陜西省咸陽市2024屆高三一?？荚嚮瘜W試題（含答案解析）

陜西省咸陽市2024屆高三一?？荚嚮瘜W試題

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一、單選題

1.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法不正確的是

A.國產(chǎn)大型飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B.光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.漂粉精既可作棉麻織物漂白劑，又可用作環(huán)境的消毒劑

D.粒子直徑為Inm?lOOnm的鐵粉材料，不屬于膠體

2.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法不合理的是

A.用蒸發(fā)結(jié)晶法提取海水中的食鹽B.氯氣與澄清石灰水制取漂白粉

C.用“吹出法”從海水中提取漠D.催化裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油等物質(zhì)

3.下列化學用語或圖示不正確的是

A.甲醛和乙酸的實驗式均為CH2。

B.空間填充模型（比例模型）既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分

子

C.反-2-丁烯分子的球棍模型：

D.用電子式表示Na2s的形成過程：

r..，2.

Nax+?S?+xNa--------?Na+IS*Na+

4.下列屬于物理變化的是

①石油的分儲

②煤的干儲

③煤的液化

④澳水中加入苯，振蕩、靜置后水層無色

⑤SO2通入品紅溶液，紅色褪去

⑥將活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去

⑦乙烯催熟果實

⑧白磷加熱到260℃轉(zhuǎn)化為紅磷

⑨電滲析法進行海水淡化

A.①④⑥B.②④⑧⑨C.①③⑤⑦D.④⑥⑨

5.下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應的離子方程式書

寫也正確的是

選

微粒組試劑M發(fā)生反應的離子方程式

項

3+2++

AFe3+、H+、MnO；、SO：通入少量SCh2Fe+SO2+2H2。=2Fe+SO：+4H

NO；,Fe2\SOj、

2++3+

B少量硫酸3Fe+4H+NO-=3Fe+NOT+2H2O

Na+

過量醋酸溶

++-

CCQNa+、SiOj、K2H+SiO3=H2SiO34-

液

K+、A1O；、SOj、

適量HNCh溶

+

DH+A1O；+H2O=A1(OH)3J

HCO；液

A.AB.BC.CD.D

6.碳循環(huán)(如圖所示)的研究有利于實現(xiàn)我國的碳達峰及碳中和目標。設NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.可通過加聚反應使葡萄糖轉(zhuǎn)化為淀粉

B.電催化ImolCO轉(zhuǎn)化為乙酸時，轉(zhuǎn)移4NA個電子

C.CO和CO?均為含極性共價鍵的極性分子

D.30g葡萄糖與乙酸的混合物中含有的氫原子數(shù)目為2NA個

7.下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”哲學思想的是

A.向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，剛開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀

B.向澄清石灰水中通入CO”先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤?/p>

試卷第2頁，共10頁

C.向酚酰溶液中加入NaClO粉末，溶液先變紅色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的純堿溶液中逐滴加入NaHSOa溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變

為紅色

8.一種消炎利膽的藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該有機物的分子式為C|3Hl

B.該有機物含有五種官能團

C.該有機物分子中只有一個手性碳原子

D.該有機物可發(fā)生加成、加聚、水解、消去反應

9.下列實驗操作裝置圖中至少有三處錯誤的是

AB

乙醇、乙酸、O

濃硫酸5溫度計一

八V

,，

'-二-

-----_一飽和碳酸鈉—碎紙屑

,溶液?''、

乙酸乙酯的制備中和熱的測定

CD

LU金濃鹽酸

KMnO“

/1>Na2s溶液

石油分儲比較KMnO4、CL、S的氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.下列實驗設計及現(xiàn)象能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗設計及現(xiàn)象

項

證明NO2氣體中存在平衡壓縮盛有NO2氣體的注射器至原來體積的一半，

A

2NO2(g).-N2O4(g)紅棕色變淺

向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶

比較室溫下CU(OH)2、

B液,充分振蕩后,再滴加幾滴0.2mol/LCuCU溶液，

Mg(OH)2溶度積的大小

白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為藍色

比較FeCL和H2O2的氧化性常溫下，向Hz。2溶液中加入FeCk溶液，將帶火星

C

強弱的木條放在試管口，木條復燃

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入酸

D證明反應生成乙烯

性高錦酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

11.一種工業(yè)用緩沖劑由前四周期原子序數(shù)依次遞增、且在不同周期的X、Y、Z、W

四種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Z的單質(zhì)常溫下為固體。下列說法正確的是

Y

II

W+X—Y—Z—Y—X

I

Y

A.Y元素的非金屬性強于與Z同族短周期元素的非金屬性

B.簡單氫化物的沸點：Y>Z>W

C.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y和W不可能形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

