2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2分子的空間結(jié)構(gòu)同步練習(xí)題及解析

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)同步練習(xí)題

一'單選題

1.儀器分析法對(duì)有機(jī)化學(xué)的研究至關(guān)重要。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對(duì)燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動(dòng)分析，以確定有機(jī)物最簡(jiǎn)式

B.圖-1是有機(jī)物甲的紅外光譜，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

C.圖-2是有機(jī)物乙的質(zhì)譜圖，有機(jī)物乙的相對(duì)分子質(zhì)量為78

D.圖-3①和圖-3②是分子式為C2H6。的兩種有機(jī)物的舊核磁共振譜圖，圖-3②為二甲醛

2.在有機(jī)物的研究過(guò)程中，能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是（）

A.紅外光譜儀B.元素分析儀C.質(zhì)譜儀D.核磁共振儀

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）

B.甲烷分子的比例模型：?

A.乙烯的分子式：C2H4

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3cH20HD.環(huán)己烷的實(shí)驗(yàn)式：CH2

4.下列推論正確的是（）

A.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

B.C02晶體是分子晶體,可推測(cè)SiCh晶體也是分子晶體

C.S02能使品紅溶液褪色，C02也能使品紅溶液褪色

D.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

5.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的是（）

A.HiC—B.

CH3

0*

C.ID.八

Clk—C-ClhClh（

6.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

7.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）

V

S

S

543°2

未知物A的核磁共振M詣

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學(xué)式為C2H6。，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

8.下列分子的VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型相同的是（）

A.NH3B.CO2C.H2OD.SO2

9.向CUSO4溶液中通入NH3至過(guò)量，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的[CU（NH3）4]SO4溶液。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.基態(tài)CM+的電子排布式為[Ar]3d84sl

B.中子數(shù)為1的氫原子可表示為:H

C.NH3的電子式為

rl

D.SO：的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

10.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.MgCL溶液低溫蒸干得到Mg（OH）2,NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOH

B.NazCh與CO?反應(yīng)生成Na2cCh與。2,推測(cè)NazCh與SCh反應(yīng)生成Na2s。3與。2

C.Mg—A1原電池，Mg的活潑性比A1強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負(fù)極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中,

也是Mg做負(fù)極

D.CCh為直線形分子，推測(cè)COS（氧硫化碳）也是直線形分子

11.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型錯(cuò)誤的是（）

A.CCU中C原子sp3雜化，為正四面體形

B.BF3中B原子sp?雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2s分子中，S為sp雜化，為直線形

12.H2s2的結(jié)構(gòu)式為H-S-S-H,下列有關(guān)H2s2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.四個(gè)原子在一條直線上

B.S原子有兩對(duì)孤電子對(duì)

C.S原子的雜化方式為sp?

D.H2s2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

13.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的立體構(gòu)型為（）

A.正四面體形B.V形C.三角錐形D.平面三角形

14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鄰二甲苯、對(duì)二甲苯、甲苯的沸點(diǎn)由高到低排列

B.2-甲基戊烷與3-甲基戊烷不適宜使用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分

^^COOCH3

C.「\]核磁共振氫譜有4組峰

^^^OOCCH,

D.隱形飛機(jī)的微波吸收材：+HC=CH七及其單體都能使濱水褪色

15.有5種元素X、Y、Z、Q、ToX原子M電子層上p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的

價(jià)層電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上

只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.簡(jiǎn)單離子半徑：T>X>Q

C.XQ，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3

D.XQ2的空間結(jié)構(gòu)是V形

16.下列中心原子的雜化軌道類型和微粒的空間結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤的是（）

A.CC14中C原子為sp3雜化，為正四面體形

B.中C原子為sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子為sp雜化，為直線形

D.H2s中S原子為sp雜化，為直線形

17.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Is22s22p；Tls22s22p；過(guò)程中形成的是吸收光譜

B.Cr3+和M^+中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：5

C.CH3cH2coOH和HCOOCH2cH3兩種有機(jī)物通過(guò)核磁共振氫譜可以鑒別

D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定有未成對(duì)電子

18.下列分子或離子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（）

+

A.CH4B.NH4C.NO3D.CO2

19.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）

選項(xiàng)粒子中心原子雜化方式VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)

