2023-2024學(xué)年江蘇省常州市高三年級(jí)下冊(cè)聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2023-2024學(xué)年江蘇省常州市教育學(xué)會(huì)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向lOmLO.OlmolLiNaHCzC^溶液中滴加SOlmolLiNaOH

溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=lxlO2mol-L-i

B.V[NaOH(aq)]vlOmL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O《)

C.V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=lxlO7mol-L-i

D.V[NaOH(aq)]>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

2、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CHCOO--8e-+2Ho==2C0t+7H+

322

B.電池工作時(shí)，H+由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CO和N的體積之比為3：2

22

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH++2O==N0-+2H++H0

4232

3、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都選擇了較高的壓強(qiáng)

D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)

4、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解r足量碳酸鈉溶/足量氯化領(lǐng)溶專蒸發(fā)結(jié)晶,精電

B.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

C.證明酸性條件Hz。2的氧化性比4強(qiáng)

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

5、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.O.lmol/LH2sO4D.固態(tài)KC1

6、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeS(\+6Na,O,=2Na,FeO4+2Na,O+2Na,SOa+O,"下歹”說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSC)4只作還原劑，Na2。?既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeS()4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeOq處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

7、下列說法正確的是

A.用苯萃取濱水中的BG，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HC1,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaCIO溶液的pH,可比較HCN和HCIO的酸性強(qiáng)弱

8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.SSO3H2SO4

B.NH3NO2HNO3

C.CU2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)

D.飽和NaCI溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.0.5molisO2中所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCI3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC?!!?與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmoVLNa2S溶液中，S*、HS、H2s的數(shù)目共為0.1&

10、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使濱水褪色的物質(zhì)是()

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

11、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不下串的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

A該溶液中一定含有S2O32-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2cO3溶液和Na2SO4

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

12、700C時(shí)，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g)o該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入和CO?，

起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，丫(耳0)為0.025mol/(L?min),下列判斷不正確的是()

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CX)2)是甲中的2倍

C.溫度升至80(FC,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入O.lOmol/LH?和OCOmol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同

13、除去FeCl2溶液中的FeC§所需試劑是()

A.Cl2B.CuC.FeD.NaOH

14、對(duì)于反應(yīng)2凡。5值)-4NO2(g)+C>2(g)，RAOgg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步

N2OS^NO3+NO2MW

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NC）3-2NC>2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.y（第一步的逆反應(yīng)）<v（第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

15、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是

A.“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、朋（N2H/和水煤氣的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用

16、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種一N+N-,若N+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含

535

氮微粒的表述正確的是

A.N+有24個(gè)電子B.N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同

5

C.N-質(zhì)子數(shù)為20D.N+中N原子間形成離子鍵

35

17、下列''實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用培蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用鉆絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將2(TC0.5mol-L1Na2cO3溶液力口熱至U60℃,用Kw改變與水解平衡移動(dòng)共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測(cè)定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃浪水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2sO3溶液中加入足量的Ba(N03%溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

BBaS()3溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代煌，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN()3

C該鹵代脛中含有澳元素

溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

19、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3代人

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16建

C.lmolNa20和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3A\

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L(zhǎng)5NA

20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)212H2。常作凈水劑NH4Fe(SO/2T2H2。具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HC1O都有強(qiáng)氧化性

DAUO3常作耐高溫材料A12O3,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

21、中國(guó)科學(xué)家在合成氨(N2+3H2^^2NH3/\HvO)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這

一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焙變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

22、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSC^溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mL

c.在室溫下K2(H2sO3)約為L(zhǎng)0X10-7

D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>C(SO32.)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖:

已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出D中的手性碳

(2)④的反應(yīng)類型是—。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

(4)G的分子式為—o

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為—。

(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其

中兩個(gè)相同。符合條件的M有一種。

0H

(7)CjAjJSO1cH3也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備它的合成路線

—(無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是p

(3)E-F的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是。

(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(6)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線：(其他試劑任選)。

