重慶市萬州區(qū)2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

重慶市萬州區(qū)分水中學(xué)2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SC>4）3溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSCh可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

2、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

2-

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有「

C用潔凈的伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NHj

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

3、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

---鋁土礦一*除條—*AIjO,AI

礦

一石灰石』，薩一跛璃

物

資---石英A?Si（fil）^SiClr一（臾）

△Si

源Mm

0區(qū)溫Cu（粗）上。（純）

——黃銅礦

FeO+SO：?廢液

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與02反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

4、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下：

即乂00

V/=XX

on<):N-<Y)O,N—oOH

XC?R>(—配體(Z

下列說法正確的是.

A.用NaHCCh溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種

5、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

6、下列說法不正確的是（）

A.苯和乙煥都與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使濱水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

7、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

8、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低

C.同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)::Ca+2需Cf-常O+x；n中，每生成294g釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯（C3H6）的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

2

C.1L0.5mol.L-i碳酸鈉溶液含有的CO3數(shù)目小于0.5NA

D.0.11110111202與乂1102充分作用生成02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

10、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點(diǎn)//p>

熔點(diǎn)/℃13-25-476

下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一澳代物有2種

11、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與Bn的CC14溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同

周期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為a*?

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

13、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbCh來制備KC1O4的工業(yè)流程如下:

酸化KNO,

NaCIOj粉末一］r—J—

過量的粉末卜尾三產(chǎn)滋卜一液液I一結(jié)晶一遼4

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaCKh與PbCh反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClOg+2H+=Pb2++ClO4+H2。

D.在KNO3、KC1O4>NaClO4>NaNCh中，常溫下溶解度小的是KCKh

14、下列實驗原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

15、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe七e-=Fe"

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e-=Hzt

16、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金

屬材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rq>rw

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

17、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△!!>()

18、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物：干冰、明帆、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6。、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

19、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

5

20、常溫下，用0.1mol-L」KOH溶液滴定10mL0.1mol-L」HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法塔誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點(diǎn)>。點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

21、用如圖裝置進(jìn)行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.。2未參與反應(yīng)

+

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O^Fe2O3+6H

D.正極反應(yīng)02+4?+2H2OT4OH

22、某未知溶液(只含一種溶質(zhì))中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3coeT):c(Na+)=l:l。則原未知溶液一定不

是

A.強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強(qiáng)堿溶液

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

Cll3

(4<4、Uo)的流程：

5f

冕三回爛區(qū)囚?陶L還國鏟心］眨舞陪」。<°?°卜［小1rMM可*

雨排上|cfeOzpHaPH/喈SOS.國一人道叁膽UA1HV回］芯>

已知：

I.VI7ILR-CH20H

R-C-O-CHj

IL2V=R2-OH■V,R、R2、R3代表爆基

Ki-C-O-C-RI-------,R|-C-O-Kj?R|-C-OH

(1)①的反應(yīng)類型是。

(2)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)⑤的化學(xué)方程式是。

(5)F的官能團(tuán)名稱;G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)⑥的化學(xué)方程式是o

(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Bn的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個峰的結(jié)構(gòu)簡式是。

(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

(H?-(H-(11.3

反應(yīng)條件，;C：C:Br不易發(fā)生取代反應(yīng))

/。\OHBr

CH2A：H-CH3-^^CHs-CH-CHa........i-----------------°

24、(12分)W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1(甲)

和2：1(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與丫能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫

出：

(1)W的元素符號一,其核外共有一種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有——種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為一_。

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）胡元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因--

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈾”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。__。

25、（12分）硫代硫較鈉（Na2s2。3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

⑴利用如圖裝置進(jìn)行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是o

⑵裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是。

（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_（填字母）。

a.H2O2溶液b.濱水c.KMnCh溶液d.BaCL溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時CrtV-全部轉(zhuǎn)化為CrzO%再加過量KI溶液，將一充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用O.lOOmol/L

22

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：（12+2S2O3-=S4O6-+2L）,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

26、（10分）隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明機(jī)晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱（約93℃）,

待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KA1（SO4）2?12H2。，M=474g/mol]?

回答下列問題：

⑴第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

（3）第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_（填選項字母）進(jìn)行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s04溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明研晶體的純度，進(jìn)行如下實驗操作：準(zhǔn)確稱取明機(jī)晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

+A13+->A1Y+2H+,%丫2-（過量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：氏丫2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子）。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明磯，請簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明研晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

（TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270℃、680?810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

27、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6Hlic>7)2]=455g加。1一1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實

驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl20)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6Hlic>7)2]=430g皿。?！?，易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時溶液pH4。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g?

