高中化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)8化學(xué)鍵練習(xí)含答案

訓(xùn)練8化學(xué)鍵一、選擇題(每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的)1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C.共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.CO2的電子式:B.N2的結(jié)構(gòu)式:N—NC.H2O的球棍模型:D.CH4的空間填充模型:3.下列說(shuō)法不正確的是()A.溴單質(zhì)和甲烷都是以共用電子對(duì)形成分子的物質(zhì)B.干冰易升華,是因?yàn)榉肿觾?nèi)原子間作用力較小C.氧化鈉和氟化鎂均屬于離子化合物D.氯化鈣中的氯離子,最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.下列說(shuō)法不正確的是()A.乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B.二氧化碳能凝結(jié)成固態(tài)是由于存在分子間作用力C.碳酸鈣和氧化鋇均屬于離子化合物D.氯化氫分子中各原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.下列說(shuō)法不正確的是()A.O2轉(zhuǎn)化為O3既有共價(jià)鍵的斷裂,也有共價(jià)鍵的形成B.硫酸鉀溶于水,離子鍵被破壞C.少量液氯溶于水只有分子間作用力改變D.水變成水蒸氣有氫鍵被破壞6.下列物質(zhì)中,只含有非極性共價(jià)鍵的是()A.KOH B.CaF2C.Cl2 D.H2S7.下列物質(zhì)中,不含極性共價(jià)鍵的是()A.NaOH B.MgCl2C.NH4Cl D.CH48.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.乙醇的結(jié)構(gòu)式:C2H6OC.乙烷的空間填充模型:D.氯化鈉的電子式:Na9.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.乙烯分子的球棍模型:B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COHC.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O10.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.次氯酸的電子式:HB.丁烷的球棍模型:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:11.下列說(shuō)法不正確的是()A.11H和B.紅磷和白磷互為同素異形體C.葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體D.CH4和C3H8互為同系物12.下列說(shuō)法不正確的是()A.氕、氘、氚是三種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.CH3COOH和HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D.CH4和C2H4互為同系物13.下列說(shuō)法不正確的是()A.

612B.二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體D.水和雙氧水互為同素異形體14.某科技攻關(guān)團(tuán)隊(duì)成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60是共價(jià)化合物15.下列物質(zhì)在變化過(guò)程中,只需要克服分子間作用力的是()A.食鹽溶解 B.液溴汽化C.SO3溶于水 D.鈉熔化成液態(tài)16.固體A的化學(xué)式為NH5,電子式為[H··N··H··A.NH5屬于離子化合物B.NH5屬于共價(jià)化合物C.NH5只含有離子鍵D.NH5只含有共價(jià)鍵二、非選擇題17.下列物質(zhì):①NH3②CaCl2③NaOH④NH4Cl⑤Na2S⑥SO2⑦金剛石⑧Ar。(1)不含任何化學(xué)鍵的有(填序號(hào))。

(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是。

18.水是生命的源泉。請(qǐng)回答下列問題:(1)水的電子式為,水的結(jié)構(gòu)式為。

(2)冬季水結(jié)冰后浮在水的上層的原因是。

(3)從氧化還原反應(yīng)的角度分析,金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)水作。

19.下列物質(zhì):①N2②MgCl2③CO2④HNO3⑤KOH⑥Na2O2。(1)屬于離子化合物的有(填序號(hào),下同),屬于共價(jià)化合物的有。

(2)既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是,其電子式為。

20.下表是幾種短周期元素的主要化合價(jià)和原子半徑,請(qǐng)回答下列問題:元素序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧化合價(jià)-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)⑤在元素周期表中的位置是。

(2)①和⑧形成的化合物的電子式為,②和③形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為。

(3)用電子式表示④和⑦形成離子化合物的過(guò)程:。

(4)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

訓(xùn)練8化學(xué)鍵1.A解析離子化合物中一定含有離子鍵;只有單原子的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵;共價(jià)化合物的分子中也可能存在非極性鍵,如H2O2分子中含有非極性鍵;某些離子化合物中也會(huì)含有共價(jià)鍵,如NaOH的OH-內(nèi)就存在共價(jià)鍵。故選A。2.D解析CO2的電子式為

··O······C····O····3.B解析干冰易升華是因?yàn)镃O2分子間作用力比較弱。故選B。4.D解析HCl分子中的H原子的最外層只有2個(gè)電子。故選D。5.C解析O2轉(zhuǎn)化為O3發(fā)生化學(xué)變化,既有共價(jià)鍵的斷裂,也有共價(jià)鍵的形成;硫酸鉀溶于水,K+和SO42-間的離子鍵被破壞;少量液氯溶于水發(fā)生化學(xué)變化,會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂和形成;水分子間存在氫鍵,6.C解析KOH中OH-內(nèi)存在極性共價(jià)鍵;CaF2中只存在離子鍵;Cl2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵;H2S分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵。故選C。7.B解析NaOH中OH-內(nèi)存在極性共價(jià)鍵;MgCl2中只存在離子鍵;NH4Cl中NH4+內(nèi)存在極性共價(jià)鍵;CH4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵。故選8.A解析乙醇的結(jié)構(gòu)式為;是乙烷的球棍模型;氯化鈉的電子式為Na+[··Cl······9.A解析乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。故選A。10.A解析HClO的電子式為H··O11.C解析葡萄糖分子式為C6H12O6,蔗糖分子式為C12H22O11,二者不互為同分異構(gòu)體。故選C。12.D解析CH4是最簡(jiǎn)單的烷烴,C2H4是最簡(jiǎn)單的烯烴,二者不屬于同系物。故選D。13.D解析雙氧水是H2O2的水溶液,且H2O和H2O2均不屬于單質(zhì)。故選D。14.C解析K+、C603-間存在離子鍵,C603-中含有共價(jià)鍵;K3C60屬于離子化合物,在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,15.B解析食鹽溶解要破壞Na+、Cl-間的離子鍵;液溴汽化要破壞分子間作用力;SO3溶于水要發(fā)生化學(xué)變化生成H2SO4,破壞共價(jià)鍵;金屬鈉中不存在分子間作用力。故選B。16.A解析由電子式可知,NH5屬于離子化合物,NH4+、H-間存在離子鍵,NH417.答案(1)⑧(2)③④解析NH3、SO2是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物;CaCl2、Na2S是只含離子鍵的離子化合物;NaOH、NH4Cl是既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物;金剛石是由共價(jià)鍵形成的單質(zhì);Ar是稀有氣體,原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不含任何化學(xué)鍵。18.答案(1)H··O····(2)水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體,造成體積膨脹,密度減小,浮于水的上面(3)氧化劑解析水的電子式為H··O······H結(jié)構(gòu)式為H─O─H;19.答案(1)②⑤⑥③④(2)⑥Na+[··O··解析(1)MgCl2、KOH、Na2O2屬于離子化合物,CO2、HNO3屬于共價(jià)化合物。