山西省太原五中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

山西省太原五中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

22+2+

1、已知：S03-+I2+H20===S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH4\CU,S（V，向該無色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含NH?C.可能含有SO/-D.可能含有「

2、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

3、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為C16H16FN303

C.lmol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、漠水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

4、SO,催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450C左右D.使用V2O5作催化劑

5、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2,②Na+Ch,③G1+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCL在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

6、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

向盛有Fe（NC）3）2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br?的CCI4溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過量的

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSC^溶液

D向盛有Na2s2。3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

7、25℃時(shí)，用0.1moI-L1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1NaOH溶液和0.1mol?L-iHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

8、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用圖①裝置進(jìn)行石油的分儲(chǔ)

圖0

ft

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液得到FeCl3固體

圖②

用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

用圖④裝置制取H2并檢驗(yàn)出的可燃性

9、下列化學(xué)用語正確的是（)

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

10、下列關(guān)于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2moiSO2與ImolCh反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.1L0.1moI4/i的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)4NA

12、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和J,Y+和Z-離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

13、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.X、Y簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=Al(OH)3i+CO3

+

B.M11O2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-_△=MnCh+C12T+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca+HCO3+NHyH2O=CaCO3i+H2O+NH4

15、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不F確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

16、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)-n(OH)不變

++22

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na)>c(K)=c(SO4")>c(SO3

-"

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA]+c(H2A)+c(A2-)

+2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3")+2c(CO3)

17、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X

與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含

量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)

18、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中存在Br2+H2OUHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cb中的HCI

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

19、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2

20、對(duì)于Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是()

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

21、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)

相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵

22、香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.分子式為C10H9O3

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H

能使NaHCC)3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答：

A

fH2

R51F—

催化制CF--------

-*I(C5HH,O,)

「HQ-c0：

L催化劑H--------

途僑H

D

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)G—H的反應(yīng)類型是o

(3)寫出F+H-1的化學(xué)方程式o

(4)下列說法正確的是0

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件a”為。

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為?

(4)⑤的化學(xué)方程式為?

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

0

（6）參照題圖信息,寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）：

25、（12分）碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳

動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有上0、油脂、1八Do設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過程：

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；CL不能過量，因?yàn)檫^量的CL將L氧化為I0J,寫出該反

應(yīng)的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特

殊試劑，含有CLCOOH）,充分振蕩；過量的&用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s◎溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）?回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.標(biāo)準(zhǔn)NaSOs溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

26、（10分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

⑴制備硝酸鐵

取100mL8mol-L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：e

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、，

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mLO.lmoM/i硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NCh-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05moH/i硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.6O.lmol-L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NOU[Fe（NO）p+（深棕色）

④步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以Nth-氧化SO2為主，理由是：=

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

⑶由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是o

27、（12分）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex（C2O4）yzH2O],并用滴定法測(cè)定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；

步嶗二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMnC>4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶敝檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液lO.OOmLo

§-H,GC>4溶液臺(tái)

滴

滴

三

定

定

-后

前

)二

/I\jNH4)2Fe(SC)4)2溶液更

圖

圖甲乙

⑴步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是O

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是o

（3）步驟三盛裝KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

，該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將（填“增大”“減小”或“不變”）。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為o

28、（14分）化合物G（鹽酸阿扎司瓊，Azasetronhydrochchoride）主要用于治療和預(yù)防腫瘤術(shù)后以及化療引起的惡心、

嘔吐。G的合成路線設(shè)計(jì)如圖：

回答下列問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_。

（2）A生成B、B生成C的反應(yīng)類型分別為_、_,D的分子式為_。

（3）上述合成路線中，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是_（填字母序號(hào)）。

（4）E生成F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）X為A的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有4個(gè)取代基；

②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為2：2：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）以、QCOC（CH,和（CH3O）2CO為原料制備,寫出合成路線：__（無機(jī)試劑和

有機(jī)溶劑任選）。

29、（10分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

COOH

已知：①?-NO,Fe?Q-Nll2

i

@2CH￡H0-M*CH:CH(0H)CH;CH3-^*CH:CH=CHCHO

③CHsCOOH+C&COOH—(CH3CO)20+H20

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列有關(guān)F的說法正確的是o

A.分子式是C7H7N0zBrB.F即能與HC1又能與NaOH應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)

