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北京十一學(xué)校2024年高考全國統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、2018年7月12日,我國科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”,其是目前為止第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測(cè)正確的是A.單質(zhì)S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:Cl>S>PC.沸點(diǎn):H2O<H2S<PH3D.由H和S形成共價(jià)鍵的過程:2、在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJD.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ3、教材中證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)過程中,下列有關(guān)裝置或操作錯(cuò)誤的是A.過濾B.灼燒C.溶解D.檢驗(yàn)4、臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯(cuò)誤的是()A.分子式是C18H32ClN3O8P2B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀5、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),B和D同主族,C的原子半徑是短周期主族元素中最大的,A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:B>CB.熱穩(wěn)定性:A2D>AEC.CA為離子化合物,溶于水所得溶液呈堿性D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸6、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是A.電池放電時(shí),X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池充電時(shí),Y電極接電源正極C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能7、下列屬于電解質(zhì)的是()A.銅 B.葡萄糖 C.食鹽水 D.氯化氫8、下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl—存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO32—存在C.加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定原溶液中有SO42—存在D.通入Cl2后,溶液由無色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后,溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I—存在9、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制取Cl2B.使Br-轉(zhuǎn)化為Br2C.分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl310、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①②③④⑤A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤11、同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑:X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.元素原子得電子能力:X>Y>Z D.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-12、甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是A.丙與庚的原子序數(shù)相差3B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚C.乙所在周期元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最大D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵13、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.①中可采用蒸餾法 B.②中可通過電解法制金屬鎂C.③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng) D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等14、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子15、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是()ABCDA.A B.B C.C D.D16、下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是:A.將二氧化硫通入到一定量氯水中B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中二、非選擇題(本題包括5小題)17、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。③常溫下,Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。請(qǐng)回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4++H2O(M為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。18、某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請(qǐng)回答:(1)寫出H的化學(xué)式:________________。(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。19、SO2是一種大氣污染物,但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是_______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體,且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物,其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問題,請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析,該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問題是________。(2)興趣小組查閱相關(guān)資料,經(jīng)過綜合分析討論,重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(加熱裝置略):實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下:序號(hào)反應(yīng)溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物,產(chǎn)生后下沉,無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí),有氣體生成3180氣體放出的速度更快,試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)樗{(lán)色,試管底部產(chǎn)生灰白色固體,品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知:產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2S為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②實(shí)驗(yàn)記錄表明__________對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在操作上應(yīng)該____________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后,測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化,可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為__________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。20、為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱取樣品,為1.150g;②溶解后配成250mL溶液;③取20mL上述溶液,加入甲基橙2~3滴;④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定;⑤數(shù)據(jù)處理?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱是___法。(2)試劑A可以選用___(填編號(hào))a.CaCl2b.BaCl2c.AgNO3(3)操作Ⅱ后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①___、②___兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中,證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是___;(4)學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開始滴定時(shí),鹽酸溶液的刻度在0.00mL處,當(dāng)?shù)沃猎噭〣由___色至___時(shí),鹽酸溶液的刻度在14.90mL處,乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近,但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格,你認(rèn)為可能的原因是什么?___。(5)學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后,只加入足量未知濃度鹽酸,經(jīng)過一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。21、C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題:(1)已知:Ⅰ.;Ⅱ.;Ⅲ.__________(用含有、和的代數(shù)式表示)。(2)25℃時(shí),溶液中各種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的變化關(guān)系如圖甲所示。甲乙已知25℃時(shí),的水溶液,解釋其原因?yàn)椋篲_________。