浙江省9+1聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期3月模擬預(yù)測(cè)2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024學(xué)年第二學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟3月高考模擬卷化學(xué)考生須知：1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘：2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷和答題紙規(guī)定的位置上；3．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試卷上的作答一律無效；4．選擇題一律使用2B鉛筆填涂答案，非選擇題一律用0.5毫米黑色字跡中性筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)：5．參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟荊教育”公眾號(hào)查詢個(gè)人成績(jī)分析。6．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5S32Br80Li7Na23Mg24K39Fe56Cu64Zn65I127一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列屬于堿式鹽的是（）A． B． C． D．2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．利用CO從鐵礦石中獲得鐵 B．在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕C．節(jié)日燃放的煙花呈現(xiàn)金屬元素的焰色 D．工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸3．下列表示正確的是（）A．HCN的結(jié)構(gòu)式是 B．的電子式是C．的空間填充模型： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．13gZn與濃硫酸反應(yīng)完全，生成和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．12g鎂在足量的空氣中充分燃燒，生成，MgO，C，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8mL環(huán)已烷含有碳?xì)滏I大于0.018mol，小于2.4molD．和的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為5．常溫常壓時(shí)，下列指定條件下離子可能大量共存的是（）A．無色透明的溶液：、、、B．酸性條件下，可以大量存在的體系：、、、C．由水電離出為的溶液：、、、D．甲基橙為黃色的溶液：、、、6．CuCl為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅。以工業(yè)廢銅泥為原料制備CuCl的流程如下圖（工業(yè)廢銅泥的主要成分為CuS、CuaS、還含有Fe等金屬雜質(zhì)）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率B．溶液1經(jīng)處理后不能循環(huán)使用C．“除雜”步驟中，加氫氧化鈉溶液不能過量D．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)灼燒操作可在坩堝中進(jìn)行7．科技創(chuàng)新是贏得未來發(fā)展主動(dòng)權(quán)的必然選擇。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖是多羥基醛B．用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C．“天官”空間站中太空機(jī)械臂的主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁D．中國(guó)研制的先進(jìn)微納米光刻機(jī)，其材料之一四甲基氫氧化銨［］可溶于水8．壓強(qiáng)控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的意義。有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是（）①②③④A．裝置①用于噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管進(jìn)水。即可看到噴泉現(xiàn)象B．裝置②用于的制備，反應(yīng)一開始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化控制C．裝置③是減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)D．裝置④叫蒸發(fā)裝置，一般用于固液分離9．技術(shù)在推動(dòng)化學(xué)學(xué)科發(fā)展、提高人類生活水平等方面發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)B．聚合酌鏈反應(yīng)是一種在生物體外擴(kuò)增DNA片段的重要技術(shù)C．同位素示蹤法可以隨時(shí)追蹤標(biāo)記的同位素在產(chǎn)物中的位置和數(shù)量D．質(zhì)譜法常用于判斷有機(jī)化合中含有哪些基團(tuán)10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向硫代硫酸鈉溶液中通入足量：B．溶液與溶液等體積混合：C．向溶液中通入過量的：D．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：11．高分子材料聚芳醚腈（PEN）被廣泛應(yīng)用于航空航天、汽車等領(lǐng)域。某聚芳醚腈的合成反應(yīng)如下（未配平）：下列有關(guān)說法不正確的是（）A．的含氧官能團(tuán)有碳氯鍵、氰基B．的核磁共振氫譜有四組峰C．及時(shí)排出和有利于提高合成PEN的產(chǎn)率D．PEN中的可作為交聯(lián)點(diǎn)，生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子12．利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。某熱再生濃差電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，通入發(fā)生反應(yīng)，電池開始工作，甲室電極質(zhì)量減少，乙室電極質(zhì)量增加，中間a為離子交換膜，放電后利用工業(yè)廢熱進(jìn)行充電。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，甲室Cu電極電勢(shì)高于乙室B．充電時(shí)，經(jīng)陰離子交換膜a由乙室向甲室遷移C．放電時(shí)，外電路有0.2mol電子通過時(shí)，乙室溶液質(zhì)量減少6.4gD．電池的總反應(yīng)為：，13．短周期元素B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，B是形成有機(jī)物的必需元素，D元素基態(tài)原子的2p軌道有2個(gè)成單電子，B是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)逐級(jí)電離能（kJ/mol）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376，下列說法正確的是（）A．第二電離能： B．B與E元素可形成的多種同素異形體C．F可與氯元素形成離子化合物 D．是非極性分子14．中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上還原NO生成和的路徑，各反應(yīng)步驟及活化能如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．決定NO生成速率的反應(yīng)步驟為B．