河南平頂山市2024年高三壓軸卷化學試卷含解析

河南平頂山市2024年高三壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、現有部分元素的原子結構特點如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結構示意圖為》;

B.元素X和Y只能形成原子個數比為1:2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

2、下列說法不正確的是

81

A.常溫下，0.1mol-L-iCH3coONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(10<10-)mol-L-

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

2+2

C.硫酸鋼固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-(aq),當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成

BaCO3沉淀

D.常溫下，amo卜Lr的CH3COOH溶液與().()lmol?L-lNaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

平衡常數Ka=^^

a-0.01

3、二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確的

是

CIO,

NH,

NH4cl溶液

氣體A

A.氣體A為CI2

B.參加反應的NaCKh和NCb的物質的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、CF、OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

4、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化領晶體[Ba(OH)2?8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結成了冰.由此可知()

A.該反應中，化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化錢與氫氧化鋼的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4C1+Ba(OH)2^BaC12+2NH3?H2O-Q

5、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示:

異丁醇叔丁醇

OH

結構簡式

沸點/℃10882.3

熔點/℃-10825.5

下列說法不正確的是

A.用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯燃

6、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是

如圖為稀釋濃硫酸

?4UI

B.如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性

c.如圖可用于分離乙酸與CH2a2

D.售???如圖可用于測量SO2的體積

a*,?

*?m

7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.41

B.lOmLl2moi/L鹽酸與足量MnCh加熱反應，制得Cb的分子數為0.03M

C.0.ImolCH4與0.4molCL在光照下充分反應，生成CC14的分子數為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數目為0.3M

2

8、某溶液中有S2-、SO3\Br，「四種陰離子各O.lmoh現通入CL,則通入CL的體積（標準狀況）和溶液中相

關離子的物質的量的關系圖正確的是

9、化學與生產、生活、環(huán)境等息息相關，下列說法中錯誤的是（）

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

10、用下列裝置完成相關實驗，合理的是（）

A.圖①：驗證H2c03的酸性強于H2SK)3

B.圖②：收集CO2或Nib

C.圖③：分離Na2c03溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3COOC2H5

11、25℃時，將濃度均為體積分別為匕和隊的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+隊

=100mL,匕、片與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

B.b點c(B+)=c(A")=c(OH")=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點時，c(A-)/[c(OJT)?c(HA)]隨溫度升高而減小

12、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

13、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：?H&)

己知:

化學鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據表中數據計算上述反應的AH(kJ?mo「)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

14、25℃時，在20mL0.1mol?Lr一元弱酸HA溶液中滴加0.1mobL_1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A》c(HA)]與pH

A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25℃時，HA酸的電離常數為l.0xl()f3

C.B點對應的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A?[c(HA)c(OH-)]一定增大

15、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質

的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

2.8

2.4

2.0

1.6

12

0.8

0.4

0.0020.40.60.81.0

x

由上述實驗數據計算得到V正?x(HI)和V逆?x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防制

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）

-W儼

II

y+X-Z-WY+

I

_W-

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結構

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離

17、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（）

A.分散質粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質鹽析的分散系

18、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

將濱乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產生的氣體通入澳的

B漠乙烷發(fā)生消去反應

四氯化碳溶液，溶液褪色

］

C50a通入*溶液，溶液褪色SO有漂白性

向I二、的混合稀溶液中滴入少量稀,;溶液，有黃色

DKsp(AgCl)>Kv(AgJ)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19、常溫下，將鹽酸滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=?lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如

圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OHZN2H5++H2。

2+

N2H6+OH)

A.聯氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g半絲豆的變化關系

c(N2H口

C.反應N2H4+H2O-N2H5++OH-的K=10"

D.N2H5a的水溶液呈堿性

20、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH，CO；>SO「中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生,

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

21、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VSz/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zi?+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應為VSz+xZn篝ZnxVS2O下列說法鶻的是()

：

.w涂vs?

