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化學(xué)無機溶度積規(guī)則齲齒的發(fā)生齲齒溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)（Ksp）——在一定溫度下，難溶強電解質(zhì)達到沉淀與溶解平衡時，溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。溶度積常數(shù)

Ksp=[Aa+]m·[Bb-]nAmBn(s)mAa+(aq)

+nBb-(aq)

對于難溶強電解質(zhì)AmBn：溶度積常數(shù)Q=、、、、、…溶度積規(guī)則在難溶性電解質(zhì)溶液中在任一狀態(tài)下離子濃度冪的乘積定義為離子積。對于難溶強電解質(zhì)AmBn，則有：Q1Q2Q3Q4Q5Q6QQ=KspQ=(Aa+)m?(Bb?)n溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則Q=Ksp1飽和溶液，維持不變。Q>Ksp2過飽和溶液，沉淀析出。Q<Ksp2不飽和溶液，固體溶解。溶度積規(guī)則應(yīng)用Ca10(OH)2(PO4)6(s)溶解沉淀10Ca2++2OH-+6PO3-羥基磷灰石(HAP)食物殘渣口腔微生物有機酸H++

H2OQ<Ksp，羥基磷灰石溶解溶度積規(guī)則應(yīng)用水垢形成（Q>Ksp）：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2=MgCO3↓+H2O+CO2↑MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑溶度積規(guī)則應(yīng)用CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+

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