山東省肥城市2024屆高三第一次模擬考試化學試卷含解析

山東省肥城市第六高級中學2024屆高三第一次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCL下列解釋合理的是()

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HC1

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

2、已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(HzA)+c(HA)+C(A9=0.lOOmol?!?的ILA和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.pH=2的溶液中：C(H2A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E點溶液中：c(Na+)-c(HA)<0.100mol?L1

+-2-

C.c(Na*)=0.100mol?I?的溶液中:c(H)+c(H2A)=c(OH)+c(A)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質都能和水反應

4、常溫下，向20mL0.2moi-L-iH2A溶液中滴加0.2mol.L-iNaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA.A?-的物質的量的變化

曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

+

A.當V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OIT)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

+2

B.在P點時，c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HA')+c(A')+c(H2A)

+2

C.當V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na)=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)]

2+

D.當V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

5、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

6、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3

7、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應

B.正極反應方程式為N2+6/+8H+=2NH4+

C.放電時溶液中移向電源正極

D.放電時負極附近溶液的pH增大

8、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價氧化物對應的水化物為強酸

9、25C時，將濃度均為0.1moll」、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNHrIhO)的值相等

+1

B.b點，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

c(X-)

C.arc點過程中，--亡一；值不變

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H+)最大

10、甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取濱水的漠

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應

11、常溫下，以MnCh為原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2\Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A,過濾后的溶液中一定沒有S*

B.MnS難溶于水，可溶于MnCE溶液中

C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S”=CuS；

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電

子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產Y的單質，而Z

不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

13、下列關于工業(yè)生產過程的敘述正確的是（）

A.聯合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉化率

C.合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、%的轉化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去

14、稠環(huán)芳香燒是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香點如蔡、慈、菲、

花等,其結構分別為

*co?cco菲飛虎也

下列說法不正確的是（）

A.蔡與H2完全加成后，產物的分子式為CioHis

B.氟菲、花的一氯代物分別有3種、5種、5種

C.上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應

222

15、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba\Na+、Fe\CL、CO3-.NO3一七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣

品，分別進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三種離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

16、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,

含有FeS2等雜質）和軟鎰礦（主要成分為Mn（h）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

ftfKNaCINaOH

PU'I

已知：i.PbCh微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）#PbC142（aq）AH>0

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

17、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結構示意圖：?5}

B.羥基的結構式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過程：,1,（>,?

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

18、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SCh,溶液變成無

色。下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產物

B.通入Sth后，溶液變無色，體現Sth的還原性

C.整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

2+

D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu>l2>SO2

19、將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發(fā)生的是（）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

20、下列判斷中一定正確的是（）

A.若R2-和M+的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極

21、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF6-SO（CH3）2的有機溶液（Li+可自由通

過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質銀，工作原理如圖所示。

XY

破棒1l%Ba$L溶液匕發(fā)燃碳棒

、含慘高子、

氯高子的

酸性廢水

FH離在換膜陰房子交換膜

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c（BaCL）保持不變

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

22、下列說法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后

補加

D.用pH計、電導率僅（一種測量溶渡導電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1：2,元素質量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題：

（DA的化學式為,每反應Imol的A轉移的電子數為_____________mol；

Q）F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：；

（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。

碗飽和F溶液）

試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：

口口口

分散質微粒的直徑（mm）

溶液膠體濁液

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

24、（12分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

。繇H-—。器

—?心舒寧

完成下列填空：

47、寫出反應類型：反應①、反應②o

48、寫出結構簡式：A、Co

49、由ImolB轉化為C,消耗H2的物質的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構

簡式）。

50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產物的結構簡式o

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式o

25、（12分）I.四漠化鈦（TiBn）可用作橡膠工業(yè)中烯炫聚合反應的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點為

38.3℃,沸點為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiCh+C+ZBn‘TiBn+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

TiC)2和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是―，反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是

(2)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一(填儀器名稱)。

II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100C時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：

CaCCh稀鹽博、金沸'旦四.濾液氨水和%水、冰浴.逮慮白色結晶

(3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈一性(填“酸”、“堿”

或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

(4)步驟②中反應的化學方程式為該反應需要在冰浴下進行，原因是一。

(5)為測定產品中過氧化鈣的質量分數，取1.2g樣品，在溫度高于349C時使之充分分解，并將產生的氣體(恢復至

標準狀況)通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL,則產品中過氧化鈣的質量分數為

26、(10分)Mg(ClO3?3H2O在工農業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCh+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實驗室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖：

Mg(ClO3)2-3H,O

MgCl,——?

