2024年海南省儋州一中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析_第1頁
2024年海南省儋州一中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析_第2頁
2024年海南省儋州一中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2024年海南省儋州一中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯誤的是()選項步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A.A B.B C.C D.D2、下列離子方程式中,正確的是()A.Fe3+的檢驗:Fe3++3KSCN═Fe(SCN)3+3K+B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC.證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-3、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.該有機物的分子式為C15H21O4B.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C.1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2D.1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH24、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.+Br2+HBrC.2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD.+HNO3+H2O5、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是A.H2還原三氧化鎢(W03) B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.鋅粒投入硫酸銅溶液中 D.過氧化鈉吸收二氧化碳6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等C.1molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26NAD.標(biāo)準狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA7、下列物質(zhì)與其用途不相符的是A.乙二醇——抗凍劑 B.NaCl——制純堿C.Al2O3——焊接鋼軌 D.甲苯——制炸藥8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下,用pH試紙測得:0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D9、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()A.水浴加熱 B.冷凝回流C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D.乙酸過量10、下列各組離子:(1)K+、Fe2+、SO42-、ClO-(2)K+、Al3+、Cl-、HCO3-(3)ClO-、Cl-、K+、OH-(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-(5)Na+、K+、AlO2-、HCO3-(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)11、下列說法不正確的是A.一定條件下,苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C.石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理相同D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)況下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)為NAB.標(biāo)準狀況下,38g3H2O2中含有4NA共價鍵C.常溫下,將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子D.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同13、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列;準確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A.元素甲的原子序數(shù)為31B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C.原子半徑比較:甲>乙>SiD.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池14、有機物X分子式為C3H6O,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A.X的同分異構(gòu)體中,含單官能團的共5種B.1molX最多能和1molH2加成C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)15、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是A.鈉、鎂 B.溴、碘 C.食鹽、淡水 D.氯氣、燒堿16、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A.石墨烯屬于烯烴 B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化C.黑磷與白磷互為同素異形體 D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知:回答下列問題:(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___。F的結(jié)構(gòu)簡式___。(2)寫出D中的官能團名稱___。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。(4)對于柳胺酚,下列說法不正確的是(_____)A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__(寫出2種)。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應(yīng)類型是_____________。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)D.X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學(xué)方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子是苯的二取代物,1H—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子;②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計E→的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。____________________________________________。19、甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡單的羧酸,無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃,沸點100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學(xué)興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A.B.C.D.(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。Ⅱ.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行探究資料:?。叵拢珻O與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗CO;ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗,驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2,F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計下列驗證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由:________,_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。20、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示:已知:①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水,遇熱水、見光易分解;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答:(1)按上圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。a.減少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式:____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因為_____。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。21、氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體??赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)銻(Sb)原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號)。②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號):A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E范德華力(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。(5)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________;②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

由流程可知,步驟①是分離固液混合物,其操作為過濾,需要漏斗、燒杯等儀器;步驟②是分離互不相溶的液體混合物,需進行分液,要用到分液漏斗等儀器;步驟③是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿等儀器;步驟④是從有機化合物中,利用沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯,需要蒸餾燒瓶等儀器,則錯誤的為C,故答案選C。2、B【解析】

A.Fe3+的檢驗:硫氰化鉀屬于強電解質(zhì),拆成離子形式,正確的離子方程式:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,A錯誤;B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒的作用,B正確;C.證明H2O2具有還原性,氧元素化合價升高,該式電子不守恒,正確的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O,C錯誤;D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡發(fā)光:氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離,不用通電,正確的離子方程式:CuCl2=Cu2++2Cl-,D錯誤;故答案選B。3、D【解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡式可知,S-誘抗素的分子式為C15H20O4,官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?!驹斀狻緼項、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4,故A錯誤;B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子,不能發(fā)生水解反應(yīng),故B錯誤;C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵,則1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗3molBr2,故C錯誤;D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基,則1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成1molH2,故D正確。故選D。【點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重考查醇、烯烴、羧酸性質(zhì),把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。4、A【解析】