Aco2sp直線形直線形

BNH3sp?四面體形三角錐形

CCIO；sp2四面體形平面三角形

+sp3

DH3O四面體形三角錐形

A.AB.BC.CD.D

20.下列有關(guān)多原子分子中中心原子雜化的說(shuō)法正確的是()

A.同一元素的原子在不同的分子中雜化方式相同

B.雜化軌道用于解釋分子的立體構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)目

C.若分子中含有同一元素的多個(gè)原子，則在該分子中此原子的雜化方式完全相同

D.雜化軌道用于形成。鍵、容納孤電子對(duì)和肩并肩形成兀鍵

二'綜合題

21.氟是特種塑料、橡膠和冷凍劑(氟氯烷)中的關(guān)鍵元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(2)同周期元素N、。、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N、O、F常見(jiàn)的氫化物

NH3>H2O>HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(3)氟氣與水的反應(yīng)復(fù)雜，主要生成HF和。2,副反應(yīng)生成少量的H2O2、OF2等。OF2分子的空間

構(gòu)型為；HF與水能以任意比例互溶，原因是。在一定濃度的氫

氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合(HF%形式存在，使HF分子締合的作用力是o

(4)同主族元素Cl、Br、I的單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成次鹵酸，則CIO中氯原子的雜化方式

為o

22.煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2s以及CS2、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成S02從而引

起大氣污染。煤氣中H2s的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2s的方法有干法脫

硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2c03溶液吸收H2s生成NaHS,再進(jìn)一步被空氣氧化成

Na2s2O3o

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①Na2s2O3的化學(xué)名稱為0

(2)脫除煤氣中COS的方法有Bn的K0H溶液氧化法、在還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為-

②Bn的K0H溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式

為；增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率(填“提高”、“不

變”或“降低

③已知斷裂Imol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵H—HC=OC=SH—Sc=o

E/kJ.mol14367455773391072

1

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的AH=kJmol。

④用活性a—AI2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)釬0CO2(g)+H2S(g)AH<0,相同投料

比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)平

衡)如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與;二的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=

(保留2位有效數(shù)字)。

(3)回收處理燃煤煙氣中S02的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HsCh,再通入空氣將其氧化

成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有(填字母)。

a.增大氨水濃度

b.增大燃煤煙氣的流速

c.升高溫度

d.增大壓強(qiáng)

23.室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)C/+核外電子排布式是o

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式：o

(3)不考慮空間構(gòu)型,[CU(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(用標(biāo)出其中的配位鍵)O

(4)NO3-中N原子軌道的雜化類型是o與NO3-互為等電子體的一種分子為

(填化學(xué)式)。

(5)液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因

是O

24.某煌A在足量氧氣中充分燃燒后，生成等物質(zhì)的量的B和C兩種物質(zhì)。

(1)16.8g煌A充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L。

(2)根據(jù)題目已知條件能否(填“能”或“不能”)確定煌A的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式。

(3)若煌A的化學(xué)式為C6H12且不能使濱水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯

代物只有一種，則煌A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)若睡A的化學(xué)式為C6H「且能使澳水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)

(填儀器名稱)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，燒A可能具有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為、、O

(5)若煌A的化學(xué)式為?6旦2,則比A少2個(gè)CH2的煌有種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)

生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯姓的名稱是。

25.X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相

等；Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、

Y、R三元素在周期表中同族。

(I)R元素在周期表中的位置是,其基態(tài)原子的電子排布式為

[Ar]o

(2)如圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示Z的曲線是(填標(biāo)號(hào))。

(3)化合物(XH2=X=0)分子中X原子雜化軌道類型是,lmol(X2H5O)3Z=O分子中含有

的◎鍵與無(wú)鍵的數(shù)目比為。

(4)Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型

為。

(5)某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為o已知該晶體密度為

pg-cm3,距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm,則R的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式為.

(已知lpm=10-i2m,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

?O

(6)X形成的一種常見(jiàn)單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對(duì)燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動(dòng)分析，以確定有機(jī)

物最簡(jiǎn)式，現(xiàn)代元素分析儀分析的精確度和速度都達(dá)到了很高的水平，故A不符合題意；

B.從圖1可以看出該有機(jī)物甲中至少有C-H、O-H、C-O三種化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C.質(zhì)譜圖中最右側(cè)的分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為78,則有機(jī)物乙的相對(duì)分子質(zhì)量為78,故C不符合題

息；

D.用核磁共振譜圖中的吸收峰數(shù)目為分子中不同化學(xué)環(huán)境的H種類，峰面積比是不同化學(xué)環(huán)境H的個(gè)