12.25℃,0.1mol/L的HC1溶液滴定等濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線如圖所示(“滴

定分數(shù)”：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比)。下列說法不正確的是

00.501.00滴定分數(shù)

試卷第4頁，共10頁

A.滴定操作時，可選用甲基橙做指示劑

B.從x點到z點的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小

C.x點處的溶液中滿足：c(MOH)+c(Off)<c(M+)+c(H+)

7

D.根據(jù)y點坐標可以得到Kb(MOH)=9.0xlQ-

13.合成氨是制備醫(yī)藥、炸藥、化肥、染料等的基礎反應。一種電催化制備NH3的兩種

途徑反應機理如圖所示,下列說法不正確的是

HHH

NNNHHH

III

N①NH②NH

:1（決速步）

2H+411

催化劑

HHHH：HHHH2NH

，：⑥7，H7，H43

及N=N④?N=N⑤H-N-N-HmNN"

X/）/Z^//A^777777^

Y/////////A

A.兩種途徑均發(fā)生了加成反應

B.氮氮三鍵的鍵能很大，所以能壘最高的過程應為①和④

C.選擇強酸性溶液，有利于電催化合成反應的進行

D.氨氣應在陰極區(qū)生成

14.體積均為1L的兩個恒容密閉容器I、II中，均充入2moicO(g)和2moiNO(g),發(fā)

生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH,相對容器H,容器I只改變一個

外界條件，測得N2的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.該反應是吸熱反應，容器I改變的條件可能是使用了催化劑

B.相對容器n,容器I改變的條件可能是升溫或者加壓

C.容器II中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D.容器n中。?lOmin內(nèi)，v(NO)=0.05mol-I；LminT

15.鋰離子電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等優(yōu)點，一種納米硅基鋰電池

是新型二次電池，電池反應原理如圖所示，電池反應式為

xFeS2+4LixSi^-xFe+2xLi2S+4Si0

下列說法不正確的是

A.電解液不能選用Li2SO4或者LiCl的水溶液

B.電池放電時Li,從b極脫嵌，而充電時，Li+從a極脫嵌

C.充電時，a極反應式為xFe+2xLi2s-4xe「=4xLi++xFeSz

D.該電池工作時，每轉(zhuǎn)移lmole,兩極質(zhì)量變化之差為7g

16.可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K^CrO,為指示劑，用AgNC＞3

標準溶液進行滴定。某溫度下，分別向10mL0.1mol/LKCl和K2CrO4溶液中滴加

0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中—lgc（M）（M為CF或CrO；）與AgNO3溶液體積（V）

的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是

05101520r（AgNO3）/mL

A.曲線L?表示Tgc（C「）與V（AgNC＞3）的變化關(guān)系

B.M點溶液中：c（K+）＞c（N0；）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（0H）

12

C.該溫度下，Ksp（Ag2CrO4）=4.0xl0-

D.溫度不變時，增大KzCrO,溶液濃度，則曲線L2中Q點移到N點

試卷第6頁，共10頁

二、解答題

17.A、B、C、D、E、X是中學化學中常見的無機物，且均由短周期元素組成，存在

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為非金屬單質(zhì)，X為黑色粉末狀非金屬單質(zhì)，回答下列問題：

①B的電子式為,D的結(jié)構(gòu)式為o

②B的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃試劑瓶，理由是（用化學方程式表示）。

⑵若A為一種淡黃色的固體化合物，回答下列問題：

①X可以是含鋁的鹽溶液，則向D溶液中通入足量的CO”發(fā)生反應的離子方程式

為,寫出E的一種用途。

②X可以是造成酸雨的成分之一，測得0.1mol/LE溶液呈酸性，其原因是o

（3）若A為白色固體化合物，C的分子空間構(gòu)型為三角錐型，貝心

①組成物質(zhì)A的非金屬元素在元素周期表中的位置是。

②下列說法正確的是（填字母）。

a.C物質(zhì)是電解質(zhì)b.E可用NaOH溶液進行吸收處理

c.B化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下難以分解d.C與。2反應的氧化產(chǎn)物可能不止一種

18.某化學興趣小組為了測定化學反應速率，并研究外界條件對化學反應速率的影響,

設計并完成了如下實驗：

I.甲同學利用下圖所示裝置（夾持裝置略）測定化學反應速率，借助秒表測量量氣管內(nèi)液

面不再變化時所需的時間，同時讀取量氣管在反應前后的液面差，計算該反應的速率。

O

1

25mL0.1mol-L>量

H2c2O4溶液-氣

管

20mL0.05mol-L'KMnOa和

20mL6mol-L-'H2sO”的混合液

回答下列問題：

（1）蒸儲燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）為了減少氣體溶解，試劑X最好選用（填名稱）。