生成的各反應(yīng)步驟中，N元素均被還原C．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H還原為D．生成的總反應(yīng)方程式為：15．已知：、分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為：；。25℃時(shí)，將10mL濃度均為的、兩種溶液分別加水稀釋。曲線如圖所示，是溶液體積（mL），。下列說法正確的是（）A．B．水的電離程度：C．溶液中的陰、陽離子總濃度：D．常溫下，向上述的溶液加入等體積的鹽酸后呈中性16．下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的是（）探究方案探究目的A分別向溶液中加溶液和的溶液，觀察溶液褪色的快慢探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)分別向濃度均為含有、和的三種溶液中逐滴加入的溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的先后順序比較、、的大小C在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒探究溶液中含Na元素D向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后用苯萃取2～3次，取水層滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化探究與的反應(yīng)的限度二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）下列插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)，請(qǐng)回答以下問題：圖1圖2圖3（1）第三周期的某主族元素，其第一電離能至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子的電子有__________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氧化物，其中a點(diǎn)代表的是__________。判斷依據(jù)是__________。（3）在高溫高壓下所形成的品體其品胞如圖3所示。則該品體的類型屬于__________晶體。（4）、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是__________。（5）下圖（a）是的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖（b）是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離__________pm，Mg原子之間最短距離__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是__________（列出計(jì)算表達(dá)式）。（a）（b）18．（10分）鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。已知：?。U冰銅成分：、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：、FeS。ⅱ．、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。ⅲ．沉淀為，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。Ⅰ．火法工藝：（1）“第一次熔煉”過程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來。②富冰銅中的進(jìn)行二次熔煉生成2mol銅時(shí)，至少需要反應(yīng)的物質(zhì)的量__________。③控制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是______________________________。Ⅱ．濕法工藝：（2）“酸浸”過程是用過量稀硫酸浸取鉛冰銅。①氧氣可將氧化成硫和，酸浸液中的陽離子還有____________________。②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過多。（3）用廢電解液制備和鐵黃。①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。實(shí)際濃度大于，用__________（化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至1.5時(shí)，開始有FeOOH沉淀析出。②廢電解液中轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是______________________________。（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。19．（10分）乙酸是基本的有機(jī)化工原料，乙酸制氫具有重要意義，制氫過程發(fā)生如下反應(yīng)：熱裂解反應(yīng)Ⅰ：脫羧基反應(yīng)Ⅱ：（1）由圖1可知，__________（用有關(guān)E的代數(shù)式表示）；圖1圖2（2）在恒容密閉容器中，加入一定量乙酸蒸氣制氧，在相同時(shí)間測(cè)得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖2。分析圖像知該容器中還發(fā)生了其他的副反應(yīng)，理由是______________________________。（3）氯鉑酸鋇（）固體加熱時(shí)部分分解為、Pt和，376.8℃時(shí)平衡常數(shù)，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣（然后將支管封閉），在376.8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa。376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則__________kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列出計(jì)算式即可）。（4）McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。得到和均為線性關(guān)系，如圖所示：反應(yīng)的__________（，表示）：該反應(yīng)的__________0（填“大于”或“小于”），寫出推理過程______________________________。20．（10分）三草酸合鐵酸鉀晶體（）是一種感光劑和高效污水處理劑，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，還可以作為一些有機(jī)反應(yīng)的催化劑。Ⅰ．制備的途徑如下，請(qǐng)回答下列問題：研究小組通過查閱資料得知：a．對(duì)光敏感，易溶于水，難溶于乙醇；b．很多草酸鹽（例如、）難溶于水，但能溶解于稀硝酸。請(qǐng)回答：（1）步驟③中，控制水浴溫度在40℃左右的原因?yàn)開_____________________________。（2）關(guān)于制備流程，下列說法正確的是__________。A．步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③為氧化還原反應(yīng)B．步驟②判斷是否洗滌干凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C．步驟④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其結(jié)晶析出D．步驟④⑤可以在日光下進(jìn)行Ⅱ．測(cè)定三草酸合鐵酸鉀樣品（含少量）的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定至終點(diǎn)，消耗12.30mL。步驟3：另取25.00mL溶液，加入過量Zn粉，將還原成，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。