河南安陽市2023-2024學(xué)年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

河南安陽市林慮中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

2、下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c。3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化劑，Imol'最多能與5moIH2加成

D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

3、氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、

Fe2O3>CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收錦，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.過程④中消耗1L2L02（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

4、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48204D.分子間可形成氫鍵

5、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

C.實驗室制取氨氣

D.實驗室制取乙酸丁酯

6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子

C.53.5g氯化錢固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4+

D.5.0g乙烷中所含的共價鍵

7、對如圖有機物的說法正確的是（)

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機物可以與4m01H2加成

C.如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

8、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCI+Ca=CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

關(guān)說法不正確的是

廠=-畸酸鉛電極

無水LiCLKQ

II冊電極

II肝電研

A.負(fù)極反應(yīng)式:Ca+2C1-2e—CaCh

B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

9、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是

A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

10、2019年化學(xué)諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

Li2OLi2O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，口2。2含量越少

C.電池工作時，正極可發(fā)生Li++()2—8=Li()2

D.充電時，b端應(yīng)接負(fù)極

11、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

12、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe?+發(fā)生

Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A.電源的A極為正極

+

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e=H+?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++?OH

D.每消耗22.4LOM標(biāo)準(zhǔn)狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2mol

13、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮氣變成氨

14、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干儲硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO3邈2K2O+4NOT+3CM),同時他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A.干儲產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(AU+HNO3+4HC1=H[AUCL]+NOT+2H2。)

D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.71gCb溶于足量水中，Ct的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時，lLpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

16、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

YZ

ZY\XYZ

_YZ-

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、白藜蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式:）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的

作用。某課題組提出了如下合成路線:

已知：@RCH2Br+RCHORCH,-CHR,

COOCHCHOHCHOH

②:3導(dǎo)沁2口2

OCH3OCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴白藜蘆醇的分子式是

（2）C—D的反應(yīng)類型是：；E—F的反應(yīng)類型是o

（3）化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振譜（】H-NMR）中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為（從小到大）。

（4）寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

⑸寫出結(jié)構(gòu)簡式；D、E；

⑹化合物CEO^Q^CHO符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：O

18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香點，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

回引一TTZ]—).

,步回

?

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為0

⑵C中的官能團(tuán)為□

(3)2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

1

19、草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-)為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a-__一點燃(填儀器接口的字母編號)。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是一。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一一o

(2)固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為—o

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶于稀陵取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液mol丫仙孫溶液匕mL消耗cmoll-'KMnO』溶液匕inL

(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將(填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

20、I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原

料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

4b""6o""aj"ioo溫度cc)

完成下列填空：

⑴為了加速固體溶解，可采取的措施有(至少寫兩種)；實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，

進(jìn)行的操作是o

⑵過濾I所得濾液中含有的離子是;過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是?

II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸鉉為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在

濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的!■時，保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是；在濾液中再加入NH4NO3的目的是o

⑸為檢測硝酸鉀樣品中鍍鹽含量,稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定過量的112so4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示

劑是;樣品中含錢鹽(以氯化錢計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留3位小數(shù))。

21、非索非那定(H)是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成:

已知：Ph-代表苯基;

—tQ**

HH-CH-K*

請回答

(DA的名稱為；FTC的反應(yīng)類型為o

(2)E的分子式為；H中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)實驗室檢驗B中官能團(tuán)所用的試劑為。

(4)E-F的化學(xué)方程式為

(5)D水解后得到物質(zhì)W((I)則同時滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有一種;

其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。

i.苯環(huán)上有兩個取代基

ii.能與FcCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)新戊酸(?..H)可用于生產(chǎn)香料，設(shè)計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線(無機試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時，會導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確;

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鎰酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選Ao

2^B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與濱水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使濱水褪色原理不同，故A

錯誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則lmol該物質(zhì)最多只能與4moi上加成，故C錯誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個漠原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

BrCHjCHiCHafCHjCHBrCH；,則C3HsBrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

苯在澳化鐵的催化作用下與液漠發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng),

但漠更易溶于苯中，濱水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為漠的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點，也是?？键c。

3、C

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2,Fe2(h等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SKh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【詳解】

A.CeO2>SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正確；故答案為C。

4、C

【解析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵(['),在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、埃基、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點睛】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、談基、竣基、酯基、硝基、氨基(主要前8個)

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

5、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙煥，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫錢分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：Co

6、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物質(zhì)的量為Imol,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，hnol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯誤；

36g

B.36.0gCaCh的物質(zhì)的量為~-=0.5mol,與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯

72g/mol

誤；

++

C.53.5g氯化核的物質(zhì)的量為Imol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此

+

C(NH4)=c(Cl-),即n(NH4+)=n(Cr)=lmol,故C正確;

5g7

D.一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為=-X7XNA=-NA,

故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價由-1價變成0價

和-2價。

7、D

【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

8、B

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCL,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cr-2e-=CaCL,PbSCh為原

電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSC>4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子

向負(fù)極移動，結(jié)合電極方程式計算。

【詳解】

A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cr-2e-=CaC12,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sCh+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成O.lmolPb,質(zhì)量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符

合題意；

故選：Bo

9、D

【解析】

A.使用過的口罩、手套等個人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A

錯誤；

B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；

C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯誤；

D.疫苗是將病原微生物（如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等）及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；

+

B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動到正極發(fā)生XLi+O2+xe=LixO2，所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2

越多，而不是越少，故B錯誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=l時發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯誤；

D.充電時，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

11、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

12、C

【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成lmolOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C。

