2024屆上海高中高三年級(jí)下冊(cè)一模考試化學(xué)試題含解析

2024屆上海高中高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、SO2不具有的性質(zhì)是（）

A.堿性B.還原性C.氧化性D.漂白性

2、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應(yīng)后過濾

B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氟化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2\SCV-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗(yàn)SO2中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是（）

|X|Y

A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

4、膽機(jī)CUSO4?5H2O可寫為[CU（H2O）4]SO4?H2。，其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

0

H

H

H

下列有關(guān)膽研的說法正確的是

A.Ci?+的價(jià)電子排布式為3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽磯中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽研所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為7：2

B.1.0moIL4FeCh溶液與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.20g分子中，含有IONA個(gè)電子

6、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時(shí)，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護(hù)層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)構(gòu)件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長(zhǎng)成明研大晶體

7、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

H\iOH

學(xué)帶一?海帶阪

下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤(rùn)的干海帶

用水浸出海帶灰中的「

用NaOH溶液分離L/CC14

心加入稀H2s04后分離生成的12

8、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s04

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe（OH）2與稀H2sO4

D.Fe2（SO4）3與Cu粉

9、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56℃30分鐘、乙酸、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶

劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會(huì)更好。

10、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

11、第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低

汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽極

B.電池充電時(shí)，OH一由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne-=M+nH+

D.汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

12、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分

產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是

1

嗚回

A.X元素可能為A1

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

13、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是

A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化

C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸儲(chǔ)

14、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(CI)=n(CH3COO)

15、O.lmoL/L醋酸用蒸儲(chǔ)水稀釋的過程中，下列說法正確的是()

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

16、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是(

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

17、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

HC1(aq)

A.SiO,>SiCl4>Si

B.FeS2^^SO2J^H2SO4

c2

C.DNaCl(aq)°>NaHCO3(s)>Na2CQ3

HC1(aq)ffl

D.MgCO3>MgCl2(aq)^>Mg

18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價(jià)鍵

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

19、能正確反映化合物(用M表示)與電解質(zhì)(用N表示)二者關(guān)系的是

選項(xiàng)ABCD

?

關(guān)系OO

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：r>so2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃澳水無白色沉淀苯酚濃度小

向NahNaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNCh電離出H+的能

用pH試紙測(cè)濃度均為O.lmoFLr的CH3COONa溶

D力比CH3coOH的

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

21、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是

A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”

22、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

B.地溝油可以用來制肥皂和甘油

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系

圖：

KMnOj/H+

-------0,_(i)XaOHnn--COOH

豆3漏不回(ii，酸化

I

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型__________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是。

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱o

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(只寫一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)從薄荷油中得到一種煌A(C10H16),叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知：>C=CH-,>=。,"COOH

（I）H的分子式為

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為

（3）含兩個(gè)一COOCM基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

（4）B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為0

（7）寫出E-F的化學(xué)方程式：o

（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與等物質(zhì)的量的B。進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

25、（12分）下面a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計(jì)

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是（填寫編號(hào)）

（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號(hào)）

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_______go

26、（10分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

九i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

—

滴加酚儆

鐵片——■「一碳棒

___1.0mol'L'1

NaCl溶液

ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是——O

②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：——。

⑵查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸饋水無明顯變化

1

0.5mobL1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

y■鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol*L-1Na2sO4溶液無明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在__條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究cr的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Ct的作用是一O

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

27、(12分)碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。

實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：

①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSC>4溶液，控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間

③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。

稱取3.000gMgS04樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A；B。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為

(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是o

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品MgCOrnlhO中的n值(儀器和藥品如圖所示)：

(3)實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)?按氣流方向，用接口字母abcde表示)，其中II裝置的作用是o

(4)加熱前先通入用排盡裝置I中的空氣,然后稱取裝置II、III的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是o

(5)若要準(zhǔn)確測(cè)定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的(填選項(xiàng)字母)，寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)

學(xué)表達(dá)式：n=0

a.裝置I反應(yīng)前后質(zhì)量差mib.裝置H反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置III反應(yīng)前后質(zhì)量差m3

28、(14分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體

(CUC12?2H2O).完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎰共熱來制備C12,寫出該反應(yīng)的離子方程式______.

(2)加入試劑將CuCL和FeCb的混合溶液pH調(diào)至4?5,過濾得到純凈的CuCb溶液，應(yīng)加入的試劑是_(填字

母編號(hào))

aCuObNaOHcCu2(OH)2co3dCu

(3)CuCb溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CUC12?2H2O.

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是—.

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

22-

Cu(H0)4-(aq)+4Cr(aq)CuCl4(aq)+4H20(l)

央原埋TH：

藍(lán)色綠色

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a；b.

（4）由C11SO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CUSONH2O的過程中不用加入硫酸，其原因是（用勒夏特列原理解釋）.

