上海市嘉定、長(zhǎng)寧區(qū)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

上海市嘉定、長(zhǎng)寧區(qū)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

2、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有s2o3-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2c。3溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

3、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoth中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯(cuò)誤的是（）

聚T&i*孔理?

A.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi++Lii一xCoCh

B.放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCs+Lii一xCoChb^eC6+UC0O2

4、某有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\丫下列有關(guān)W的說法錯(cuò)誤的是

A,是一種酯類有機(jī)物B.含苯環(huán)和瘦基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

5、將二氧化硫氣體通入KI03淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

6、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

7、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）

A.硫錢與石灰混用肥效增強(qiáng)B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳鉉應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于錢態(tài)氮肥

8、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯(cuò)誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面?！边@里的“石堿”是指K2c03

9、室溫下，向20.00mL0.1000mol-LT鹽酸中滴力口0.1000mol-LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

8反應(yīng)終點(diǎn)突變范圍

6一甲基紅素二

4-甲基橙

2-_______/

010~20—30~

K(NaOH)/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000moFLT鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，pH約為1.5

10、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）為原料合成，下

列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為Cl5H24。2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

11、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可知所有的烷燒和苯的同系物都不與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖

D.由苯不與濱水反應(yīng)而苯酚可與濱水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)

12、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

分別在MgCb和AlCb溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

察現(xiàn)象

B比較CL、B。的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3測(cè)得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2s。3溶液

A.AB.BC.CD.D

13、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

1.....曰|H+1.....

圖1

|+VnOj尸1。1||+nil+凡。|

圖2

對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（）

A.104-作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4'

14、下列有機(jī)物命名正確的是（）

a

A.H黑-CH?COOH氨基乙酸B.CH.-c-au2—二氯丙烷

a

c.42—甲基丙醇D.Ci7H33COOH硬脂酸

15、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是

2

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH^CO3-+HCO3+H2O

2

C.a=5.60時(shí)，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時(shí)，COz+OH-^HCOj-

16、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為工二NA

17、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

18、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3-

19、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO、濃氨水N%無水CaCl2

、濃硝酸堿石灰

CCuNO2

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

A.AB.BC.CD.D

20、下列關(guān)于有機(jī)物a（H（：（）（C~）、b（、?）、c（）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

21、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染

B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

D.用熱的純堿溶液和直儲(chǔ)汽油去油污原理不同

22、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物瑞德西韋（Remdesivir））對(duì)2019年新型冠狀病毒Q019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

①R—OH、c"（催?憶劑aR—Cl

△

NH,

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為――。由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為_。

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為一碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)一O

24、(12分)丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下：

IAI_______B尺|~

-CifWOyg

Io[0inJ||men?Q.

MO.力學(xué)仆*a?-I

回

已知：

OOH

I)HCN

R—C—R'---------------?R-C-R*(R和R)

2)HQ.H*

COOH

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱是,H的分子式是o

⑵由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為o

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是o

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHj

(6)H(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXX'Hj

體的合成路線：。(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

1

步驟1：配制0.5mol-L-iMgSO4溶液和0.5mol-LNH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSC>4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynHzOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOynH2O沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。

（2）測(cè)定生成的MgCO3?nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

饒壞

NaOH

溶液

MgCO,?nH,0

電做

投伸手電磁

L推撲器

①圖中氣球的作用是O

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是o

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

26、（10分）某鐵磁粉Fe3C>4（可能含有FezCh或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

已知：FezCh和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請(qǐng)回答：

(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是一。

(2)利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)

成分是——(填化學(xué)式)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

27、(12分)CIO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖I裝置(夾持裝置略)對(duì)其制

備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

⑴儀器A的名稱是o

⑵安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的0

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

(4)關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為。

(6)CKh很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到C1O2溶液。為測(cè)定所得溶液中CKh的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHS2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmollTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2clO2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2。2Na2s2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

計(jì)算該CKh的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。

28、(14分)I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:

⑴電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是;其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵制備電石還需要用到CaC03o組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為。氧原子的

核外電子排布式為o

⑶與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更(填“強(qiáng)”或者"弱”)。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(選填編號(hào))

a.容器中的壓強(qiáng)不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.VIE(CO)=V?(H2O)d.C(CO)=C(H2)

⑸將不同量的C(s)和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所

實(shí)驗(yàn)組溫度/℃

需時(shí)間/min

H2OCH2CO

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①實(shí)驗(yàn)1中以V(H2)表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為

②下列圖像正確的是o(選填編號(hào))

29、(10分)1923年，我國(guó)化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價(jià)生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家申

請(qǐng)了專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的流程:

NH：

NaOOCCHaCHr-CHCOOH

（味精）

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是―(填字母)。

a.蛋白質(zhì)都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應(yīng)

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是a-氨基酸

(2)C的系統(tǒng)命名法名稱是;B中含氧官能團(tuán)名稱是。

(3)E-F的反應(yīng)類型是oR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫出G和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)T是H的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①含有一NH2,且能發(fā)生水解反應(yīng)；

②ImolT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2：2：2：3

(6)參照題給流程圖，以cucild”］和甲醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸

NH2

()的流程，寫出合成路線。

CH(,HC(K)ll

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、c

【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO4*,既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na*和CL只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

2、A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32',且SO3”過量，

2+

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H20,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，B。能氧化r生成L,

B。是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比L的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測(cè)定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A?