(3)是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備的原理如圖乙所示。①交換膜應(yīng)選用__________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。②陽極的電極反應(yīng)式為__________。(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中滲入和,發(fā)生反應(yīng),若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=__________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示:①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(CO)最大的為__________。(填序號(hào))②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子,依據(jù)相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故A正確;B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性Cl>S>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸為弱酸,酸性小于強(qiáng)酸硫酸,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵,增大了分子間作用力,而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵,水的沸點(diǎn)高于硫化氫和磷化氫,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物,用電子式表示硫化氫的形成過程為,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律和化學(xué)鍵,注意元素周期律的理解,明確相似相溶原理、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,注意共價(jià)化合物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。2、D【解析】
A.曲線b的活化能比a的低,所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.由圖像可知反應(yīng)物能量高,所以鍵能低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量,所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ,選項(xiàng)D正確;答案選D。3、B【解析】
A.過濾時(shí)使用漏斗和燒杯,溶液沿玻璃棒引流,裝置正確,故A不選;B.灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,裝置中使用儀器不正確,故B選;C.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,并且適當(dāng)加熱,可以加速溶解,裝置正確,故C不選;D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)是否存在碘單質(zhì),裝置圖正確,故D不選;故選B。4、B【解析】
A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C18H32ClN3O8P2,故A正確;B.Cl原子連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成,所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基,且其鄰位碳原子有空位,可以與溴水作用生成沉淀,故D正確;故答案為B。5、B【解析】
據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等,先推斷短周期主族元素,進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),作出合理結(jié)論?!驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉(Na);化合物AE是常見強(qiáng)酸,結(jié)合原子序數(shù)遞增,可知A為氫(H)、E為氯(Cl);又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),則D為硫(S);因B和D同主族,則B為氧(O)。A項(xiàng):B、C的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Na+,它們的電子排布相同,核電荷較大的Na+半徑較小,A項(xiàng)正確;B項(xiàng):同周期主族元素,從左到右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性S<Cl,故氫化物熱穩(wěn)定性:H2S<HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng):CA(NaH)為離子化合物,與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性,C項(xiàng)正確;D項(xiàng):實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體,常選用NaCl和濃硫酸共熱,D項(xiàng)正確。本題選B。6、B【解析】
A.X電極材料為Li,電池放電時(shí),X電極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電池放電時(shí),Y為正極,發(fā)生還原反應(yīng),充電時(shí),Y發(fā)生氧化反應(yīng),接電源正極,故B正確;C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極,故C錯(cuò)誤;D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng),因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。7、D【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物,根據(jù)定義分析。【詳解】A.銅為單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,為非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.食鹽水為混合物,不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)C:注意電解質(zhì)是指化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。8、D【解析】
A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤;B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。9、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),不能制備氯氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.用氯氣氧化溴離子時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則,所以該裝置錯(cuò)誤,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.分液時(shí)先從下口放出水相,再從上口倒出有機(jī)相,C項(xiàng)正確;D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該,蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱,用余熱蒸干,另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā),直接蒸發(fā),得不到無水FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。10、C【解析】
①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,故①能實(shí)現(xiàn);②硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫,故②不能實(shí)現(xiàn);③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3晶體,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③能實(shí)現(xiàn);④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱HCl易揮發(fā),平衡向右移動(dòng),因此加熱得不到無水FeCl3,故④不能實(shí)現(xiàn);⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂,故⑤能實(shí)現(xiàn);因此①③⑤能實(shí)現(xiàn),故C符合題意。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱,鐵離子要水解,HCl、HNO3都易揮發(fā),因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。11、A【解析】
元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),由題意可知,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z?!驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,非金屬性依次增強(qiáng),則原子半徑:X<Y<Z,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,故B正確;C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),原子得電子能力越強(qiáng),元素非金屬性:X>Y>Z,則原子得電子能力:X>Y>Z,故C正確;D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,非金屬性:X>Y>Z,則陰離子的還原性:Z3->Y2->X-,故D正確。故選A。12、B【解析】
戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì),則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,即甲為Li,由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知,乙為Na,丙為K,丁為Ca;丁與辛屬同周期元素,由第ⅣA族元素可知,己為Si,庚為Ge,辛為Ga;A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,乙為Na,Na+有2個(gè)電子層,而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層,半徑都比Na+大,所以Na+的半徑不是最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。13、C【解析】