（3）實驗結(jié)束后，讀數(shù)時應該注意：、（任填兩項），然后再讀取數(shù)據(jù)。

II.乙同學設計如下實驗探究高錦酸鉀的濃度對速率的影響，并測定反應速率。

水溶液

溫的褪色

-1

實0.05molL'KMnO4O.lmolLH2C2O46moi17]H2SO4

度體的時

驗溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL

/℃積間

/mL/min

①25103020402.5

②25203020a3.0

溶液

顏色

變

③2540302010

淺，

但不

褪去

(4)a=o

(5)利用實驗①中數(shù)據(jù)，計算用KMnO,表示的化學反應速率為molL1.min1,通

過數(shù)據(jù)比較可以得出：反應速率①(填“〈”或“=”)②。

(6)實驗③最終溶液顏色變淺、但不褪去的原因可能是o

19.機酸鈾(BiVOQ是一種亮黃色無毒無害的光催化劑，主要應用于高選擇性制備氫氣。

工業(yè)上以輝秘礦粉(主要成分是Bi2s3,并含BiQ3、Bi、FeS。和SiC>2等雜質(zhì))為原料制備

鋼酸鈿(BiVOQ的流程如圖所示：

H

鹽%力D202稀鹽酸SOC12(1)NH4VO4(aq)、NH3H2O

FeCb『液ii)NaOH|[

輝鈿一藤町邈丁呵遁竺矗峭血螞王島一>BiVO4

礦粉—I~調(diào)pH水解~~~~

浸K-Lzir濾液4氣體x濾液5

x一濾渣2濾液3

已知部分信息如下：

3+3+

①氧化性：Fe>Bio

②濾液1中的陰離子主要是C「?

③常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

試卷第8頁，共10頁

氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3BM

開始沉淀時的pH7.61.64.0

完全沉淀時的pH9.63.15.5

當溶液中某離子濃度小于lxl(T5moi/L時，視為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)浸渣1的主要成分為o

(2)浸取時Bi2s3轉(zhuǎn)化的離子方程式為。

(3)從工藝流程分析，氧化調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)，除了可用NaOH溶液，還可用調(diào)節(jié)，且

需調(diào)至溶液的pH為(填范圍)。

(4)稀釋水解時通常通入水蒸氣，其目的是；水解的化學方程式為o

(5)設計實驗檢驗氣體X的成分：o

⑹常溫下，Bi(OH)3的Km為。

20.甲烷是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料，常用作合成甲醇。

(1)1840年瑞士化學家蓋斯通過大量的實驗證明：不管化學反應是,其反應熱都

是相同的，這就是蓋斯定律。已知甲烷、碳單質(zhì)、氫氣的燃燒熱分別為890kJ/mol、

393.5kJ/mol>285kJ/mol?則甲烷裂解制備炭黑的熱化學方程式為。

(2)科學家們曾嘗試用甲烷催化法消除汽車尾氣中的NO,反應的熱化學方程式為

CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1155kJ/molo

①該反應_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②向絕熱、恒容密閉容器中加入一定量的CH/g)和NO(g)發(fā)生反應，下列能判斷該反

應到達平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.體系中混合氣體的壓強不變

b.體系中V(N2):V(CC>2)=2:1

c.體系的溫度不變

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

e.混合氣體的密度不變

(3)以甲烷為原料通過以下反應合成甲醇：

2CH4(g)+O2(g).-2CH3OH(g)AH=-251.0kJ/molo現(xiàn)將2moicH/g)和

lmolC）2（g）充入恒容密閉容器中，在不同溫度和壓強下進行上述反應。測得平衡時甲醇

的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示：

o

E

/

(

H

o

e

H

U

)

st

①結(jié)合反應原理及圖像分析可知：Pi時降低溫度，n（CH4）（填“增大”、“減小”或“不

變"）；P.