(2)C-D的反應(yīng)類型是。

(3)在合成F的過程中，B-C步驟不能省略，理由是0

(4)D-E反應(yīng)所需的試劑是。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出其中1個(gè))。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。注：合成

路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-O其溶液呈無色，則CM+一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被玩2氧化成

SO,,若Br2過量會(huì)繼續(xù)氧化廠生成I2,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，廠可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH1,則NH；一定存在。故D正確。

2、B

【解析】

A、在Na2cCh和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCh,選項(xiàng)A正確；

B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、Na2c03和NaHCCh轉(zhuǎn)化為BaCCh時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，選項(xiàng)C正確；

D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉

元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，選項(xiàng)D正確;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵

看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、D

【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為G6H18FN3O3,故錯(cuò)

誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此lmol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵，故錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

4、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影

響，B錯(cuò)誤；C.在400-500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

5、D

【解析】

①當(dāng)H2s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S1+2H20；當(dāng)H2s與O2的物質(zhì)的量之比小于2:3

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2112s+3C)2=2SO2+2H2O；當(dāng)H2s與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+(h常溫下得到NazO,點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到Na2(h,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HN(h的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故④不選；

⑤AlCb溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑥不選；

⑦Na2cCh和HC1反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

6、B

【解析】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe?+、H+>NO］發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?十,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二濱乙烷溶于四氯化碳，所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的NaHS。,溶液(相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.Na2s2。3與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：Bo

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

7、D

【解析】

A.由圖可知，O.lmoHL-iHX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應(yīng)小于20,故B正

確；

C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X」的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序?yàn)閏(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D錯(cuò)誤；

故選D。

8、A

【解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分儲(chǔ)，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D.用圖④裝置制取理，先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

9、A

【解析】

A.重水中氧原子為160,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故B

錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

10、B

【解析】

A項(xiàng)，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點(diǎn)睛】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個(gè)或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

11,A

【解析】

A.乙煥和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH,ImolCH含有1個(gè)C-H鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【詳解】

1.3g

A.l.3g乙快和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：s「O.lmol,含有碳?xì)滏I(C-H)數(shù)為O.INA,故A正確；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2moiSO2與ImolCh反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，ILO.lmoFI/】的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.氣體狀況未知，無法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

12、D

【解析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z,則X為第VIA族元素，Z為VHA族元素；丫+和方具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯(cuò)誤；

C.Na+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F>Na+,S*電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S*>P>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為C1元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為CI元素。

A。?-和AF+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

就越強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的C1O2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCb,AlCb為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融AI2O3的方法制金屬A1,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)

為易錯(cuò)點(diǎn)，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

14、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AK)2-+HCO3-+H2O=A1(OH)31+CO32-,故

A正確；

+2+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl_△_Mn+C12T+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2Ch=2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO3i+2H2O+2NH4+CO3,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

15、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,CI-核外有3個(gè)電子層，O?-和Mg?+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故A正確；

D為CL其中H2c03的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TKh(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?U00K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCk蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2c12=TiCL?+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

16、D

【解析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OW)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為Imol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為Imol,硫酸根離子為ImoL反應(yīng)生成ImolHSCh：HSO3啷分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

_2_

順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3),故B錯(cuò)誤；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HK

和H2A,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(OH-),則c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3-),故D正確；

答案選D。

17、D

【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于IA族時(shí)，Z位于WA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為L(zhǎng)i,X為Na,

Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于HA族時(shí)，Z位于IIA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2(h,存在Na+和02*,則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D.Z、W組成的化合物Si(h是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

18、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2O.HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh(s)后，硝酸銀與漠離子反應(yīng)生成漠化銀沉淀，平

衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡C12+H2O=H++C1-+HC1O逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能

用平衡移動(dòng)原理解釋。

19、A

【解析】

A.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；

B.Cu與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCb溶液呈酸性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；

C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；

答案選A。

20、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

21、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為C1元素。

A.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.W氫化物為NM,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；

C.Mg,Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；

D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。

22、A

【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3,錯(cuò)誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

23、CH3cH2cH20H氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X為烷崎，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的崎，必為CH4,由途徑H各C

分子中有2n-l個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-l個(gè)碳原子。據(jù)F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷()、E開環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2coOH)。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2coOCH2cH20H)。

(1)據(jù)C—G—LG只能是L丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)一H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。

(3)F+H—I的化學(xué)方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^=^=^CH3cH2C