2023-2024學年四川省雅安市高二下冊3月聯(lián)考化學試卷（附答案）

2023-2024學年四川省雅安市高二下學期3月聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。1．下列過程不涉及化學變化的是（）A．電子躍遷 B．明礬凈水C．電解質溶液導電D．生命活動2．下列化學用語表達不正確的是（）A．N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)B．四氟肼N2F4的電子式：C．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：D．Fe3+的結構示意圖：3．符號表征是化學學習不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氫氧根離子符號OH-。下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．NH3的VSEPR模型為B．HClO的電子式為C．2pz電子云圖為D.基態(tài)氧原子的電子排布圖為4.下列說法中錯誤的是（）A．氧原子有兩個未成對電子，因而能形成2個共價鍵B．已知N2的分子結構是NN，在N2中有1個σ鍵和2個π鍵C．已知H2O2的分子結構是，在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵D．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O5．抗癌藥阿霉素與環(huán)糊精(分子略呈錐形的圓環(huán)結構)在水溶液中形成超分子包合物(如圖所示)，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，從而提高其藥效。下列說法錯誤的是()A．阿霉素分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3B．阿霉素分子中既含有σ鍵又含有π鍵C．可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得阿霉素分子的鍵長和鍵角D．阿霉素分子中沒有手性碳原子6．火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為。下列說法錯誤的是（）A．電負性：S<N<OB．第一電離能：N>O>CC．上述反應體系的物質中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D．的空間結構為正四面體形，其中氮原子的雜化軌道類型為7．下列關于物質結構的命題表述中正確是（）A.乙醛分子中碳原子的雜化類型為sp3B.元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外電子排布式為，屬于p區(qū)C.非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子D氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：8．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）性質差異結構因素A．溶解度：大于分子間作用力B．鍵角：雜化類型C．酸性：遠強于羥基極性D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF強于HCl氫鍵9．下列說法不正確的是（）A．金剛石晶體為網狀結構，由共價鍵形成的碳環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰8個C．氯化鈉晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的共有6個D．干冰晶體中，每個分子中碳原子采取雜化10.疊氮化鈉()可用于汽車安全氣囊的制造，與發(fā)生反應可以生成，反應方程式為。下列有關說法錯誤的是（）A.鍵角： B.電負性：C.溶液顯堿性 D.1mol中含2molσ鍵11.二氯化二硫是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與類似，熔點為，沸點為，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅溶液褪色?？捎筛稍锏穆葰馔ㄈ肴廴诘牧蛑兄频?。下列有關說法中正確的是（）A.是非極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應的化學方程式可能為：D.中硫原子軌道雜化類型為雜化12.現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）A.第一電離能：③＞②＞① B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③<②<① D.最高正化合價：③＞②＞①13.下列說法中正確的是（）A.PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結果B.乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp3雜化軌道形成的C.中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形D.AB3型的分子空間構型必為平面三角形10.現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成、型離子化合物，Y與T同主族，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法正確的是（）A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB.簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<RD.由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性14.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大和最小的兩種元素，X2-、Y+的簡單離子核外電子排布相同，由W、X、Z三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.ZX2可以與水反應制得MB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.X與Y形成的化合物中陰、陽離子個數比為1：2D.簡單離子半徑大小順序為：Y>X二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成一種具有磁性的黑色晶體氧化物。(1)寫出下列元素的名稱：X__________，Y__________，Z__________。(2)X—H和Y—H屬于極性共價鍵，其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________。(4)W的基態(tài)原子的價層電子排布式為______________________________________________。(5)Y元素的核外電子軌道表達式為________________________________________________。16．（16分）回答下列問題：(1)釩(23V)元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，其價層電子的軌道表示式為。第四周期未成對電子數最多的元素是(填元素符號)，該元素基態(tài)原子核外電子共有種不同能量的電子。(2)丁二酮()中涉及元素的電負性由大到小的順序為，該物質中，σ鍵與π鍵數目之比為。(3)比較鍵角大?。篈sO23—AsO43—(填>、<或=)。(4)CH3CN中C原子的雜化類型為。(5)銅的下列狀態(tài)中，失去最外層一個電子所需能量最小的是___________。A．[Ar]3d104p1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104s117．（14分）硼、砷、鐵等元素可形成結構、性質各異的物質，在生產、科研中發(fā)揮著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號，下同)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A．

B．C．

D．(2)同周期中第一電離能大于砷的元素有種。CH3As(OH)2與(CH3)2AsOH兩種含砷有機酸中沸點較高的是(填化學式)，原因為。(3)LiZnAs晶體的立方晶胞結構如圖1所示，N點原子分數坐標為(，，)；LiZnAs晶體部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導體LiZnmMnnAs，其立方晶胞結構如圖2所示。①M點原子分數坐標為。②m=18.（16分）硼酸是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含、和少量、、、)為原料制備和硼酸的工藝流程如下：已知：在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為、、、。有關金屬離子沉淀的相關范圍見下表：金屬離子開始沉淀時的6.31.53.68.8沉淀完全時的8.33.24.7/回答下列問題：（1）寫出與硫酸反應的化學方程式_______。（2）“濾渣①”的主要成分是_______(化學式)。（3）“氧化調”需先添加適量的溶液，該反應的離子方程式是_______。然后在調節(jié)溶液的范圍為_______～6之間。（4）①“蒸發(fā)濃縮”時，加入固體的作用是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。中陰離子的空間構型為_______。答案選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。1234567891011121314ABCBDCDDACACBC二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.（12分）(1)碳（1分）氮（1分）硫（1分）鐵（1分）(2)N—H（1分）?。?分）(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）(4)3d64s2（2分）(5)（2分）16．（16，每空2分）(1)Cr7(2)O>N>C>H15：2(3)<(4)sp3、sp(5)A17．（14分，