浙江溫州2023-2024學(xué)年高二年級上冊1月期末化學(xué)試題含答案

機密★考試結(jié)束前

2023學(xué)年第一學(xué)期溫州市高二期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測

化學(xué)試題

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）o

A.CH3COOHB.FeC.NH4C1D.NaOH

2.下列化學(xué)用語表示不E確的是（）o

A.基態(tài)F原子的核外電子排布式：Is22s22P$B.CH4的空間填充模型:

□□

C.NH3的VSEPR模型:D.Na?O的電子式：Na:O:Na

□□

3.下列反應(yīng)符合如圖能量變化的是（

給3〉f例物

化學(xué)反應(yīng)中焰的變化示意圖

A.灼熱的炭與氧氣的反應(yīng)B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

C.鐵與稀硫酸的反應(yīng)D.氫氣與氯氣的反應(yīng)

4.下列說法正確的是（）。

A.2PQ2p,、2Pz軌道相互垂直，能量相等

B.同一族元素的價層電子排布一定相同

回田E山

C.Is2s2p符合泡利原理和能量最低原理

D.電子從3s能級躍遷到3P能級，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜

5.下列各組物質(zhì)的晶體類型不般目的是（）。

A.晶體硅和二氧化硅B.氯化鈉和氯化鈉

C.金剛石和石墨D.碳鋼和金屬鋁

6.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q,它們的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下

列說法不正理的是（）o

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3M+ND2Q

B.Imin內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L-min）

C.2V（M）=3v（Q）

D.升高體系溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

7.恒容密閉容器中，加入4molH2和ImolBaSO4,發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+4H2（g）0BaS（s）+4H2O（g）,

在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量（見）如圖所示。下列說法不正確的是（）。

200400600800

77℃

A.該反應(yīng)的AH>0

B.向平衡體系中加入Bas。4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=j2，

4

C（H2）

D.向平衡體系中充入稀有氣體，平衡不移動

8.下列分子中，鍵角最小的是（）。

A.CO2B.H2OC.CH4D.NH3

9.乳酸分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。關(guān)于乳酸的說法不巧硬的是

HHO

IIII

H—C—C—C—O—H

II

HO

I

H

A.碳原子的雜化方式為sp?、sp3B.該乳酸分子含有1個手性碳原子

C.該乳酸分子中含有NA個兀鍵D.含有2種官能團

10.某研究小組利用氫氧燃料電池作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗，裝置如圖所示。下列說法正確

的是（）□

B.氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應(yīng)為：2O2+4H2（3+8e-==8OH-

C.當(dāng)電路中通過2moi電子的電量時，理論上會有ImolC%生成

D.若將兩極石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式不變

11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小，Y、

W基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，R具有H種不同運動狀態(tài)的電子。下列說法不正硬的是（）。

A.原子半徑：r（R）<r（Z）<r（W）

B.元素第一電離能：Y<W<Z

C.Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.X2W2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

12.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)：H2O2+2HI=I2+2H2O,室溫下的實驗數(shù)

據(jù)如下表。已知：該反應(yīng)的速率方程可表示為v=bc“（H2C）2）?c"（HI）;

實驗編號①②③④⑤

C(H2°2)/(m01-L-1)0.10.10.10.20.3

0.10.20.30.10.1

從混合至溶液出現(xiàn)棕

136.54.36.54.3

黃色的時間/s

下列有關(guān)說法不正玻的是（）。

A.實驗①進行20s后測得。（凡02）=0-081^011一1,貝Uv（HI）=O.OOlmobL

B.由編號為①②③的實驗數(shù)據(jù)可知，當(dāng)H?。？濃度不變時，增大HI濃度，該反應(yīng)速率加快

C.對比表中數(shù)據(jù)，a—1,b=1

D.將實驗⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時間變長，可能是溫度升高使雙氧水分解

13.25。。時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式H2cO3H2SO3HC1O

&=4.5x10-7&=1.4x10-2

電離平衡常數(shù)K=4.0x10-8

=4.7x1011(=6.0x10-8

下列說法正確的是()。

A.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的c(H+)：Na2CO3<NaClO

B.NaClO溶液中通入少量CO?發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

C.同一溶液中，當(dāng)c(HSOj=c(SOj)時，則c(H+)〉c(0H1

D.NaHCC)3溶液加水稀釋，溶液中HCO「H\CO：離子的濃度均減少

14.25℃時，下列說法正確的是()。

A.等pH的HC1溶液和NH4cl溶液，后者的c(Clj較大

B.等濃度等體積的醋酸溶液與NaOH溶液混合，溶液中c(Na+)=c(CH3coeF)