②E、F、N點對應的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為（用K（E）、K（F）、勺時表示）。

③T°℃,若F點對應的平衡時n（CH3OH）=lmol,總壓強為4MPa,則用分壓代替濃度

表示F點的平衡常數(shù)Kp=MPa_（分壓=總壓/物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）CC）2加氫制甲醇也具有重要的經(jīng)濟價值，其熱化學方程式為

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH<0,已知m為起始時H?和C0z的投料比。

下圖中其中投料比最大的是（填“mJ，、“m?”或"nV）,理由是。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.氮化硅屬于新型無機非金屬材料，A正確；

B.光化學煙霧、臭氧層空洞，酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)，溫室效應形成與二氧化碳

有關(guān)，B錯誤；

C.漂粉精常用于漂白、消毒殺菌，因此漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作環(huán)

境的消毒劑，C正確；

D.鐵粉是單質(zhì)，不屬于膠體，D正確；

答案選B。

2.B

【詳解】A.海水中氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化

鈉晶體，故A正確；

B.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，故B錯誤；

C.Bn易揮發(fā)，通入熱空氣吹出Br2,可以起到富集澳元素的作用，故C正確；

D.通過催化裂化，將長鏈的重油轉(zhuǎn)化為短鏈的汽油等物質(zhì)，故D正確。

答案選B。

3.C

【詳解】A.甲醛和乙酸的結(jié)構(gòu)簡式分別為HCHO、CH3coOH,二者的實驗式均為CH2O,

A正確；

B.CH4、CCF4分子中，中心C原子都發(fā)生sp3雜化，分子都呈正四面體結(jié)構(gòu)，且C原子半

徑都大于H、F原子半徑，所以空間填充模型（比例模型）既可以表示甲烷分子，也

可以表示四氟化碳分子，B正確；

C.中，-CH3都在碳碳雙鍵的同一側(cè)，為順-2-丁烯分子的球棍模型，C不正確；

D.Na2s為離子化合物，由Na+和S?-構(gòu)成，用電子式表示Na2s的形成過程為：

Nax+?S^+^><Na--------->Na+\**8*F-Na+,D正確；

故選c。

4.A

答案第1頁，共12頁

【詳解】①石油的分儲是利用混合物沸點的差異進行分離，屬于物理變化；

②煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使它分解，屬于化學變化；

③煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，屬于化學變化；

④澳水中加入苯，振蕩、靜置后水層無色，發(fā)生萃取作用，屬于物理變化；

⑤SO2通入品紅溶液，紅色褪去，SO2表現(xiàn)出漂白性，發(fā)生化學變化；

⑥將活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，活性炭發(fā)生吸附作用，屬于物理變化；

⑦乙烯催熟果實，是將水果中的淀粉轉(zhuǎn)化為糖類，屬于化學變化；

⑧白磷加熱到260℃轉(zhuǎn)化為紅磷，發(fā)生同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學變化；

⑨電滲析法進行海水淡化，是在外加直流電場作用下，利用離子交換膜對溶液中離子的選擇

透過性，使溶液中陰、陽離子發(fā)生離子遷移，分別通過陰、陽離子交換膜而達到除鹽的目的，

從而提取淡水，屬于化學變化；

由分析可知，①④⑥屬于物理變化，故選A。

5.B

【詳解】A.Fe3+、H+、MnO；、SO『在溶液中能大量共存，但通入SCh后，發(fā)生的是MnO：

與SO2的氧化還原反應，而不是Fe3+與SOz的氧化還原反應，A不正確；

B.NO；、Fe2\SO：、Na+在溶液中能大量共存，加入H2so4后，溶液呈酸性，NO1的氧

2++3+

化能力增強，能將Fe2+氧化為Fe3+,從而發(fā)生反應3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O,

B正確；

C.ChNa+、SiO；、K+在溶液中能大量共存，加入過量醋酸溶液，SiOj轉(zhuǎn)化為HzSiCh,

但醋酸為弱酸，不能改寫成H+和CH3coe)-，應以化學式表示，離子方程式為

-

2CH3COOH+SiO；=H2SiO3J+2CH3coeF,C不正確；

D.K+、A1O；,SO：、HCO；在溶液中不能大量共存，因為A1O：、HCO；能發(fā)生離子互換反

應：AlO：+HCO；+H2O=Al(OH)31+COj,D不正確；

故選B。

6.D

【詳解】A.一定條件下，葡萄糖發(fā)生縮聚反應生成淀粉和水，故A錯誤；

B.由化合價變化可知，電催化2moi一氧化碳轉(zhuǎn)化為乙酸時，反應轉(zhuǎn)移4moi電子，則電催

答案第2頁，共12頁

化Imol一氧化碳轉(zhuǎn)化為乙酸時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1molx2xA^mol-1=2NA,故B錯誤；

