2024年高考考前押題密卷化學（浙江卷）（考試版）

年高考考前押題密卷化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中屬于新型無機非金屬材料的是()A．碳纖維 B．陶瓷 C．鋁合金 D．有機玻璃2．碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用.下列有關說法不合理的是()A．通過化合反應可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉B．可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1mL濃度均為0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加濃的BaCl2溶液，只有碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，均可用作食用堿3．下列化學用語的表達不正確的是()A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：

B．丙炔的球棍模型：C．1s22s22px1→ls22s22py1過程中不能形成發(fā)射光譜D．用電子式表示HCl的形成過程：4．黃鐵礦與焦炭充分混合(FeS2與C的質(zhì)量比為)，在有限量的空氣中緩慢燃燒，結果可得到硫磺，過程中可能發(fā)生的反應之一為：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有關說法不正確的是()A．FeS2晶體中存在非極性共價鍵B．當有6molC參加反應時，共轉(zhuǎn)移16mol電子C．Fe3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當有3molS生成時，有4molO2被焦炭還原5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-6．一種從Al3+和Cr3+混合溶液中分離出鉻元素的流程如下。常溫下，Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10。下列說法錯誤的是()A．該流程可避免Al(OH)3形成膠體而難以從體系中分離的情況發(fā)生B．若濾液C中不含CrO42-，則濾液C中C．可用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水D．加入H2O2和氨水時發(fā)生反應的離子方程式：2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O=2CrO42-+10NH4++8H2O7．根據(jù)物質(zhì)的組成和結構變化推測其性能變化，下列推測不合理的是()物質(zhì)組成和結構變化性能變化A純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和強度B飽和一元醇增加烴基R碳原子的個數(shù)水中溶解度增大C二氧化硅加熱熔融后快速冷卻各方向?qū)嵝韵嗤珼阿司匹林()使其與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來得到緩釋阿司匹林8．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是()A．除去苯中溶解的溴B．測定溶液的濃度C．制備NH3并測量其體積D．裝置比較MnO2、Cl2、S的氧化性9．下列有關物質(zhì)結構和性質(zhì)的說法正確的是()A．糖類都含有醛基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性B．人造絲、人造棉、滌綸都屬于人造纖維，都是高分子化合物C．花生油、豆油、羊油和潤滑油均屬于高級脂肪酸甘油酯D．冠醚(18-冠-6)的空穴與尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子10．下列化學反應與方程式相符的是()A．工業(yè)上由甲苯制備鄰溴甲苯：