25、(12分)FeC§在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCg,再用副產(chǎn)品FeC%

溶液吸收有毒的H?S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeC§在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeC1的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通人干燥的ci2,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入CJ并用干燥的H?趕盡CJ將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeC§大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeC§進(jìn)入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步驟中，為防止FeC4潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))。

⑷裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl?全部反應(yīng)后，因失

去吸收C1?的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeC%是否失效的試劑：-

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCg溶液吸收H?S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCl3與H2s反應(yīng)的離子方程式為0

(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2s的原子利用率為100%；②o

26、(10分)四澳化鈦(TiBrj可用作橡膠工業(yè)中烯姓聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBj常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為2335C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiOz+C+ZBjTiBr,+CO?制備T迅1的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是其目的是此時(shí)活塞K],K2,K3的狀態(tài)為一

段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K2,K3的狀態(tài)為一。

(2)試劑A為裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是—=

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸僚法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是—(填儀器名稱)。

27、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

品紅等。回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠磯的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有so2。裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO?B.可能含SO?C.一定含有SO?

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠磯分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有。2的檢驗(yàn)方法是o

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象

28、(14分)CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,

發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)△%=-49.4kJ-moli

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ?moli

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)

(1)△/kJ?moli

(2)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比〃(H2)n(CO2)=3：1充入H2和CO?。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

T

S二

第

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是一o

②250C時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)1(填“<”或"=")o

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是一(填標(biāo)號(hào))。

A加入適量COB增大壓強(qiáng)C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、丫分別代表(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為—O

②相對(duì)總能量E=(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：leV=L6X10-22kJ)

(4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí)，往電解池的極通入氫氣，陰極上的電

極反應(yīng)為o

29、(10分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將FeC()3加熱到200℃開始分解為FeO和CO?，若在空氣中

高溫燃燒FeCC>3則生成Fe2()3。據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2()3可被甲烷還原為“納米級(jí)''的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+

3cH抱)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期族。

(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2()3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)的平均

反應(yīng)速率為?

(3)將固定質(zhì)量的Fe2。式s)和CH/g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C、v正(CO逆)：/v(H,)=l：2

D、固體的總質(zhì)量不變

(4)FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t°C時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,fC時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,貝(Ix=

(5)Fe2()3還可用來制備FeC%,FeC§在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+Kx

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2

Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K「KrK3由大到小的順序是o

(6)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+y+yH+,欲使平

衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母)。

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫D、加入少量Na2cO3固體

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以O(shè).Olmol/LNaHCzCX,溶液中c(H+)<lxlO-2mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHC9O,+NaOH=Na,C,O,+H7O,NaHC,(\溶液顯酸性，Na,C,(\溶液因水解而顯堿性，NaHC,(\溶液中加入

NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-),

aq

結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2Op，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NalKY^和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫

Tc(H+)<lxlO-7mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2c和NaOH,C2O42-發(fā)生水解生成HCzO^，水解是微弱的且

NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故clNa+AcCzC^-kcdlCzOr)，D項(xiàng)正確；答案選D。

2、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CI^COO.失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M極為負(fù)極，CH3COO失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H+,

故A正確；B.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCO2轉(zhuǎn)移4moie-,

生成ImolN2轉(zhuǎn)移10moie-,根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為lOmol：4mol=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯(cuò)誤；D.NH,+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO。則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

NH4++2O2==NO3+2H++H2O,故D正確；故答案為C。

3、C

【解析】

對(duì)于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故c錯(cuò)誤;

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：C?

