廣西柳州鐵路第一中學(xué)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

廣西柳州鐵路第一中學(xué)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)C．M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點(diǎn)溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)2、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定3、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A．含Cu2+ B．含F(xiàn)e2+ C．呈中性 D．含F(xiàn)e2+和Cu2+4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB．18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA5、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li6、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是（）A．B．C．D．7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞8、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）A．甲酸甲酯和乙酸 B．對(duì)甲基苯酚和苯甲醇C．油酸甘油酯和乙酸乙酯 D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯9、PET（，M鏈節(jié)=192g·mol?1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是A．PET塑料是一種可降解高分子材料B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C．合成PET的一種單體是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）10、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A．元素甲的原子序數(shù)為31B．元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4C．原子半徑比較：甲>乙>SiD．乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池11、下列說法正確的是A．硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．將無機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會(huì)出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析D．油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．原子半徑的大?。篧<Y<XB．元素的非金屬性：Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸13、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A．左池的pH值降低B．右邊為陰離子交換膜C．右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?4、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是A．電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH－+H2↑B．電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動(dòng)C．每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16gD．吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－15、反應(yīng)A(g)+B(g)?3X，在其他條件不變時(shí)，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（）A．①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B．①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C．①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大16、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（）出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極→陰極→電解液→陽極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）________。18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，C中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)H的分子式為__________________。(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由，和丙烯制備的合成路線______________(無機(jī)試劑任選)。19、苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序?yàn)開__________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。20、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)開_____；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。21、化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是____________和_____________，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是_________________________。(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：________________________。(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有___________種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________（任寫一種）。(5)請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖_____________（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點(diǎn)為CH3COOK，其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)誤。C．對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯(cuò)誤。D．N點(diǎn)的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。2、D【解析】

A．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故C錯(cuò)誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；選D。3、B【解析】

試題分析：FeCl3

、

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉，

Fe

先和

FeCl3

反應(yīng)生成

FeCl2

，然后

Fe

再和

CuCl2

發(fā)生置換反應(yīng)生成

FeCl2

、

Cu，用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因?yàn)椴磺宄F粉是否過量，所以不能確定CuCl2

是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。4、C【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molC?C鍵，則lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個(gè)羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=18?8=10，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=1×2+16?8=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol×10NA=2NA，C項(xiàng)正確；D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，故正確。故選C。【點(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。6、D【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；答案：D。7、D【解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。8、C【解析】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；B．對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；C．油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C符合題意；D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。9、C【解析】

是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子?！驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。10、B【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼．甲為Ga，元素甲的原子序數(shù)為31，故A正確；B．非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故C正確；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。11、D【解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。本題選D。12、B【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，說明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r，則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl?！驹斀狻緼.原子半徑的大?。篐<O<C，故A正確；B.元素的非金屬性：Cl>O>C，故B錯(cuò)誤；C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B。13、B【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正確；D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當(dāng)消耗0.1molC6H6O，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解析】

A．HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ?yàn)殛枠O，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．電極Ⅱ?yàn)殛枠O，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，同時(shí)有2molH+從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故C錯(cuò)誤；

D．吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3-，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，

故選：D。15、C【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說明X在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；答案選C。16、A【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負(fù)極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯(cuò)誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負(fù)極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，正極上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，C錯(cuò)誤；D、鋼閘門與外電源的負(fù)極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動(dòng)，形成閉合回路。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】

由Ｂ的結(jié)構(gòu)可知Ａ為，Ａ與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成Ｂ，Ｂ發(fā)生水解反應(yīng)生成Ｃ為，Ｃ催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成Ｄ，則Ｄ為，對(duì)比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內(nèi)脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ，則Ｅ為，Ｅ和Ｆ發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｗ為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。（4）④、⑤兩步不能顛倒，因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：。18、CH2＝CH－CH2Cl羰基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。19、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個(gè)環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計(jì)算實(shí)際消耗了苯甲酸的質(zhì)量，再計(jì)算轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序?yàn)閑→c→d→g→h→b→a→f，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。20、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入