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示:

⑴抽濾裝置中儀器A的名稱是。

⑵操作X的步驟是O

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是。

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(CK)3)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

⑸稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用O.lOOOmoFL-i的AgNCh標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

27、(12分)B.［實驗化學］

丙烘酸甲酯(CH三C—COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙煥酸甲酯的反

應為

濃H2s。4

CH=C-COOH+CHJOH―△~~>CH=C—COOCH3+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2cth溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是O

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步驟3中，用5%Na2cth溶液洗滌，主要除去的物質是一；分離出有機相的操作名稱為——

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是o

28、(14分)一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖:

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

請回答下列問題：

(1)B物質所含官能團種類有種，E中含氧官能團的名稱,A-B的反應類型________o

(2)E物質的分子式為=

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為

(4)比A少一個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有一種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式—(任寫一種即可)。

OR，0HR'

⑸已知：I0H-??，請設計有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。

R—CHa—C—H+H—CH—CH0—?R-CH2-CH-CH—CH0

29、(10分)1923年，我國化學家吳蘊初先生研制出了廉價生產味精的方案，并向英、美、法等化學工業(yè)發(fā)達國家申

請了專利。以下是利用化學方法合成味精的流程：

NH：

NaOOCCHaCHr-CHCOOH

（味精）

請回答下列問題：

(1)下列有關蛋白質和氨基酸的說法不正確的是一(填字母)。

a.蛋白質都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白質水解最終產物都是a-氨基酸

(2)C的系統(tǒng)命名法名稱是;B中含氧官能團名稱是o

(3)E-F的反應類型是。R的結構簡式為—o

(4)寫出G和NH3反應的化學方程式：o

(5)T是H的同分異構體，寫出同時具備下列條件的T的結構簡式o

①含有一NH2,且能發(fā)生水解反應；

②ImolT發(fā)生銀鏡反應能生成4molAg

③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2：2：2：3

(6)參照題給流程圖，以cucild”］和甲醇為原料(其他無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸

NH2

()的流程，寫出合成路線。

CH(,HC(K)ll

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應，A項錯誤；

B.H++C1HC1的平衡常數極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產生大量熱，利于產物HC1的揮發(fā)，因此反應得以進行，B項正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

2、A

22

【解析】A、根據圖像，可以得知pH=2時C(HA-)>C(H2A)+C(A"),故A說法錯誤；B、E點：c(A)=c(HA

一)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時的溶質為Na?A、NaHA,根據物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na+)—c(HA

-2-+-+1

)=[c(HA")+3C(H2A)+C(A)]/2,BRc(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L,故

B說法正確；C、根據物料守恒和電荷守恒分析，當c(Na+)=0.1mol-L-i溶液中：C(H+)+C(H2A)=C(OH

~)+c(A2-),故C說法正確；D、根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說

明c(H+)=c(OH)即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說法正確。

3、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

>H2S,故c錯誤；

D.Na與H2O反應生成NaOH和H2,S和H2O不反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

注意H2。、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，

范德華力越大，熔沸點越高。

4、A

【解析】

A.當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應生成NaHA,根據電荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

22+

+c(Na+),根據物料守恒得c(Na+)=c(HAO+c(H2A)+c(A'),二者結合可得：c(OH)+c(A0=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯誤；

2++

B.P點滿足電荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據圖象可知，P點c(A*)=c(H2A),

2++

則c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正確；

+

C.當V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHA、Na2A,根據物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當V(NaOH)=40mL時，反應后溶質為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH、HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH。>c(HA-),正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

5、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第VID族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

6、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應中不能拆，正確的離子反應：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO42",故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，電子轉移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸核，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D錯誤；

