閩粵贛三省十二校2024屆高考沖刺模擬化學試題含解析

閩粵篝三省十二校2024屆高考沖刺模擬化學試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中:Ba2+>Fe3\C「、SCN-

22

B.能使酚配變紅的溶液：Ca\K+、HCO3\CO3

2+2

C.c（OH）=10-12的溶液中:NH4+、Cu>NO3\SO4"

c（H）

+3+

D.由水電離的c（H+）=10"2moi?I的溶液中:Na,Al>CT、NO3

2、下列說法亞南的是（）

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負根反應(yīng)：Fe+3e-=Fe3+

B.常溫下CO2通入KOH溶液，當溶液中約c（H+）=lxl（T7moi/L,一定存在c（K+）=2c（CO：）+c（HCOj

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則C（CH3coeF）/c（Na+）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuC12溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大

3、分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負極

C.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

4、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

5、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③HNO3酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

6試劑a

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HC1O

-

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3+HC1O=C1O+CO2t+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有cr,cr+Ag+=Agcu

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，CL+2Fe2+=2C「+2Fe3+

-[-CH-CHpCHpCH=CH-CH^;

6、丁苯橡膠的化學組成為《人,其單體一定有()

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

7、下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lOmobL1的KC1和

出現(xiàn)黃色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶KSp(AgCl)>Ksp(AgI)

液

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO3溶液已經(jīng)變質(zhì)

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

+

CNH4+OH=NH3t+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍的氣體

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2co3VHeK)

NaCIO的pH值

A.AB.BC.CD.D

8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

9、NHs屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學方程式為：NH5+H2O-NH3?H2O+H2f,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NHs敘述正確的是()

A.與乙醇反應(yīng)時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolNHs中含有5moiN-H鍵

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

10、分析化學中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.lOmol-L1的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知運3=0.5。下列說法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚醐做指示劑

B.根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：C(HA)+C(H+)>C(A-)+C(OIT)

11、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCl2>燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸領(lǐng)

C.同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：素C、鼠、鼠6。

12、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s。4溶液

13、用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫出）

計

分離液體混合物

B.蒸＜發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

目濃硫酸

c.jr"制取二氧化硫氣體

^-Cu

H2O2G

FT

D.十一測定化學反應(yīng)速率

'1MnO:

14、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

15、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是()

A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯泗劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

16、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels—Alder反應(yīng)：I

(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是；“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是(填化學式)。

(3)D+G-H的化學方程式是。

(4)Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

(5)已知：乙快與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3一丁二烯和乙煥為原料，選用必要的無機試

劑合成|,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)。

18、鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路

線：

oCl

回答下列問題:

（1）有機物A中的官能團名稱是和o

（2）反應(yīng)③的化學方程式0

（3）反應(yīng)④所需的試劑是o

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、-

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)

簡式o（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）

的合成線路。（無機試劑任選）

19、碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸銅難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲[La（OH）CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下

進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸錮。

（1）儀器X的名稱是?

（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ堋Ｓ覉D

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是（填選項字母）。

伸鼓收7;2*中％-CJ.

ABc

Z

\：k'<aCOj1：AL

fHR史仙人.

zi：NIIIyi、J

C---、DJ

(3)關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

rt

()Ki

力A

R裝置乙

A

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是__(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：。接—o為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是_。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鐲。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

in、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫眼酸鍍混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸錮(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分數(shù)w=—。

20、納米TiCh是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiCh的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiCh。

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,冷凝管的作用是o

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是(填標號)。

a.增加反應(yīng)的焰變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有。

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為o下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標號)。

(4)測定樣品中Ti(h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸核的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiC>2+的溶液。加入金屬鋁，將Ti(y+全部轉(zhuǎn)化為口3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol-L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol-L」

3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：底++Fe+H2O=TiO+Fe+2H)0

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是。

②滴定時所用的指示劑為(填標號)

a.酚醐溶液b.KSCN溶液c.KMnCh溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiO?的質(zhì)量分數(shù)為%。

21、亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機物的中間體。

2NO(g)+Ch(g)2CINO(g)AH<0

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolChJOmin時反應(yīng)達到平衡。測得lOmin內(nèi)

v(ClNO)=7.5xlO-3moi.LLmin“，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率a尸。其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進

行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率?2ai(填或“=")。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+C12(g)-2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是。