C.將KC1溶液加熱至80。(2,溶液的pH不變

D.將pH=11的氨水加水稀釋100倍后溶液的pH=9

15.一定溫度下，將足量的BaSC)4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入Na2cO3固體，隨著《CO：)

c(COr)/(X10-?mol-L1)

A.該溫度下，^sp(BaSO4)>^sp(BaCO3)

B.加入Na2cO3固體，立即有BaCC)3固體生成

C.B點表示的溶液中，c(C0j)〉c(S0j)

D.該溫度下，BaCOs在水中的反。大于在Na2c溶液中的4。

16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()。

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，測定NaHC2（）4溶液HC2。：的電離平衡常數(shù)

A的pHpH<7

小于HC2。；的水解平衡

常數(shù)

往0.5mol-LTNaHCO3溶Na2SiO3溶液中

B液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體有沉淀生成非金屬性：Cl>C>Si

通入NazSiOs溶液中

-1先產(chǎn)生白色沉淀，

向2mLO.lmol-LAgNO3

再產(chǎn)生黃色沉淀

溶液中先滴加4滴

C溶解度：Agl<AgCl

O.lmoLI^KC1溶液，再滴

加4滴O.lmollTKI溶液

向NaHCC）3溶液中加入[Al（OH）4丁結(jié)合H+的

D有白色沉淀生成

Na[Al（OH）4]溶液能力比CO1強

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?；卮鹑缦聠栴}：

（1）氧元素在元素周期表中的位置__________=基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為,電子占據(jù)

最高能級的電子云輪廓圖為形。

（2）硫為__________區(qū)元素，P、S、C1的電負性由大到小的順序為。

（3）H2O>H2S>H?Se沸點由大到小的順序為。

O

II

（4）硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖H—O—S—O—H,比較酸性：CH3SO3HCH3cH,SO3H（填“大于”

II

o

“小于”或“等于”），并說明原因：o

18.（10分）亞硝酸鈉（NaNC^）是一種無色、無味晶體，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加劑，但在

使用時必須嚴(yán)格控制其用量。

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解配制成100mL溶液；②

1

取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200molL-酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4

溶液VmLo

（1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需；在進行滴定操作時，KMnO4

溶液盛裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

V!

甲乙

（2）用KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可分為如下幾步，按實驗操作先后順序排序（填字母）。

A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次

B.固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡

C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，讀數(shù)

D.取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上

E.調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)

（3）滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)的離子方程式，請補充完成。

N0；+MnO；+NO；+Mn2++

（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海?即到達滴定終點。若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測

定結(jié)果o（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

19.（12分）甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣可以合成甲醇：

CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）AH

一般認為可通過如下兩個步驟來實現(xiàn)：

1

步驟①CC）2（g）+H2（g）口CO（g）+H2O（g）AH1=41.0kJmor

1

步驟②CO（g）+2H2（g）口CH30H（g）AH2=-90.0kJmor

（1）AH=________kJ-mo「，該反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”）。

（2）步驟①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是o

體

體

體

系

系

系

能

能

能

量

量

量

'CO(g)*HO(gH2H()\

1lg^/CO(g)+HjOfrf*2HKE)\

CCMQ+3H(g)

l00,(8)*3H2(g)

CH,OH(g)+H[O(g)CILOIUri+IWfri

A.反應(yīng)進程B.反應(yīng)進程c反應(yīng)進程D.反應(yīng)進程

（3）在恒溫恒壓條件下，若H?和CO2的物質(zhì)的量之比為〃：1，相應(yīng)平衡體系中CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