A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵,屬于加成反應(yīng),故A選;B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代,屬于取代反應(yīng),故B不選;C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代,屬于取代反應(yīng),故C不選;D.苯環(huán)上H原子被硝基取代,屬于取代反應(yīng),故D不選;答案選A?!军c睛】取代取代,“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。5、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03),固體由WO3變成W,質(zhì)量減少,故A錯誤;B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,固體質(zhì)量不變,故B錯誤;C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅,相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變成銅質(zhì)量減小,故C錯誤;D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1molNa2O2變成1molNa2CO3質(zhì)量增大,故D正確;故選D。6、C【解析】

A.Na2SO4水溶液中,水分子也含有氧原子,故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項A錯誤;B.Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成,故1molNa2O2中含3mol離子,而1mol甲烷中含4molC-H鍵,選項B錯誤;C.1molNaClO中含1molClO-,而1molClO-中含26mol電子,選項C正確;D.標(biāo)況下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子,選項D錯誤.答案選C?!军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵,易錯點為選項D.標(biāo)況下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子。7、C【解析】

A.乙二醇的熔點很低,故可用作汽車的防凍液,故A正確;B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中,然后生成碳酸氫鈉和氯化銨,將碳酸氫鈉分離出后加熱即可制得純堿碳酸鈉,故氯化鈉可用作制純堿,故B正確;C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng),其中氧化鋁是生成物,故可以說金屬鋁能用于焊接鋼軌,故C錯誤;D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥,可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取,故D正確。故選:C。8、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì),少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性,故A項正確;B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,但乙醇易揮發(fā),二者均可使高錳酸鉀褪色,則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色,故B項錯誤;C.室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5,說明SO32-的水解程度比HSO3-大,即SO32-結(jié)合H+的能力比HSO3-的強,故C項錯誤;D.NaCl和NaBr的濃度大小未知,產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致,因此該實驗現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤;答案選A。9、C【解析】

A.乙酸乙酯沸點770。C,乙酸正丁酯沸點1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯,需要的溫度較高,需要用酒精燈直接加熱,不能用水浴加熱,A項錯誤;B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法,但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法,待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,B項錯誤;C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng),用濃硫酸做脫水劑和催化劑,能加快反應(yīng)速率,兩者措施相同,C項正確;D.制備乙酸乙酯時,為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率,由于乙醇價格比較低廉,會使乙醇過量,制備乙酸丁酯時,采用乙酸過量,以提高丁醇的利用率,這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高,D項錯誤;答案選C。10、B【解析】

(1)Fe2+、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;(2)Al3+、HCO3?發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故正確;(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故正確;(5)AlO2?、HCO3?發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子,不能大量共存,故錯誤;(6)Ca2+與SO42?、CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故錯誤;故選B。11、C【解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,故A正確;B.淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇,過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B正確;C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴,可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同,與溴水是發(fā)生加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O,反應(yīng)中都存在元素的化合價的變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選C12、D【解析】

A、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cl2中含有2個氯原子,故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)大于NA,故A錯誤;B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol,由結(jié)構(gòu)式可知,1mol雙氧水中含有3NA共價鍵,故B錯誤;C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進行,所以常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子,故C錯誤;D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應(yīng)濃度不同,所以水解程度不同,溶液中的物質(zhì)的量一定也不同,故D正確;故答案為D?!军c睛】本題A選項屬于易錯項,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后,溶液中含氯微粒總數(shù)小于2mol大于1mol。13、B【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來解答。【詳解】A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確;B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4;相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點越高,元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故C正確;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選B?!军c睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。14、C【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中,含單官能團的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種,A正確;B.1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵,最多能和1molH2加成,B正確;C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol,C不正確;D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),D正確;故選C。15、C【解析】

