2024年四川省南充市南充高級(jí)中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2024年四川省南充市南充高級(jí)中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱(chēng)為（）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯2、下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說(shuō)法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上3、儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④4、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)催化比酶催化的效果好B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)5、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-6、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是A．A B．B C．C D．D7、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A．有24個(gè)電子 B．N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同C．質(zhì)子數(shù)為20 D．中N原子間形成離子鍵8、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸9、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C．2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每升溶液中的OH﹣數(shù)目為0.0001NAB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定11、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開(kāi)發(fā)出LiCoO2材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中，Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，Cu電極為陽(yáng)極B．充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極C．放電時(shí)，Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+12、下列各組物質(zhì)，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）序號(hào)XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D13、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無(wú)嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。A．已知在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，若合成過(guò)程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1molB．上述還原過(guò)程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行D．工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒(méi)有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)14、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—→H2↑B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此過(guò)程中銅并不被腐蝕D．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu15、下列說(shuō)法正確的是（）A．可通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化B．丙基有2種同分異構(gòu)體C．乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D．烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)16、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是______________。（2）寫(xiě)出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。（3）寫(xiě)出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1，3-二取代酞嗪酮類(lèi)衍生物。(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_________和__________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是___________。(3)ii的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫(xiě)出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：______________。19、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，水層顯淺黃色，說(shuō)明水層顯黃色的原因是______；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；（3）NaOH溶液的作用______，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。20、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液__________________________，而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過(guò)量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。②t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫(huà)出該過(guò)程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。21、高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下：已知：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl+HCl請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱(chēng)是____，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(2)E—F的反應(yīng)類(lèi)型是____，E分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。(3)寫(xiě)出C和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式____。(4)在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②1mol該有機(jī)物與3molNaOH恰好完全反應(yīng)③分子結(jié)構(gòu)中不存在其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(5)參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，設(shè)計(jì)合成路線____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱(chēng)為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。【詳解】①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒(méi)有塞子或活塞，無(wú)須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。4、C【解析】

A．酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；B．使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；C．由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；B．H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．H+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；D．NH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識(shí)，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來(lái)分析解答，題目難度不大。6、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應(yīng)，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng)，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。7、B【解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.N原子中未成對(duì)電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7，形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則質(zhì)子數(shù)為21，故C錯(cuò)誤；D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為，中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】

A．SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C．冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；D．在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。9、D【解析】

A．由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項(xiàng)A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項(xiàng)B正確；C．物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項(xiàng)C正確；D．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【解析】

A、pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來(lái)分析。【詳解】A、常溫下，pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數(shù)，故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；故選：C。11、B【解析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鈷化合價(jià)升高被氧化，因此鈷為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鈷為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此來(lái)判斷各選項(xiàng)即可。【詳解】A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確；C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過(guò)是換成了在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。12、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C．硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；D．NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】

A.合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過(guò)程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO31mol，即失去5mol電子，同時(shí)得到5molNaI，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過(guò)程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B項(xiàng)正確；C.溫度高反應(yīng)速率快，但水合肼高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在60～70℃比較合適，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒(méi)有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選C。14、A【解析】

A.正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)腐蝕過(guò)程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C.銅為正極，被保護(hù)起來(lái)了，故C正確；D.此過(guò)程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu，故D正確；故選A。15、B【解析】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項(xiàng)B正確；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類(lèi)有機(jī)物，二者不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．烯烴在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，乙炔和1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體。16、D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來(lái)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【解析】

流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)==0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。【詳解】(1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案為Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。18、羧基羰基ⅱ，ⅲ，ⅳ+N2H4+2H2O6、、、、、【解析】

(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán)；(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(4)的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據(jù)此書(shū)寫(xiě)可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類(lèi)數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線。【詳解】(1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為羧基、羰基；(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時(shí)產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；(4)的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說(shuō)明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結(jié)構(gòu)為、、、、、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，與在溴對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。19、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在I2、I3-；(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因?yàn)槁葰鈱2氧化為無(wú)色物質(zhì)；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。【詳解】(1)取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在I3-，發(fā)生反應(yīng)為I2+I-?I3-，故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。20、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n（NH3）==1.33mol；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢?！驹斀狻?1)制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n（NH3）==1.33mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(