湖北省武漢市西藏中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題2

湖北省武漢西藏中學(xué)2023—2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1.下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np52.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3.關(guān)于化學(xué)鍵各種敘述正確的是A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B.只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C.化學(xué)鍵只存在于化合物中D.非金屬元素只能形成共價(jià)化合物4.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素5.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙位于同一周期B.甲與乙位于同一主族C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)6.下列說法正確的是（）A.電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性B.電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C.電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)7.下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是A.CO2 B.H2O C. D.CCl48.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()①NH3和H2O②和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥和⑦BF3和Al2Cl6A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥9.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有兩種作用力的是A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥10.下列說法中不正確的是A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵通常更牢固B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵11.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧12.下列說法中不正確的是（）A.N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C.H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強(qiáng)度）非常相近D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物13.PaulChu教授發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)具有超導(dǎo)性，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：該化合物以CuO、BaCO3和Y2O3為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為A.3：3：2 B.1：1：1 C.3：2：1 D.6：4：114.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A.NH3與BF3都是三角錐形 B.NH3與BF3都是極性分子CNH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NH3·BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道15.有X、Y、Z、Q、T五種元素。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物可形成離子晶體 D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16.S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯(cuò)誤的是A.S2Cl2為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)17.下表是元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是________，第一電離能最小的單質(zhì)是________。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的是________。(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡單離子半徑最大的元素是________。18.W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無中子X在Y的上一周期，原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為______，Z元素原子核外有______原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________(填元素符號(hào))。(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是_________(填元素符號(hào))。(4)Z元素原子共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。19.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為______________________________。⑵關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_________________(填序號(hào))。a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵d.兩種晶體均為分子晶體⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是______________________________。⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是____________________________。⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1moNH4BF4含有_____________mol配位鍵。20.(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為__________；該晶體中原子之間的作用力是________。(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。21.鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。（1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為___________（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填字母)。A都屬于p區(qū)主族元素