數(shù)比，分子式為C2H6。的有機(jī)物可能為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,有三組峰，峰面積比為3：2：

1,也可能為二甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH30cH3,只有一組峰，所以圖-3②為乙醇，圖-3①為二甲醛，故D

符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對(duì)燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動(dòng)分析，以確定有機(jī)物最簡(jiǎn)

式；

B.有機(jī)物甲中至少有C-H、0-H、C-0三種化學(xué)鍵；

C.質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為其相對(duì)分子質(zhì)量；

D.圖-3②為乙醇，圖-3①為二甲醛。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.紅外光譜儀可幫助判斷有機(jī)物中的化學(xué)鍵、官能團(tuán)情況；

B.元素分析儀則可知所含元素；

C.質(zhì)譜儀可測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量；

D.核磁共振儀可知有機(jī)物分子中氫的類型有幾種；

故答案為：C

【分析】相對(duì)分子質(zhì)量根據(jù)質(zhì)譜儀測(cè)出，其中碎片相對(duì)分子質(zhì)量最大的即是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.一個(gè)乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，乙烯的分子式為C2H4,故A不符合

題意；

B.甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫離子，甲烷的比例模型為

金，故B不符合題意；

MH

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式,CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C符合題意；

HII

D.一個(gè)環(huán)己烷分子中含有6個(gè)碳原子和12個(gè)氫原子，環(huán)己烷的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故D不符合題意；

故答案選C。

【分析】A、有機(jī)物分子式的書(shū)寫(xiě)；

B、甲烷結(jié)構(gòu)空間四邊形；

C、區(qū)分結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式必須畫(huà)出所有的鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以省略；

D、環(huán)己烷C6H⑵通式（實(shí)驗(yàn)式）CH2

4.【答案】A

【解析】【解答】A、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，選項(xiàng)A

符合題意；

B、CO?是分子晶體，而Si02是原子晶體，選項(xiàng)B不符合題意；

C.SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)C不符合題意；

D、晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；但金屬晶體中有陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】注意鏤根離子是正四面體判斷法是利用雜化理論進(jìn)行解釋。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.H,C中含有3種環(huán)境的氫原子（甲基上一種、苯環(huán)上兩種），故A不符合

題意；

/CH3

B./=7中含有2種環(huán)境的氫原子（甲基上的氫以及雙鍵碳上的氫），兩種環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比

CH/

為6：2=3：1,故B符合題意；

C.T中含有3種環(huán)境的氫原子（兩個(gè)甲基上的氫和一個(gè)亞甲基上的氫），故C不符合題

Clh—C—CH?Clh

思；

CH3

D.中含有2種環(huán)境的氫原子（甲基和亞甲基上的氫），個(gè)數(shù)比為6：4=3：2,故D不符合題意；

CH,

故答案為：Bo

【分析】核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1,說(shuō)明有兩種氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3：

1,根據(jù)等效氫判斷方法，判斷即可

6.【答案】B

【解析】【解答】H2s中S的孤電子對(duì)數(shù)為；x(6-2xl)=2,6鍵電子對(duì)數(shù)為2,S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,

VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對(duì)，H2s的立體構(gòu)型為V形；NF3中N的孤電子對(duì)數(shù)為1x(5-

3xl)=l,◎鍵電子對(duì)數(shù)為3,N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對(duì)，NF3的立

體構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：Bo

【分析】本題主要考查根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型，易錯(cuò)點(diǎn)是不能熟練判

斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)

是4且不含孤電子對(duì)，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則為三角錐形

結(jié)構(gòu)，如果價(jià)電子對(duì)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則為V形。

7.【答案】D

【解析】【解答】由圖可知，紅外光譜顯示該有機(jī)物含有C—H、0—H和C—O三種不同的化學(xué)鍵.在核

磁共振氫譜圖中有三個(gè)峰，所以分子中有三種不同的氫原子，但是不知道三個(gè)峰的面積之比為多少，所

以無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù).若A為CH3—O—CH3,則在核磁共振氫譜圖中應(yīng)只有一個(gè)峰，所以

A應(yīng)為CH3CH2OHo

故答案為：D

【分析】本題是對(duì)紅外光譜和核磁共振氫譜的考查，由紅外光譜可確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵；由

核磁共振氫譜可確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中氫原子的種類及個(gè)數(shù)。結(jié)合兩方面內(nèi)容，可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)數(shù)=◎鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=(5-3x1)=4,VSEPR模

型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型

不一致，選項(xiàng)A不符合題意；

B.CCh分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=◎鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+!

