山東省臨沂市費(fèi)縣2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

山東省臨沂市費(fèi)縣2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基

亞碉)，電池總反應(yīng)為：21/-()=餐13()：.下列說(shuō)法不正確的是()

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

2、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃時(shí)：①C(s)+；Ch(g).-CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+~O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是()

1

A.25℃時(shí)，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開(kāi)2mO1H2和lmoQ中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

3、常溫下，以下試劑不能用來(lái)鑒別Sth和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

4、下列說(shuō)法正確的是

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.SO3溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AA1(OH)3是兩性氫氧化物

過(guò)量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液與NaAK)2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO3>AIO2

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

St然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量現(xiàn)白色凝膠

m3/L?（）,1m（lUL

1NuBrQNai

卜溶液J/溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

J[

后變?yōu)辄S色KSp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

6、向恒溫恒容密閉容器中充入lmolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)#3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

7、幾種無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B.若L為強(qiáng)酸，貝！JE可能為NaHS、F為HNCh

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NHKl、F為Ca（OH）2

8、下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

9、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是（）

100

物

質(zhì)

的

50

量

分

數(shù)

”

456789101112

溶液的pH

A.當(dāng)pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點(diǎn)，溶液中H2c。3和HCO3-濃度相同

C.當(dāng)c(HCO3)=c(COj)時(shí)，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka?約為IO3

10、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化

銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是

甲乙

A.a極應(yīng)與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02時(shí)，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2c「-2e-=CLT

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

11、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+與F的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鈦酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12、中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對(duì)2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說(shuō)法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類(lèi)數(shù)為10

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)

13、如圖所示過(guò)程除去AlCb溶液中含有的Mg2\K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCh的損失。下列說(shuō)法正確的是

Al3+-[?Mg(QH)2沉淀

Mgr+足量鹽酸

.沉淀aA1C1,溶液

父NaOH溶液

鹽酸

cr_?溶液a

J溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來(lái)代替B.溶液a中含有A「+、K\Cl,Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量

14、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯的說(shuō)法正確的是（）

”,互為同系物

一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.能使澳水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiCh

15、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)｛=o25℃時(shí)，CH3COOH,HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:

'c（/HA\）I

化學(xué)式CH3COOHHCNH2cO3

Ki=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X1010

11

K2=5.6X10-

下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋CLCOOH溶液的過(guò)程中，A（CH3C0（T）逐漸減小

_

B.NaHCOs溶液中：c（H2c。3）<c（COj）<c（HCO3）

C.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CLCOONa溶液

D.向CLCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2cOs溶液，均產(chǎn)生CO?

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線(xiàn)如下:

CH,Cl

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是;F的化學(xué)名稱(chēng)為o

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是；A-B的化學(xué)方程式為o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿(mǎn)足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________o

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備!|的合成路線(xiàn)，其他無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線(xiàn)常用的表示方式

為：目標(biāo)產(chǎn)物）-----------

18、藥物H（阿戈美拉?。┦且环N抗抑郁藥，H的一種合成路線(xiàn)如下:

DN2H?H2O/KOHHsaNCCH2COOH

K2C11H12O2

-AJCA~2)H-"CnHCX節(jié)胺、庚射

①DE④

o

已知：入N2kHMKOH>八.化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

R>RiRIr

回答下列問(wèn)題:

（DA的名稱(chēng)為

（2）H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

⑸⑤的反應(yīng)類(lèi)型是

（6）M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1O任寫(xiě)出三種滿(mǎn)足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）。

Br

⑺結(jié)合上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以2—漠環(huán)己酮（、））和氟基乙酸（NCCH2COOH）為原料制備〈^^CH?CN的合成

路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選）

19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置

未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為；儀器b中可選擇的試劑為o

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是（填字母）。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式0

（4）E裝置中濃硫酸的作用。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

20、焦亞硫酸鈉（Na2s200可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備N(xiāo)a2s2O5

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s（h固體（試劑不重復(fù)使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHS（h（飽和溶液）=Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

（1）如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。儀器E的作用是

（2）F中盛裝的試劑是_

II.探究Na2s2O5的還原性

（3）取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品一

HI.測(cè)定Na2s2O5樣品的純度。

（4）將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲(chǔ)水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過(guò)量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鋸酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s（h標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s。3溶液20.00mL,Na2S2O5