C.一氧化碳是正負電荷重心不重合的極性分子，而二氧化碳是正負電荷重心重合的非極性

分子，故c錯誤；

D.葡萄糖與乙酸的最簡式相同，都為CHzO,則30g葡萄糖與乙酸的混合物中含有的氫原

,30g

子數(shù)目為下二一7x2xMmoLi=2M,故D正確；

30g/mol

故選D。

7.C

【分析】“量變引起質(zhì)變”指量的多少不同、反應不同。

【詳解】A.向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，開始鹽酸過量，發(fā)生反應

4HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+AlC13+4H2O,無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加Na[Al(OH)4]溶液，發(fā)生反應

AlCl3+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3；+3NaCl,后產(chǎn)生白色絮狀沉淀，與量的多少有關(guān)，A項不符

合題意；

B.向澄清石灰水中通入CO2,開始CO2少量，發(fā)生反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2。，觀

察到產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入CO2,發(fā)生反應CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCC>3)2,后觀察到沉淀

溶解變?yōu)槌吻迦芤海c量的多少有關(guān)，B項不符合題意；

C.NaClO屬于強堿弱酸鹽，由于CIO的水解使NaClO溶液呈堿性，使酚獻溶液先變紅色，

水解生成的HC1O具有強氧化性，后觀察到迅速褪色，與量的多少無關(guān)，C項符合題意；

D.Na2cCh屬于強堿弱酸鹽，由于CO；的水解使純堿溶液呈堿性，使甲基橙溶液呈黃色，

滴入NaHSCU溶液,首先發(fā)生反應CO：+H+=HCOg,溶液的堿性逐漸減弱，繼續(xù)滴加NaHSO4

發(fā)生反應HCOg+H+=H2O+CO2T，最終溶液呈酸性，故溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色,

與量的多少有關(guān)，D項不符合題意；

答案選C。

8.D

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C|3Hl7。4，故

A錯誤；

B.該有機物含有碳碳雙鍵、酸鍵、羥基、肽鍵4種官能團，故B錯誤;

答案第3頁，共12頁

C.有機物中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該有機物中不含手性碳原

子，故C錯誤；

D.該有機物含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應，含有肽鍵，能發(fā)生水解反應，最右邊

連羥基相鄰的C上有氫原子，能發(fā)生消去反應，故D正確。

答案選D。

9.C

【詳解】A.制取乙酸乙酯時，所用試劑為乙醇、乙酸、濃硫酸，稀硫酸不能表現(xiàn)吸水性，

且出氣導管口不能插入液面下，否則會產(chǎn)生倒吸，圖中有2處錯誤，A不符合題意；

B.中和熱測定時，需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒，且碎紙條的用量不足，圖中有2處錯誤，B

不符合題意；

C.石油分儲裝置圖中，沒有使用石棉網(wǎng)，溫度計水銀球沒有放在支管口處，冷卻水流向上

進下出，看不出是否加碎瓷片或沸石，圖中至少有3處錯誤，C符合題意；

D.比較KMnCU、Cb、S氧化性的實驗中，兩裝置間需增加除去CL中混有HC1的裝置，

否則會干擾實驗，還缺少尾氣處理裝置，D不符合題意；

故選C。

10.B

【詳解】A.壓縮盛有NO2氣體的注射器至原來體積的一半，NCh濃度增大，混合氣體顏

色變深，不能證明NCh與N2O4平衡體系中存在2NO2(g)LN2CU(g),A不符合題意；

B.向5mLOZmol/LMgC%溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振蕩后，再滴加幾滴

OZmol/LCuCl?溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為藍色。NaOH不足，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，氫氧化鎂

轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，可以比較室溫下CU(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小，B符合題意；

C.常溫下，向Hz。2溶液中加入FeCk溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，該反

應中氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，而不是氧化了過氧化氫，C不符合題意；

D.乙醇和濃硫酸共熱至170℃,揮發(fā)出的乙醇也能使高錦酸鉀溶液褪色，同時反應過程中

生成二氧化硫也被還原高鎰酸鉀使其褪色，不能證明反應生成乙烯，D不符合題意；

故答案為：Bo

11.A

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可以看出X形成1個共價鍵，X最外層1個電子。Y形成2個共價鍵,

答案第4頁，共12頁

Y最外層6個電子。陰離子帶一個負電荷是得到的一個電子給了Z,從而可知Z最外層6個

電子，Z的單質(zhì)常溫下為固體，Z為S元素。W離子帶一個正電荷，W最外層1個電子。

X、Y、Z、W是前四周期原子序數(shù)依次遞增的原子，故X為H,Y為O,Z為S,W為K。

【詳解】A.同一主族從上到下，元素的非金屬性減弱。Y為O,Z為S。非金屬性：0>S,

A正確；

B.Y為0,Z為S,W為K,簡單氫化物分別為H2O、H2S、KH。KH為離子化合物，常

溫為固態(tài)。也0分子間存在氫鍵，沸點高于H2s的沸點，故簡單氫化物沸點：W>Y>Z,

B錯誤；

C.該化合物中H原子、S不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D.Y為0,W為K,兩者組成的K2O2含離子鍵、含共價鍵，D錯誤;