29、（10分）甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

I:HCOOH(g),=^00(8)+020(8)△Hi=+72.6kJ?mori；

n：2co(g)+O2(g)=2cO2(g)△H2=-566.0kJ?moF1；

△?「

III:2H2(g)+O2(g)5=^2H2O(g)H3=-483.6kJmo

則反應(yīng)IV：CO2（g）+H2（g）5==tHCOOH（g）的△!!=kJ?mo「。

（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2（g）和H2（g）合成HCOOH（g）的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一

步:CO2（g）+H2（g）+M（s）-M?HCOOH（s）；第二步:。

①第一步反應(yīng)的△!!0（填“）”或“

②第二步反應(yīng)的方程式為0

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別投入完全相同的H2（g）和CO2（g）,甲容器保持恒溫恒容，乙

容器保持絕熱恒容，經(jīng)測(cè)定，兩個(gè)容器分別在h、t2時(shí)刻恰好達(dá)到平衡，則tlt2（填或"="）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n（CO2）=lmol,以CC）2（g）和周②為原料合成HCOOH（g）,HCOOH

n（H）

平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［2的變化如圖所示：

n（CO2）

t甲陂的平*

體機(jī)分?jǐn)?shù)比

①圖中Ti、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷TiT2（填“〉或“今），依據(jù)為

②圖中a=o

③A、B、C三點(diǎn)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（U、＜IB、ac由大到小的順序?yàn)閛

④Ti溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

二氧化硫?yàn)闊o色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成

酸雨，只有A錯(cuò)誤，故選A。

點(diǎn)睛：明確SO2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，S元素化合價(jià)為+4價(jià)

,處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。

2、C

【解析】

A.苯酚與濱水生成的三濱苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)澳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氟化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無法檢測(cè)鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCL溶液可以除去SCh%最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；

D.HNCh會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣?，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

3、B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、。2、S、CL在固態(tài)時(shí)都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

4、C

【解析】

A.Cu是29號(hào)元素，Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dllMs］，失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成

故Cu2+的價(jià)電子排布式3d9,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原

子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；

D.H、O、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S,故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、D

【解析】

A.He分子是單原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為4,NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氨分子的質(zhì)量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCb溶液的體積，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；

C.11.2LCH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；

D.20g歐0分子為Imol,含有IONA個(gè)電子，故D選。

故選D。

6、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長(zhǎng)時(shí)間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會(huì)被破壞失去保護(hù)鋁的作用；濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層，故B錯(cuò)誤；

C鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件，故C正確；

D.培養(yǎng)明磯晶體時(shí)，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明機(jī)晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長(zhǎng)成明磯大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

7、D

【解析】

A.灼燒在生煙中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲(chǔ)分離，應(yīng)萃取后蒸儲(chǔ)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

8、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；

B.Fe屑與稀H2sCh反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

綠磯是FeSO4-7H2O,二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

9、B

【解析】

A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯(cuò)誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合

使用，D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：Co

11>B

【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以

OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；

C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn,故C錯(cuò)誤；

D.汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、D

【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是A1O2-和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確；

B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)

B不正確；

C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；

D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生

成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸儲(chǔ)操作，故D

正確；故答案為D。

14、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3COO）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3CO（r）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(C「)=n(CH3COO-)時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HC1),與NaOH完全中和時(shí),

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答。

15、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHWCH3COO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲(chǔ)水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：c(CH3coOH)、C(CH3COO),c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3coOH)減小，n(CH3coe>-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

17、C

【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCk,SiCL與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤；

B、FeS2煨燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故c正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

18、D

【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)Vr(O)<r(S)Vr(Na),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。

19、A

【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選Ao

20、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成「，二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性sc)2>r,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三澳苯酚白色沉淀，三濱苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)椤?、C「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCI),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3coOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

21、D

【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使

蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表

面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；

C.SiCh對(duì)光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；

D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

22、A

【解析】

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%

乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂

的主要成分，B正確；

C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；

D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化

劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2,因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；

故答案是Ao

二、非選擇題(共84分)

CH>

23、?取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化竣基和酚羥基

Na

「匚，您兒+3NS0H**/'丁°+CH9COONa+2H2O17種

HCOO-A、—CH20H或HCOOCH2-OH

【解析】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代煌B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CH,CH)CH>

1

可知，A為甲苯(p,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為|0CHi,則C為10H.因此B為苯環(huán)上的

CH)

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為C|,據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代煌B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCH>CHJ

可知，A為甲苯(1),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為|“CH?則C為OM，因此B為苯環(huán)上的

CHJ

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為「ci。

CHJ

⑴根據(jù)上述分析，C為,-OH；

(2)反應(yīng)⑤是匚:;ROH與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成/二"H和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；

(3)F為S產(chǎn),含氧官能團(tuán)的名稱為竣基和酚羥基；

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

為？￥兒+3NaOH二10Ni>+CHjCOONa+2H2O；

(4)E為一：；。??，a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或竣基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c.能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種；若苯環(huán)

上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可

以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CM和

-OH,根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10

種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HCOCH20H或HCOOCH2OH；

0COOHCOOH

O需要合成?,根據(jù)題干信息③，可以由NC合

⑸用甲苯為原料合成功能高分子材料0

INH：'

COOH

；竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為

CH1COOHCOOH

KMnOVW

EMa/HNOI

△

尹M

24、C10H20?；?、竣基41ihooc-’一COOCH.加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)oO聚丙烯酸鈉

CH>>一(

OCH3

ClbCllCOOH+2NaCH'/°”一CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2H;O

Br

【解析】

BA(C10H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,8為；D為CH3cH(OH)COOH,G為

CH：-C--^OOH

田H

OO，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

O\~(CHj

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為CIOHZOJ故答案為G0H20;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,3_1一8工'所以B所含官能團(tuán)的名稱為鍛基、竣基,故答案為?；⒖⒒?

CHi

(3)含兩個(gè)_COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)(I!(KX-COOCIl、CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3、

CHj

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(1100(—<(—COOCHo故答案為4；(11.00(-y—C(X)CH);

CH}CHj

(4)B-D為?；cH2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(5)D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為:

ClbVHCOOH+2NaQHCH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

故答案為

13r

ClbVIlCOOH+2NaOHCH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hg

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：一^>~〈；A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的B?？煞謩e進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3O

25、a、b、cB9.5g

【解析】

(1)精度相對(duì)較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。

(2)A.給燒瓶