4、D

【解析】

A選項(xiàng)，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化領(lǐng)，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的領(lǐng)

離子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)，證明酸性條件Hz。2的氧化性比L強(qiáng)，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，

則氧化性：H2O2>I2,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為Do

5、D

【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

固體KC1不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0」mol/LH2sO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)

電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)

不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

6、C

【解析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na0>NaFeO>FeSO,A正確；

22244

B.2FeS0+6Na0==2NaFeO+2Na0+2NaSO+0t,Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)

422242242

降低為-2價(jià)，部分由-1價(jià)升高為0價(jià)，所以FeSO只作還原劑，Na0既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeS0-

4224

10e-,所以每3moiFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯(cuò)誤。D.Na?FeO4處理水時(shí)，NazFeOq可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2。2既可作氧化劑又可作還原劑。

7、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.112s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、I1?。?溶液等。

8、D

【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；

C、鈉非?；顫姡c氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鈉非?；顫姡c氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化鐵，過濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，C

項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。

9、A

【解析】

A.180原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5moli8C）2中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10moL即10&,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCh為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H?與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯(cuò)誤；

D.O.Lnol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選A。

10、B

【解析】

A.甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故B正確；

C.丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.戊烷為飽和烷煌，不能使溟水褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

II、A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2一和SC^r且SO32過量，

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2-+S。2-+6H+=3SJ+3H。，SO”+2H+=S0t+HO,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

32322

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，Bj能氧化［生成U

Br?是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bj的氧化性比匕的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測(cè)定等濃度的Na2cO3溶液和Na2sO4溶液的PH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3*，發(fā)生

反應(yīng)S。2一+2H+=SJ++S。tH0,這是常考點(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

2322

12、D

【解析】

A.根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025x2mol?L-i=0.05mol?L-1,則消耗CO?的物質(zhì)的量濃

0.05

度為0.05mol-L-1,推出CO,的轉(zhuǎn)化率為K-X100%=50%,乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H,,增加反應(yīng)物的濃

20.12

度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%,故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c（CX）2）是甲中?（CO?）的2倍，故B正確；

C.70（TC時(shí),

+co(g)(g)+CO(g)

H2(g)2

起始：0.10.10

變化：0.050.050.050.05

平衡:0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=（0.05x0.05）=1,溫度升高至8。0℃,此時(shí)平衡常數(shù)是而＞1,說明升高溫度平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.若起始時(shí)，通入O.hnoll-1H2和0.2mol-L-iCO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c（CO）相等，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

13、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為ZFeC4+Fe—3FeCU，故可用鐵除去FeC%溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

14、C

【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)），故A錯(cuò)

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO與NO的碰

23

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：Co

15、C

【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Co

16、B

【解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)分子中含有35個(gè)電子，$+是由分子失去1個(gè)電子得到的，貝個(gè)+粒

子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.N原子中未成對(duì)電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N；質(zhì)子數(shù)為21,故C錯(cuò)誤;

D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為N+中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤;

5

故選B。

17、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；

B.用鋁絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)

結(jié)論錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為D。

18、D

【解析】苯酚與三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸領(lǐng)電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中滴

加幾滴黃色K[Fe(CN)](鐵氟化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe”，D項(xiàng)正確。

36

19、C

【解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷(Pp的物質(zhì)的量為0.5mol,所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5HI2。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA，故B正確；

C.lmolNa20中含2moiNa+和ImolO2rImolNaHSC\中含lmolNa+和ImolHSO4r所以ImolNa?。和NaHSC^的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3%，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NC)3)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為

若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NOJ+2NOT+4H,O,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為L(zhǎng)5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L(zhǎng)5NA，故D正確；

故選C?

【點(diǎn)睛】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價(jià)鍵。

20、C

【解析】

A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SO/z4ZH?。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃IO-和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

21、C

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，焰變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；

答案選C。

22、D

【解析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSOs，電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)NaHSC^與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)vlO.OOmL,B項(xiàng)正確;

10-4X10-4

C.b的溶質(zhì)為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-,K==10-7

0.1

3

c（HSO）CGH）c（HSO）CGH）c（H+）K

4=c（SO2-）-c（SO2-）c（H+）p-1。"'解得嗎（H2s。3）約為1.0x107,C項(xiàng)正確;

332

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為C(OH-)>C(SO32-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

C17%NOF3

+CH3NH2->+CH3so20H12

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