2

(4-2x2)=2,VSEPR模型為直線形結(jié)構(gòu)，且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立

體結(jié)構(gòu)模型一致，選項(xiàng)B符合題意；

C.水分子中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+gx(6-2x1)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2對(duì)孤電子

對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，選項(xiàng)C不

符合題意；

D.二氧化硫分子中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+gx(6-2x2)=3,VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，含有一

對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+

孤電子對(duì)數(shù)，◎鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)=1X(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子

個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包

括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型；

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐

形，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形

結(jié)構(gòu)；

價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.Cu元素原子核外電子數(shù)為29,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3dWsi,Cu原子失去

4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+,Cu2+的核外電子排布式為：[Ar]3d%選項(xiàng)A不符合題意；

B.中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2,可表示為；H,選項(xiàng)B不符合題意；

C.NH3是N與H形成的共價(jià)化合物，其電子式為“：點(diǎn),選項(xiàng)C不符合題意；

D.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=。鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，S。：中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)

為三一=4,孤電子對(duì)數(shù)為——一-=。，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D符合

22

題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；

B.左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；

C.NH3是共價(jià)化合物；

D.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不發(fā)生水解，溶液低溫蒸干得到氯化鈉固體，故A

不符合題意；

B.二氧化硫具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，故B不符合題意；

C.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鎂鋁氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁做負(fù)極、鎂做正極，故C不符合

題意；

D.等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化碳和氧硫化碳的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為16,互為等電

子體，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，則氧硫化碳的空間構(gòu)型也為直線形，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)發(fā)生水解；

B.二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；

C.鎂鋁氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁做負(fù)極、鎂做正極。

".【答案】D

【解析】【解答】A、雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)，CC14的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為SP3,為正四面

體，故說(shuō)法不符合題意；

B、BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為SP2,空間構(gòu)型為平面三角形，故說(shuō)法不符合題意；

C、CS2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化類型為SP,空間構(gòu)型為直線型，故說(shuō)法不符合題意；

D、H2s中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為SP3,含有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V形，故說(shuō)法符合題

屆、o

【分析】計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)+孤電子對(duì)，孤電子對(duì)=三亞，a為中心原子的價(jià)層

2

電子數(shù)，x為配原子的個(gè)數(shù)，b為配原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.H2s2中S的◎鍵數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4,孤對(duì)電

子會(huì)對(duì)成鍵電子有排斥作用，因此四個(gè)原子不在一條直線上，A符合題意；

B.H2s2中S的◎鍵數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,B不符合題意；

C.H2s2中S的。鍵數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4,S原子為sp3雜化，C不

符合題意；

D.H2s2分子中既有H-S極性鍵又有S-S非極性鍵，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】過(guò)硫化氫分子中的S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,S原子采用sp3雜化，所以4個(gè)原子不會(huì)在同一

直線上。

13.【答案】D

【解析】【解答】SO3中的S原子表現(xiàn)+6價(jià)，S原子的價(jià)電子全部用于形成了共價(jià)鍵，S周圍有3個(gè)氧原

子，立體構(gòu)型為平面三角形，故選D。

【分析】主要考查用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷其構(gòu)型，SO3中S的價(jià)電子全部用于與O形成共價(jià)鍵，屬

于平面三角形

14.【答案】C

【解析】【解答】A：同系物，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，故甲苯的沸點(diǎn)最低，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)

二甲苯沸點(diǎn)依次降低。則鄰二甲苯、對(duì)二甲苯、甲苯的沸點(diǎn)由高到低排列，故A不符合題意；

B：2-甲基戊烷與3-甲基戊烷沒(méi)有官能團(tuán)，因此不適宜使用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故B不符合題意；

1

3COOCH,

C：核磁共振氫譜有5組峰：_4午算21_______，故c符合題意；

^^\OOCCH,

D：+HC=CH土的單體為乙/，它們都含有不飽和鍵，能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故D