答案選C。

7、B

【解析】

A.通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e+81r=2NH4+,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子C「移向電源負極，選項c錯誤；

D.通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，

為解答該題的關鍵，以N2、出為電極反應物，以HCLNH4cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+,該電池的正極電極反應式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負極，電極方程式為H2-2e=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

8、A

【解析】

根據周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷。

【詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性XVYVZ,故B錯誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯氨等氫化物，故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C,要注意朋也是N的氫化物。

9、D

【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與KMNHMILO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.1mokL"的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH4+),,根據物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正確；

C.a-c點過程中，?■?)=京水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則C(O；(；：HX)值不變'故C正確；

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

10、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結構，甲苯中側鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取濱水的漠，故B正確；

C.與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；

D.光照下，甲苯的側鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；

故選C。

11、C

【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S*,錯誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯誤，不選B；

C、通過添加過量的難溶電解質硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉化，正確，選C；

D、沉淀轉化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq>,錯誤，不選D。

本題選Co

12、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是1十；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產Y的單質，這

是工業(yè)上生產氮氣的方法，Z的原子序數大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內層電子數相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當相對分子質量較大時，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

13、D

【解析】

A.聯合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化核并沒有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯誤；

B.對于該反應，常壓時轉化率就很高了，增大壓強對SO2的轉化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯誤；

C.合成氨生產過程中將NH3液化分離，導致生成物濃度減小，逆反應速率瞬間減小，正反應速率隨之減小，平衡向

正反應方向移動，從而提高了N2、%的轉化率，故C錯誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選D。

14、B

【解析】

A、蔡與氫氣完全加成后產物是8其分子式為CioHi8,正確;

B、Ms,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲:,有5種不同的氫

原子，一氯代物有5種，花:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯誤;

C、四種有機物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構型為平面正六邊形，因此該四種有機物所有碳原子都共面，正確;

D、四種有機物都能發(fā)生加成反應和取代反應，正確。

答案選B。

15、B

【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CCh*;由②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NOGFe2+不能大量共存，則溶液中不含NO”根據溶液呈電中性，溶液中一定含

Cl';由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含Fe2+；根據上述分析，確定溶液中肯定含NIV、Fe2\Ct只需

完成①②，答案選B。

16、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質)和軟鎰礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,則發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進反應PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC14*(aq)正向移動。加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL。

+2+2

A.浸取過程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

B.發(fā)生Pba2(s)+2Cr(aq);PbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移動，將PbCb(s)轉化為PbCW(aq),

正確，B不選；

C.調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應避免同時生產Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

D.已知：PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq)AH>0,可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

17、D

【解析】

A.O原子核內質子數為8,有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：-，故A錯誤；

B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯誤；

c.Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：肥<0Na--Na，：6：產g,，故C

錯誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：Do

18、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反應中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧

2+

化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+/H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，12是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性b>SO2,所以氧化性Ci?+>L>SO2,故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，根據題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利

用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。

19、C

【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H2,破壞了共價鍵，B不合題意；

C.整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；

故選C。

20、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結構相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質量的大小去確定其沸點

的大小，故C錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

活潑性不同的兩金屬單質形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質溶液發(fā)生氧化還原反

應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。

21、C

【解析】

由反應FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應為原電池的負極，FeS被還原生成Fe,為正極反應，正極電極反應為

FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含鎮(zhèn)酸性廢水并得到單質Ni,則電解池中：鍍饃碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負極相接，發(fā)生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，據此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B.鍍銀碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCb溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C.鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序C「＞OIT,則C「移向陽極放電：2c「-2e-=CLf,電解反應總方程式會發(fā)生

改變，故D錯誤；

答案選C。

22、A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤;

B.氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉化為無毒物質，所以可用化學氧化法或電化學氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸儲實驗時，蒸儲燒瓶中忘記加入沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導電能力

也越強，所以用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為Ao

二、非選擇題（共84分）

3+2t

23、FeS2112Fe+Fe=3Fe:匕士匚三JlQU匚至J.分散質微粒的直徑（nm）；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O;E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3,則A中應含Fe、S兩種元素。由