X,請在下圖中繪制X隨〃變化的示意圖（不考慮副反應(yīng)）

(4)恒壓條件下，按H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1投料，發(fā)生反應(yīng)I、IK實驗測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

和平衡時CH30H的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。

I.CO2(g)+3H2(g)aCH3OH(g)+H2O(g)AH

II.2CO2(g)+5H2(g)QC2H2(g)+4H2O(g)AH3=+37.1kJ-mor'

CH30H物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性=x100%

反應(yīng)的CO?物質(zhì)的量

①下列能說明體系已達到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的總壓強不再變化

C.CH30H的物質(zhì)的量不再變化

②溫度高于3o(rc時，co2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因：

(5)常溫常壓下，甲醇作為燃料，每0.1moLl7iCH30H(1)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為

72.65kJ,請寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

20.(12分)Mg-Fe新型儲氫合金的晶胞如圖所示，該晶胞為立方體，晶胞棱長為anm。

(1)基態(tài)Fe原子共有種空間運動狀態(tài)的電子；基態(tài)Fe?+的價層電子排布式為

(2)下列說法正確的是。

A.該晶胞與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似B.鐵原子之間最短距離為二anm

2

C.該合金儲氫過程是化學(xué)吸附D.儲氫后材料中存在離子鍵、共價鍵和分子間作用力

(3)該晶體化學(xué)式為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞密度為g-cm-3o(只

需列出計算的表達式)

(4)每個Fe周圍與它最近且等距的Mg有個。

21.(8分)

I.實驗室用100mL3.4mol-I7'的氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。測得吸收后的溶液中c(0H1=0.2moi?17],

C1CF和CIO,的物質(zhì)的量濃度之比為5:1。(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

(1)吸收氯氣所消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量為。

(2)被氧化與被還原的氯氣的物質(zhì)的量之比為。

II.無水CrCL,與NH3作用會生成CrC§xNH3?，F(xiàn)有31.7g無水CrC13,吸收NH3后變成

48.7gCrCl3-xNH3,試回答下列問題：

X

(1)CrCl31NH3中x==

(2)CrCL?xNH3為配合物，其中Cr+的配位數(shù)為6,經(jīng)測定Imol該配合物和足量AgNC)3溶液反應(yīng)得到

2moiAgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式可表示為o

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

題號12345678910111213141516

答案ADBACDBBCccABACD

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）

（1）第2（或二）周期VIA族（1分）【寫成第6主族或者第VI主族給分，其它不給分】

回巾ITIT

2P（1分）【沒標(biāo)出2s與2p,軌道正確給1分，其它箭頭方向及數(shù)量有錯0分】

啞鈴或紡錘（1分）【有錯別字0分】

（2）p（1分）【有錯0分】

C1>S>P（1分）【有錯0分，順序排列正確而中間沒大于號，可以給1分，其它0分】

（3）H2O〉H2Se〉H2s（2分）【H2。H2SeH2s得2分，H2S<I^Se<H?。得1分，其余不得分】

（4）大于（1分），【有錯0分】，-CH3是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，-SO3H中羥基的極性越

小，酸性越弱。（2分）【分步給分，電負性大小導(dǎo)致鍵的極性大小，分析正確1分，由于烷基導(dǎo)致羥基極性大，

易電離出氫離子，分析正確1分。其它解析合理的酌情給分?！?/p>

18.（10分）

（1）100mL容量瓶（1分）【有錯別字0分，沒寫“100mL"不給分】

甲（1分）【有錯0分】

（2）ADBEC（2分）【次序排列有錯0分】

+2+

（3）5N0；+2MnO；+6H=5N0；+2Mn+3H2O（2分）化學(xué)式有錯。分，無配平扣1分，漏寫等

其它錯0分】

（4）錐形瓶中無色溶液變成淺紫（粉紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）【顏色變粉色，且半分鐘內(nèi)不褪色,

1分，但只寫變粉紅色或粉色，而沒有半分鐘內(nèi)不褪色，0分。】

偏?。?分）【有錯0分】