不符合題意；

故答案為：C

【分析】有機(jī)物沸點(diǎn)比較：同系物，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。

芳香煌的沸點(diǎn)大小判斷：側(cè)鏈相同時(shí)，鄰位〉間位〉對(duì)位。

紅外光譜圖能獲得化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息、。

碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和澳水發(fā)生加成反應(yīng)。

15.【答案】C

【解析】【解答】A、Fe和O能形成FezCh,故A不符合題意；

B、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：

P3>S2>O2-,即T>X>Q,故B不符合題意；

C、XQ：為SO：,SO：中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故C符合題意；

D、XQ2為SO2,SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是V形，故D不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】X原子M電子層上p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X為S元素，Y原子的價(jià)層電子

排布式為3d64s2,則Y為Fe元素，Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素，Q原子

的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是0元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T

是P元素。

16.【答案】D

【解析】【解答】雜化軌道數(shù)=價(jià)電子對(duì)數(shù)。CC14中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,CC14空

間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A不符合題意；

COj-中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為SP2,CO；-空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B不符合題意；

CS2中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,雜化類型為sp,CS2空間結(jié)構(gòu)為直線形，C不符合題意；

H2s中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,含有2對(duì)孤電子對(duì)，H2s空間結(jié)構(gòu)是角形，D符合題

屆、o

【分析】依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)（價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵+孤電子對(duì)數(shù)）確定中心原子雜化類型；，再依據(jù)孤電子

對(duì)數(shù)目和VSEPR模型確定空間構(gòu)型。

17.【答案】A

【解析】【解答】A.2px、2py的能量相同，因此電子從2Px到2py的過(guò)程中不需要吸收或釋放能量，所以不

會(huì)形成吸收光譜或發(fā)射光譜，A符合題意。

B.CE+的核外電子排布式為[Ar]3d3,MM+的核外電子排布式為[Ar]3d5,因此兩種離子中未成對(duì)電子數(shù)為

3：5,B不符合題意。

C.CH3cH2co0H和HCOOCH2cH3兩種有機(jī)物的核磁共振氫譜中都含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且

其原子個(gè)數(shù)比都為1：2：3,但三種氫原子的化學(xué)位移不同，因此可用核磁共振氫譜鑒別，C不符合題

O

D.由于每個(gè)原子軌道最多可容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，因此核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子

軌道中一定含有未成對(duì)電子，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、2px、2py的能量相同，不存在電子的躍遷。

B、根據(jù)CE+、Mi?+的核外電子排布式分析。

C、二者核磁共振氫譜峰面積比相同，但化學(xué)位移不同。

D、每個(gè)原子軌道最多可容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。

18.【答案】C

4—4x1

【解析】【解答】A.CH4分子中C原子形成4個(gè)◎鍵，孤對(duì)電子數(shù)=-^―=0,中心原子采用sp3

雜化，立體構(gòu)型為正四面體，A項(xiàng)不符合題意；

5—4x1?1

B.NH4+中氮原子形成4個(gè)◎鍵，孤電子對(duì)數(shù)=——=0,中心原子為sp3雜化，所以其立體構(gòu)型

是四面體型，B項(xiàng)不符合題意；

C.N原子形成3個(gè)。鍵，孤對(duì)電子數(shù)="3*2+1=0,為2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，C項(xiàng)

2

符合題意；

/I。。

D.碳原子形成2個(gè)。鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=-；=0,為sp雜化，二氧化碳立體構(gòu)型為直線型分

子，D項(xiàng)不符合題意;

故答案為：Co

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=◎鍵個(gè)數(shù)

+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，◎鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=—(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配

2

原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，立體構(gòu)型為平面三角形的分子應(yīng)含有3個(gè)◎鍵，

且沒(méi)有孤對(duì)電子，中心原子為sp?雜化，據(jù)此分析解答。

19.【答案】C

【解析】【解答】A、CCh中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+-一？*=2,不含孤電子對(duì)，C原子采用sp

雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A不符合題意；

B、NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^——-=4,含有一個(gè)孤電子對(duì)，N原子雜化方式為

2

sp3,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B不符合題意；

C、CIO；中，C1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+——L^=4,Cl原子雜化方式為sp3,空間結(jié)構(gòu)為三

角錐形，故C符合題意；

D、H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^-----------=4,含有一個(gè)孤電子對(duì)，O原子雜化方式為

2

sp3,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤

電子對(duì)個(gè)數(shù)，◎鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4;xr,a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子

個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.同一元素的原子在不同的分子中雜化方式不一定相同，如C原子在CH4中采用sp3

