2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測評卷化學(xué)B卷（人教版）試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1人教版（2019）高一化學(xué)下學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測評卷（B卷）一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是()A. B. C. D.2.當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是()A.使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率B.用粉狀Zn代替塊狀Zn與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率C.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.在合成氨反應(yīng)中，增大濃度一定可以使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%3.是空氣的主要成分之一，作為原料廣泛用于合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)等。工業(yè)上用氨催化氧化生產(chǎn)硝酸，生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、等大氣污染物，可將其與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成除去。在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是()A.和均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進(jìn)行脫除5.同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中用下圖裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)中生成的氣體成分，下列有關(guān)說法正確的是()A.①中品紅褪色證明有氧化性 B.②中的試劑X應(yīng)該是濃硫酸C.③中的試劑Y應(yīng)該是NaOH溶液 D.②中顏色變淺即可由③驗(yàn)證6.上海進(jìn)博會展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.a處通入B.電池每消耗，電路中通過的電子數(shù)目為C.右側(cè)的電極反應(yīng)式為D.右側(cè)電極為電池的負(fù)極7.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)2、3中Al均做電池的負(fù)極，提供電子B.實(shí)驗(yàn)2中在Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電流表的指針偏向CuC.實(shí)驗(yàn)3中Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為D.通過實(shí)驗(yàn)3可說明金屬性：8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9.氮、硫元素的單質(zhì)和化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。部分含氮、硫元素的化合物的“價類二維圖”如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.用溶液可鑒別c和dB.常溫下，能用鋁制容器盛裝e和i的濃溶液C.可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)fD.a與反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為c10.流動電池是一種新型電池，其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。某種流動電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說法不正確的是()A.a極為正極，b極為負(fù)極B.該電池工作時電極附近溶液的pH增大C.b極反應(yīng)式為D.電流由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向a極11.某課外活動小組欲利用CuO與的反應(yīng)研究的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是()A.裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.裝置B中的堿石灰起干燥作用，可以用無水代替C.裝置E中濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣D.裝置F讀數(shù)前，應(yīng)慢慢上下移動右邊水準(zhǔn)管，使左右兩管液面相平12.Fe與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分越多B.Fe與反應(yīng)分別生成等物質(zhì)的量的和時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為1：1C.少量鐵粉與足量的濃度為硝酸反應(yīng)時，化學(xué)方程式為D.用一定量的鐵粉與足量的溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.20mol13.在一定條件下，向2L密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同時刻測得的物質(zhì)的量如下表所示。下列敘述正確的是()時間/min2410t2030500.601.151.642.072.502.502.50A.前10min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率B.混合氣體的密度不再變化，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.若將生成的移出反應(yīng)體系，能加快正反應(yīng)速率D.推測表中t的取值范圍為14.工業(yè)上常采用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的NO和，其原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：NaOH溶液濃度越大，黏稠度越高?？刂破渌麠l件不變，將NO和體積之比為1：1、2：1的混合氣體分別通過體積相同、濃度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ表示體積之比為1：1的混合氣體吸收率的變化B.當(dāng)NaOH濃度高于時，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收C.向體積之比為2：1的NO和混合氣體中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D.將和混合氣體通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中二、非選擇題：共44分15.（10分）回答下列問題。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。和完全反應(yīng)生成2molNO會_______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。（2）用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池總反應(yīng)為，則電極c是________（填“正極”或“負(fù)極”），電極d的電極反應(yīng)式為________。若線路中轉(zhuǎn)移，則上述燃料電池消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：。已知增大催化劑的表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。編號溫度/℃NO初始濃度/CO初始濃度/催化劑的比表面積/Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82①請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：_________。②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_________（填編號）。