天津七中2024年高考化學(xué)四模試卷含解析

天津七中2024年高考化學(xué)四模試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．132、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．100g46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA3、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的

限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D4、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變5、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同6、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是(

)A．甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B．甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C．甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．甲中所有原子可能處于同一平面7、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH8、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B．很多鮮花和水果的香味來自于酯C．淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D．碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4＋的數(shù)目為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子11、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c(Z)>0.24mol·L－1D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.4412、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D13、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋14、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜15、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是A．分離苯和硝基苯：蒸餾 B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液 D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶16、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu) B．三根B﹣F鍵間鍵角都為120°C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu) D．三根B﹣F鍵鍵長都為130pm17、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO318、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是A．(NH4)2SO4溶液濃縮時(shí)溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4B．相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液C．通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)D．蒸干Na2CO3溶液最終得到NaOH19、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡單小分子)縮聚而成B．構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C．上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D．該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5mol20、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B．曲線M表示pOH與的變化關(guān)系C．反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀22、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R’為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________（2）B→D的反應(yīng)類型是___________（3）D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_______________________；K__________________________（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。a．相對(duì)分子質(zhì)量是86b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C8H17OH，精制得E。24、（12分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNO2該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_____________；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_________。（實(shí)驗(yàn)二）測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后，設(shè)計(jì)如下方案測定樣品的純度：樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL，準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為_________．(4)通過上述實(shí)驗(yàn)測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________。(填字母編號(hào))a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c．實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長26、（10分）實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。（1）陽極反應(yīng)式為___。（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為___。27、（12分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮餓和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_____，CO2的電子式為___，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。(2)B-C的反應(yīng)條件為_____，C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。⑴在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。A．冰水B．飽和NaCl溶液C．95％乙醇水溶液D．濾液③抽濾完畢，應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和展開后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。29、（10分）Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_______.。(2)已知FeF3具有較高的熔點(diǎn)（熔點(diǎn)高于1000℃），F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為________。(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式：__________________。(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答。【詳解】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。2、A【解析】

A.100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個(gè)O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA，每分子水中含有2個(gè)O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA，合計(jì)含H-O鍵的數(shù)目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×NA≈0.27NA，C錯(cuò)誤；D.銨根水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA，但銨根部分水解，數(shù)目減少，因而實(shí)際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會(huì)發(fā)生水解：如Al2(SO4)3中的Al3＋、Na2CO3中的CO32－，例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA，該說法是錯(cuò)誤的，注意要考慮CO32－在水中的發(fā)生水解的情況。3、D【解析】

A．KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI過量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過觀察高錳酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高錳酸鉀過量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高錳酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。4、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃，300℃時(shí)，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0?！驹斀狻緼.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。5、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯(cuò)誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4，也可以是熔沸點(diǎn)比水大的相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯(cuò)誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。6、D【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?，分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。7、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負(fù)極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ?yàn)檎龢O，，其電池的總反應(yīng)為?！驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電池的總反應(yīng)為，工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ?yàn)檎龢O，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷，觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。8、C【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化銨晶體。【詳解】A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B錯(cuò)誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【點(diǎn)睛】“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會(huì)生成碳酸鈉。9、D【解析】

A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個(gè)過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10、A【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水分子中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。11、D【解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內(nèi)Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1，故A錯(cuò)誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯(cuò)誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.12mol，濃度為1．112mol?L?1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1．32mol氣體Y，用建模思想，相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動(dòng)，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol·L?1，故C錯(cuò)誤；D.平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1.1mol，X的物質(zhì)的量為1.1mol，Z的物質(zhì)的量為1.12mol，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；答案選D。12、A【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。13、D【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。14、B【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故不選A；B.氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；C.水和溴乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；答案：B16、B【解析】

A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，雜化類型為sp2，三根B﹣F鍵間鍵角都為120°，為平面三角形，故B正確；C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．三根B﹣F鍵鍵長都為130pm，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；故選B。17、D【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。18、A【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4，選項(xiàng)A正確；B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蒸干Na2CO3溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2CO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。21、D【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、C【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；本題選C。【點(diǎn)睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸餾【解析】

B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對(duì)分子質(zhì)量為72，X比D的相對(duì)分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個(gè)“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。24、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測定NaNO2純度中，可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】(1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-，所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：2NO+O2=NO2，氣體變?yōu)镹O2；(2)由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO2產(chǎn)生，獲得NO的過程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2～MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，根據(jù)2MnO4-～5NO2-可知NO2-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10-4mol，則NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)=5.0×10-4mol，則100mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為n(NaNO2)總=5.0×10-4mol×=5.0×10-3mol，所以樣品中NaNO2的純度為×100%=75%；(4)a．滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導(dǎo)致NaNO2的量測定結(jié)果偏高，a正確；b．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測量結(jié)果無影響，b錯(cuò)誤；c．實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過長，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，導(dǎo)致的測量結(jié)果偏低，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc?！军c(diǎn)睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測定中要結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問題的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。26、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生成?價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式。【詳解】（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生成?價(jià)的氯離子，離子反應(yīng)的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣，故答案為：2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。27、第三周期第VIIA族離子鍵和極性（共價(jià)）鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】

（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析