(qū)體在HI室生成，貝打I室的金屬陽離子進入in室，交換膜B為陽離子交換膜，則右側(cè)

純鈦電極為陰極，電極反應式為2H2(3+2e-=H2T+2OH-,OfT與金屬陽離子結(jié)合得到前驅(qū)體，為保持

電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)石墨電極為陽極，電極反應式為2H2。-4片=。2個+411+,所

以電解過程實際上是電解水。由上述分析可知，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應，則a為電源的正極，A項錯

誤；由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)電極反應式為2H2。-4e-=C)2T+4H+,產(chǎn)生H+,故

pH降低，B項錯誤；每生成O.lmol的Ni]C0]Mn](0H)2,就相當于生成0.2molOfT,由電極反應式：

333

2H2(3+2e-=H2T+2OIT可知，理論上會生成0.ImolH2,在標準狀況下的體積為2.24L,C項正確；純

鈦電極若直接放入n室，會導致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導致金屬單質(zhì)的生成，前驅(qū)體產(chǎn)率降

低，D項錯誤。

15.【答案】I.(1)K](1分)排除裝置中的空氣，防止生成的Na2s2。4被氧化(2分)

(2)吸收尾氣和防止空氣進入到乙裝置(2分，答到1點給1分)

II.(1)D(1分)

+2+

(2)3MnO4+4H+5N0=3Mn+5N0；+2H2O(2分，反應物和生成物寫錯，未配平不得分)

(3)在B裝置中加入一定量的稀硫酸(2分，寫“加入一定量的稀鹽酸”給1分)

(4)①69.0%(2分)②ad(2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分)

【解析】I.(1)連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，所以先通SO2將裝置中空氣排盡，再滴加NaOH溶

液。

(2)連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，裝置丙的作用是防止空氣進入乙，還有吸收SO2尾氣及防倒吸。

II.(1)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，生成的一氧化氮需要在C裝置中凈化，主要目的是除去水蒸氣、

CO2和可能出現(xiàn)的酸霧，因此盛放的試劑是堿石灰，其他幾種均不能除去酸霧。

(2)根據(jù)題意，E中NO被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成NO；,反應的離子方程式為

+2+

3MnO；+4H+5NO=3Mn+5NO；+2H2O。

(3)濃硝酸易揮發(fā)，A中生成的二氧化氮中會有少量硝酸蒸氣逸出，二氧化氮與水反應也會生成硝酸，B中

銅與硝酸反應仍有硝酸根離子剩余，從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，可以在B裝置中加入一定量的稀硫

酸，使氮元素全部轉(zhuǎn)化為NO。

(4)①由題干信息可知，21.25mL數(shù)據(jù)與其他三組偏差較大，應舍去，則每次平均消耗20.00mLKMnC)4

溶液，由5Fe?+?MnO；可知，未與NO]反應的Fe?+的物質(zhì)的量為

2+2+

n(Fe)=5x0.01x20x1CT=i*10-3moi,則與N0-反應的Fe的物質(zhì)的量為

0.10x20xl0-3-lxlO-3=lxl0_3mol,由NO：?Fe?+知，n(NO；):n(Fe2+)=1:1,即

1AR

n(NO；)=lxlO-3mol,則m(NO；)=1xW3x20x69=1.38g,故質(zhì)量分數(shù)為亍x100%=69.0%；

②若滴定用時過長，會導致空氣中的氧氣氧化Fe2+,使測得滴定消耗KMn()4溶液的體積數(shù)據(jù)偏小，使測定

結(jié)果偏高；未等30秒便立即讀數(shù)可能使滴定不完全，KMnC)4溶液的消耗數(shù)據(jù)偏小，導致測定結(jié)果偏高，ad

正確。

16.【答案】(1)粉碎礦石或攪拌(1分)

高溫

2NaTaO+FeO+3HOt(2分，反應物和生成物寫錯、未配平不得

(2)FeTa?2O6o+6NaOH342

分，漏掉條件或氣體符號扣1分)

(3)過濾(1分)Na2SiO3>NaAl()2｛或Na[Al(OH))｝(2分)