堿酸鋅的小鐫

水溶液飲箱

A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應

B.放電時負極的反應為Zn—2F=Zn2+

2+

C.充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負極相連

22、N%是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產物為無污染性氣體)，其工作原理示意圖

如下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應

B.電極I的電極反應式為2NH3-6e-：^N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當外接電路中轉移4moie-時，消耗的。2為22.4L

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列問題：

(l)A-B的反應類型是,B中官能團的名稱為o

(2)DTE第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應)。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，貝(II同分異構體的

數目為種。

HO

(6)pjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

____________________(無機試劑任選)。

24、(12分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為o寫出A+B-C的化學反應方程

式：o

②

0H③

⑵C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是。

①

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有種。

(4)D—F的反應類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：o

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PCt3CH

⑸已知：R-CH2COOH—R一|一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H.0CHjCOOH

CH2=CH2CH3CH2OH—CH3COOC2H5

催化劑.A濃虎蔓，A

25、(12分)某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進行的操作現象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

—

n黑u滴加酚酸

鐵片—-碳棒

-1.0mol,L'1ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產生藍色沉

卜NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現象是o

②用化學用語解釋實驗i中的現象：。

⑵查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mol-L1

6鐵片表面產生大量藍

1

y■鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s。4溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在___條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b.為探究cr的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現鐵片表面產

生藍色沉淀。此補充實驗表明cr的作用是一o

(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除Ch)產生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除。2)產生藍色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)產生藍色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是o

26、(10分)測定硫鐵礦(主要成分為FeSz)中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

(硫含量的測定)

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于增蝸中，加入4.5gNa2Ch,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2c。3,在700C下焙燒

15mino

②將用堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈用竭。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NCh)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

(鐵含量的測定)

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用

HgCb氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的KCnCh溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2Ch被還原為Cr3+)，直至終點，消耗

11.20mLK2O2O7溶液。回答下列問題。

(1)步驟①適宜材質的培埸是(填字母)。

a.鐵培竭b.鋁珀蝸c.陶瓷用竭

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時，FeS2和Na2(h反應生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學方程式為o

(3)步驟③中得到的固體的化學式為o

(4)步驟④若不除去過量的SnCh,則會造成鐵的含量測量值填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)步驟⑤滴定時，KCrzCh溶液應盛放在______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5mol/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

27、(12分)銀的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也

用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)堞票Ni(s)+4CO(g),實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4o

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃,沸點43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)s熔點-20℃,沸點103℃?；卮鹣铝袉栴}:

⑴裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

⑵裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標號)。

⑶實驗過程中為了防止_________，必須先觀察(填實驗現象)再加熱C裝置。

（4）利用“封管實驗”原理可獲得（高純銀。如圖所示的石英）玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的.溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸實驗中加入11.50gHCOOH,C裝置質量減輕2.95g（設雜質不參加反應），E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則

PdCh溶液的物質的量濃度至少為_______mol-L^o

28、（14分）三氧化二鎮(zhèn)（Ni2（h）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水（銀主要以NiR2絡合

物形式存在）制取草酸銀（NiC2O4）,再高溫灼燒草酸鎮(zhèn)制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示：

FT'、H,O2破破的單敝

乎）.應絡一叵畫一?.沉秋-----“灼燒]----?NijO,

含1/濾漁

已知：①NiR2（aq）=Ni2+（aq）+2R（aq）（R為有機物配位體，K=1.6xl014）

15

?KSp[Fe（OH）3]=2.16xl0"39,^sp[Ni（OH）2]=2xl0

③Kai（H2c204）=5.6x10-2,&2（H2c204）=5.4x10-5

④“脫絡”過程中，R-與中間產物OH反應生成?R（有機物自由基），能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下：

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2€>2+2OH=C）2T+2H2O

請回答下列問題：

⑴中間產物.OH的電子式是o

（2）“沉鐵”時，若溶液中c（Ni2+）=0.01mol/L,加入碳酸鈉調溶液的pH為（假設溶液體積不變，lg6X）.8）使Fe3+

恰好沉淀完全（離子的濃度Wl.OxlO-5mol/L）,此時（填“有”或“無”）Ni（OH）2沉淀生成。

c（C,O：）

（3）25℃時pH=3的草酸溶液中J一4”=______（保留兩位小數）。“沉銀”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