A.利用蒸餾原理可從海水中提取淡水,故不選A;B.從海水中得到氯化鎂后,鎂為活潑金屬,則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂,故不選B;C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化,靜置溴沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴,然后再用氯氣將其氧化得到溴,反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng),故選C;D.從海水中得到氯化鈉后,電解氯化鈉溶液,得氫氧化鈉和氫氣和氯氣,利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液,故不選D;答案:C14、D【解析】
由氨硼烷(NH3·BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知,左側(cè)NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,據(jù)此分析。【詳解】A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),陽離子向正極移動(dòng),所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,電池工作時(shí),兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體,故C錯(cuò)誤;D.未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,通入后,負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移,則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9
g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6
mol電子,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理,注意電極反應(yīng)式的書寫方法,正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),書寫時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液,考慮環(huán)境的影響。15、B【解析】
廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi),A.圖示標(biāo)志為有害垃圾,故A不選;B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾,故B選;C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾,故C不選;D.圖示標(biāo)志為其它垃圾,故D不選;故選B。16、B【解析】
A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí),氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性,在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸,氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以溶液的酸性增強(qiáng),pH值減小,最后達(dá)定值,故A正確;B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng),所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達(dá)到最大值,沉淀不溶解,故B錯(cuò)誤;C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變成稀硝酸,銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí),生成的氣體為定值,故C正確;D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液中離子數(shù)目增多,氯離子的量不變,所以氯離子的百分含量減少,到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后,氯離子的百分含量不再變化,故D正確;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第ⅦA族16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O【解析】
根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-,由上述信息可推測(cè)Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。【詳解】(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+,故答案為:NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-,由上述信息可推測(cè)Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族,故答案為:第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O,故答案為:16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。18、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族,應(yīng)為N元素,A元素為四價(jià)元素,C、E均為含A元素,可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiO2,F(xiàn)為Na2SiO3,則D為H2SiO3,G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3,生成G:HCl;(1)H的化學(xué)式為AgCl;(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵;(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O便于控制反應(yīng)的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置,停止加熱時(shí)可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應(yīng)溫度迅速升溫至260℃Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS【解析】
(1)①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的開始與停止,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;便于控制反應(yīng)的開始與停止;②CuSO4呈白色,說明濃硫酸具有吸水性,吸收硫酸銅晶體中結(jié)晶水得到白色CuSO4,故答案為:吸水;③二氧化硫易溶于水,有毒,污染空氣,該裝置中無尾氣吸收裝置,停止加熱時(shí)可能發(fā)生溶液倒吸,故答案為:無尾氣吸收裝置,停止加熱時(shí)可能發(fā)生溶液倒吸;(2)①由圖示知,實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;②實(shí)驗(yàn)記錄表明溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了防止副反應(yīng)發(fā)生,在操作上應(yīng)該迅速升溫至260℃;故答案為:;反應(yīng)溫度;迅速升溫至260℃;③二氧化硫進(jìn)入裝置C,與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+,故答案為:Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+;④根據(jù)反應(yīng)分析,2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS,故答案為:2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。20、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液,加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗(yàn)取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量【解析】
(1)根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)流程可知,該方案中通過加入沉淀劑后,通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行分析碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該方法為沉淀法,故答案為:重量;(2)為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2,由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng),所以不能使用硝酸銀溶液,故答案為:ab;(3)稱量沉淀的質(zhì)量前,為了減小誤差,需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、烘干操作,從而除去沉淀中的氯化鈉、水;檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為:取最后一次洗滌液,加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈,故答案為:洗滌;烘干;
取最后一次洗滌液,加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈;(4)滴定結(jié)束前溶液顯示堿性,為黃色,滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)槌壬?,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不褪色;鹽酸溶液的刻度在14.90mL處,消耗HCl的物質(zhì)的量為:0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CO3~2HCl可知,20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.0016986mol×12=0.0008493mol,則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol,所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:[(106g/mol×0.01061625mol)/1.150g]×100%=97.85%或0.98;滴定操作測(cè)量純度時(shí),為了減小誤差,需要多次滴定取平均值,而乙同學(xué)沒有沒有做平行試驗(yàn)取平均值,所
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