雜化，在CH2=CH2中采用sp2雜化，在HC三CH中采用sp雜化，A不符合題意；

B.雜化軌道用于形成◎鍵和容納孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是◎鍵加孤電子對(duì)數(shù)，則雜化軌道用于解釋

分子的立體構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)目，B符合題意；

C.若分子中含有同一元素的多個(gè)原子，則在該分子中此原子的雜化方式不一定完全相同，如

CH3cH=CHC三CH中C原子從左往右分別采用sp3、sp?、sp2>sp,sp雜化，C不符合題意；

D.雜化軌道用于形成◎鍵、容納孤電子對(duì)，雜化軌道不用于形成肩并肩形成兀鍵，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.比如C,飽和碳原子和含雙鍵、三鍵的碳原子的雜化方式不同；

B.雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)；

C.比如在丙烯中，雙鍵兩端的碳原子采用sp?雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

D.雜化軌道用于容納孤電子對(duì)和。成鍵電子對(duì)。

21.【答案】(1)5

(2)F>N>O；HF>H2O>NH3

(3)V形；HF能與水分子形成氫鍵；分子間氫鍵

(4)sp3

【解析】【解答】(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，占據(jù)2個(gè)s軌道和3個(gè)2。軌道，核外電子的空間

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，故答案為：5；

(2)同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，由于N原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第

一電離能N>O,所以N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，

形成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>O>N,則NH3、H2O,HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

HF>H2O>NH3,故答案為：E>N>O；HF>H2O>NH3；

(3)OF2分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=^=4,有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，OF2分子的空

間構(gòu)型是V形；HF與水能以任意比例互溶，原因是HF能與水分子形成氫鍵；HF分子之間存在氫鍵，

使HF分子締合成(HFb,故答案為：V形；HF能與水分子形成氫鍵；分子間氫鍵；

(4)CKX中C1原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+7+1]X2=4,有3對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，故答案為：

sp30

【分析】(1)F的核外電子排布為Is22s22P5,S有1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(2)第一電離能從左到右增大，若最外層電子為全充滿或者半充滿則第一電離能出現(xiàn)反常；

(3)氟化氫可以和水形成氫鍵，加大溶解度；

(4)雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3,為

sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4,為Sp3雜化。

22.【答案】(1)硫代硫酸鈉

22

(2)0CS；COS+4Br2+12OH-=CO3+SO4-+8Br+6H2O；提高；+8；150℃；0.048

(3)ad

【解析】【解答】(1)Na2s2O3的化學(xué)名稱是硫代硫酸鈉。(2)①C02的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,S和O一樣都

有6個(gè)價(jià)電子，COS的電子式為0：：C：S。②B"具有較強(qiáng)氧化性，COS中硫元素顯-2價(jià)，其中硫元

2

素表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，反應(yīng)生成SO42-、CO3-,Br和H2。，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒寫(xiě)出其離子方

22

程式為COS+4Br2+l2OH-=CO3-+SO4-+8Br+6H2O0該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，故增大壓強(qiáng)平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率提高。③H2(g)+C0S(g)=H2s(g)+CO(g),根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式

H-H,O=C=S,H-S-H,C?C,有反應(yīng)熱A11=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能

=(1x436kJ/mol+1x745kJ/mol+lx577kJ/mol)—(2x339kJ/mol+1x1072kJ/mol)=+8kJ/mol?④COS(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2s(g)AH<0,由圖1可知，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，

COS的轉(zhuǎn)化率開(kāi)始一段時(shí)間隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度約為150℃時(shí)轉(zhuǎn)化率最大，所以催化劑活性最

大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為150℃。由圖2可知，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，且COS的平衡轉(zhuǎn)化率為30%,

初始投料比巖;=3,設(shè)初始COS的物質(zhì)的量為amol,容器體積為VL,則初始H2O的物質(zhì)的量為

3amolo達(dá)到平衡時(shí)COS轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.3amol,則平衡時(shí)COS、H2O、CO2、H2s的物質(zhì)的量分別

為0.7amol、2.7amoh0.3amok0.3amol,由COS(g)+H2(D(g),、CCh(g)+H2s(g)知P點(diǎn)平衡常數(shù)K二

