2024年河北省永年二中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024年河北省永年二中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA3、通常情況下，僅憑下列事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢 B．乙酸鈉溶液pH＞7C．乙酸溶液能使石蕊變紅 D．某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱4、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說法錯(cuò)誤的是A．X為金屬元素 B．原子半徑:X>Y>Z>WC．Y與Z可形成2種化合物 D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸5、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A．破壞了金屬鍵 B．破壞了共價(jià)鍵 C．破壞了離子鍵 D．形成了共價(jià)鍵6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA7、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等8、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng) B．植物吸收氮肥屬于氮的固定C．使用碳銨應(yīng)深施蓋土 D．尿素屬于銨態(tài)氮肥9、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D10、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得C．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)11、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．CaCO3 B．NaOH C．鹽酸 D．焦炭12、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是A．Cl2 B．SO2 C．CuSO4 D．O213、在2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場正式投運(yùn)。下列說法不正確的是A．機(jī)場航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料B．機(jī)場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料C．機(jī)場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D．機(jī)場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞14、做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）選項(xiàng)ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標(biāo)識(shí)A．A B．B C．C D．D15、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)16、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）H的分子式為________________。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_________________。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___________、_______________。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為______________。（7）寫出E→F的化學(xué)方程式：______________________________________________。（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為________________,D中的含氧官能團(tuán)為_________________。（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無機(jī)試劑任選）制備的合成路線________。19、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_____A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(6)長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為_______________________。20、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：______________________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是____________________。21、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu；（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示請回答下列問題：①圖中X溶液是__；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__；③原電池工作時(shí)，鹽橋中的__填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中。（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：①M(fèi)是電源的__極；②圖丙中的②線是__的變化；③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)向乙燒杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

因胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng)，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題?！驹斀狻緼．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)＝1.0×10?5mol?L?1的溶液鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；D．因胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng)，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0×10?5mol?L?1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。2、A【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol，其含有的分子數(shù)小于NA，故A正確；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.1L1mol·L-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。3、B【解析】

證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應(yīng)速率大小；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！驹斀狻緼．某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．乙酸鈉的pH＞7，說明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C．乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．某乙酸導(dǎo)電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識(shí)。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。4、D【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第ⅤA族，且為短周期，則為P；Z為第ⅦA族，則為Cl。A.W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W，故B正確；C.P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D.Y為P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【詳解】A．鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B．水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；C．整個(gè)反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D．反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；故選C。6、A【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子個(gè)數(shù)小于NA，故A正確；B．由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol，即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，故B錯(cuò)誤；C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10g×34%=3.4g，物質(zhì)的量n===0.1mol，一個(gè)過氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。7、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點(diǎn)睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。8、C【解析】

A．將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；B．植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D．尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動(dòng)性發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C.帶有該標(biāo)識(shí)，證明該物質(zhì)具有放射性，會(huì)對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時(shí)報(bào)警，C正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al，W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，符合條件的W、Z為O、S?！驹斀狻緼．W、X、Y形成的簡單離子分別是O2-、Na+、Al3+，其核外電子數(shù)都為10，故A正確；

B．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)誤；

C．S、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SO2、SO3，故C正確；

D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B。11、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；D．二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅?！驹斀狻緼．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；D．二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；故選：C。12、B【解析】

A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、B【解析】

A．玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B．橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機(jī)材料，B不正確；C．鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；D．常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D正確；故選B。14、C【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C.干電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。15、D【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正確；D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。16、C【解析】

A.裝置Ⅲ的作用是使SiHCl3揮發(fā)，Ⅲ中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質(zhì)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉3【解析】

烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結(jié)構(gòu)簡式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。【詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2種，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為4；；（4）B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E→F的化學(xué)方程式為：，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3。18、C15H12NO4Br取代反應(yīng)++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應(yīng)①是與(CH3CO)2O反應(yīng)生成與CH3COOH，屬于取代反應(yīng)，故答案為C15H12NO4Br；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的含氧官能團(tuán)有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對位時(shí)，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。19、2MnO4—+10Cl—+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，據(jù)此解答(1)~(3)；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解?！驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%；①②③；(5)生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同，可選擇蒸餾法分離，故答案為:C；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣，故答案為:硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?xí)題中的信息及應(yīng)用。20、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】

廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，