2024年高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題含答案（三）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5Ca40Fe56

一、選擇題：

1.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.常溫下，成語"金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸"，是有機(jī)高分子化合物

【答案】D

【解析】A.成語"金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故

A錯(cuò)誤；

B.MgSO4溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯(cuò)誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；故答案為D。

2.某化工廠制備凈水劑硫酸鐵鍍晶體［NH,FelSOJdH?。］的一種方案如下：

HiSO.澹液試劑B(NH)SO.溶液

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是Cas。4

B.“合成"反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會(huì)降低

C."系列操作"包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下，NH,FelSOJ/HzO凈水能力比FeC"強(qiáng)

【答案】D

【解析】A.硫酸鈣微溶于水，濾渣A的主要成分是Cas。,，故A正確；

B."合成"反應(yīng)要控制溫，溫度過高，會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，生成硫酸鐵鏤的產(chǎn)率會(huì)降低，故B

正確；

C.硫酸鐵鏤的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，所以"系列操作"包括蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故C正確；

D.1\1乩+水解生成H+,抑制Fe3+的水解生成氫氧化鐵膠體，所以氯化鐵凈水能力比硫酸鐵鏤強(qiáng),

相同條件下，NH,FeBOJ/Hz。凈水能力比FeC§弱，故D錯(cuò)誤；故選D。

3.如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為亞、6

B.熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

【答案】D

【解析】A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16歹U,對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為曲⑹故A正確；

B.D為S,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2,是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的

氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外層5個(gè)電子，三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，N滿足8電子，

氯最外層7個(gè)，氮提供3個(gè)電子，分別給三個(gè)氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C

正確；

D.應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選D。

3.2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素

制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y.下列說法不正確的是

A.ImolY與lmolBr2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種

B.lmolY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

C.lmolX最多能加成7moi七

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.1molY與lmolB〉反應(yīng)的產(chǎn)物有圖中3個(gè)位置的加成及2、3

位置的首尾碳原子的加成，合計(jì)4種，與題意不符，A錯(cuò)誤;

B.ImolY中含有2moi竣基，與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH,符合題意，B正

確；

C.ImoIX含有l(wèi)mol苯基消耗3moi氫氣，3moi碳碳雙鍵，消耗3moi氫氣，lmol班基，消耗

1moi氫氣，最多能加成7moi上，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.X中含有班基、碳碳雙鍵、孩基、羥基、酯基、氨基和肽鍵，可以發(fā)生氧化、取代、酯化、

加聚、縮聚反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。

4.有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,

另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：

Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2。

C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

【答案】C

【解析】A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，

故正確；

B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2C)3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。，故正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離

子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e-=Li,故正確。故選C。

5.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是

圖①圖②

A.圖①：驗(yàn)證H2c。3的酸性強(qiáng)于H2SQ3

B.圖②：收集C02或NW

C.圖③：分離NazCOs溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

【答案】B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅

酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，

短進(jìn)長出收集氨氣，B正確；

C.Na2CC)3溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3coOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，D錯(cuò)誤；答案選B。

一C(H+)

6.用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=lg[工298K時(shí)，向lOmLO.lmol,L"HX溶液中滴

c(OHI

力口0.1mol?L-】NaOH溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

TAG

0

8

6

4

2

5GJ'[NaOH(aq)]/mL

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH

B.對(duì)G點(diǎn)溶液,c(Na+)=c(Xj

C.298K時(shí)HX的電離常數(shù)Ka=1.0xl0-5

D.溶液中水電離的c(OH-)F點(diǎn)＜P點(diǎn)

【答案】D

+

c(H)Kw

【解析】A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg=2pH-lgK=14-2pH,故A不符合題

c(OH))w

思；

B、G點(diǎn)對(duì)應(yīng)AG=O,即lgc(H+)=lgc(OH),溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)=c(X),故B

不符合題意；

C、E點(diǎn)為HX溶液，Ag=8,c(H+)=1.0xl0-3mol/L,則HA的平衡常數(shù)

c(H+)xc(X)1x10-3x1x10-3

=1.0x10-5,故C不符合題意;

c(HX)O.l-lxlO-3

D、F點(diǎn)加入5mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX,P點(diǎn)加入20mL等濃

度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH,NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的抑制程度更

大，則P點(diǎn)水的電離程度小于F點(diǎn)水的電離程度，故D符合題意；答案為D。

二、非選擇題：

(一)必考題：共43分。

7.氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速

發(fā)展，我國對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和

新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2\Pb2\Cd2+

等）制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子［c（Mn+）=0.1mol/L］生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Zn2+C/+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.33.48.16.26.07.4

沉淀完全的pH2.88.34.710.18.28.09.4

回答下列問題：

（1）為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c（H+）=0.5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸

出的方法：。

（2）為調(diào)節(jié)溶液的pH,則試劑X為（填化學(xué)式），且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是o

（3）除雜時(shí)加入高鎰酸鉀的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）“過濾”所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