B．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+C．向含0.1mol[C]的溶液中加入含0.3mol的溶液：[C]2++2[C]3++3↓D．向酸性重鉻酸鉀溶液中加少量乙醇溶液：2CO72-+3C2H5OH+16H+=4C11．2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑．其合成路線如下：下列說法不正確的是()A．根據(jù)化合物B的結構，推測過程Ⅰ依次發(fā)生了加成反應、水解反應B．試劑1選擇的試劑為醇溶液，反應條件是：加熱C．化合物C是一種難溶于水的液體D．過程Ⅲ中，化合物C與水反應時可能生成多種組成相同的有機產(chǎn)物12．X、Y、Z、W、Q為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相鄰。X單質(zhì)標準狀況下的密度約為，Y的同位素可用于測定文物年代，Z元素的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，下列說法正確的是()A．電負性：Z＞Q＞W(wǎng) B．鍵角：WZ3＞X2W＞X2ZC．YW2、X2Z2均為非極性分子 D．Q和Z可形成原子比為、的兩種分子13．我國科學家開發(fā)出堿性海水里直接電解制氫的技術，工作原理如圖1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻擋Cl-與電極催化劑活性中心接觸的作用，電極A含有M金屬的催化劑，發(fā)生的電極反應過程如圖2所示，離子交換膜選擇性透過參與電極A反應的物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A．電極A上發(fā)生的反應存在極性鍵的斷裂與生成B．若去掉隔水薄膜，Cl-會在A電極失去電子生成Cl2C．電解結束后，電極B處去掉海水隔水膜，所得溶液中加入適量、NaCl、KNO3溶液無混濁現(xiàn)象D．每當有標準狀況下的0.1344L氣體生成時，就會有0.008mol電子從電極A流向電極B14．乙醛與氫氰酸(，弱酸)能發(fā)生加成反應，生成2-羥基丙腈，歷程如下：下列說法不正確的是()A．因氧原子的電負性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用B．易揮發(fā)且有劇毒，是該反應不在酸性條件下進行的原因之一C．往丙酮與反應體系中加入一滴溶液，反應速率明顯加快，因此堿性越強，上述反應越容易進行D．與加成的反應速率：15．常溫下，往0.35mol/LCa(ClO)2溶液中通入CO2。已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9下列說法不正確的是()A．通入一定量CO2后溶液pH=7，未出現(xiàn)CaCO3沉淀B．往Ca(ClO)2溶液中加鹽酸酸化，將有Cl2生成C．通入一定量CO2后溶液中c(HClO)=c(C1O-)，滴入酚酞試劑，溶液一直呈無色D．已知自然條件下，飽和碳酸溶液的，則自然條件下飽和碳酸溶液中存在c(H+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)16．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結論A分別測定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH兩者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大CO32-的水解能力強于HCO3-B將25℃0.1mol·L－1CH3COONa溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液變化溶液的逐漸減小隨溫度升高，KW逐漸增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH―)減小C向NaHCO3溶液中加入等體積等濃度的NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2-結合H+的能力強于CO32-D測定中和熱時，將稀溶液緩慢倒入到盛有稀的內(nèi)筒，攪拌使其充分混合，再蓋上杯蓋溫度差為中和反應放熱，將代入公式算得中和熱()二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．(10分)含磷化合物在生命體中有重要意義。紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物PCl3和PCl5。PCl5分子呈三角雙錐形，其結構如圖所示：(1)寫出基態(tài)P原子的價層電子排布式。BCl3中心原子價層有空軌道，可以與H2O分子形成配位鍵，同時使原有的鍵削弱、斷裂，從而發(fā)生水解。根據(jù)以上信息，判斷PCl3能否水解(填能或不能)。(2)下列關于含磷化合物的說法，正確的是___________。A．H3PO4在水中的電離方程式為H3PO4=H++H2PO4-B．PCl5分子中的Cl—P—Cl鍵角有兩種C．PCl3、PCl5等分子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．已知H3PO3是二元酸，該分子中P的雜化方式為sp3(3)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5兩種氯化物，而N只能形成一種氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是。(4)磷化硼B(yǎng)P的晶胞如圖甲所示，(黑球為P，白球為B)沿虛線(晶胞的體對角線)方向的投影如圖乙所示，已經(jīng)畫出了部分P原子的位置，請你畫出4個B原子的位置(用空心圓圈表示)。(5)某單質(zhì)的一種堆積方式為面心立方最密堆積，其剖面圖如圖。(空間利用率是指構成晶體的原子、離子或分子總體積在整個空間中所占的體積百分比；V(球))此晶體的空間利用率為(用含圓周率的代數(shù)式表示)。18．(10分)黃銅礦的主要成份為CuFeS2，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系制備有關物質(zhì)。已知：沉淀D的摩爾質(zhì)量為。請回答：(1)尾氣中SO2經(jīng)過充分綜合利用可以得到石膏，請寫出石膏的化學式：。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，干燥的氣體與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機合成的常見物質(zhì)A，該物質(zhì)水解時發(fā)生非氧化還原反應得到兩種強酸。①寫出物質(zhì)A分子的結構式：。②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是。(3)生成沉淀D的離子反應方程式。(4)請設計實驗檢驗溶液C中的陽離子。19．(10分)環(huán)境保護與綠色發(fā)展是新時代人們關心的共同話題。NO是大氣主要污染物，因此對工業(yè)煙氣脫硝是工業(yè)生產(chǎn)中的重要一環(huán)。煤燃燒排放的煙氣含有NO，脫除的方法有多種。(1)利用固體氧化物電解池可將NO直接轉(zhuǎn)化為N2，紐扣式電化學還原器結構單元如圖所示，電解時，陰極發(fā)生的電極反應式為。(2)目前常見方法是采用NaClO溶液液相氧化法脫除煙氣中的NO，其主要過程如下：Ⅰ．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq)ΔH＝akJ·mol?1Ⅱ．3NO2(aq)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(aq)ΔH＝bkJ·mol?1①NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學方程式。②為提高NO脫除率，工業(yè)上常向NaClO溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)，溶液初始pH與NO的脫除率如下表所示。初始3.54.55.56.57.5NO脫除率91%88%83%65%51%pH影響NO脫除率的原因是。(3)理論上可采用加熱使NO分解的方法處理：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。已知該反應的正反應活化能為728kJ·mol?1，逆反應的活化能為910kJ·mol?1；正反應熵變?yōu)?24.8J·K-1·mol?1。實際反應時發(fā)現(xiàn)加熱至600℃時NO仍沒有明顯分解，請結合上述數(shù)據(jù)解釋原因。(4)近期科學家發(fā)現(xiàn)活性炭表面的有機結構可以被強氧化劑氧化成酚羥基、羧基(均可表示為C-OH，其電離平衡可表示為C-OHC-O-+H+)，這些官能團可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化劑的預氧化與吸附原理可表示為(未配平)：預氧化：HNO3+C→C-OH+NO2↑+H2O預氧化：KMnO4+C→C-OH+MnO2+K2MnO4預氧化：H2O2+C→C-OH+H2O吸附：C-OH(s)＋NO(g)C-OH…NO(s)ΔHNO吸附實驗在25℃下進行，將一定比例的N2與NO混合氣體在恒壓下，以相同速率持續(xù)通入到等量的、不同預氧化試劑處理的活性炭中(圖像中“原始-C”表示未經(jīng)處理的活性炭)，獲得“NO捕獲率-通氣時間”的變化圖：已知：①下列描述正確的是。A．25℃下原始-C在通氣約175分鐘后吸附效果超過了H2O2-CB．若其他條件不變，增大混合氣體中N2物質(zhì)的量分數(shù)，吸附平衡會正向移動C．KMnO4-C在實驗中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO2、K2MnO4堵塞D．升高溫度，等量活性炭催化劑吸附的NO分子總數(shù)會減少②相比其他預氧化試劑處理的活性炭，HNO3-C吸附效果更佳，有研究者認為可能是HNO3引入了H+，增強了活性炭的表面活性。試利用勒夏特列原理予以解釋。20．(10分)某小組設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略)。已知：①測定原理為甲醛把Ag+還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與定量反應生成，與菲洛嗪形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量；②吸光度用A表示，計算公式為，其中a為吸光度系數(shù)，b為光在樣本中經(jīng)過的距離，c為溶液濃度。請回答：(1)儀器A的名稱是。(2)制備銀氨溶液，儀器B中放置的藥品是(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。(3)選擇正確的操作，完成室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定：操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑動隔板處于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再將操作③～⑦重復4次→測定溶液吸光度。a.打開，關閉

b.打開，關閉c.將可滑動隔板拉至最左端

d.熱水浴加熱儀器Ae.將可滑動隔板緩慢推至最右端

f.將可滑動隔板迅速推至最右端(4)寫出甲醛與銀氨溶液反應