(3)將NO與C12按物質(zhì)的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C12(g)-2ClNOAHVO,實

驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率a(NO)在t2~t3時間段內(nèi)降低的原因是

(4)在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入ImolCL與2moiNO,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+C12(g)-2ClNO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時C1NO的含量如下表所示：

容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時CINO含量(占比)

ITi22/3

I

IIT2=T3W2

T>TI

m3v32/3

IVTW

4v44

VT

5v5W5

①V32(填寫“大于”、“小于”或“等于”)；

②容器II中化學平衡常數(shù)K=；

③容器IV、容器V分別與容器I相比實驗條件不同，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比，容器IV

改變的實驗條件是;容器V與容器I的體積不同，則容器V中反應(yīng)達到平衡時氣體總壓強(P)

的范圍是。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3\SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚醐變紅的溶液：Ca2\CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

C.遮孚=10山的溶液呈酸性，NH4+、Cu2\NO。S(V-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=10-12moiLi的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，AF+不能存在，故不選D。

2、B

【解析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe2+,故A錯誤;

B.當在25℃時由水電離的H+濃度為lOZnoi/L,說明溶液呈中性，則c(H+尸c(OH)①，根據(jù)電荷守恒

++2+2

C(K)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH)@,由①②得，c(K)=2c(CO3-)+c(HCO3-),故B正確；

C.常溫下向CH3coONa稀溶液中加入CH3coONa固體，力口入CH3coONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

c(CH,COO)

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故c錯誤;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，胞一電離出的S”與Ci?+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS電離程度增大，pH

減小，故D錯誤；

故答案為B?

3、B

【解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負極，B錯誤；

C.虛線框中接靈敏電流計，構(gòu)成原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

4、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so4、C2H5OH,KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

5、B

【解析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC1O,C「等，

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HCIO,A項正確；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HC€>3-+H+=CC>2T+H2O,B項錯誤；

C.新制氯水有C「，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；

D.新制氯水的CL具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；

答案選B。

6、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分斷，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

7、A

【解析】

A.向濃度均為0.10mol?Lr的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下Agl先

于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，&p越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以&p(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正

確；

B.即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；

C.向盛有NH4Al(SOS溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生A13++3OH-=Al(OH)3j,并不能生成氨氣，故C

錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaClO的pH值，Na2cO3>NaCIO可以說明-的酸性強于HCIO,若要比

較H2c03和HC1O的酸性強弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；

故答案為Ao

8、B

【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

9、A

【解析】

反應(yīng)NH5+H2OTNISH2O+H2T,NHs的5個H原子中有1個H原子，化合價由-1價變?yōu)?價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

H+

B.NHs的電子式為[H：N：H][：?]；N元素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：H][：H],lmolNH5中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0?(?l)]=lmol,D錯誤；

故選Ao

10、D

【解析】

以().l()mol?L-l的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA,x點HA與NaA等比混合，y點溶

液呈中性，Z點為二者恰好完全反應(yīng)，即Z點為滴定終點。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應(yīng)選擇酚配做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點坐標可以算得K(HA)=河上半'=山4半=9'10-7,a點時，溶液中只有HA,c(HD=c(A),

c(HA)0.1

則有“H七，)=嗎1=啤二=9x10-7,解得“])=3義10tpH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點到z點，溶液中的溶質(zhì)由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(T)=c(A)+2c(OH),因為c(lT)>c(OIT),

則c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。

11、B

【解析】

A.CaCl2,燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項A錯誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸領(lǐng)是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導電的化合物，都是電解質(zhì)，選項B正確；

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；

D.[C、]C是碳元素不同核素，互為同位素，1C60是單質(zhì)，選項D錯誤。

答案選B。

12、C

【解析】

假設(shè)溶液的體積為IL,O.OlmoI/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.Olmol,CH3coOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L

的NaCl溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2sO4溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C。

13、B

【解析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化銃反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選B。

14、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

解答綜合性實驗設(shè)計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

15、D

【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；

B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，

故選D。

16、B

【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；

【詳解】

A.NG為強堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCOJ在溶液中存在兩個趨勢：HCOJ離子電離使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe"為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【點睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子||-H2O

【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有艘基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個竣基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為

CH3

HOOC-^^-COOH,G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為,B生成C的

CH3

反應(yīng)中除了生成C外還生成H20,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為->C1,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為CI-U>-NO：,F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺。