（5）寫出"碳化合成”的化學(xué)方程式：;“碳化合成”過程需

純堿稍過量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過量：

【答案】（14分）

（1）將鋅渣粉碎、加熱、適當(dāng)增大硝酸濃度、攪拌等（1分）

（2）ZnO［或Zn（OH）2或ZnCOs］（2分）4.7<pH<6.0（2分）

2++

（3）除去MW（1分）2MnOr+3Mn+2H2O=5MnO2x!/+4H（2分）

（4）Fe9Hb、Al9H/、MnO2（2分）

（5）3Zn（NO3）2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3'2Zn{OH）2'H2Ox］/+2CO2^+6NaNO3［或

3Zn（NC>3）2+5Na2co3+5H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?H2Oj+4NaHCO3+6NaNC）3］（2分）靜置，取少許上

層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量（或靜置，取少許上層清液滴加CaCb

溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量）（2分）

【解析】（1）酸浸的主要目的是將ZnO等物質(zhì)與硝酸反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采取的方法有加

熱、將將鋅渣粉碎、加熱、適當(dāng)增大硝酸濃度、攪拌等；

(2)加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、AI3+生成沉淀除去，為不引入新的雜質(zhì)離子，

可加入ZnO、Zn9H)2、ZnCO3等，根據(jù)流程及表中數(shù)據(jù)，需調(diào)節(jié)pH的范圍為4.74pH<6.0；

(3)加入高鎰酸鉀的作用是將Md+轉(zhuǎn)化為Mn02沉淀，除去MM+,反應(yīng)的離子方程式為2Mn0j

2++

+3Mn+2H2O=5MnO2x|/+4H；

(4)由(2)、(3)知，"過濾”所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、AI(OH)3>MnO2;

(5)“碳化合成"時(shí)加入Na2CC)3,產(chǎn)物為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Zn(NC>3)2+3Na2co3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2OJ+2CO2個(gè)+6NaNC>3］或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O=

ZnCO3'2Zn(OH)2'H2OxJ/+4NaHCO3+6NaNO3］；

(6)若Na2cO3不足時(shí)，溶液中還有Zn(NO3)2,繼續(xù)滴加Na2cO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；Na2c。3過量

時(shí)，可檢驗(yàn)溶液中的C03、

8.過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)

計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCb與H2O2反應(yīng)制取CaO2-8H2。，裝置如圖所示：

HQJ容液

NH3

/吸收尾氣

CaCl籀液

冰水混合物

回答下列問題：

(1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的電。2溶液最為適宜。市售H2O2溶液

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的七。2溶液的過程中，使用的玻璃

儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有。

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是。

(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是o

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2,8H2。。下列試劑中，洗滌CaO2,8H2。的

最佳選擇是。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s。3溶液D.CaCb溶液

(6)若CaCb原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會(huì)使七。2的利用率明顯降低。反應(yīng)的

機(jī)理為：

3+2++

@Fe+H2O2=Fe+H+HOO-

@H2O2+X=Y+Z+W(己酉己平)

(3)Fe2++-OH=Fe3++OH-

+

（4）H+OH=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為O

（7）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的C02氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2-8H2。晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaCh的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上

加熱至完全分解成CaO和。2（設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體），得到33.60mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaCh的純度為。

【答案】（14分）

（1）燒杯、量筒（1分）

（2）防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸（1分）

（3）防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出（2分）

2++

（4）Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2Ox|/+2NH4（2分）

（5）A（2分）

（6）H00-+H2O2=H2O+O2+-OH（2分）

（7）ABD（2分）

（8）54.00%（2分）

【解析】⑴配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒,

故答案為：燒杯、量筒；

⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具有防倒吸作用，

⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，

故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；

⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2。

+

=CaO2-8H2Ox|/+2NH4,

⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2-8H2。的最佳實(shí)際為無水乙

醇，

⑹若CaCb原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說明②中產(chǎn)物

有氧氣、水、和QH,其化學(xué)方程式為：HOO-+H2O2=H2O+O2+-OH,

⑺過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚

苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用，

⑻將所得CaO2-8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加

熱至完全分解成CaO和。2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5xl0-3mol,。

2CaOz=2CaO+O2

根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2)=3x10-3mol,

SxlO^molxVZg-mor1,.