故答案為：A。

12.B

【詳解】A.由圖可知，z點滴定分數(shù)1.00時，溶液顯酸性，說明反應生成的MCI顯酸性,

MCI為弱堿，MCI為強酸弱堿鹽，應選擇在酸性條件下變色的甲基橙指示劑，A正確；

B.x點處滴定分數(shù)為0.5,溶液中含等量的MOH、MCI溶液呈堿性，說明MOH電離程度

大于MCI水解程度，此時抑制水的電離，滴定分數(shù)為1時，恰好完全反應得到MCI溶液，

促進水的電離。從x點到z點的滴定過程中，水的電離程度一直增大，B錯誤；

C.x點處滴定分數(shù)為0.5,溶液中含等量的MOH、MCI,由物料守恒可得

2c（Cl）=c（M+）+c（MOH）,由電荷守恒可得c（Clj+c（OH）=c（H+）+c（M+）,兩式相減得

出c（MOH）+2c（OH）=c（M+）+2c（H+）,由圖可知，溶液顯堿性，則《OH]>c（fT）,則

c（MOH）+c（OHj<c（M+）+c（H+）,C正確;

D.y點pH=7,c（H+）=c（OHj=10-7moVL,則C（C1）=c（NT）,設MOH溶液為IL,滴定

分數(shù)為0.9,則需加入鹽酸0.9L,溶液總體積為L9L,反應后，c（Clj=c（M+）=01m?0.9L

（、0.Imol/Lx（l-0.9）L0.Imol/LxO.IL

（MOH）=----------------------

L9L

0.1ol/Lx0.9L_

c（M+）xc（0H）mxl07mol/L

（（MOH）=1.9L=9x101D正確;

c（MOH）0.Imol/Lx0.1L

1.9L

故答案為：Bo

答案第5頁，共12頁

13.B

【詳解】A.由圖可知，①和④是氮氮三鍵轉(zhuǎn)化為氮氮雙鍵的過程、②和⑤是氮氮雙鍵轉(zhuǎn)化

為氮氮單鍵的過程，則兩種途徑均發(fā)生了加成反應，故A正確；

B.反應的活化能越大，反應速率越慢，慢反應是反應的決速步，由圖可知，③和⑥是反應

的決速步，則能壘最高的過程為③和⑥，故B錯誤；

C.由圖可知，氮氣生成氨氣的過程中，氫離子是反應的反應物，所以選擇強酸性溶液，增

大反應物的濃度，有利于電催化合成反應的進行，故C正確；

D.由化合價變化可知，生成氨氣的電極為電解池的陰極，酸性條件下氮氣在陰極得到電子

發(fā)生還原反應生成氨氣，故D正確；

故選B。

14.C

【分析】從圖中信息不能確定該反應是放熱還是吸熱反應，但可以肯定改變某條件，容器II

比容器I中N2的物質(zhì)的量大。

【詳解】A.從圖中信息不能確定該反應是吸熱反應，但容器II比容器I中N2的物質(zhì)的量不

等，所以容器I改變的條件不可能是使用了催化劑，A不正確；

B.相對容器n,若容器I改變的條件是升溫，平衡移動的方向未知，不能肯定容器I中N2

的物質(zhì)的量比容器n中小，加壓，則平衡正向移動，沖的物質(zhì)的量應比容器II大，B不正

確；

C.容器n中，平衡時N2的物質(zhì)的量為0.8mol,則參加反應NO的物質(zhì)的量為1.6mol,NO

的平衡轉(zhuǎn)化率為"萼xl00%=80%,C正確；

D.容器H中。?lOmin內(nèi)，N2的物質(zhì)的量為0.5moL則參加反應NO的物質(zhì)的量為lmol,

Imol

v(NO)==O.lmol-L-1.min-1,D不正確;

''10min

故選C。

15.D

【分析】由總反應可知，放電時，電極b為原電池的負極，LixSi在負極失去電子發(fā)生氧化

反應生成鋰離子和硅，電極反應式為LixSi—xe—=xLi++Si,電極a為正極，鋰離子作用下二

硫化鐵在正極得到電子發(fā)生還原反應生成鐵和硫化鋰，電極反應式為

+

4xLi+xFeS2+4xe=xFe+2xLi2S；充電時，與直流電源正極相連的電極a為電解池的陽極，

答案第6頁，共12頁

鐵和硫化鋰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二硫化鐵和鋰離子，電極b為陰極，硅作用下

鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成LixSio

【詳解】A.鋰能與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以納米硅基鋰電池的電解液不能選用硫

酸鋰或氯化鋰水溶液，故A正確；

B.由分析可知，放電時，電極b為原電池的負極，LixSi在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成