步驟4：用酸性溶液滴定合并后溶液至終點(diǎn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1014.4420.5214.7230.0015.3640.3014.66步驟1中所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有__________（填儀器名稱）。（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________。A．開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴未擦去B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)C．酸式滴定管使用前，水洗后未用用酸性溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶水洗后未干燥E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（6）研究小組制得的純度為__________。21．（12分）化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如下：（1）B中官能團(tuán)的名稱為__________，H的分子式為__________；（2）B→C的過程經(jīng)歷兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為__________、消去反應(yīng)。（3）C→D的化學(xué)方程式為______________________________；（4）E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基為。寫出其中所有含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。（5）寫出和為原料制備的合成路線圖____________________（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用）PAGEPAGE1化學(xué)參考答案1．B 2．C 3．B 4．B5．D 6．B 7．B 8．C9．D 10．B 11．A 12．D13．A 14．B 15．B 16．D6．【解析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加氧化，再加NaOH稀溶液，過濾除去，往濾液中加入、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品?！白茻辈怀浞?，銅沒有完全轉(zhuǎn)化為氧化銅，則會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率，故A正確；溶液1含有硫酸的溶液，酸浸需要硫酸，故經(jīng)處理后可以循環(huán)使用，故B錯(cuò)誤；“除雜”步驟中，加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產(chǎn)率，故C正確。8．【詳解】噴泉實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉的止水夾大氣壓不能將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，故A錯(cuò)誤；裝置②用于的制備，反應(yīng)一開始就要打開止水夾，使產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化控制，故B錯(cuò)誤；根據(jù)克拉克龍方程，一定條件下，壓強(qiáng)與越小，沸點(diǎn)越低，裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導(dǎo)致混合組分分解，故C正確；蒸發(fā)裝置用于析出液體中溶解的溶質(zhì)，固液分離一般用漏斗，故D錯(cuò)誤。10．【解析】向硫代硫酸鈉溶液中通入足量，硫代硫酸鈉和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣是氧化劑氯元素得電子被還原為，硫代硫酸鈉是還原劑，S元素失電子被氧化為，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；與的物質(zhì)的量之比為1：2，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫氧根離子恰好與銨根離子結(jié)合生成一水合氨；離子方程式為：；故B正確；二氧化硫過量，反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸和硫酸；向溶液中通入過量的氣體，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；鐵離子能夠氧化碘離子，向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤。12．【解析】電池開始工作時(shí)，甲室銅電極質(zhì)量減少，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙室銅電極質(zhì)量增加，做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，向正極移動(dòng)，由甲室透過離子交換膜向乙室移動(dòng)。根據(jù)題中給出的電池開始工作時(shí)，甲室電極質(zhì)量減少，乙室電極質(zhì)量增加，可知，甲室電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙室電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，甲室電勢(shì)低于乙室，故A錯(cuò)誤；充電時(shí)，乙室為陽極，向陽極移動(dòng)，經(jīng)陰離子交換膜a由甲室向乙室遷移，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)，乙電極質(zhì)量增加，外電路有0.2mol電子通過時(shí)，乙室生成0.1mol銅，電極質(zhì)量增加6.4g，溶液質(zhì)量減少6.4g，但甲室有移動(dòng)到乙室，故乙室溶液質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)，甲室電極反應(yīng)為：，乙室電極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為，根據(jù)已知，放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生，可知放電過程是放熱反應(yīng)，，故D正確。15．【解析】根據(jù)M，N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值可以判斷M點(diǎn)所在直線為，N所在直線為，的。17．（1）6（1分）（2）（1分）；在ⅣA~ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為（1分）（3）共價(jià)（1分）（4）（1分）（5）（1分）（2分）（2分）【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子之間最短距離為面對(duì)角線的1/4，由于邊長(zhǎng)是apm，則面對(duì)角線是，則；Mg原子之間最短距離為體對(duì)角線的1/4，由于邊長(zhǎng)是apm，則體對(duì)角線是，則；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有鎂原子的個(gè)數(shù)是，則Cu原子個(gè)數(shù)16，晶胞的質(zhì)量是。由于邊長(zhǎng)是apm，則的密度是。18．（1）②1mol（2分）③Pb不能以單質(zhì)形式析出；焦炭、鐵等原料消耗過多；銅的產(chǎn)量和純度受到影響等（2分）（2）①、、（2分，漏寫一個(gè)扣1分，錯(cuò)寫得0分）（3）①ZnO（或、）（1分，其他答案合理給分）②（2分）（4）反應(yīng)條件溫和、不產(chǎn)生污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用（1分）【解析】根據(jù)ⅲ．沉淀為，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3