【點(diǎn)睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32一,發(fā)生

反應(yīng)S2O32-+2H+=SJ++SC）2TH2。，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

3、C

【解析】

充電時(shí)相當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽(yáng)極，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即

可。

【詳解】

A.充電時(shí)，陽(yáng)離子（Li+）從陽(yáng)極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于Li*在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便Li+的嵌

入和脫嵌（Li卡嵌入時(shí)，過渡金屬化合價(jià)降低，Li卡脫嵌時(shí)，過渡金屬化合價(jià)升高，因此無論Li卡嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

4、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還可寫為C6H5-OOCCH3,可判斷有機(jī)物中含有酯基。

【詳解】

A.W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一種酯類有機(jī)物，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和竣基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對(duì)3種，或-CH2coOH一種，合計(jì)有4種，

錯(cuò)誤，符合題意，B正確；

C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個(gè)平面，當(dāng)兩平面重合時(shí)，所有碳原子可

能在同一平面，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

5、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

6、A

【解析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解析】

A.將硫酸錢與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫錢受熱容易分解，易溶于水，使用碳接應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、B

【解析】

A.油脂是高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

9、C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HC1,溶液為酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------mol/L,所以溶液pH=4gc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

30.?30

故合理選項(xiàng)是Co

10、C

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為G5H22。2,故A錯(cuò)誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故C正確；

D、分子中含有一CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

11、D

【解析】

A.分子中碳原子為卜3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯(cuò)誤;

D.苯不與濱水反應(yīng)而苯酚可與澳水反應(yīng)說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相

互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

12、D

【解析】

A.分別在MgCk和AlCb溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+的還原性大于Br:將少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,則無法比較CL、Bn的氧化性強(qiáng)弱，故B

錯(cuò)誤；

C.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故c錯(cuò)誤；

D.測(cè)得同濃度的Na2c03溶液的pH大于Na2sCh溶液，說明CCX-的水解能力大于SCh*,則電離能力HSOAHCO”

即電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為Do

13、D

【解析】

已知鎰離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高鎰酸根離子，則鋸離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，

碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以104一是反應(yīng)物，1。3一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

2+-+

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn+5I0J+3H￡=2MnOJ+5I03+6Ho

A.IOJ在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2molMn/參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2molX(7-2)=10moL故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為I0J,氧化產(chǎn)物為MnOJ,所以氧化性：MnOJGOJ,故D

錯(cuò)誤；

故選D。

14、A

【解析】

A.CH,8OH為氨基乙酸，A正確；

a

B.CH.-Cd為2,2-二氯丙烷，B錯(cuò)誤；

a

CH.O1CH.aH

C.I2-甲基工丙醇，C錯(cuò)誤；

CH,

D.G7H33coOH為油酸，D錯(cuò)誤；故答案為：A.

15、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OHXCO32-+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時(shí)，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時(shí)，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OIT=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故選G

D.a=6.72時(shí)，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH-=HCC>3一，故不選D；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH=CO3*+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

16、A

【解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì)，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnCh與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=10CO2T+2M11SO4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

lmolKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

18、D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【詳解】

A.A1+2OJT=AK)2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca?+與OIF系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2H2O+CO32一；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：QH,CF+CO,+H,OfQH'OH+HCOJ,故D項(xiàng)正確。

oj2263j

答案選D。

19、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙快密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

20、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤；

B.c是1,4-環(huán)己二醇，碳原子均采取sp3雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤；

C.b的煌基是戊基（-C5HU）,戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；

D.飽和竣酸不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；

故答案選：Co

21、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A

正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層

硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；

C.鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；

D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直儲(chǔ)汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正確；

故選：Bo

22、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN——?—>HU加成反應(yīng)酯基5

HO

OH

02NOHO2N

CHX)HCHOHOCNHOCOOH

O'*6品0—"0b

【解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為,A為

O

OH;D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)C1原子，則E為<)\O—P—CLE和A發(fā)

生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng),水解反應(yīng)得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為,結(jié)合題目分析解答;

HO_COOHHO-COOH

的水解程度為:結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為OH,其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CH3COCI的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化;

(2)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN------畫跑——>jj)(\；

反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng);

QML

(3)J為,其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為:

一共有5個(gè)手性碳原子;

（4）C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2（即Imol）,則含有兩個(gè)羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為:

CHQHCHOIIO^CNHOCOOH

黯毋檄4M口

O'*60~10A0^°,

24、鄰硝基甲苯（或2.硝基甲苯）C13H20ON2濃HNO3/濃H2s04,加熱氨基取代反應(yīng)

H

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

OO?

CHj—aijE—lohCH/>H

hCHi=C—Oh?CHJ-C-CHJ

△門30外△

COOHCXXXIOOOCHj

【解析】

CH3

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯?J

,B中有-NO2,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C

胃3

,在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