鋰離子和硅，鋰離子從b極脫嵌，充電時，電極a為陽極，鐵和硫化鋰在陽極失去電子發(fā)生

氧化反應生成二硫化鐵和鋰離子，鋰離子從a極脫嵌，故B正確；

C.由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的電極a為電解池的陽極，鐵和硫化鋰在陽

極失去電子發(fā)生氧化反應生成二硫化鐵和鋰離子，電極反應式為

-+

xFe+2xLi2s-4xe=4xLi+xFeS2,故C正確；

D.由分析可知，電池工作時，轉(zhuǎn)移lmol電子，負極減少Imol鋰離子，正極增加Imol鋰

離子，則兩極質(zhì)量變化之差為Imolx7g/mol+lmolx7g/mol=14g,故D錯誤；

故選D。

16.C

【分析】KCl、KQO,和AgNC）3溶液均為O.lmol/L,所以乂表示-Igc（CT）與V（AgNC＞3）的

變化關(guān)系（1:1）,L?表示-Igc（CrOj）與V（AgNC＞3）的變化關(guān)系。由N點（Ag+與CrO;比為

1:2,恰好作用完全）推知：c（CrO^）=10-40mol/L,c（Ag+）=2x10-40mol/L,

12

Ksp（Ag2CrO4）=4.0xl0-,同理由坐標（10,4.9）推知：Ksp（AgCl）=io-^,以此解題。

【詳解】A.KC1和AgNCh反應的化學方程式為：KC1+AgNO3=AgCU+KNO3,KzCrCU和

AgNCh反應的化學方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4i+2KNO3,根據(jù)反應方程式可知在

相同濃度的KC1和K2C1O4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所

以表示-lgc（C「）與V（AgNC＞3）的變化關(guān)系的曲線是L-故A錯誤；

B.M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL,根據(jù)反應方程式KCl+AgNO3=AgCl[+KNO3可知，

生成O.OOlmol硝酸鉀和O.OOlmol氯化銀,剩余0.0005mol硝酸銀，則c（NO；）＞c（K+）＞c（Ag+）,

銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，貝Uc（H+）＞c（OH）所以M點溶液中，離子濃度為：

c（N0；）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（0H-）,故B錯誤；

C.N點縱坐標的數(shù)值是4,則Ag2CrC＞4在沉淀溶解平衡中c（CrOj）=10".Omol/L,c（Ag+）=2x

答案第7頁，共12頁

10-40mol/L,KsplAgzCrOjucZlAgAcCrOj-hQxloYyxloYuw,故C正確；

D.曲線L?表示-Igc(CrOj)與V(AgNC>3)的變化關(guān)系，若增大K^CrO,溶液濃度，CrOj完

全沉淀需要AgNCh溶液體積增大，溫度不變，溶液體積不變，-Igc(CrOj)仍為4.0,曲線

Lz中Q點向右平移，故D錯誤；

答案選C。

17.(1)H：F：O=C=OSiO2+4HF=SiI^T+2H2O

⑵網(wǎng)(OH)4「+CO2=A1(OH)3J+HCO；治療胃酸過多HSO1電離程度大

于其水解程度

(3)第2周期第VA族bd

【詳解】(1)若A為非金屬單質(zhì)，X為黑色粉末狀非金屬單質(zhì)，則X為C,則C為。2,D

為CO2,E為CO,A為F2,與水反應生成B為HF和氧氣；①B為HF,H和F共用1對電

子對，電子式為H：『：，D為CO2,C和。共用2對電子對，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

②B為HF,水溶液氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，原因是玻璃中二氧化硅與氫氟酸反應生成四

氟化硅和水，化學方程式為Si。？+4HF=SiRT+2H2。；

(2)若A為一種淡黃色的固體化合物，則A為Na2O2,

①過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，B為02,C為NaOH,X可以是含鋁的鹽溶液，

與足量NaOH溶液反應生成D為Na[Al(OH)4],通入足量的CO?反應生成A1(OH)3沉淀和碳

酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為網(wǎng)(OH)J+CO2=AI(OH)3J+HCO八A1(OH)3具有弱堿