從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析,根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知,金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸餾原理來得到。【詳解】A.海水中得到鈉、鎂,需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂,然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂,A錯誤;B.從海水中提煉溴和碘,是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),B錯誤;C.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,把海水用太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得,C正確;D.可從海水中獲得氯化鈉,配制成飽和食鹽水,然后電解飽和食鹽水,即得燒堿、氫氣和氯氣,D錯誤;故合理選項是C?!军c睛】本題考查了海水的成分,海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理,注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取,掌握原理是解題的關(guān)鍵。16、C【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì),不是碳氫化合物,不是烯烴,A錯誤;B.石墨烯中每個碳原子形成3σ鍵,雜化方式為sp2雜化,B錯誤;C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,C正確;D.黑磷是磷單質(zhì),高溫下能與O2反應(yīng),在空氣中不能穩(wěn)定存在,D錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,F(xiàn)中不飽和度=,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為;E為;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,C和HCl反應(yīng)生成D,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)、由分析可知B為,F(xiàn)為;故答案為;;(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為,官能團為羥基和硝基;故答案為硝基、羥基;(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O;故答案為+2NaOH+NaCl+H2O;(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng),所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng),故A不正確;B、柳胺酚中含有苯環(huán),可以發(fā)生硝化反應(yīng),故B不正確;C、含有肽鍵,所以可發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D、含有酚羥基,溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選AB;(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物,且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明苯環(huán)上含有酚羥基,且苯環(huán)上有二種類型的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該有機物中含有醛基,所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有:;故答案為。18、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)BD、、、【解析】

由、A的分子式,縱觀整個過程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為,對比各物質(zhì)的分子,結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D,故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu),逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為;B為;C為;D為;E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3;F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3;G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上,因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng);(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基,能酸性KMnO4溶液氧化,因而可以使酸性KMnO4溶液褪色,A正確;B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是,含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng),有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng);由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上,因此不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯誤;C.化合物D含有亞氨基,能與稀鹽酸反應(yīng),C正確;D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5,D錯誤;故合理選項是BD;(5)D+F→G的化學(xué)方程式為:;(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,存在對稱結(jié)構(gòu);②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu),2個取代基可能結(jié)構(gòu)為:-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、、、。(7)由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化可得,該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,故由E合成的路線為:。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷,關(guān)鍵是對給予信息的理解,要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進行推斷,題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運用能力,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、球形干燥管HCOOHCO↑+H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于710-11c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體,需要利用堿石灰除去甲酸,利用排水法收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?!驹斀狻竣瘢?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑+H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱,所以實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→c→b→e→d→f。Ⅱ.(3)打開k2,由于常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成,且二者都是酸性氣體,則為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣,則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于7,所以該方案不可行;(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka=1.8×10-4,則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh=,其數(shù)量級為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液,反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)。20、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi),NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置;B裝置的進、出氣導(dǎo)管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置,混合氣進入C中,發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2的熔點低,遇熱水、見光易分解,所以應(yīng)使用冰水浴,以降低氣體的溫度;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低,則需控制氣體的流速不能過慢,但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分,吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣,應(yīng)進行尾氣處理?!驹斀狻?1)制取氣體前,為防漏氣,應(yīng)在組裝好儀器后,進行的操作是檢查裝置的氣密性;由以上分析知,裝置B的作用是防止倒吸;冰水浴冷卻氣體,可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解,ClO2為氣體,降溫有利于氣體的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。答案為:檢查裝置的氣密性;防止倒吸;b;(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因為NaClO2遇酸放出ClO2,加堿可改變環(huán)境,使NaClO2穩(wěn)定存在??諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,原因是:空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為:NaClO2遇酸放出ClO2;空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降;(4)ClO2氣體會污染大氣,應(yīng)進行尾氣處理,所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為:沒有處理尾氣;(5)A.過氧化鈉與水反應(yīng),可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似,A符合題意;B.硫化鈉具有強還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,B不合題意;C.氯化亞鐵具有較強還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,C不合題意;D.高錳酸鉀具有強氧化性,不能將NaClO2固體還原,D不合題意;故選A。答案為:A;(6)可建立如下關(guān)系式:NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s),從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為:=g,NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為:或或(或其他合理答案)?!军c睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時,我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2),然后配平,即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑;再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O),最后配平,即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。21、X—射線衍射V型H2ONH2-F>N>O>Bsp3AB327由兩者的熔點可知,CuCl是分子晶體,而CuF為離

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