0.3amol0.3amol

c(CO2)-C(H2S)一切77T—1

二came、=￡7=77加?048。(3)根據(jù)題給信息可得：

C(COS)C(H2O)0.7amol2.7amol21

VLVL

SO2(g)+NH3-H2O(aq)=NH4HSO3(aq),2NH4HSO3(aq)+O2(g)=(NH4)2SO4(aq)+H2SO4(aq)oa.增大氨水濃度，

可使SO2的吸收率增大，反應(yīng)轉(zhuǎn)化得更徹底，可以有效提高SO2的去除率，a項(xiàng)正確；

B.增大燃煤煙氣的流速，將使氣體與溶液接觸時(shí)間縮短，燃煤煙氣吸收不充分，SO2的去除率降低，b

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.升高溫度氣體的溶解度減小，使?jié)獍彼畵]發(fā)，SO2溶解度降低，所以SO2的去除率降低，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由去除SCh的反應(yīng)原理可知，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，而且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)能

夠有效增大SO2的去除率，d項(xiàng)正確；

故答案為：ado

【分析】(2)根據(jù)CO2結(jié)構(gòu)，可以推知COS分子中，C分別和S與O以兩對(duì)電子對(duì)結(jié)合；在書(shū)寫(xiě)離子

方程式時(shí)，需要注意的是要保證電子守恒和質(zhì)量守恒；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵，可以得出反應(yīng)的

焰變；催化劑活性最強(qiáng)時(shí)具有一定的溫度范圍。

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增加反應(yīng)物的濃度可以使正反應(yīng)速率加快；在有氣體參與的反應(yīng)

中，增大壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)向氣體計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)。

23.【答案】(1)[Ar]3d%或Is22s22P63s23P63d。

(2)CU3N

H，N、/NH,「H,N、/NH,1A

或Cu

(3)H.NZNH,LH,NZSIH,.

(4)sp2雜化；SO3

(5)NH3分子間存在氫鍵，氣化時(shí)克服氫鍵，需要消耗大量能量

【解析】【解答】(1)銅的原子序數(shù)是29,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d9或[Ar]3d1(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示，根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中含有12x

-=3個(gè)Cu,8x-=1個(gè)N,故該晶體的化學(xué)式為CsN；(3)[Cu(NH3)4p+配合物中，銅原子提供空軌

48

道，NH3中氮原子提供孤電子對(duì)，CM+與4個(gè)NH3形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供

空軌道的原子，所以其表示方法為:(4)NCh-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)

數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以N原子采用sp2雜化；等電子體要求原子總數(shù)相同、價(jià)原子總數(shù)相同，與

NO3-互為等電子體的一種分子為SO3；(5)液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是NH3分子間

存在氫鍵，氣化時(shí)克服氫鍵，需要消耗大量能量。

【分析】(1)銅離子是銅原子失去3d和4s各一個(gè)電子；

(2)在計(jì)算晶胞中的微粒時(shí)應(yīng)分析一個(gè)微粒被多少個(gè)晶胞共享，如果一個(gè)微粒被n個(gè)晶胞共享，那么它

屬于每一個(gè)晶胞的只有1/n,這種方法稱為均攤法；

(3)配位鍵，又稱配位共價(jià)鍵，或簡(jiǎn)稱配鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中

一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵；

(4)等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計(jì)在內(nèi))相同的分子、離子或原子團(tuán)。有些等電子

體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似?？捎靡酝茰y(cè)某些物質(zhì)的構(gòu)型和預(yù)示新化合物的合成和結(jié)構(gòu)。運(yùn)用等電子原理預(yù)測(cè)

分子或離子的空間構(gòu)型時(shí)，不能簡(jiǎn)單的認(rèn)為價(jià)電子數(shù)相等的兩種微粒即為等電子體，必須注意等電子體

用于成鍵的軌道具有相似性?？刹捎猛逶鼗Q法、價(jià)電子遷移法、電子一電荷互換法判斷等電子

體；

(5)氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y(OFN等)接近，在

X與Y之間以氫為媒介，生成X-H...Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。

24.【答案】(1)40.32

(2)不能

(3)O

(4)紅外光譜儀；(CH3)2CHC(CH3)=CH2；(CH3)?C=C(CH3)2；(CH3)3CCH=CH2

(5)5；2-甲基丙烯

【解析】【解答】(1)設(shè)煌A的分子式為CnH2n,16.8g沿A的物質(zhì)的量為“16-8g.mol,根據(jù)有

14ng/moln

〃

機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式得到：Imol煌A在燃燒時(shí)消耗j3molCh,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為：