樣品的純度為（保留一位小數(shù)），若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2s03標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2s2O5樣品的純度

_?（填“偏高”、“偏低”）

21、鋁試劑：（NH4）3C19H8（OH）3（COO）3,其商品名為阿羅明拿，可用來(lái)鑒定溶液中的鋁離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）碳原子價(jià)層電子的電子排布圖______。

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢(shì)如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是——。

（3）經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NIV與氨分子的相同之處為,不同之處為o（填標(biāo)號(hào)）

A中心原子的雜化軌道類(lèi)型

B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C立體結(jié)構(gòu)

②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3G9H8(OH)3(COO)3單元的C—O。鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大7T鍵可用符號(hào)匕表示，

其中m代表參與形成大7T鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大3r鍵應(yīng)表示為

_________________________________O

③圖2中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N-H—O(COO、。

(4)阿羅明拿的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)(NH5G9H8(OH)3(COO)3單元，該

單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；

【詳解】

A.充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li,A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，Ch得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2O2,B正確；

C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

2、B

【解析】

A.在25℃時(shí)：①C(s)+；O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；?H2(g)+yO2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/moI③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成

0.5molO2,故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，熔變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開(kāi)2moiH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

3、B

【解析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無(wú)色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無(wú)色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無(wú)變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.S(h具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

4、A

【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵，故正確；

B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯(cuò)誤；

C.三氧化硫溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，沒(méi)有離子鍵的形成，故錯(cuò)誤；

D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。

5、D

【解析】

A.開(kāi)始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過(guò)量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒(méi)有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3j+CO3%,可認(rèn)為AlCh-結(jié)合了HCO3-電離出來(lái)的H+,則結(jié)合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較a、si非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。

6^B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、A

【解析】

A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH,H為Hz,也與(h生成H2O,與Ch不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)

酸，則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HNCh生成Na2s和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,N(h與水反應(yīng)生

成HNCh,L是HNO3是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO

和C,C與02反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2c。3,L為H2c03,是弱酸，故C正確；

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4CI、F為Ca(OH)2,NH4a與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCb和NH3,NM與反應(yīng)生成

NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸，故D正確；故選A。

8、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ce

9,B

【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以HC。］的形式存在，A項(xiàng)正確；

B.A點(diǎn)僅僅是HCO：和CO2+H2cO'的濃度相同，HCO3和H2cO3濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C當(dāng)c(CO；)=c(HCO。時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(M)Vc(OH),C項(xiàng)正確；

D6的表達(dá)式為),當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，1＜葭的表達(dá)式就剩下c(H+),此時(shí)c(H+)約為10/°,D項(xiàng)正

C(HCO3)

確；

答案選B。

10、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a電極增重11.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正確;

C.b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=C12T，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：

+

CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,故D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類(lèi)型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙

圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。

11、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCb剩余，則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，S(h與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸鋼，白色沉淀是BaSCh,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制CU（OH）2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯(cuò)點(diǎn)。

12、B

【解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.如圖""yWX所示有10種氫原子，故B正確；

8110\9

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，故c錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以lmol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

13、A

【解析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來(lái)代替，故A正確；

B選項(xiàng)，溶液a中含有K+、CF>Na+、A1O2".OH",故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過(guò)量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

14、B

【解析】

1一氧雜24-環(huán)戊二烯（。））的分子式為C4HQ,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

行解答。

【詳解】

OH

A.0屬于酚，而,‘不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.4共有2種等效氫(不考慮立體異構(gòu))，它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確；

C.J含碳碳雙鍵，既能能使濱水退色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液退色，C錯(cuò)誤；

D.^的分子式為C4H40,ImolC4H40完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為lmolx(4++1)=4.5moLD錯(cuò)誤。

答案選B。

15、C

【解析】

A.加水稀釋CMCOOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中〃(CH3co(T)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B.NaHCCh溶

K[[n-14

液中HCO3-的水解常數(shù)冷2=三1=—....=2.27x10-8〉&=5.6x10-11,說(shuō)明HCCh-的水解大于電離，則溶液中c(CO：)

?-7

K24.4XIO

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯(cuò)誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3coCT,則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3coONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2cCh,則向HCN溶液中加入Na2cCh溶液，只能生成NaHCO3,無(wú)

CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

16、D

【解析】

A.每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-0鍵、1個(gè)0-H鍵，46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA,故A錯(cuò)

誤；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氫轉(zhuǎn)移61noi電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.CaC2由Ca2+和C2?-構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CL、光照辛醛取代反應(yīng)2羥基

CH￡ICHCI

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成則A為

該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為C為;D經(jīng)過(guò)先水解后消去反應(yīng)可得到

CHTOH

HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為g叫蠹，據(jù)此分析作答。

【詳解】

CH>C1

甲苯一>

發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是CL、光照；F為CH,(CH9sCHO,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其

名稱(chēng)為辛醛,

故答案為CL、光照；辛醛;

(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，A-B的化學(xué)方程式為

?11'?II"，

—函仆側(cè)

故答案為取代反應(yīng)；’1<?一:~*?UIO?2H/K

CHTOH

(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C地(CH》#-=,G-H,是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含

dHpH

官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，

CHPH

故答案為CWCH^-CHO.羥基。

加20H

o

(4)C為化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCb溶液顯紫色含

有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲

基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH

和-CHzCHO,鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCb溶液顯紫色、②屬于芳香族化合

物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

■)~CH/IIO,

故答案為13；110—47—01,010;

CHOHCHjCHO

(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線(xiàn)具體如

18、苯甲醛觥鍵、酰胺鍵

NCCHC00H、

葦胺，2庚酸,

已知化合物B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

o

且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為

【詳解】

⑴由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱(chēng)即為苯甲醛；

⑵由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：醛鍵和酰胺鍵；

(3)B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

⑸F經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類(lèi)一共3個(gè)甲基。考慮到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

HjC1CH,

的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿(mǎn)足要求；如果為4時(shí)，滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(XX'CHj

5時(shí)，滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

⑺氟基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在?；?jīng)過(guò)反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中

會(huì)引入-CH?CN的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個(gè)取代基濱原子，所以綜合考慮，先將原料中的埃基脫除，再將澳原子轉(zhuǎn)變?yōu)榘；纯?，因此合成路線(xiàn)為:

6OH

MCCH3co0H

芳膠「福

【點(diǎn)睛】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過(guò)核磁共振

氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱(chēng)性以及等效氫原子的信息，通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸?lèi)討論，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。

19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CUO+2NH3—3CU+3H2O+N2吸收未

反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平一"

11.2m

【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干

擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積。

【詳解】

(D裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成

分為氧化鈣和氫氧化鈉)；

(2)該裝置為固液不加熱制取氣體，

A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉和水，或過(guò)氧化氫和二氧化鎰制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；

C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；

D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選BC；

(3)裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說(shuō)明氨氣具有還原性，量氣管有無(wú)色無(wú)味

A

的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式?CuO+2NH3=3Cu+3H2。+電；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,

同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；

(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；

(6)測(cè)得干燥管D增重mg,即生成mg水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,即nL氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫

元素都來(lái)自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：:二><2:=><2=々一。

【點(diǎn)睛】

量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)

與凹液面最低處相平。

2+

20、三頸燒瓶Na2sO3+H2so4=H2O+SO2t+Na2s04防倒吸濃NaOH溶液5S2O5+4MnO4+2H

2-2+

=10SO4+4Mn+H2O氧化變質(zhì)95.0偏高

【解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發(fā)生Na2sO3+H2so4=H2O+SO2t+Na2so4,生成的二氧化硫通入D裝置，發(fā)生

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,2NaHS(h(飽和溶液)=Na2s2(55(晶體)+H2O⑴，儀器E的作用是防倒吸，F(xiàn)吸收尾氣。

據(jù)此解答。

【詳解】

I(1)裝置中儀器A的名稱(chēng)是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sO3+H2sO4=H2O+SC>2t+Na2so4。二

氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。

故答案為：三頸燒瓶；Na2sO3+H2so4=H2O+SO2+Na2so4；防倒吸；

(2)二氧化硫有毒，排到空氣中會(huì)污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑一濃

NaOH溶液，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。

故答案為：濃NaOH溶液；

II.(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去，說(shuō)明

2-+2-2+

MnO4一將S2(V-氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2Oo食品

級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質(zhì)。