廣東省汕頭市第十二中學(xué)高三下學(xué)期周考理綜化學(xué)試題

2018屆高三年級(jí)周考理綜化學(xué)試卷及答案1.下列表述正確的是（B

）A．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化B．

2CH3CH2OD＋O2

2CH3CHO＋2DHOC．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點(diǎn)依次降低D．已知常溫下氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中：2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（

C

）A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

B．PM2.5、CO2都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容C．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

A

）A．1mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L

HF中含有分子的數(shù)目為2NAC．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD．在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA4.某電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是（

C

）A．K+移向催化劑bB．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4

e

=[Fe(CN)6]3C．[Fe(CN)6]3在催化劑b表面被氧化D．電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4和[Fe(CN6)]3濃度基本保持不變5.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（

A

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)淡藍(lán)色液體為膠體B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3和BaSO4C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中一定含有SO42或SO326.向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（

D

）A．氯氣：K+、Na+、SiO32、NO3

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C．乙烯：H+、K+、MnO4、SO42

D．氨氣：K+、Na+、AlO2、CO32

7.25℃，將某一元堿MOH和鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是（

D

）實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（鹽酸)/(mol·L1)c(MOH)/(mol·L1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．a(chǎn)>0.10B．實(shí)驗(yàn)甲所得溶液：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)C．將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，

變小D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為：8.某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請(qǐng)回答：（1）裝置A中用于盛放濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO反應(yīng)；①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________。②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))___________。A．1mol/L稀硝酸

B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液答案：（1）分液漏斗（2分）（2）排凈裝置中的空氣（2

）（3）BaSO4（2分）；還原（2分）（4）①靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色（2分）②3SO2＋2NO3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋（2分）

③

C（2分）9.二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4

6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)

△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：①曲線b表示的物質(zhì)為__________（寫化學(xué)式）。②該反應(yīng)的△H

______0（填：“＞”或“＜”）③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______（列舉1項(xiàng)）。（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題圖3所示。①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有________________

（寫出其中兩種轉(zhuǎn)化形式即可）。②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為__________________________。答案：（1）①

2NA

或1.204×1024（2分）

②

6FeO+CO22Fe3O4

+C

（2分）（2）①

H2O（2分）

②＜（2分）

③

增大壓強(qiáng)或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）（3）①

光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，電能轉(zhuǎn)化成熱能等（2分）②

2CO2

+12H+

+12e－

=C2H4

+4H2O

（2分）10.鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過____________。廢渣中的成分有______________________。（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是______________。（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C＋LiCoO2

LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為______價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___

。答案：（1）2Al+2OH

+2H2O=2AlO2+3H2↑

（2分）（2）Co2O3

+6H+

+2Cl

=2Co2+

+Cl2↑

+3H2O

（2分）（3）7.15

（2分）

LiF

Fe(OH)3

（2分）（4）降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀。（2分）（5）3CoC2O4

+2O2

Co3O4

+6CO2

（2分）（6）0（1分）

LiCoO2

xe

=Li1－xCoO2

+

xLi+

（2分）11.硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是________________；最簡(jiǎn)單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中B原子的雜化方式為______________；（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向。推測(cè)它們固態(tài)時(shí)的晶體類型為_____________；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵__________________；（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過O﹣H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長(zhǎng)、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。①H3BO3是一元弱酸，請(qǐng)用方程式表示H3BO3在溶液中呈酸性的原因：_______；②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是_____________a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑

b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)c．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①該功能陶瓷的化學(xué)式為_____________；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有____________________種。答案：1）1s22s22p1

sp3雜化（2）分子晶體

（3）①

H3BO3+H2O?[B（OH）4]﹣+H+，

②

ac（4）①

BN

②

312．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱是____________和_____________。（2）③的反應(yīng)類型是________________（3）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。（4）1mol白藜蘆醇最多能與_________molH2反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗__________molBr2。（5）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.屬于α氨基酸Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（任寫一種）（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醛為原料制備C