《無機化學》課件-溶度積

化學無機課堂引入溶度積難溶強電解質

電解質根據(jù)S大致可劃分為易溶、微溶、難溶三大類。易溶:S＞

0.1g/100gH2O難溶:

S＜0.01g/100gH2O微溶：0.1g/100gH2O＞

S＞

0.01g/100gH2O難溶強電解質

在水中溶解度很小，但溶解在水中的部分是全部解離的，這樣的電解質稱為難溶強電解質。難溶電解質：如AgCl、CaCO3、BaSO4等概念溶解：固體表面的Ag+和Cl-受極性溶劑水分子的吸引脫離固體，成為水合離子進入溶液的過程即為溶解。沉淀溶解平衡++++++++--------+-+++---++++++++--------+--++++---+++++++-------+-+++----++-:H2O+:Ag+-:Cl--:水合Cl-+：水合Ag+沉淀溶解平衡沉淀：水溶液中不斷運動著的水合Ag+和Cl-在接近固體時，受到固體表面上Ag+、Cl-離子的吸引，重新回到固體表面，這一過程叫沉淀。++++++------+-+++----++-++++++++-------+-+++----:H2O+:Ag+-:Cl--:水合Cl-+：水合Ag+難溶強電解質H2OAg+H2OH2OH2OH2OH2OCl-H2OH2O+溶解沉淀Ag+Cl-H2OH2OH2OH2OAg+Cl-H2OH2OH2O在一定條件下，當沉淀和溶解速率相等時，溶液中Ag+、Cl-濃度保持不變，此時體系所處的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，稱為沉淀-溶解平衡。溶度積常數(shù)

溶度積常數(shù)

溶解

沉淀Kspθ

=[Ag+]1·[Cl-]1式（1）式（2）

AmBn(s)

mA

n+

(aq)+nBm-(aq)對任一難溶強電解質溶液，在一定條件下達平衡，有：

溶度積常數(shù)在一定溫度下，難溶強電解質達到沉淀-溶解平衡時，溶液中有關離子濃度冪的乘一常數(shù)，為溶度積常數(shù)。式（4）式（3）Ksp

與難溶電解質的本性，溫度有關，與溶液中離子濃度的變化無關。Ksp

反映了難溶強電解質的溶解能力，Ksp

越小，難溶強電解質就越難溶于水。

溶度積常數(shù)

溶度積常數(shù)298.15K時，查表可知下列不同難溶強電解質的溶度積。Kspθ（AgCl）

=1.8×10-10Kspθ（AgBr）

=5.4×10-13Kspθ（AgI）

=8.52×10-17大小Ksp逐漸減小，故其溶解能力從上到下逐漸減弱。強弱溶度積溶解度是否一致

溶度積常數(shù)和溶解度

溶度積常數(shù)和溶解度溶度積：指一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中離子濃度冪的乘積，用Ksp表示。計算中，離子濃度只能以mol/L表示。溶解度：指一定溫度下，物質在其飽和溶液中的濃度，用S表示。溶解度的單位用g/100gH2O、g/L，mol/L表示。比較：溶解度和溶度積都能表示難溶電解質的溶解能力。溶解度適用于所用物質，溶度積僅適用于難溶強電解質，它們之間有一定關系，可以相互換算。

溶度積常數(shù)和溶解度

AmBn(s)

mA

n+

(aq)+nBm-(aq)對任一難溶強電解質溶液，在一定條件下達平衡，設其溶解度為s，則[An+]=ms，[Bm-]=ns，AB型化合物：A2B或AB2型化合物：

溶度積常數(shù)和溶解度BaSO4溶解度為：Ag2CrO4溶解度為：解：例2:已知298K時，Ag2CrO4和BaSO4的溶度積分別為1.1×10?12和1.1×10?10，試求Ag2CrO4和BaSO4在水中的溶解度。從計算結果看出：雖然Ag2CrO4比BaSO4的溶度積小，但溶解度卻較大。