性，用途是治療胃酸過多；

②X可以是造成酸雨的成分之一則X為SO2,NaOH與過量SCh反應生成E為NaHSCh,

NaHSCh中存在電離平衡和水解平衡，測得O.lmol/LNaHSCh溶液呈酸性，其原因是HSO；電

離程度大于其水解程度；

(3)若A為白色固體化合物，C的分子空間構(gòu)型為三角錐型則為NH3,A為Mg3N2,氮化

鎂和水反應生成B為Mg(OH)2和C為NH3,氨氣和氧氣反應生成D為NO,繼續(xù)氧化生成

E為NCh,①A為Mg3N2,組成物質(zhì)A的非金屬N元素在元素周期表中的位置是第2周期

答案第8頁，共12頁

第VA族；

②a.C為NH3,氨氣在熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質(zhì)，故a錯誤；

b.E為NO2,是有毒氣體，可用NaOH溶液進行吸收處理，兩者反應生成硝酸鈉和亞硝酸

鈉，故b正確；

c.B為Mg(OH)2,高溫下能分解生成MgO和水，故c錯誤；

占燃

d.C為NH3,氨氣在純氧中燃燒：4NH3+3O,==2N,+6H2O氧化產(chǎn)物是N2,氨氣與氧氣催

催化劑

化劑、高溫下反應：4NH3+5O,==4NO+6H2,O氧化產(chǎn)物是NO,故d正確；

3之高溫

故選bdo

+2+

18.(l)2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO21+8H2O

(2)飽和碳酸氫鈉溶液

(3)冷卻至室溫，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右兩端液面齊平讀數(shù)時視線與量氣管凹液

面相平

(4)30

(5)0.002<

(6)高鋸酸鉀過量(或草酸的量不足，無法使KMnO4完全反應)

【分析】蒸儲燒瓶中KMnCU、H2c2O4和H2sO4溶液反應生成硫酸鎰、硫酸鉀、二氧化碳和

水，可通過排飽和NaHCCh溶液的方法收集CCh,試劑X為飽和NaHCCh溶液；實驗結(jié)束

后，先恢復到室溫，再上下移動量氣管、使左右兩邊液面相平，然后視線與凹液面的最低處

相平，讀取數(shù)據(jù)；

【詳解】(1)蒸儲燒瓶中KMnCU、H2c2O4和H2sO4溶液反應生成硫酸鎰、硫酸鉀、二氧化

+2+

碳和水，其反應的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O；

(2)可通過排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2,試劑X為飽和碳酸氫鈉溶液；

(3)實驗結(jié)束后，先冷卻到室溫，再上下移動量氣管、使左右兩邊液面相平，然后視線與

凹液面的最低處相平，讀取數(shù)據(jù)；

(4)乙同學通過控制變量法測定KMnCU溶液的濃度對化學反應速率的影響，溶液的總體

積為100mL,則a=30mL；

答案第9頁，共12頁

(5)利用實驗①中數(shù)據(jù)可知，溶液混合后KMnCU溶液的濃度為0.05/礪=0.005mol/L,用

^:^出^表示的化學反應速率為粵絆匹力。。？!?)1］，!!!!/;用同樣方法計算出反應②

2.5mm

中KMnCU表示的化學反應速率為0.0033molL-Lmiiri,則反應速率①<②；

1

(6)實驗③中n(KMnO4)=0O5mol.LTx0.04L=0.002mol,n(H2C2O4)=0.1molL-x0.03L

=0.003mol,根據(jù)2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8HQ可以判斷出高錦酸鉀過

量(或草酸的量不足)，故最終溶液顏色變淺，但不褪去。

19.⑴S、SiO2

(2)Bi2s3+6Fe3+=2Bi3++3SJ+6Fe"

(3)BUO3或氨水、Bi(OH)3等3.1<pH<4.0

(4)溫度升高，有利于Bi3+水解平衡正向移動BiCl3+3H2OBi(OH)3J+3HC1或

BiCl3+3H2OBi(OH)3+3HC1

(5)將產(chǎn)生的氣體X通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后溶液又恢復為紅色，則表明生成的氣

體是SO?

(6)1.0x10-3。$

【分析】輝秘礦(主要成分是Bi2s3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiC>2等雜質(zhì))加鹽酸溶解，同

時加氯化鐵將硫氧化為S單質(zhì)，得濾液主要成分：BiCb和FeCb,同時有過量的鹽酸和氯化

鐵，濾渣1為二氧化硅和硫單質(zhì)，濾液1中加雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，加氫氧化鈉

將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液2中含氯化鈾和氯化鈉，稀釋促進氯化鈿水解生

成氫氧化鈾和鹽酸，