C（H2c2O4）

是O

（4）加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是0

（5）工業(yè)上還可用電解NiCb等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過程中CKT把Ni（OH）2氧化為三氧化二銀。寫出

該反應的離子方程式：。

29、（10分）二氧化鎰不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學小組設計用高硫鎰礦（主要成

分為鎰的化合物和硫化亞鐵）為原料制取二氧化鎰的工藝流程如圖：

女化恬甲H,SO4MnO,Ca(OH),MnF,NH.HCO,H,SO4

■玄H部卜乂血

已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSC>4、FezCh及少量FeO、MgO、AI2O3

②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

開始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

⑴寫出浸出時與鋁元素有關的離子反應方程式

⑵上述“氧化”步驟是否可省略（填“是”或“否”），你的依據是。

（3）“調pH除鐵鋁”時，生成沉淀的pH范圍為；“氟化除雜”中除去的離子為。

（4）請用平衡移動原理解釋除雜處理后的Mi?+用NH4HCO3轉化成MnCO3沉淀的過程__（用文字和離子方程式表達）。

⑸用惰性電極電解MnSO4制備MnCh時，其陽極反應式為;整個流程中能夠循環(huán)利用的物質除Mnth外還有_（寫

名稱）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

X元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數

等于原子序數，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數是K層和M層電子數之和，其M層電子數為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質，所以W為N元素。根據上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據此來分析即可。

【詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5,原子結構示意圖為。，），故A錯誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個數比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

答案選C。

2^B

【解析】

列出溶液中的電荷守恒式為：++溶液中的物料守恒式為：

A.c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),

+兩式聯立可得：+又因為溶液在常溫下

C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=c(Na),c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H),

pH=8,所以有c(CH3coOH)=(l(f6-lO與mol/L,A項正確；

B.由于Ka(HX)>&(HY),HX酸性更強，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項錯誤；

C.硫酸銀向碳酸鋼的轉化方程式為：BaSO4(s)+CO^(aq).BaCO3(s)+SO；-(aq),當向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉化反應正向進行，生成BaCCh沉淀，C項正確；

+7

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H)=c(OH)=10-mol/L;列出溶液的電荷守恒式：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coeT)=0.005niol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：C(CHCOO-)+c(CHCOOH)=|amoVL,所以c(CH3co0H)=一mol/L；醋酸的電離平衡常

33一:四

K「QQm—C(H+)XC(CH3C°°)—義00°5-10-9

數即為：A5H&CH3coOH)a—0.01一莪而，D項正確;

2

答案選B。

【點睛】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10Znol/L,另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OH),可以通過將這個等量關系與其他守恒式關聯進一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關

系。

3、C

【解析】

氯化鍍溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCb溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應生成CKh、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與

NaOH?

【詳解】

A.根據分析，氣體A為H2,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應生成ClCh、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaCIO2+NC13+3H2O=3NaCl+6CIO2+NH3+3NaOH,參加反應的NaCKh和NCb的物質的量之比為6：1,故B錯誤;

C.根據分析，結合反應6NaCK)2+NCb+3H2O=3Naa+6aC>2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、CI-,OH-,故C正確；

D.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去C1O2中的NH3,故D錯誤；

答案選C。

4、B

【解析】

A.通過玻璃片上結冰現象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；

B.該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化核與氫氧化領晶體反應生成氯化鎖、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式沒有標出各物質的聚集

狀態(tài)，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量

小于生成物的總能量。

5、B

【解析】

A.醇的系統命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

6、B

【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續(xù)與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現了濃硫酸的氧化性，B項正確；

C.乙酸與CH2c12互溶，沸點不同，可采用蒸儲的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C

項錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸儲法分離物質時使用，

而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。

7^D

【解析】

A.標準狀況下，SO3不是氣體，2.241$03并不是0.111101,A錯誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應，所以制得的CL小于0.03mol,分子數小于0.03NA,B錯誤；