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的曲線是______（填“甲”或“乙”）。16.（12分）某小組同學(xué)欲探究的催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、溶液、蒸餾水、NaOH固體、。（1）催化氧化的化學(xué)方程式是______。（2）甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是______。②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是______（填化學(xué)式）。③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：______。（3）為幫助乙在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)：①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)和控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)______（填“增加”或“減少”）裝置A中的產(chǎn)氣量，或______（填“增加”或“減少”）裝置B中的產(chǎn)氣量。②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是______（填字母）。（4）為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用下圖所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分，化合物X為_______。的作用是_______。17.（10分）某溫度下加氫制甲醇的總反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入和，測得和的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。（1）下列措施能增大反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.往容器中充入B.往容器充入C.及時分離出D.減小容器容積E.選擇高效催化劑（2）2min內(nèi)的反應(yīng)速率為________，2min末時，________（填“>”“<”或“=）。（3）恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C.容器中濃度與濃度之比為1:1D.混合氣體的密度保持不變E.的生成速率是的生成速率的3倍（4）平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_________。（5）CuCl（s）與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s）放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。18.（12分）和都是大氣污染物，工業(yè)上可以用多種方法除去這些污染物。（1）利用氨水可以將和吸收，原理如圖所示：被吸收的離子方程式是_________。（2）已知：酸性。濕法吸收工業(yè)尾氣中的，常選用純堿溶液，將轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的排放量。工作原理如下圖所示（的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行）。①通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質(zhì)是_______，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。②用模擬尾氣中還原性氣體研究的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是_______。PAGEPAGE1人教版（2019）高一化學(xué)下學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測評卷（B卷）答案以及解析1.答案：D解析：太陽能路燈工作時，先將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A錯誤；太陽能集熱器工作時，主要將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯誤；干電池工作時，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；燃?xì)庠罟ぷ鲿r，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確。2.答案：B解析：催化劑可加快反應(yīng)速率，也可減緩反應(yīng)速率，A錯誤；固體表面積越大，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，B正確；當(dāng)反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)物與生成物的濃度相等時，反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；和合成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，D錯誤。3.答案：A解析：與反應(yīng)生成和，A符合題意；與發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，不是，B不符合題意；Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不生成，C不符合題意；與在加熱條件下不反應(yīng)，需要在放電或高溫的條件下反應(yīng)生成NO，D不符合題意。4.答案：D解析：A項(xiàng)，是無色氣體，不正確；B項(xiàng)，汽車尾氣中的主要大氣污染物為一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化物、固體顆粒物等，不正確；C項(xiàng)，沒有轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，未實(shí)現(xiàn)氮的固定，且植物不能直接吸收利用空氣中的NO和，不正確；D項(xiàng)，生石灰（CaO）可吸收工業(yè)廢氣中的，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，從而將脫除，正確。5.答案：D解析：①中品紅褪色證明有漂白性，A錯誤；由于也能使澄清石灰水變渾濁，故②的主要目的是除掉，排除其對檢驗(yàn)的干擾，因此試劑X應(yīng)該是酸性溶液，B錯誤；③中的試劑主要目的是驗(yàn)證有生成，因此試劑Y應(yīng)該是澄清石灰水，C錯誤；②中顏色變淺，但不消失，說明氣體中的被除盡，此時能使澄清石灰水變渾濁的只有，即可由③驗(yàn)證，D正確。6.答案：C解析：由電子的移動方向可知，左側(cè)電極是負(fù)極，故a處通入的氣體是，右側(cè)電極是正極，故b處通入的氣體是，A、D錯誤；氫燃料電池的總反應(yīng)為，則電池每消耗，電路中通過的電子數(shù)目為，B錯誤；右側(cè)電極是正極，在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確。7.答案：D解析：實(shí)驗(yàn)2、3中，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分別是Al與稀硫酸、NaOH溶液的反應(yīng)，Al失去電子，作電池的負(fù)極，A正確；實(shí)驗(yàn)2中，Al作負(fù)極，Cu作正極，在Cu電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，外電路中電流由Cu電極流向Al電極，電流表的指針偏向Cu，B正確；實(shí)驗(yàn)3在堿性條件下，因Mg不與堿反應(yīng)，Al是兩性金屬，故Al電極作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；一般情況下，原電池中作負(fù)極的電極活潑，金屬性較強(qiáng)，但當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極，不能說明金屬性Mg>Al，D錯誤。8.答案：C解析：霧和霾的分散劑均為空氣，A正確；由題圖可知霧霾中含有和，B正確；應(yīng)是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物，C錯誤；過度施用氮肥會增加大氣中的含量，D正確。