《無機(jī)化學(xué)》課件-共價(jià)鍵的類型

化學(xué)無機(jī)共價(jià)鍵的分類

正己烯溶液溴水溶液環(huán)己烷溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究溴水溶液正己烷顯溴水顏色正己烯溴水顏色褪去共價(jià)鍵

重疊方式共價(jià)鍵

??鍵兩條原子軌道沿鍵軸以“頭碰頭”方式重疊而成；原子軌道正波相與正波相重疊；鍵軸是指兩原子核的連線。s-s

σ鍵H-H++++

??鍵Cl-Clpx-pxσ鍵+--++--

??鍵s-pxσ鍵H-Cl+-++-

??鍵Xs—sXpx—sXpx—px??鍵常見的??鍵類型s—spx—spx—px重疊部分集中在兩核之間，沿著對稱軸分布；重疊程度大，較穩(wěn)定，可以任意旋轉(zhuǎn),不易斷裂。??鍵

pz-pzπ鍵兩條原子軌道沿鍵軸以“肩并肩”方式重疊而成+-+-π鍵XZZpZ—pZXyypy—pyπ鍵常見的π鍵類型：pZ—pZpy—pyπ鍵重疊部分呈鏡面反對稱；重疊程度較小，不穩(wěn)定，不能繞著鍵軸任意旋轉(zhuǎn)；易斷裂。

Ne7氮1s2s2px2py2pz分析N2分子（N≡N）共價(jià)鍵的成分π鍵π鍵

π鍵

π鍵σ鍵可以單獨(dú)存在，而π鍵不能單獨(dú)存在，只能與σ鍵共存于雙鍵或叁鍵中。化解現(xiàn)象C6H12C6H12環(huán)己烷正己烯

類型常見方式重疊方式重疊程度穩(wěn)定性繞鍵軸旋轉(zhuǎn)性對稱性s-s、s-px、px-px頭碰頭大高可軸對稱py-py、pz-pz肩并肩小低不可鏡面反對稱小結(jié)共價(jià)鍵的類型

共價(jià)鍵

重疊方式共價(jià)鍵的分類

目錄13配位鍵極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵contents

1.配位鍵

共價(jià)鍵的特征之一是共價(jià)鍵有飽和性，但NH3為什么仍能與H+結(jié)合生成NH4+，又是怎樣結(jié)合的呢？思考？共價(jià)鍵類型共價(jià)鍵電子對的來源一般的共價(jià)鍵配位鍵Cl-Cl+--++--一般的共價(jià)鍵Cl價(jià)電子:3s23p53s3px

3py3pz3s3px

3py3pz3py3pZ配位鍵的形成我有孤對電子我有空軌道電子對給予體電子對接受體

配位鍵共價(jià)鍵形成時(shí)，一個(gè)原子單獨(dú)提供孤獨(dú)電子，另一個(gè)原子提供空軌道，這樣形成的共價(jià)鍵稱為配位共價(jià)鍵，簡稱配位鍵配位鍵的形成2s2p配位鍵π鍵σ鍵2s2pCO中的共價(jià)鍵C的價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2O的價(jià)電子構(gòu)型：2s22p4配位鍵的表示正常形成的共價(jià)鍵用一根短線“－”表示，配位鍵用箭頭“→”表示，方向是從提供電子對的原子指向接受電子對的原子。COCOσ鍵配位鍵π鍵配位鍵的形成孤對電子氨分子中有孤對電子，而氫離子有1s空軌道，當(dāng)兩者接近時(shí)，氨的孤對電子將與氫離子的1s軌道重疊，形成配位鍵。H+NH4+中的配位鍵配位鍵的形成孤對電子配位鍵與共價(jià)鍵的形成方式不同，但形成后與其他共價(jià)鍵的性質(zhì)相同。如NH4+中四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長、鍵角、鍵能完全相同。H+NH4+中的配位鍵

2.極性與非極性共價(jià)鍵

共價(jià)鍵類型共價(jià)鍵共用電子對是否偏移非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵非極性鍵——同種元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，它們電負(fù)性相同，共用電子對處在正中間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的分子不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫非極性鍵。H

Haba=b，共用電子對無偏向極性共價(jià)鍵極性鍵——不同元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，它們電負(fù)性不同，共用電子對偏向電負(fù)性較大的原子一方，電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性；電負(fù)性較小的原子顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵。

a＞b，共用電子對偏向Cl相對顯正電性相對顯負(fù)電性HCl

ab極性鍵的強(qiáng)弱極性強(qiáng)弱的因素——成鍵的兩個(gè)元素的電負(fù)性相差越大，它們之間的鍵的極性就越強(qiáng)。F4.0Cl3.0Br2.8I2.5H2.1H2.1H2.1H2.11.90.90.70.4鹵化氫分子中鍵的極性強(qiáng)弱HF>HCl>HBr>HI極性鍵的強(qiáng)弱碳的電負(fù)性2.5氫的電負(fù)性2.1弱極性鍵小結(jié)共價(jià)鍵型極