【詳解】

⑴C2H50H與濃H2s04在170C下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為

HOOCY二LCOOH、G為叼口-；NH2;D為對苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

E（《1〉C1）,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F（c|iU：ANO：）,F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和「發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學

CH3

環(huán)境的氫原子，的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O;故答案為：fyl;H2Oo

NH2COOH

⑶D+G-H的化學方程式是外1^4H秒±OH-Cn-L，H：0；故

NHiCOOH

NH：COOH

秒H-ONH-LQ^J+。H+c—H：。。

答案為：n-°

NH：COOH

(4)D為HOO€-^^-COOH,Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為"CH2COOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為YH3、兩個"COOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為~CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

E【OOCy^80HCH3

種；其中核磁共振氫譜有組峰,且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為或HOO、JYCOOH,故答案

41:2:2:3

T1

HOOCy^80HCH3

為：10;或HOOC心yCOOH。

⑸CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成(]和濱發(fā)生加成反應(yīng)生成

Br力^BrBr^^Br

,T發(fā)生水解反應(yīng)生成[,其合成路線為

Br人/BrBr人/BrHO人”

/BrBri10、/^0H

/HC三CH、CBr-YY…溶小

(?U△F,故答案為：

/BrBr\y

彳HC三CH、CJTNaOH水溶小

Vz-'

，—丫丫＞/?0+hciBr2取代反應(yīng)取

18、瓶基酯基

1?

COOHPCOOH.COOH.COOH.

代反應(yīng)6^6-^^-6

(任寫3個)

屆2,

°：鬻劑》°?慧劑>CH3cH20Hz濃硫酸

CH3cH20HCH3CHOCH3COOH-?

加熱11

①NaHR￡1

②H-人人/X.,人人

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團有埃基和酯基，故答案為：炭基；酯基；

(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：[「一,

1^

則反應(yīng)③的化學方程式為：、(丈0°

+/^f+HC1；故答案為：

11

1士+HCI；

?1

(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng),所需的試劑是Bn,故答案為：Br2；

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

⑸I是B(,1)的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH+，COOH“COOH"COOH“

竣基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

NH：

Y發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

故答案為:

CH3cH20Hz濃硫酸

CH3cH20H°:輜劑>CH3CHO°?累劑>CH3COOH

加熱

①NaHRgI

19、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗

中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量

3+

2La+6HCO；=La2(CO3)3+3C0,t+3H2O加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸錮

-％

a

【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。

⑵A裝置與C裝置當活塞關(guān)閉時反應(yīng)不能停止，B裝置當活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。

⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。

⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。

⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生

成堿式碳酸偶[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變

大。

和碳酸氫錢反應(yīng)生成碳酸錮。

(6)LaCl3

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鐲的生成。

3+2

⑻根據(jù)反應(yīng)La+H2Y-=LaY-+2"+進行計算。

【詳解】

⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管(干燥管)；

⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?，B裝置當活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止,

所以B裝置符合題意，故答案為：B；

⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，

在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；

⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2和氨氣發(fā)生反

應(yīng)，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；

⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免

生成堿式碳酸偶[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH

變大；故答案為：c,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；

(6)LaCl3和碳酸氫核反應(yīng)生成碳酸鐲反應(yīng)化學方程式為：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3J+3CO2T+3H2O+6NH4C1,所以離子方程式為：

3+

2La+6HCO；=La2(CO3)3+3CO21+3H,0,故答案為：21^++6HC0]=La2(CO3)3+3C0,t+3H2O；

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸銅，故答案為：加入碳酸

氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鐲；

(8)VmL=VxIO-L,滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量VxIO^Lx0.5mol/L=0.5x10-3Vmol,根據(jù)反應(yīng)

L/++”2y2-=及1+2"+可知碳酸鐲的物質(zhì)的量為0.25x107vmol，所以質(zhì)量為

0.25xl0-3Vmolx458g/mol,咀嚼片中碳酸鐲的質(zhì)量分數(shù)為w=。劣以。3Vm°lx458g/m°l,化簡得

a

3%故答案1為14一5V^%。

w二

aa

【點睛】

注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。

20、溫度計冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH

a與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80

【解析】

⑴根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；

⑵反應(yīng)的婚變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，

據(jù)此分析判斷；根據(jù)實驗步驟②的提示分析判斷；

⑶Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成Ti(h,鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解生成二氧化鈦溶