(4)溶解FeO,除去雜質(zhì)元素Fe,將NasTaC^轉(zhuǎn)化為Ta(OH)5(2分，合理表述即可)

(5)①<(2分)6(2分)②萼二?Xi。?](2分)

2

abNA

【解析】(1)能加快反應速率的措施是粉碎礦石、攪拌，但由于反應中沒有氣體參與，因此加壓措施不能提

速，且反應物為熔融狀態(tài)，故升溫和增大NaOH濃度不能提速，同時題目已知信息提示Na2cO3的作用是

降低熔點與黏度，因此提高NazCOs濃度也不能提速。

(2)根據(jù)題目信息知浸渣為NasTaO""鈉堿熔融”步驟不涉及氧化還原反應，因此由浸渣推到Ta化合價

為+5價，則FeTa2O6中Fe的化合價為+2價；再根據(jù)題干提示產(chǎn)物是氧化物和Na3TaO4,則氧化物產(chǎn)物為

FeO和H20，故反應的化學方程式為FeTa2O6+6NaOH2Na3TaO4+FeO+3H2OT。

(3)富留礦中主要雜質(zhì)為酸性氧化物SiC)2和兩性氧化物加2。3,因此在堿熔過程生成對應鈉鹽，故答案為

Na2SiO3、NaA102｛或Na[A1(OH)4]｝。

(4)根據(jù)流程分析，雜質(zhì)鐵元素在堿熔過程以FeO形式存在，鹽酸能將FeO溶解以達到除雜效果，且留元

素的存在形式從Na3TaC)4轉(zhuǎn)變?yōu)門a(OH)5。

(5)①由圖中可看到Ta原子存在于由6個氧原子構(gòu)成的正八面體空隙中，因此配位數(shù)為6；②Ta2()5的式

量為Mr,Ta2()5晶胞中含4個Ta原子，10個0原子，晶胞為立方晶胞，晶胞參數(shù)分別為anm、anm、

bnm,因此晶胞體積為axaxbxlCT21cm3,因此晶胞密度為，⑶。

2

abNA

17.【答案】(1)低于(1分)

(2)D(1分)

2

(3)一mol-L1-min-1(2分，未寫單位扣1分)

5t

計算過程如下(共3分，其他計算過程正確也得分)：

已知：n始[C(s)]=2.0mol,n始[f^CXg)]=8.0mol,容器體積為2L

平衡時：由于H2()(g)的轉(zhuǎn)化率為25%,故n平[H2O(g)]=6.0mol、n平[CO(g)]=0.4mol(1分)

根據(jù)0元素守恒知：n￥[CO2(g)]=0.8mol

根據(jù)H元素守恒知：n平[H2(g)]=2.0mol(1分)

0.82.0

----x----2

反應b的平衡常數(shù)K=/一(1分)

0.46.03

—x—

22

(4)II(2分)15(2分)

(5)①NH2coONH4(l)UCO(NH2)2(l)+H2O(g)AH2=+Q2k>moL(2分，漏寫物質(zhì)狀態(tài)或單位

錯誤不得分)②>(2分)

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律求出C(s)+2H2O(g)BC()2(g)+2H2(g/qAH=+90.1kJ-moL,故反應物

總能量低于生成物總能量。

(2)增大壓強，反應a的平衡逆向移動，H2,CO濃度減小，H2()(g)濃度增大，

C(H)C(CO)c(CO)c(H)-c(CO)

2222C「O2).K溫度不變，平衡常數(shù)Ka、Kb不變,

K2

bc(CO)--C(HO)~2ab

C(CO)C(H2O)2c(CO)

c(CO)減小、則c(CC)2)減小，反應b平衡迎向移動，A項錯誤；催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不

能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；升溫可以同時增大正、逆反應的速率，C項錯誤；反應會斷裂C-C

鍵，形成H-H鍵，D項正確。

(3)己知：n始[C(s)]=2.0mol,[H2O(g)]=8.0mol,容器體積為2L

平衡時：由于H2()(g