9.答案：C解析：由圖可知，a為，b為S，c為，d為，e為，f為，g為NO，h為，i為。與溶液不反應(yīng)，與溶液反應(yīng)生成沉淀，可以鑒別c和d，A正確；e為，i為，二者的濃溶液在常溫下都會使鋁發(fā)生鈍化，故可以用鋁制品盛裝，B正確；為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；與過量的反應(yīng)生成，D正確。10.答案：D解析：由電池總反應(yīng)可知，Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，所以a極為正極，A正確；a極反應(yīng)式為，消耗，則電極附近溶液的pH增大，B正確；Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b極反應(yīng)式為，C正確；原電池中，電子由負(fù)極（b極）流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極（a極），電流流動方向和電子流動方向相反，D錯誤。11.答案：B解析：裝置C中，氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；氨氣和發(fā)生反應(yīng)，因此不能用干燥，B錯誤；裝置E中濃硫酸用于吸收未反應(yīng)的氨氣，C正確；裝置F讀取氣體體積前，應(yīng)先慢慢上下移動右邊水準(zhǔn)管，使左右兩管液面相平，D正確。12.答案：D解析：由圖可知，當(dāng)時，隨著硝酸濃度逐漸增大，產(chǎn)物中的相對含量逐漸增大，故硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分越多，A正確。假設(shè)Fe與反應(yīng)分別生成和，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為8mol、8mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：1，B正確。由圖可知，少量鐵粉與足量的濃度為溶液反應(yīng)時，還原產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的、NO，氧化產(chǎn)物是，由得失電子守恒和原子守恒，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確。由圖可知，當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時，還原產(chǎn)物是NO、、，用一定量的鐵粉與足量的溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L（即0.10mol），部分硝酸被還原，部分硝酸生成，若還原產(chǎn)物全是NO，由得失電子守恒知，參加反應(yīng)的，若還原產(chǎn)物全是，參加反應(yīng)的，若還原產(chǎn)物全是，參加反應(yīng)的，故參加反應(yīng)的，D錯誤。13.答案：D解析：由公式計(jì)算反應(yīng)速率，由表格中數(shù)據(jù)可知，前10min內(nèi)，的物質(zhì)的量的變化量為1.64mol，則的物質(zhì)的量的變化量為0.82mol，用表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積始終不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，B錯誤；若將生成的移出反應(yīng)體系，瞬間生成物的濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，隨后正反應(yīng)速率慢慢減小，C錯誤；如果，10~15min內(nèi)的物質(zhì)的量的變化量，15~20min內(nèi)的物質(zhì)的量的變化量，則兩個時間段的反應(yīng)速率相等，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故10~15min內(nèi)速率應(yīng)大于15~20min內(nèi)速率，則，D正確。14.答案：D解析：根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，體積之比為1：1時的吸收率遠(yuǎn)大于體積之比為2：1時的吸收率，故曲線Ⅰ表示體積之比為1：1的混合氣體吸收率的變化，A正確；當(dāng)NaOH濃度高于時，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收，B正確；向體積之比為2：1的NO和混合氣體中通入少量，可以將NO氧化為，可提高氮氧化物的吸收率，C正確；將和混合氣體通入足量NaOH溶液中完全吸收，由反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ可知，所得溶液中，D錯誤。15.（10分）答案：（1）吸收（1分）；180（1分）（2）負(fù)極（1分）；（1分）；5.6（1分）（3）①（2分）②Ⅰ和Ⅲ（2分）③乙（1分）解析：（1）和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會放出能量，則和完全反應(yīng)生成2molNO的能量變化，即該過程中要吸收180kJ能量。（2）根據(jù)圖中電子流向可知，電極c是負(fù)極，電極d是正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極d的電極反應(yīng)式為，由電池總反應(yīng)式減正極（電極d）反應(yīng)式的2倍可得負(fù)極的電極反應(yīng)式：，線路中轉(zhuǎn)移時，消耗，即消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下。（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑的比表面積不同，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溫度不同，由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NO的初始濃度應(yīng)該相同，則。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溫度不同，其他條件相同，可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑的比表面積比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的大，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ其他條件都相同，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，則表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的曲線是乙。16.（12分）答案：（1）（2分）（2）①（1分）；②（1分）；③（2分）（3）①增加（1分）；減少（1分）；②abc（1分）（4）（1分）；受熱分解放出，同時放出的和分別與反應(yīng)生成（2分）解析：（1）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①氨氣發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物有一氧化氮，一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即，所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生；②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的固體；③在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為，金屬銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。（3）①為了充分氧化氨氣，氧氣需過量，故需增加氧氣的量或減少氨氣的量。由氣體的干燥裝置可知，A為制氧氣的裝置、B為制取氨氣的裝置，故可增加裝置A中的產(chǎn)氣量或減少裝置B中的產(chǎn)氣量；②裝置E是氨氣的催化氧化裝置，從裝置中出來的氣體中有氧氣、氨氣、一氧化氮和水蒸氣，因，，所以為了避免F中生成硝酸銨，需除去水蒸氣或氨氣，需在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以將氨氣或水蒸氣除去，可選a、b、c。（4）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，生成的和與反應(yīng)生成，則X為。17.（12分）答案：（1）BDE（2分）（2）（2分）；>（2分）（3）AB