C.O.lmolCW與0.4molC12在光照下充分反應，發(fā)生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數小于O.INA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數目為0.3NA,D正確；

答案選D。

8、C

【解析】

離子還原性S2->so^->r>Br-,故首先發(fā)生反應S2-+CU=SJ+2CF,然后發(fā)生反應

+

SOj+Cl2+H2O=SOj+2CF+2H,再發(fā)生反應2F+Cl2=I2+2C「，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2CF,

根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。

【詳解】

A.由$2-+02=5，+2（：「可知，O.lmolS?一完全反應需要消耗Qlmol氯氣，標準狀況下的C12的體積為

0.Imolx22.4L?mo「i=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤

B.O.lmolS?-完全反應后，才發(fā)生SOj+C12+H2O=SO>+2C「+2H+,O.lmolS2一完全反應需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L,O.lmolSO,完全反應消耗Qlmol氯氣，故O.lmolSO〉完全反應時氯氣的

體積為Q2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C.O.lmolS?一完全反應需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolS。：完全反應消耗0.1mol氯氣，完全反應消耗0.05

氯氣，故濱離子開始反應時氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CL=Br2+2C「可知，O.lmolBr-

完全反應消耗0.05mol氯氣，故Br-完全反應時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合，

C正確；

D.O.lmolS2一完全反應需要消耗O.lmol氯氣，0」1110￡。；完全反應消耗0.10101氯氣，O.lmoir完全反應消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

氧化還原競爭型的離子反應，關鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強

先反應原則依次分析。

9、D

【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

10、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2cCh溶液與CH3coOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸儲法，D錯誤；答案選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，

側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

11>D

【解析】

根據圖知，酸溶液的pH=3,則c(H+)〈O.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=U,c(OJT)<0.lmol/L,則BOH

是弱堿，結合圖像分析解答。

【詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據HA^Ef+A-可知Ka=l(p3xio-/。.1山七，A錯誤；

B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OIT),B錯誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D、c點時，c(A-)/[c(O!TAc(HA)]=l/Kh,水解平衡常數Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/K,減小，所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

12、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者AL根據常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2>MgO、A12O3,陰陽離子個

數比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意;

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者AL因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；

D、因電子層數X=Y>Z,故半徑Y>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

13、B

【解析】

反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、氏總鍵能之差,

故△!!=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mor1=+124kJ?mol1,故選B。

點睛：解題關鍵是明確有機物分子結構，搞清斷裂與形成的化學鍵及鍵數，反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能,

由有機物的結構可知，應是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、出總鍵能之差。

14、B

【解析】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結合電荷關系判斷；

B.pH=5.3時，3￡乎3=0,即c(AD=c(HA),結合HA酸的電離常數Ka的表達式進行計算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關系，再分析作答；

c(A)c(H+)跖1

=V^=—.以為A?的水解常數，據此分析判斷。

c(HA)-c(OH-)c(H+)

【詳解】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

離子濃度關系為c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項錯誤;

-+

c(A-)c(A')-c(H}+

B.pH=5.3時，lg—~-=0,即c(AO=c(HA),HA酸的電離常數Ka==~~-一-~-=c(H)=10強=10-5.3,B

c(HA)c(HA)

項正確；

10T4K

C.由于Ka=l(y5.3>—=與匕=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

]0一5.3Ka

合溶液’混合溶液以電離為主'使c(AO>c(HA),即3能>。，故B點對應的NaOH溶液的體積小于l°mL,

C項錯誤;

+

c(A「)c(A-)-c(,H)Ka1

D.*的水解常數Kh隨溫度升高而增大，所以=>隨溫度升高而

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH)c(H+)

減小，D項錯誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動,

HI的物質的量分數降低，m的物質的量分數增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolffl,平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質的量的含量不變,

但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率

加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質的量分數不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡

時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是C=

16、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據該化合物的結構可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且