3=--------------------------------xl00%=54.n0n0f)%/。

0.4g

9.隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3Pbi3)用

作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、Pbb及HI為原料合成，制取甲胺的反

應(yīng)為CH30H(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)AH?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO(g)+|o2(g)=CO2(g)AHi=-284kJ/mol

②H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH2=-248kJ/mol

3

③CH30H(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3=-651kJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=。

(2)在一定條件下，將ImolCO和2m。舊2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫

度或壓強(qiáng))時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)。(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH30H的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為0

②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)(填"大"或"小")。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為

他判斷的理由是。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的Pbb,常溫下，Pbb飽和溶液(呈黃色)中

c(Pb2+)=l.OxlO3mol-L則Ksp(Pbb)=;已知Ksp(PbCl2)=1.6xl(T5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)Pbb⑸

+2CF(aq)=PbCl2(s)+2「(aq)的平衡常數(shù)K=。

(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應(yīng)H2(g)+l2(g)2Hl(g)的AH(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2「，b+「一片，圖

2中曲線a、b分別代表的微粒是、(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的

還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是O

【答案】(15分)

(1)-129kJ/mol(2分)

(2)25%(2分)大(1分)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡

CO(g)+2H2(g)=CH30H值)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度(2分)

(3)4x10-9(1分)2.5x10-4(2分)

+,n(L)

(4)小于(1分)H(1分)l3-(1分)減小*、的投料比(2分)

n(SO2)

【解析】(1)①CO(g)+1o2(g)=C02(g)AHi=-284kJ/mol

②H2(g)+|o2(g)=H20(g)AH2=-248kJ/mol

3

③CH30H(g)+-02(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH3=-651kJ/mol

將①+②x2-③得：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-129kJ/molo

(2)①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

起始量lmol2mol0

變化量X2xX

平衡量1-x2-2xX

1

_____—x=0.25mol

l-x+2-2x+x10

則CO的轉(zhuǎn)化率為‘25〃?。/x100%=25%。

Imol

②因?yàn)殡S著X的增大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，X軸應(yīng)表示壓強(qiáng)。

X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)大。答案為：大；

某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，他判斷的理由是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著Y值的增大，C(CH3OH)

減小，平衡CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度。

（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的Pbb,常溫下，Pbb飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2

+3-3-329

)=1.0xl0mol-L貝I]Ksp(Pbl2)=IxlOx(2xl0)=4xl0~0

5

已知Ksp(PbCI2)=1.6xlO-,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)Pbl2(s)+2Cr(aq)=PbCb⑸+2「(aq)的平衡常數(shù)K=

言黜T忽42.5x10、答案為：2.5x1。、

（4）①因?yàn)殡S著溫度的不斷升高，HI的物質(zhì)的量不斷減小，所以平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)。反應(yīng)H2（g）+l2（g）2Hl（g）的AH小于Oo

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I，12+「-1寸；令投

入的SO2為lmol,從反應(yīng)方程式可以看出，H+的物質(zhì)的量是SO2的三倍，r的物質(zhì)的量是SO2的二

倍，再結(jié)合圖2,即可得出圖2中曲線a代表的微粒是H+。

B代表的微粒是l3-o

由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是增大SO2的投入量，同時(shí)減少12

的投入量，即減小金黃的投料比。

（二）選考題：

10.能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行"陽光計(jì)劃"，開發(fā)

太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，

性質(zhì)相似。co的結(jié)構(gòu)式為。

（2）太陽能熱水器中常使用一種以?；蜚y合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，寫出基態(tài)銀

原子的核外電子排布式。

C3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富

勒烯（C/的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為；lmol分子中◎鍵的數(shù)目為

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括碑化錢、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒

薄膜電池等。

①第一電離能：AsSe（填">"、"（"或"="）。

②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為O

（5）金屬醐菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂醐菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)

在下圖中用箭頭表示出配位鍵。

【答案】（15分）（1）C三0（2分）（2）Is22s22P63s23P63d84s2（2分）

2

（3）sp（2分）90NA（2分）

（4）>（2分）4（1分）折型（角型、V型）（2分）

(5)（2分）

【解析】（1）等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，CO與地互為等電子體，則結(jié)構(gòu)式相似，則CO的

結(jié)構(gòu)式為C=0；

（2）鎮(zhèn)原子核外有28個(gè)電子，其基態(tài)銀原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63cl84s2,；

（3）在C60分子中每個(gè)碳原子周圍形成一個(gè)雙鍵，兩個(gè)單鍵，則每個(gè)碳原子形成3個(gè)。鍵，且不含

孤電子對(duì)，所以采用sp?雜化，每個(gè)碳原子含有的。鍵個(gè)數(shù)為:，所以1moic60分子中。鍵的數(shù)目

3,

=lmolx60x—xNAmor^gONA；

（4）①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4P能級(jí)容納3個(gè)

電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se；

②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為1x4=4,即硫離子的配位數(shù)是4；

③二氧化硒分子中Se原子孤電子對(duì)數(shù)為殳券=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3,所以其空間結(jié)構(gòu)為V

形;

(5)配位鍵由提供孤電子對(duì)原子指向提供空軌道的原子，所以該配合物中的配位鍵為

11.某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如下。

已知：I.R1NHR2易被氧化

OH()

()II

II.R1CH0+K()nR|——('H—C—R.

R,CH,—C—K--------

R,

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件為0反應(yīng)①、③的目的是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(5)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為o

(6)比D多一個(gè)碳原子的D的同系物有種結(jié)構(gòu)

......()OH

:中間1:中間；