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為。

⑵通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是。

⑶檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作為。

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

⑸制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指=

⑹葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH=5時就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

28、(14分)a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小

的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上

的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍?；卮鹣铝袉栴}：

(1)c、d形成的化合物的晶體類型為；

(2)b、ac形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為；

(3)b、c、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為；(用元素符號表示)，d元素基態(tài)原子價層電子排布式

為;

(4)金屬M(fèi)g與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

個。試寫出該化合物的化學(xué)式：o

(5)b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。

該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是(填元素符號)，該配合物中大白球代表的元素的化合價為

(6)①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。

+

H5O2_______________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵

的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似

29、(10分)華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應(yīng)合成華法林的一種方法。

CHO

JL(DCH>COCH>茶叉丙第②葉IYHCOCH,

yjIO%NaOH(C|U<I^)2)

亞苫其丙用③TEBA催化

OHMichael反應(yīng)

f0c為CCXOCHjCH,),

華法林

4.羥慕喬豆素

回答下列問題:

CHO

(1)的名稱是O用銀氨溶液檢驗其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是..(填序號)。

(3)葦叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為

CHCHC(KH

(4)廣中官能團(tuán)的名稱為.

(5)反應(yīng)①除生成手叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征:

a.化學(xué)式為CI7HI8O3；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

COCH,

(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為，其中不含“一CH3”的結(jié)構(gòu)簡

式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）,根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項是Ao

2、B

【解析】

2-

A.滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO3,Ag+等，故A錯誤；

B.滴加氯水和CC14,下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強(qiáng)氧化性溶液，則溶液中存在強(qiáng)還原性的「，氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因為檢驗

K+需通過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，故c錯誤；

D.NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,檢驗NH4+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則證明存在NH4+,故D錯誤；

故答案為Bo

3、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiOz的物質(zhì)的量之比為2:1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與。2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CU2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

4、B

【解析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,煌基上一個氫原子被溟原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種，D錯誤。

故選B。

5、C

【解析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CC14是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和cr組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CUT組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

6、A

【解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使漠水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗Ch量相同，故D正確；

故選Ao

7、B

【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答。

【詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯誤；

答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

8^D

【解析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物

的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡單離子半徑逐漸減??；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IHA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強(qiáng)，D正確；

故合理選項是Do

9、B

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確；

B.常溫常壓下，無法由體積計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；

C.1L0.5moi.I/，碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為ILxO.5moi.L“=0.5mol,CXV-部分水解，所以含有的CtV-數(shù)目

小于0.5NA,故C正確；

D.O.lmolJhCh與MnCh充分作用生成0.05molO2,O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.05molX2=0.1moI,即O.INA,故D正確；

故選B。

10、C

【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲的方法分離，而對二甲苯熔點(diǎn)

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H”，故C符合題意；

D、對二甲苯結(jié)構(gòu)對稱，有2種H,則一漠代物有2種，故D不符合題意。

故選：Co

11、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

B.乙烯和B。反應(yīng)生成1,2一二澳乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn)，

不應(yīng)被禁止使用，D項錯誤；

【點(diǎn)睛】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復(fù)。

12、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YXM為NH￡LNH￡1溶液中NHj水解使溶液呈酸性，故A錯誤;

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為塔可資，故B錯誤；

?爾

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為D錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點(diǎn)。

13、A

【解析】

工業(yè)用PbCh來制備KCIO4,是在酸性條件下用PbCh將NaCICh氧化成NaCKh,過濾得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KC1O晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發(fā)生歸中反應(yīng)，同時也會消耗PbCh,故A錯誤；

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaCKh被PbCh氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+ClO3+2H=Pb+C1O；+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KCIO4,故D正確；

故答案為Ao

14、D

【解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

15、B

【解析】

A、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確;

B、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯誤;

C、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,此時金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確;

D、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H23故D正確。

故選B.

16、D

【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選D。

17、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCCh+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據(jù)46=21H-TFS可知，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△SVO,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯誤；

答案選B。

18、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6。、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

19、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg（OH）2aMgO+lhO屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO2a2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選;

答案選C。

20、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol?L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根據(jù)電

離平衡常數(shù)可知」」=1x10',解得xMxiO-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意;

0.1-x

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：11點(diǎn)＞。

點(diǎn)，故B不符合題意；

＜，

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,K=-^-—T=10,HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

h105

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）,故C不符合題意

D.e點(diǎn)物料守恒為：2c（K+）=3c（A-）+3c（HA）,故D符合題意;

故答案為：Do

【點(diǎn)睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO+H,H2OOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2O.H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

21、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O-4OH-,故D正確；

正確答案是Do

22、A

【解析】

A.強(qiáng)酸性溶液會促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中CCH3COO-):c(Na+)=l:L故不選B；

+

C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l：l，故不選C；

D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3coe>-):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【點(diǎn)睛】

醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，

C(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH,從平衡角度分析。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應(yīng)BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

1-FCH^士

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH‘弓硫魄CH2=C(CH3)COOCH3+H2O