13、A

【解析】

A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為

天然固氮(又稱高能固氮)，B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。

14、A

【解析】

A.干儲硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3C>2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；

C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；

D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是HNCh易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯

誤；

故合理選項是A。

15、D

【解析】

A.Cb與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Ct的數(shù)量少于NA,A錯誤；

46g

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量則共價鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA,B錯誤；

C.25℃時,lLpH=2的H2s。4溶液中,C(lT)=10-0101?L-1,n(H+)=10-2mol?L_1X1L=O.OlmoL所以含H+的總數(shù)為O.OINA,

C錯誤；

D.每ImolCCh對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子lmol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故O.lmoKXh與足量Na2()2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

16、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na+的氧化性弱于AP+,B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Ci4Hl2O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H

H3CO3CQHJCOH3COOH_

0XOOH+CH30H美旦?Q>COOCH3+H2O。<：均W3

H3C(DH3COHjCOHjCO

HOCH2-<Q>>CHO

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡式為

H3CO

D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中H3co-Q-CHO的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

HJCO

HjCOOHHJCO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為二;二>℃即逆推可知D為0-CH2Br,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

H3COH5CO

H3COH3COH3CO

件、給予的信息，則C為OcHQH,B為A為Q<00H。據(jù)此分析解答。

HjCOHJCOHJCO

【詳解】

⑴白黎蘆醇()的分子式為Cl4Hl2。3,故答案為C14H12O3;

(2)CTD是C中羥基被澳原子替代，屬于取代反應(yīng)，E-F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng);

HjCO

(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為二Y"H：,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：1：2：6,

H)CO

故答案為1：1：2：6；

H3CO^3^0.

(4)A為「ACOOH,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(0cOOCHj),A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

電8H,CO

H3COH3CO

：00H+CH30H三瞿=COOCHj+即，故答案為

HqCOH3CO

H3COH3CO

OOH+CH30H理磐=COOCHj+HJO；

H,COH3C0

H3COHJCOOH

(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為。七出&,E的結(jié)構(gòu)簡式為0>^均々|<<y8均，故答案為

H5COH)CO

HjCOK^COOH

<><出現(xiàn)；Y>0CH3；

H)COH,CO

⑹化合物CH3O?<Q^CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為HOCHz^Q^CHO、HO-^^CH2CHO>

CH3<^o-%H，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為H0CH2^Q^CH0；故答

案為3；H0CH2^Q>-CH0。

【點睛】

本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

濃H2sO4/—Z

、

18CH30H竣基5COOH+CH3OHr〈/y—COOCH3*H2O

【解析】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有較基。

(3)(2y-CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

濃H2s。4Z—X

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：("^COOH+CH3OH

r-《y—COOCH3.H20O

【詳解】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,故答案為:

12116

CH30H0

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有較基，故答案為：竣基。

(3)〈一：)一CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

濃H2so4

⑷反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:COOCH-HO,故

CH3OH32

19、洗氣瓶fg一bc一hi一de一bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

-2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H.O

C(K-^)xl0^molx|x1^xl80g/mol

--------------------------------2~25-----------------xlOO%偏低

mg

【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄

清石灰水檢驗CO,最后用點燃的方法處理尾氣；

③用氮氣排出裝置中的空氣；

④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；

(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO,CO2、水；

(4)草酸亞鐵被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2;

(5)亞鐵離子消耗高鎰酸鉀溶液V2111L,則草酸根離子消耗高鎰酸鉀溶液VimL-V2mL,由于樣品含有FeSCh雜質(zhì)，

所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗

CO,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a-fg-bCThi-de-bc；

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時間的氮氣；

④co具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，

則證明氣體產(chǎn)物中含有co；

(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O；

(4)草酸亞鐵被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2,反應(yīng)的離子方程式是

-2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H2O；

(5)25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量是。11101/1^%*10-3乙=。%乂10-3加0/,草酸根離子消耗高

33

鎰酸鉀的物質(zhì)的量為cmol/Lx匕xIO、工_皿山x^xlO-L=c(V；-V,)xlO-moZ,根據(jù)方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,草酸亞鐵晶體樣品的純度為

c(V「％)xl0molx-x-xl80g/mol；若配制溶液時Fe2+被氧化，則Vi減小，V2不變，測定結(jié)果將偏

X1UU/0

mg

低。

【點睛】

本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生實驗基本操作和獲取信息解決實際問題的能力，明確實驗原理與方法是解題

的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高鎰酸鉀氧化。

20、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3\Na+、Cl減少NaCl的結(jié)晶析出取少

量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大錢根離子的濃度，有

利于氯化核結(jié)晶析出甲基橙8.92%

【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3\Na+、CI,由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影

響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷

卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4a結(jié)晶析

出。

【詳解】

1.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷

攪拌濾液，使溶液受熱均勻；

⑵過濾I后析出部分NaCL濾液I含有K+、NO3,Na\Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻

會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；

⑶產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、雜質(zhì)離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生

成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCL即含有雜質(zhì)；

11.(4)取40gNH4NO3和37.25gKC1固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，

硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸鏤可以增大鐵根離子濃度，使NH4cl晶體析出；

⑸由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SC>4和Na2s04,溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；

硫酸總的物質(zhì)的量7i(H2S04)=c-V=0.102mol/LxO.02L=0.00204mol,含有氫離子的物質(zhì)的量為

〃(H+)=2”(H2so4)=2x0.00204mol=0.00408moL氫氧化鈉的物質(zhì)的量?(NaOH)=c-V=0.089mol/Lx0.01655L=0.001473

mol,所以氨氣的物質(zhì)的量”